2.2.3 影响化学平衡的因素课件2026-2027学年高二上学期人教版化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦影响化学平衡移动的因素，系统讲解浓度、压强、温度、催化剂的作用及勒夏特列原理。通过“温故知新”回顾平衡特征，“思考交流”提出条件改变问题，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，结合速率-时间图像分析，培养科学探究与实践和科学思维。如实验2-1观察Fe(SCN)3颜色变化分析浓度影响，V-t图直观展示速率变化与平衡移动关系，帮助学生建立化学观念，教师可依托此资料实施探究式教学，提升学生理解和课堂效率。

第二节　化学平衡 第3课时　影响化学平衡移动的因素 第二章 化学反应速率和化学平衡 思考交流 2 温故知新 化学平衡状态有哪些特征？ 逆、等、动、定、变 条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？ 3 实验探究 【实验2-1】 编号 试管b 试管c 操作 加少量Fe粉 加1mol/LKSCN溶液 现象 原因 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（血红色） 红色变浅 红色加深 因Fe粉与Fe3+反应，使C(Fe3+)减小，Q>K，平衡逆向移，达到新平衡时，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅。 因增大C(SCN-)， 使Q<K，平衡正向移，达到新平衡时，Fe(SCN)3浓度增大，颜色加深。 实验探究 2Fe3＋+ Fe = 3 Fe2＋ 一、化学平衡的移动 1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 V正≠V逆 ′ ′ 7 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 平衡不移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 ③若V正＜V逆 ， 二、化学平衡移动的方向 当外界条件改变后： 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 8 三、影响化学平衡的因素 （1）浓度对化学平衡的影响 t2 V’正 = V’逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） v（mol∙L-1∙s-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 增加任何一种反应物的浓度, v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 对于：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) （1）浓度对化学平衡的影响 10 t2 V’正 = V’逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol∙L-1 ∙ s-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 减小反应物浓度 减少任何一种反应物的浓度, V正 ＜ V逆，平衡向逆反应方向移动 对于：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) （1）浓度对化学平衡的影响 11 V正 V逆 V正’ V逆’ 0 V t1 t 增大反应物浓度 V正’ V逆’ V正 V逆 0 V t1 t 增大生成物浓度 减小反应物浓度 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 减小生成物浓度 V正 V逆 V正’ V逆’ 0 V t1 t V正’ >V逆’ 0 V正 V逆 V正’ V逆’ V t1 t V逆’ >V正’ 12 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 【结论】 引起v正＞ v逆 引起v正＜ v逆 特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 14 （1）浓度对化学平衡的影响 编号 试管b 试管c 操作 加少量Fe粉 加1mol/LKSCN溶液 现象 原因 结论 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（血红色） 红色变浅 红色加深 因Fe粉与Fe3+反应，使C(Fe3+)减小，Q>K，平衡逆向移，达到新平衡时，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅。 因增大C(SCN-)， 使Q<K，平衡正向移，达到新平衡时，Fe(SCN)3浓度增大，颜色加深。 增大c(反)或减小c(生)，平衡正向移。 减小c(反)或增大c(生)，平衡逆向移。 在其他条件不变时， 三、影响化学平衡的因素 （1）浓度对化学平衡的影响（实验2-1） ④溶液中进行的反应，要写成离子方程式后分析移动情况。 如： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 增加KCl浓度，平衡不移动。因K+、Cl-未参加离子反应。 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（血红色） 只能用离子反应分析移动情况： 注意 ①固态和纯液态浓度视为常数，增加它们的量并不改变v正、v逆的大小，所以平衡不动。 ②只要是增大浓度，v正 、 v逆均增大；若减小浓度， v正 、 v逆均减小。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 （1）浓度对化学平衡的影响 练习：可逆反应H2O(g) + C(s)⇌ CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 19 （2）压强对化学平衡的影响 实验2-2 2NO2(气)⇌N2O4(气) (红棕色) （无色） A.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。 （2）压强对化学平衡的影响 21 【实验2—2】 操作 增压（体积缩小） 减压（体积增大） 现象 原因 结论 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) (红棕色) (无色) 颜色先变深后略变浅 （但比加压前还深） 颜色先变浅后略变深 （但比减压前还浅） 加压（体积缩小），使NO2、N2O4浓度先等倍数增大，颜色先变深，Q<K，平衡正向(气小方向)移动，使c(N2O4) 略大， c(NO2)再略小(比加压前还大)，颜色略变浅(比加压前还深)。 减压（体积扩大），使NO2、N2O4浓度先等倍数减小，颜色先变浅，Q>K，平衡逆向（气大方向）移动，使c(N2O4) 再略小， c(NO2)再略大(比加压前还小)，颜色略变深(比加压前还浅)。 其它条件不变，增压（浓度等倍数增大），平衡向气体分子数减小方向移动；减压（浓度等倍数减小），平衡向气体分子数增大方向移动。 （2）压强对化学平衡的影响 ⑵当 m + n ＜ p + q 时： V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ③增大压强 ④减小压强 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) 对于反应 m A(g) + n B(g) ⇌p C(g) + q D(g) 24 压强引起平衡移动的相关图象 ⑴当 m + n ＞ p + q时： V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ①增大压强 ②减小压强 对于反应 m A(g) + n B(g) ⇌p C(g) + q D(g) 25 思考：对于反应 H2O (g) + CO (g) H2 (g) +CO2 (g) 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 速率-时间关系图： V(molL-1S-1) t(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数， V’正= V’逆，平衡不移动。 t2 26 ①前提条件： ②结论： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变 aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 体积缩小：即气体化学计量数减少 体积增大：即气体化学计量数增多 说明: 27 （3）温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9kJ/mol (红棕色) (无色) 【实验2-3】 热水（升温） 冷水（降温） 现象 原因 结论 红棕色加深 红棕色变浅 升温，平衡向吸热方向移动，c(NO2)浓度增大，红色加深。 降温，平衡向放热方向移动，c(NO2)浓度减小，红色变浅。 其他条件不变时，升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 升高温度 注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？ 速率-时间关系图： 30 原因分析: 其它条件不变，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动. 即吸热反应对温度的变化更敏感！！！ 31 温度对化学平衡的影响： V吸热 V放热 V t 0 V(正) V(逆) ①升高温度 V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动 结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动 温度引起平衡移动的v-t图分析 32 温度引起平衡移动的相关v-t图分析 ②降低温度 V t 0 V(正) V(逆) V放热 V吸热 V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动 33 Ⅰ、升温，正、逆反应速率均增大， 但v(吸)比v(放)增加的倍数大， v(吸)> v(放) ，故平衡向吸热方向动； aA＋bB cC＋dD　ΔH＜0 Ⅱ、降温，正、逆反应速率均减少， 但v(吸)减幅大， v(放)减幅小， v(吸)< v(放) ，故平衡向放热方向动； 小试牛刀： 1、对于反应2X(g) + Y(g)⇌2Z(g)（ △H<0），若升高温度，则能使（ ） A、反应速率不变，Z的产量减少 B、反应速率增大，Z的产量减少 C、反应速率增大，Y的转化率降低 D、反应速率减少，Z的产量增大 B C 35 下面我们一起总结一下： 改变条件 平衡移动方向 浓度 温度 增大反应物的浓度 向反应物浓度减少的方向进行 减少反应物的浓度 向反应物浓度增大的方向进行 升高温度 降低温度 平衡向着吸热方向移动 平衡向着放热方向移动 对着干理论！ 逆反心理！ 36 勒夏特列原理 改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ①此原理只适用于已达平衡的体系 ②平衡移动方向与条件改变方向相反 ③移动的结果只能是减弱外界条件引起的该变量，但不能“抵消”，更不会“超越”这种改变。 注意 37 （4）催化剂对化学平衡的影响 （1）催化剂同等程度地加快正、逆反应速率(v正= v逆)；化学平衡不移动，不改变平衡转化率、浓度、质量和质量分数、物质的量和物质的量分数等。 加催化剂 （2）催化剂缩短了平衡到达的时间。 （b） t时间 v速率 v正 v逆 0 v逆 v正 ′ ′ 催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以改变反应到达平衡所需要的时间。 V（mol∙L-1 ∙ S-1） V正= V逆 t1 t(s) 0 V’正= V’逆 加入正催化剂 加入负催化剂 t2 V’’正= V’’逆 （4）催化剂对化学平衡的影响 39 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A.  提高反应物的平衡转化率 B.  以同样程度改变正逆反应的速率 C.  增大正反应速率，降低逆反应速率 D.  改变平衡混合物的组成 B 小试牛刀： 40 2、催化剂不使平衡移动，能缩短达平衡的时间，不改变转化率。 3、平衡移动原理——勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的条件之一（浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变； ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系，未平衡状态不能用此来分析。 增生减反逆移 增反减生正移 （1）浓度影响： 升吸降放 增压移小 减压移大 1、在其他条件不变时 （2）温度影响： （3）压强影响： [总结] $