精品解析：四川省内江市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

内江市2024-2025学年度第一学期高二期末检测题 化学 本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间为75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “暖宝宝贴”利用了原电池原理加快铁的腐蚀放热 B. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C. 食盐溶解、花香四溢均是由于熵增而得以自发进行的过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料利用率 2. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的用量 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中使转化为，实际生产时采用的压强为常压 B. 夏天打开啤酒瓶时，会在瓶口逸出气体 C. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D. 由和组成的平衡体系，加压后分子数减少 4. 室温下，欲配制溶液并测其pH。下列说法正确的是 A. 该溶液pH > 7 B. 实验室配制溶液时，常常要加适量盐酸 C. 若加水稀释，溶液pH减小 D. 测pH时，将溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较 5. 下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 溶液呈碱性： B. 在水中电离： C. 铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式： D. 碱性锌锰干电池的负极反应式： 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2+、SO、Cl- B. 0.1 mol/L明矾溶液中：K＋、Ba2+、Cl-、HCO C. 在c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、S2−、CO D. c(H＋)=mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、S2−、SO 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 L 0.2 mol/L的溶液中含数小于 B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为，则阳极质量一定减少64 g C. 2 L 1 mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为 D. 32 g 与60 g NO充分反应后的体系中含有的分子数为 8. 下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 A. 可以用如图装置测定中和热 B. ，则 C. 在25℃、101 kPa下的稀溶液中，1 mol 和1 mol NaOH完全中和时测得放出的热量小于57.3 kJ D. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 9. 下列图示的实验设计正确，且能达到实验目的的是 A.证明 B.b极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气 C.探究铁的析氢腐蚀 D.测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 10. 肼()暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料的电池具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 负极反应为 B. 电池工作时，正极附近的pH降低 C. 当消耗16 g 时，有2 mol 由甲槽向乙槽迁移 D. 若去掉离子交换膜，电池也能正常工作 11. 生产水煤气的原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，故反应过程中只有能量的吸收 B. 容器内加入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)后充分反应，吸收(b-a) kJ的热量 C. CO(g)+H2(g)C(s) +H2O(g) =-(b-a)kJ/mol D. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 其他条件相同的情况下增大压强不能提高NO的转化率 B. 若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时有v正>v逆 D. 在T3℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 13. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示。[如碳酸钠溶液中的分布系数为：]。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表 B. 溶液的浓度为0.1000 mol/L C. 的电离常数为 D. 时，溶液中 14. 常温下，乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体中吸收模式如图(只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A. 胃中大于血液中 B. 血液中与胃中不相等 C. 在血液中， D. 在胃中， 二、非选择题：本大题包括第15～18题，共58分。 15. Ⅰ．常温下几种酸、碱的电离常数如下表，回答下列问题： 酸/碱 HCOOH HCN 电离常数 （1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序是________。 （2）常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7，用离子方程式表示其原因：________，该离子反应的平衡常数的数量级为________。 （3）等物质的量浓度的HCOONa溶液和溶液中，由水电离的大小关系为：HCOONa________（填“>”“=”或“<”）；用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________（填字母标号）。 A． B． C． D． Ⅱ．已知，，回答下列问题： （4）医疗上常用________（填化学式）作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。 （5）用10 L 溶液溶解1.0 mol ，则溶液的最初浓度应不低于________mol/L（忽略溶液体积变化）。 16. 又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： （1）盛装溶液的仪器名称是________，D装置中的试剂是________。 （2）C装置中逐渐产生及，主要反应的化学方程式为________。 （3）反应结束后为了得到，应对三颈烧瓶中的溶液采取的措施是：一定条件下蒸发浓缩、结晶、________、洗涤。 （4）为测定样品纯度（杂质不参与反应），准确称取14.00 g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.2 mol/L标准碘溶液滴定。已知：。 ①滴定前需排出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为________（填字母标号）。 ②滴定终点的现象为：当加入最后半滴标准碘溶液，________。 ③某同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40 mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为________mL，样品纯度为________（结果精确到0.1%）。 ④下列操作会导致测得样品纯度偏小的是________（填字母标号）。 A．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前仰视，滴定后平视 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 17. 据报道，也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下的40倍。某生产中，还原的工艺包括以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________。 （3），向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的和发生反应Ⅲ，和CO物质的量变化如下表所示。 时间 0 5 min 10 min 15 min 20 min 物质的量/mol 2.0 1.6 1.3 1.1 1.1 CO物质的量/mol 0 0.4 0.7 0.9 0.9 0～5 min内________；达平衡时，再充入0.3 mol 和0.3 mol CO，上述平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）有人提出一种处理的思路如下：将转化为，其原理为，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的有________(填字母标号)。 A. 断裂3 mol 键的同时断裂2 mol 键 B. 、、的物质的量相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 体系的压强不再发生改变 （5）和在催化剂作用下也可合成清洁能源甲醇：。分别向两个相同的2 L密闭容器中加入足量和2 mol ，各自在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。 ①若催化剂甲为Cu/ZnO，该反应实际上分两步进行，第一步：，第二步：________(写出化学方程式)。 ②在相同温度下，催化剂________(填甲或乙)使反应活化能更低，反应至M点时，体系中________。 18. 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下： 已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。②此温度下，。③几种金属离子沉淀的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 8.2 8.1 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 10.1 （1）MnOOH中Mn元素的化合价为________；“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施是________(写出一点即可)。 （2）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、、________；“浸渣”的主要成分为________；加入氨水调节的pH范围为________。 （3）“氧化”反应的离子方程式为________。 （4）“除杂2”是为了除去，沉淀剂选择MnS而不选择NaOH的原因是________。 （5）工业上也可以通过酸浸后获得的溶液电解制备Mn，装置如图所示。电解时，Mn在电解池________极析出，电解池另一极电极反应式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江市2024-2025学年度第一学期高二期末检测题 化学 本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间为75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “暖宝宝贴”利用了原电池原理加快铁的腐蚀放热 B. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C. 食盐溶解、花香四溢均是由于熵增而得以自发进行的过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．“暖宝宝贴”中的铁粉、活性炭和电解质溶液等形成原电池，铁的腐蚀速率加快并放出热量，A正确； B．潮湿环境中，铁与铜接触并处于电解质水膜下，构成原电池，铁比铜活泼，作负极被氧化，铁门的腐蚀加快，B错误； C．食盐溶解后离子分散在水中，花香四溢是分子扩散，二者均使体系的混乱程度增大，熵增有利于过程自发进行，C正确； D．合成氨反应可逆，分离氨后将未反应的原料气循环使用，可提高原料利用率，D正确； 故选B。 2. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的用量 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸，常温下Fe与98%浓硫酸会发生钝化，且加热时浓硫酸与Fe反应不生成H2，无法增大生成H2的反应速率，A项不符合题意； B．水是纯液体，浓度为定值，Na与水反应时，增加水的用量不能改变反应物浓度，对反应速率无明显效果，B项不符合题意； C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为溶液中的离子反应，无气体参与，压强对该类反应速率几乎无影响，增大压强无明显效果，C项不符合题意； D．黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎可增大矿石与反应物的接触面积，能明显加快反应速率，D项符合题意； 故选D。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中使转化为，实际生产时采用的压强为常压 B. 夏天打开啤酒瓶时，会在瓶口逸出气体 C. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D. 由和组成的平衡体系，加压后分子数减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸工业中使SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，加压能使平衡向正反应方向移动、提高SO2的平衡转化率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力也越大，会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益；由于常压下SO2的平衡转化率已很高，故实际生产时选择常压是出于经济效益考虑，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意； B．啤酒中存在平衡：CO2(g)CO2(aq)，打开瓶盖时体系压强减小，平衡向生成CO2气体的方向移动，因此瓶口逸出气体，可用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时HClO发生分解导致其浓度降低，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小，溶液颜色逐渐变浅，可用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．体系存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，加压时平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，总分子数减少，可用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 选A。 4. 室温下，欲配制溶液并测其pH。下列说法正确的是 A. 该溶液pH > 7 B. 实验室配制溶液时，常常要加适量盐酸 C. 若加水稀释，溶液pH减小 D. 测pH时，将溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液显酸性，pH < 7，A错误； B．盐酸提供，使上述水解平衡向左移动，从而抑制水解，B正确； C．加水稀释促进水解，水解程度增大，但浓度总体降低，溶液酸性减弱，pH增大，C错误； D．pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液；应将pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片（或表面皿）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，待显色后与标准比色卡比较，D错误； 故选B。 5. 下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 溶液呈碱性： B. 在水中电离： C. 铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式： D. 碱性锌锰干电池的负极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为多元弱酸根，水解应分步进行，以第一步为主：，选项中一步生成不符合水解规律，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，第一步电离可表示为，符合电离规则，B正确； C．铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极失电子生成，电极反应为，选项生成不符合反应事实，C错误； D．碱性锌锰干电池为碱性环境，失电子后会与结合生成，负极反应为，无法在碱性条件下稳定存在，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2+、SO、Cl- B. 0.1 mol/L明矾溶液中：K＋、Ba2+、Cl-、HCO C. 在c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、S2−、CO D. c(H＋)=mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、S2−、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根和镁离子会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L明矾溶液中含有硫酸根和铝离子，硫酸根会和钡离子结合生成沉淀硫酸钡、铝离子和碳酸氢根会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳不能大量共存，B错误； C．常温下，在c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液显碱性，Na＋、K＋、S2−、CO互不反应且可以与氢氧根大量共存，C正确； D．常温下，c(H+)=mol/L的溶液显中性，但Fe3+会和S2−发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 L 0.2 mol/L的溶液中含数小于 B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为，则阳极质量一定减少64 g C. 2 L 1 mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为 D. 32 g 与60 g NO充分反应后的体系中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解反应，因此1 L 0.2 mol/L的溶液中数目小于，A正确； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有、等比铜活泼的杂质，放电顺序优先于铜，因此阴极得到电子时，阳极溶解的不只有铜，质量减少量不一定为64 g，B错误； C．为强电解质，在水溶液中完全电离为和，盐酸中不存在分子，C错误； D．32 g 的物质的量为1 mol，60 g 的物质的量为2 mol，二者恰好反应生成2 mol ，但体系中存在平衡，因此分子数小于，D错误； 故选A。 8. 下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 A. 可以用如图装置测定中和热 B. ，则 C. 在25℃、101 kPa下的稀溶液中，1 mol 和1 mol NaOH完全中和时测得放出的热量小于57.3 kJ D. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热需要环形玻璃搅拌器使酸碱充分快速反应，图示装置缺少搅拌仪器，无法准确测定中和热，A错误； B．该反应除生成2mol液态水外，有沉淀生成，生成沉淀的过程也会放热，因此反应的，B错误； C．是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此25℃、101kPa下稀溶液中1mol和1mol完全中和时，放出的热量小于57.3kJ，C正确； D．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的放热量，中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol液态水的放热量，二者数值均为定值，不随反应物用量改变，D错误； 故选C。 9. 下列图示的实验设计正确，且能达到实验目的的是 A.证明 B.b极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气 C.探究铁的析氢腐蚀 D.测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向过量的溶液中加入少量溶液生成白色沉淀，再加入溶液，沉淀转化为黑色，说明，A正确； B．该装置为惰性电极电解溶液的电解池，已知b极连接电源负极，因此b极为阴极，发生还原反应，电极反应式为，会析出Cu单质，不会产生气体；而a极连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，反应式为，是a极产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此描述完全错误，B错误； C．食盐水为中性溶液，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，无法探究析氢腐蚀，析氢腐蚀需在酸性条件下进行，C错误； D．装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法通过排水法准确测量收集的气体体积，无法准确测定化学反应速率，D错误； 故选A。 10. 肼()暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料的电池具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 负极反应为 B. 电池工作时，正极附近的pH降低 C. 当消耗16 g 时，有2 mol 由甲槽向乙槽迁移 D. 若去掉离子交换膜，电池也能正常工作 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为得电子的还原反应，属于正极反应，负极应是发生失电子的氧化反应，负极反应式为：，A错误； B．正极反应为，反应生成，正极附近浓度升高，pH增大，B错误； C．摩尔质量为，物质的量为，负极反应中反应转移电子，故反应转移电子，阳离子由负极侧甲槽向正极侧乙槽迁移，迁移的总物质的量等于转移电子物质的量，即有迁移，C正确； D．若去掉离子交换膜，与直接接触会发生爆炸，电池无法正常工作，D错误； 故选C。 11. 生产水煤气的原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，故反应过程中只有能量的吸收 B. 容器内加入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)后充分反应，吸收(b-a) kJ的热量 C. CO(g)+H2(g)C(s) +H2O(g) =-(b-a)kJ/mol D. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应过程中断裂旧的化学键吸收热量，形成新的化学键放出热量，因此该过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A错误； B．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于(b－a)kJ，B错误； C．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，根据图中信息得到，故CO(g)+H2(g)C(s) +H2O(g)=-(b-a)kJ/mol，C正确； D．加入催化剂可以降低活化能，提高反应速率，但不影响反应热，即不能减小(b-a)的值，D错误； 故选C。 12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 其他条件相同的情况下增大压强不能提高NO的转化率 B. 若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时有v正>v逆 D. 在T3℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知，升高温度，c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以该反应正反应是放热反应，H<0，由此解答。 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，NO 转化率不变，A正确； B．根据分析，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温，化学平衡常数减小，故K1＞K2，B错误； C．T2℃时，反应进行到状态D，c(NO)高于平衡时的浓度，故反应向正反应进行，则一定有v正>v逆，C正确； D．在容积一定的密闭容器中，发生反应，混合气体的密度是一个变量，T3℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，D正确； 故答案选B。 13. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示。[如碳酸钠溶液中的分布系数为：]。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表 B. 溶液的浓度为0.1000 mol/L C. 的电离常数为 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】曲线①、②为分布系数δ曲线：起点V(NaOH)=0时，接近0.9、约0.1，无的分布曲线，说明该二元酸第一步完全电离、仅存在和两种含A粒子，因此随NaOH滴入，被中和为，曲线①代表随V(NaOH)增大逐渐降低，曲线②代表随V(NaOH)增大逐渐升高；曲线③为pH变化曲线，随NaOH滴入溶液pH逐步上升，在V(NaOH)≈40 mL附近出现pH突跃，对应酚酞指示剂的滴定终点。 【详解】A．由上述分析知，曲线①代表，A正确； B．当加入40 mL NaOH时，pH出现突跃，说明此时被完全中和，反应为。代入数据计算： ，解得，B正确； C．曲线①②交点处，即，对应曲线③上的pH=2.0，浓度为，代入的电离常数公式，C正确； D．由于该二元酸第一步完全电离，溶液中不存在分子，物料守恒为，选项中等式不成立，D错误； 故选D。 14. 常温下，乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体中吸收模式如图(只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A. 胃中大于血液中 B. 血液中与胃中不相等 C. 在血液中， D. 在胃中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由得，平衡时胃和血液中相等，胃中远大于血液中，故胃中小于血液中，A错误； B．题干明确只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡，故平衡时血液和胃中相等，B错误； C．血液中，与选项中数值不符，C错误； D．胃中，即，代入得，D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题包括第15～18题，共58分。 15. Ⅰ．常温下几种酸、碱的电离常数如下表，回答下列问题： 酸/碱 HCOOH HCN 电离常数 （1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序是________。 （2）常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7，用离子方程式表示其原因：________，该离子反应的平衡常数的数量级为________。 （3）等物质的量浓度的HCOONa溶液和溶液中，由水电离的大小关系为：HCOONa________（填“>”“=”或“<”）；用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________（填字母标号）。 A． B． C． D． Ⅱ．已知，，回答下列问题： （4）医疗上常用________（填化学式）作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。 （5）用10 L 溶液溶解1.0 mol ，则溶液的最初浓度应不低于________mol/L（忽略溶液体积变化）。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. （3） ①. < ②. A （4） （5）2.6 【解析】 【小问1详解】 同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强。表中甲酸的电离常数大于醋酸，且二者均大于氢氰酸，因此酸性由强到弱的顺序为； 【小问2详解】 硫酸与氨水恰好中和生成硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液中的铵根离子会发生水解，使溶液呈酸性，故pH<7。水解离子方程式为。 该水解反应的平衡常数，故其数量级为； 【小问3详解】 甲酸的电离常数大于醋酸，因此甲酸根离子的水解程度小于醋酸根离子。两种盐溶液的物质的量浓度相等时，HCOONa溶液中由水电离的小于CH3COONa溶液。 醋酸的电离平衡为。加水稀释时，醋酸的电离程度增大，而氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度减小，电离常数和水的离子积不变。由可知，A项比值增大；、和均不随加水量的增加而增大，故选A； 【小问4详解】 硫酸钡难溶于水，且可用于X射线透视肠胃，因此“钡餐”的化学式为； 【小问5详解】 硫酸钡转化为碳酸钡的离子方程式为，该反应的平衡常数。 1.0 mol硫酸钡在10 L溶液中恰好完全转化时，生成1.0 mol硫酸根离子，故。由平衡常数可得。初始碳酸钠还应包括转化所消耗的0.10 mol/L，因此，故碳酸钠溶液的最初浓度应不低于2.6 mol/L。 16. 又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： （1）盛装溶液的仪器名称是________，D装置中的试剂是________。 （2）C装置中逐渐产生及，主要反应的化学方程式为________。 （3）反应结束后为了得到，应对三颈烧瓶中的溶液采取的措施是：一定条件下蒸发浓缩、结晶、________、洗涤。 （4）为测定样品纯度（杂质不参与反应），准确称取14.00 g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.2 mol/L标准碘溶液滴定。已知：。 ①滴定前需排出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为________（填字母标号）。 ②滴定终点的现象为：当加入最后半滴标准碘溶液，________。 ③某同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40 mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为________mL，样品纯度为________（结果精确到0.1%）。 ④下列操作会导致测得样品纯度偏小的是________（填字母标号）。 A．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前仰视，滴定后平视 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 氢氧化钠溶液 （2） （3）过滤 （4） ①. C ②. 溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色 ③. 25.00 ④. 88.6% ⑤. AC 【解析】 【分析】装置A制取二氧化硫，气体经B缓冲后进入C反应，二氧化硫和硫化钠、碳酸钠溶液发生反应生成，尾气由D吸收；所得晶体经分离、洗涤后，用标准碘溶液进行碘量滴定，根据滴定反应的计量关系计算样品纯度。 【小问1详解】 装置A中盛装溶液的仪器名称是圆底烧瓶。二氧化硫属于酸性氧化物，多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气； 【小问2详解】 C中的硫化钠、碳酸钠与通入的二氧化硫反应，生成硫代硫酸钠并放出二氧化碳，配平可得方程式：； 【小问3详解】 结晶后需将晶体与母液分离，因此进行过滤，再洗涤晶体； 【小问4详解】 ①碘溶液具有氧化性，应盛放在酸式滴定管中，排气泡的正确操作：用左手迅速打开活塞，使溶液快速流出以排出气泡，因此选C项。 ②终点前滴入的碘立即被硫代硫酸根消耗；当硫代硫酸根恰好反应完全时，最后半滴碘略微过量，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色。 ③滴定管刻度自上而下增大，凹液面最低点的读数为27.40 mL，因此。 由题给反应可知，碘与硫代硫酸根的物质的量之比为1∶2。，。五水合硫代硫酸钠的摩尔质量为248 g/mol，因此。 ④A．滴定前仰视使初读数偏大，滴定后平视时末读数正确，则标准碘溶液体积偏小，最终导致计算的样品纯度偏小，A正确； B．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，则记录的标准碘溶液的体积偏大，计算的样品纯度偏大，B错误； C．振荡过猛使少量待测液溅出，留在锥形瓶内并与碘反应的硫代硫酸根减少，消耗的标准碘溶液体积偏小，计算的样品纯度偏小，C正确； D．滴定管只用蒸馏水洗后直接装标准碘溶液，残留的水使碘溶液的实际浓度低于标准浓度，则反应消耗的碘溶液体积偏大，计算时所得样品纯度偏大，D错误； 故选AC。 17. 据报道，也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下的40倍。某生产中，还原的工艺包括以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________。 （3），向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的和发生反应Ⅲ，和CO物质的量变化如下表所示。 时间 0 5 min 10 min 15 min 20 min 物质的量/mol 2.0 1.6 1.3 1.1 1.1 CO物质的量/mol 0 0.4 0.7 0.9 0.9 0～5 min内________；达平衡时，再充入0.3 mol 和0.3 mol CO，上述平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）有人提出一种处理的思路如下：将转化为，其原理为，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的有________(填字母标号)。 A. 断裂3 mol 键的同时断裂2 mol 键 B. 、、的物质的量相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 体系的压强不再发生改变 （5）和在催化剂作用下也可合成清洁能源甲醇：。分别向两个相同的2 L密闭容器中加入足量和2 mol ，各自在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。 ①若催化剂甲为Cu/ZnO，该反应实际上分两步进行，第一步：，第二步：________(写出化学方程式)。 ②在相同温度下，催化剂________(填甲或乙)使反应活化能更低，反应至M点时，体系中________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 逆向 （4）CD （5） ①. ① ②. ② 乙 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合： 即可得到反应Ⅲ：，则该反应的焓变 ，即 。 【小问2详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量（其中水应为液态），甲烷的燃烧热为 ，故表示其燃烧热的热化学方程式为：。 【小问3详解】 内， 的物质的量变化量 ，容器容积为 ，则 ； 时反应达到平衡，此时 ，，根据反应方程式，平衡时 ，，该反应前后气体分子数不变，可用物质的量直接代替浓度计算平衡常数 ；达平衡后，再充入 和 ，此时浓度商 ，因为 ，所以平衡将逆向移动。 【小问4详解】 A．断裂 键代表消耗 （正反应速率），断裂 键代表消耗 （逆反应速率），此时 ，正逆反应速率不相等，未达平衡状态，A错误； B．各物质的物质的量相等是一个偶然状态，不能作为判断化学平衡的标志，B错误； C．该反应正向进行时，气体总质量减小（生成了固体），气体总物质的量也减小，且二者减小的比例与初始比例不同，因此混合气体的平均相对分子质量是变量。当其不再发生改变时，说明达到了平衡状态，C正确； D．该反应在恒温恒容下进行，且反应前后气体的化学计量数之和不相等，根据理想气体状态方程可知，体系压强是变量,当体系压强不再改变时，说明气体的总物质的量不再变化，达到了平衡状态，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 ① 总反应方程式为 ，已知第一步反应为 ，根据盖斯定律，用总反应减去第一步反应，并结合催化剂参与反应后需再生的原理，可得第二步反应方程式为：。 ② 由图可知，在较低的相同温度下（反应未达平衡前），相同时间内使用乙催化剂时 的转化率更高，说明乙催化剂使反应速率更快，即乙催化剂能更大程度地降低反应的活化能； M点时 的转化率为 ，初始加入的 为 ，则参加反应的 ，根据化学方程式可知，生成的 ，容器容积为 ，则体系中 。 18. 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下： 已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。②此温度下，。③几种金属离子沉淀的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 8.2 8.1 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 10.1 （1）MnOOH中Mn元素的化合价为________；“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施是________(写出一点即可)。 （2）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、、________；“浸渣”的主要成分为________；加入氨水调节的pH范围为________。 （3）“氧化”反应的离子方程式为________。 （4）“除杂2”是为了除去，沉淀剂选择MnS而不选择NaOH的原因是________。 （5）工业上也可以通过酸浸后获得的溶液电解制备Mn，装置如图所示。电解时，Mn在电解池________极析出，电解池另一极电极反应式为________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等） （2） ①. 、 ②. ③. （3） （4） 和 开始沉淀的 pH 接近，用 调节 pH 会导致 沉淀而造成损失；加入 可通过沉淀转化除去 ，不引入新杂质，且能增加目标产物 的量 （5） ①. 阴 ②. 【解析】 【分析】菱锰矿粉经硫酸酸浸，可溶组分转化为对应硫酸盐，不溶的成为浸渣；向酸浸后溶液加，将体系中氧化为，再加氨水调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去得到滤渣1；随后加入MnS，利用CoS溶度积远小于MnS的特性，将转化为CoS沉淀除去得到滤渣2；最后向含的滤液中依次加双氧水、氨水，将转化为难溶于水和碱性溶液的MnOOH，最终得到高纯度产物。 【小问1详解】 MnOOH中O为-2价、H为+1价，根据化合价代数和为0，可算出Mn为+3价；提升反应速率的常见措施有：粉碎矿石、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等。 【小问2详解】 菱锰矿中的FeO、和硫酸反应，会生成和；杂质里的​不溶于硫酸，因此是浸渣的主要成分；除杂1的目的是让、完全沉淀，同时不能让沉淀，结合表格数据，pH需要大于等于完全沉淀的5.2，同时小于开始沉淀的8.1，因此加入氨水调节的pH范围为。 【小问3详解】 氧化步骤加入​，作用是将酸浸生成的氧化为便于后续除去，​自身被还原为，结合酸性环境配平得到对应离子方程式：。 【小问4详解】 由表格数据可知，和开始沉淀的 pH 接近，用调节 pH 会导致沉淀而造成损失；加入可通过沉淀转化除去，不引入新杂质，且能增加目标产物的量。 【小问5详解】 得到电子生成Mn单质，发生还原反应，还原反应在电解池的阴极进行；阳极是惰性电极，水电离出的放电生成，阳极的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $