四川省绵阳市2024-2025学年高二上期末考试化学试题

秘密★启用前【考试时间2025年1月14日7：45-9：00】 高中2023级第三学期末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Na23 Mg24 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中能够放出热量的是 A. 2Cl→Cl2 B. O2→2O C. 煅烧石灰石 D. 液氨汽化 2. 在透明的恒容密闭容器中，进行可逆反应：2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)。下列可观测量不能用于衡量该反应的化学反应速率的是 A. 体系的颜色深浅 B. NO2的物质的量 C. 体系的压强大小 D. 混合气体的体积 3. 油盐酱醋，皆含化学。下列相关说法正确的是 A. 菜籽油是电解质 B. 食盐水是强电解质 C. 豆瓣酱是化合物 D. 醋酸是弱电解质 4. 盐类水解知识广泛应用于生产、生活，下列化学应用与盐类水解无关的是 A. NH4Cl溶液用作除锈剂 B. 氯碱工业制烧碱 C. 用热的纯碱溶液洗涤油污 D. 明矾用作净水剂 5. 观微知宏，万物皆备。下列说法错误的是 A. 烟花的绚丽绽放与电子跃迁有关 B. 溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关 C. 工业上精炼粗铜是利用了原电池原理 D. “暖贴”发热原理与钢铁吸氧腐蚀相同 6. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 煮沸纯水，c(H+)将增大，pH<7 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下，0.1mol/L醋酸的pH<1 7. 下列关于原子结构的说法正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级的能量一定比s能级的能量高 C. 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是Cr D. N原子的2px、2py、2pz轨道相互垂直且能量不同 8. 向两个反应器中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L的盐酸和醋酸，测得反应器内气体的压强随时间变化如图所示。下列有关判断错误的是 A. 盐酸与镁反应产生的氢气比醋酸的更多 B. 开始时，两个反应的速率：v(HCl)>v(CH3COOH) C. 反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 D. 相同条件下，同浓度的盐酸比醋酸的导电能力更强 9. 已知：。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，使用催化剂能提高单位时间氨气的产量 B. 向氯水中加入碳酸钙固体，可提高HClO的浓度 C. 加热2mL 0.5mol/L CuCl2溶液，颜色发生变化 D. 牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 10. 已知：，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程b使用了催化剂，使该反应的绝对值减小 B. 由可知，该反应在高温下能自发进行 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X原子的核外电子有6种不同的运动状态，Z的原子核外有2个未成对电子；在元素周期表中，X、Y相邻，W的电负性在同周期元素中为最小。下列说法正确的是 A. 元素的电负性：X>Y B. 元素的第一电离能：Y>Z C. 简单离子的半径：W>Z D. 简单氢化物的稳定性：Y>Z 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 2.0 L 1.0 mol/L 溶液中，的数目为 B. 25℃时，1 L pH = 3的溶液中，的数目为 C. 2.3 g钠单质（原子处于基态）中2p能级上的电子数为 D. 1 L 0.1 mol/L的溶液中，含铬微粒总数为 13. 已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数（25℃） ， 下列有关说法正确的是 A. 等物质的量浓度各溶液的pH： B. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C. 向NaCN溶液中通入少量： D. 将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，则的值会增大 14. 下列实验能达到目的的是 A. 图甲比较和水解能力的强弱 B. 图乙测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图丙研究浓度对反应速率的影响 D. 图丁比较碳酸和醋酸的酸性强弱 15. 同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生反应： 。测得数据如下表： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 2 3 0 27.78kJ ② 1.6 1.8 0.82 Q 下列叙述正确的是 A. 容器①②达平衡时的压强：①>② B. 容器②中反应开始时：v(逆)>v(正) C. 容器②中反应达平衡时放出的热量：Q=9.26kJ D. 升高温度，容器①中反应达平衡时：n(NH3)>0.6mol 16. 25℃时，在20.00mL 0.1000mol/L CH3NH2溶液中滴入等浓度的盐酸标准溶液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图。下列说法正确的是 A. B. 该滴定过程适合选择酚酞作指示剂 C. M点有 D. N点溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 某兴趣小组采用下列两种方法实验验证“”为可逆反应。请回答下列问题： （1）直接反应法验证反应为可逆反应 【实验I】将0.010mol/L Ag2SO4溶液和0.040mol/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 ①取上层清液，滴加______溶液，溶液变成红色，证明生成物有Fe3+。 ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到____________现象，证明存在Fe2+。 仅根据①、②实验现象能否说明该反应为可逆反应？______(填“能”或“否”)。 【实验Ⅱ】向少量Ag粉中加入0.0100mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ③配制Fe2(SO4)3溶液时，通过加入硫酸调整溶液pH=1，目的是__________________。结合实验Ⅰ、Ⅱ，可证明为可逆反应。 （2）电化学方法验证反应为可逆反应 小皓同学提出，采用如图所示的电化学装置，也可以从平衡移动角度验证该反应是可逆反应。 ①装置中a为______溶液，b为______溶液。 ②闭合开关K，Ag电极上观察到__________________现象，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零；再向左侧烧杯中加入较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极溶解，电流计指针向______偏转(填“左”或“右”)。根据上述现象，可证明该反应为可逆反应。 18. 拟采用氧化还原滴定法测定反应的平衡常数。测定方案：通过氧化还原滴定法测定平衡时c(Fe2+)，再根据反应物浓度数据计算得出c(Ag+)和c(Fe3+)，进而求算出平衡常数K。 （1）将0.010mol/L Ag2SO4溶液和0.040mol/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡状态后过滤，用酸式滴定管准确量取25.00mL滤液装入______(填仪器名称)中作为待测溶液。 （2）用0.0040mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定待测液，达到滴定终点时记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，测得平均消耗KMnO4标准溶液的体积为24.25mL。 ①应该选用______(填如图标号)盛装KMnO4标准溶液进行滴定。判断达到滴定终点的现象为______。 a． b． ②根据实验目的，下列操作会导致所取待测液中c(Fe2+)测定结果偏高的是______(填标号)。 A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗 B．滴定结束时，俯视读取滴定管读数 C．所取待测溶液浑浊，里面含有少量Ag D．滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 （3）补全滴定过程中发生反应的离子方程式：______。根据实验数据计算出平衡时混合溶液中c(Fe2+)=______mol/L。进一步结合(1)中的相关数据，可计算出该反应的平衡常数K=______。 19. 利用以下流程回收废旧电池正极材料(主要含Al、LiFePO4等)中Li金属资源。 已知：①LiFePO4难溶于水可溶于酸，Li2CO3、Li3PO4微溶于水。 ②25℃时，；H3PO4的。 （1）写出LiFePO4中基态亚铁离子的核外电子排布式：______。 （2）“放电拆解”过程中，电池内Li+的流向是______(填标号)。 A. 正极→电解质溶液→负极 B. 正极→导线→负极 C. 负极→电解质溶液→正极 D. 负极→导线→正极 （3）“酸浸”过程中生成FePO4的化学方程式为__________________。 （4）检测出“浸出液”中c(Fe3+)=10-5mol/L，则此时溶液中c(H3PO4)=______。 （5）“双极膜法”获得LiOH的原理如图，M、N分别接上电源的两极。 ①LiOH从______(选填“A室”“B室”或“C室”)获得。 ②M电极上发生的电极反应式为__________________。 ③该法产生可在流程中循环使用的物质为______(填化学式)。 20. 甲酸甲酯(HCOOCH3)常用作处理烟草、干水果、谷物等的烟熏剂和杀菌剂，可使用铜颗粒催化剂(Cu-SiO2)催化甲醇脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）制备过程中还伴随甲酸甲酯的分解，即反应Ⅲ：。反应Ⅲ的=______(用含和的代数式表示)，K3=______(用含K1和K2的代数式表示) （2）对于反应Ⅰ：减小压强，平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应Ⅰ达到平衡的时间，可采取的措施是______(填标号)。 A．升高温度 B．分离甲酸甲酯 C．加入甲醇 D．替换更高效催化剂 （3）铜颗粒催化剂(Cu-SiO2)的制备方法如下： 为测试不同w %组成的铜颗粒催化剂性能，将CH3OH(g)以x mol/h的流速通过负载Cu-SiO2的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随w %、反应温度的变化如图。 ①图1中w=15时，生成甲酸甲酯的反应速率为______mol/h(填含x代数式)。 ②图2中当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为__________________。 秘密★启用前【考试时间2025年1月14日7：45-9：00】 高中2023级第三学期末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Na23 Mg24 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. KSCN或硫氰化钾 ②. 产生蓝色沉淀 ③. 否 ④. 抑制Fe3+水解 （2） ①. FeSO4 ②. AgNO3 ③. 灰黑色固体生成 ④. 左 【18题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. a ②. 滴入半滴标准溶液，溶液变为紫红色，半分钟内不褪色 ③. AC （3） ①. ②. 0.0194 ③. 【19题答案】 【答案】（1）或 （2）C （3） （4）10-3mol/L （5） ①. C室 ②. 或 ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 向右 ②. AD （3） ①. 0.1029x或0.1x ②. 温度过高时，甲醇分解或甲酸甲酯分解造成选择性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $