精品解析：辽宁省鞍山市普通高中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

鞍山市普通高中2023-2024学年度上学期高一质量监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. 俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料 B. 由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 C. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷技术由水制冰面，此过程涉及到某些化学变化 D. 由血细胞和血浆组成的人体血液属于溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．是一种红棕色粉术，俗称“铁红”，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A正确； B．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，用作飞机外壳，B错误； C．用跨临界直冷技术由水制冰面，为物理变化，此过程不涉及到某些化学变化，C错误； D．血细胞和血浆组成的人体血液属于胶体，D错误； 故选A。 2. 下列气体中，可用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2可以和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．O2是中性气体，所以能用碱石灰干燥，B正确； C．HCl可以和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，C错误； D．可以和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，D错误； 故选B。 3. 日本核污水排放问题引发全球民众的广泛关注，核污染水中含高达64种核放射性元素如氚等，其中对海洋生物的危害较大，下列有关说法错误的是 A. 碘元素位于第Ⅶ族 B. 的中子数比核外电子数多23 C. 转化为的过程不属于化学变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘是53号元素，位于元素周期表中第五周期第ⅦA族，A正确； B．碘的质子数为53，所以原子的中子数=129-53=76，中子数比核外电子数多76-53=23，B正确； C．转化为的过程属于物理变化不属于化学变化，C正确； D．同素异形体研究对象是单质，与是中子数不同的碘元素原子，互为同位素，D错误； 故选D。 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．＋＝，即、在溶液中不能大量共存，故A错误； B．、、、在溶液中不反应，能大量共存，故B正确； C．和均能与反应，所以、与在溶液中不能大量共存，故C错误； D．与反应生成CH3COOH，即和溶液中不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 向氯化亚铁溶液中加入产生红褐色沉淀： D. 向饱和氯化铝溶液中滴加几滴稀氢氧化钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水生成盐酸和弱酸次氯酸：，A错误； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．过氧化氢具有氧化性，将二价铁氧化为铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，C正确； D．氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀：，D错误； 故选C。 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 醋酸钠溶液含有的数目为 B. 与的混合气体中含有原子数为 C. 所含离子数为 D. 所含质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该溶液的体积未知，无法计算物质的量，A错误； B．没有指明温度和压强，不确定气体的物质的量，B错误； C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠中只存在钠离子和过氧根离子，所以0.1mol的过氧化钠中所含离子数为，C正确； D．所含质子，质子数为9，D错误； 故选C 7. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 实验室用甲装置检验某溶液中是否含 B. 用装置乙验证与水反应是否为放热反应 C. 装置丙：加热试管一段时间后，产生的肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气发生了反应 D. 可用装置丁除去中混有的 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有透过蓝色钴玻璃观察不能达到目的，A错误； B．钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，B正确； C．Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，则蒸发皿中产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应，C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢生成二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，D正确； 故选A。 8. 利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，A错误； B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定显碱性，不一定是碱，B错误； C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，C正确； D．溶液中含有碳酸氢钙，滴加少量氢氧化钠溶液也会出现同样现象，D错误； 故选C。 9. 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。用氯酸钾氧化法制备的第一步反应为：，下列说法错误的是 A. 产生(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.14L(标准状况)即1.0mol，则反应转移20mole-，A正确； B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，B错误； C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质，C正确； D．氯气氧化碘离子生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，D正确； 故选B。 10. 铁是人体必需的微量元素，可通过化学实验的方法检验食品中的铁元素。通过挤压成熟南果梨获得液体并将其过滤，得到无色透明果汁，甲、乙、丙三名同学利用南果梨汁做了检验南果梨中铁元素的探究实验，已知南果梨中维生素(具有还原性)、可溶性糖等含量均高于其他普通水果。下列说法正确的是 A. 甲同学向南果梨汁中加入适量溶液，无明显现象，可以证明南果梨不含铁元素 B. 乙同学向高锰酸钾溶液中滴加少量南果梨汁，高锰酸钾溶液褪色，可以证明南果梨汁中含有二价铁 C. 丙同学向南果梨汁中滴加几滴稀硝酸(具有氧化性)，再滴加几滴溶液，梨汁变红，可以证明在该过程中实现了二价铁到三价铁的转化。 D. 若南果梨中存在铁元素，其可能以二价铁的形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入适量溶液，无明显现象，不存在铁离子，可能存在亚铁离子，A错误； B．已知南果梨中维生素(具有还原性)，则其也会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．应该先加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴稀硝酸(具有氧化性)，再滴加几滴溶液，梨汁变红，可以证明在该过程中实现了二价铁到三价铁的转化，C错误； D．果汁存在铁元素，其可能以二价铁的形式存在，D正确； 故选D。 11. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 用托盘天平称量固体的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确； C．配制NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，C错误； D．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，D错误； 故选B。 12. 将镁、铝合金溶于的稀硫酸，向得到的溶液中加入的氢氧化钠溶液并使沉淀达到最大值，则该氢氧化钠溶液的体积为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】加入4mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为硫酸钠溶液，根据钠离子与硫酸根离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。 【详解】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为硫酸钠溶液，根据钠离子与硫酸根离子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.8L×3mol/L=4.8mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为4.84L =1.2L。 故选A。 13. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应①离子方程式为： D. 反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，则做还原剂，被氧化为O2，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性：，B错误； C．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+， 做还原剂被氧化为O2，反应为，C正确； D．反应②中过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，每参加反应转移电子的物质的量为2mol，D错误； 故选C。 14. 某混合溶液中含有的离子种类及其浓度(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 M 浓度(mol/L) 4 2 c 6 A. 若M为，则 B. 若c为6，M可能为 C. M可能为 D. 加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．若M为OH-，则根据电荷守恒可知4×1+6×1=2×2+2c，解得c=3，故A错误； B．由于溶液中含有Ba2+、Fe2+，与Ba2+、Fe2+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此溶液中不可能含有，即M不可能为，故B错误； C．若M为Cl-，由于Cl-与Ba2+、Fe2+不能发生任何反应，可以大量共存，当c=2，符合电荷守恒，故C正确； D．若M离子为Mg2+，无论Fe2+数目是多少，都违背溶液中电荷守恒，因此M只能为阴离子，不可能是Mg2+，因此加入氢氧化钠溶液后，不可能生成Mg(OH)2沉淀，故D错误； 故选C。 15. 实验小组利用传感器探究和的性质(已知越大，溶液碱性越强)，下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A. 起始到点反应的离子方程式为： B. ①、②的实验数据基本相同，说明②中的未参与反应 C. 实验②、③生成的沉淀都是 D. 加入试剂体积相同时，②比③溶液碱性更强 【答案】A 【解析】 【分析】向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，反应时，溶液中氢氧根离子浓度变化小，与加入等体积蒸馏水变化基本相同；向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，加入足量碳酸氢钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以反应时，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小。 【详解】A．由图可知，起点到a点发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，反应的离子方程式为，故A错误； B．由分析可知，实验②中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，离子方程式为，溶液中氢氧根离子浓度变化小，与加入等体积蒸馏水变化基本相同是因为实验②溶液中氢氧根离子未参与反应，故B正确； C．由分析可知，实验②和实验③生成的沉淀都是碳酸钙白色沉淀，故C正确； D．由分析可知，实验②中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，实验③中发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以加入试剂体积相同时，②比③溶液中氢氧根离子浓度更大，碱性更强，故D正确； 故选A。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图所示。 （1）在、、、、五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置为：_______； （2）、、、四种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)； （3）元素的氧化物可与元素最高价氧化物对应的水化物的溶液发生化学反应，离子方程式为_______； （4）元素与形成的电子总数为18的分子的结构式为_______。元素与按原子数形成的化合物的电子式为_______，其含有的化学键类型为_______； （5）的气态氢化物在通常状况下，加热到时由液态变为气态，加热到时发生分解反应，请从物质结构角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_______。 【答案】（1）第三周期Ⅰ族 （2） （3） （4） ①. ②. ③. 离子键、共价键 （5）水由液态变为气态克服的是分子间作用力，分解则需要破坏共价键，由于共价键强度远大于分子间作用力，故分解点远高于沸点 【解析】 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，X、M最外层电子数为6，M半径大于X，X、M分别为O、S，Z的最外层电子数为3，且原子半径大于S，则Z为Al，Y的最外层电子数为1，且原子半径大于Al，则Y为Na，W的最外层电子数为1，且原子半径小于O，则W为H。 【小问1详解】 同一周期主族元素从左至右金属性递减，同一主族从上往下金属性递增，则在、、、、五种元素中，金属性最强的元素为Na，在周期表中的位置为第三周期ⅠA族； 【小问2详解】 、、、四种元素分别为O、Na、Al、S，同一周期主族元素从左至右原子半径递减，同一主族从上往下原子半径递增，原子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 元素的氧化物为Al2O3，元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为； 【小问4详解】 元素与形成电子总数为18的分子为H2O2，其结构式为。元素与按原子数形成的化合物为Na2O2，其电子式为，其含有的化学键类型为离子键、共价键； 【小问5详解】 的气态氢化物在通常状况下，加热到时由液态变为气态，加热到时发生分解反应，则其氢化物为H2O，水由液态变为气态克服的是分子间作用力，分解则需要破坏共价键，由于共价键强度远大于分子间作用力，故分解点远高于沸点。 17. 实验室可用如图所示装置(夹持装置未画出)制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。 图中：①为实验室用和浓盐酸制氯气的发生装置；②试管里盛有的溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有的溶液，并置于冷水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （1）组装①方框内发生装置不必要的实验仪器有_______。 a.圆底烧瓶 b.烧杯 c.酒精灯 d.温度计 （2）从实验安全角度考虑，指出存在问题的装置代号及改进措施_______； （3）已知次氯酸盐受热不稳定，则本实验制取氯酸钾所用装置为_______(填装置代号)，其制备原理可用离子方程式表示为_______； （4）实验中随着时间的延长(持续通入)④中试管里溶液的颜色发生了一系列变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液起初从紫色渐变为 _______(Ⅰ)色 氯气与水反应产生的使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _______(Ⅱ) 然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 _______(Ⅲ) I：_______；Ⅱ：_______； Ⅲ：_______。 （5）实验结束后，用玻璃棒蘸取④中溶液于试纸上，可观察到的现象是_______。 【答案】（1）bd （2）⑤ 去掉单孔塞，使整套装置与环境连通 （3） ①. ② ②. （4） ①. 红 ②. 产生将石蕊溶液漂白 ③. 过量的溶于水 （5）b 【解析】 【分析】图①为实验室用和浓盐酸制氯气的发生装置，②试管中KOH和氯气在加热条件下反应生成KCl、KClO3，③试管中在冷水浴中氯气和KOH反应生成KCl、KClO，④试管里盛有紫色石蕊试液，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，溶液先变红后褪色；⑤为尾气吸收装置，装有NaOH溶液； 【小问1详解】 图①为实验室用和浓盐酸制氯气的发生装置，需要圆底烧瓶、酒精灯、分液漏斗，不需要烧杯、温度计，故选bd； 【小问2详解】 该装置产生氯气，由于整套装置密闭，会造成压强过大，存在问题的是装置⑤，改进措施为去掉单孔塞，使整套装置与环境连通； 【小问3详解】 已知次氯酸盐受热不稳定，KOH和氯气在加热条件下反应生成KCl、KClO3，则本实验制取氯酸钾所用装置为②，离子方程式为； 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色；氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质；多余的氯气溶于水，使溶液呈浅黄绿色； 【小问5详解】 氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，酸能使pH试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以看到的现象是b。 18. 工业制铝一般是从铝土矿(主要成分是，含有杂质)中得到纯净的，然后电解熔融得到铝，其简易流程如下图。请回答下列问题： 已知： （1）试剂为：_______，试剂为：_______(均填化学式)； （2）若试剂为澄清溶液，则溶液与试剂发生反应的离子方程式为：_______； （3）操作Ⅰ中所需的玻璃仪器为：烧杯、漏斗和_______； （4）将不溶物溶于过量盐酸，向所得溶液中加入过量铁粉，铁粉参与反应的化学方程式为_______； （5）已知氧化性：，则不溶物与氢碘酸(的水溶液)发生反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）玻璃棒 （4） （5） 【解析】 【分析】铝土矿中加过量氢氧化钠a，氧化铁不反应成为B，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠溶液A，A通入二氧化碳得到碳酸钠C和氢氧化铝沉淀D，D煅烧得到氧化铝E，电解氧化铝得到单质铝；C加入氢氧化钙c得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液a； 小问1详解】 由分析可知，ab分别为：、； 【小问2详解】 溶液与试剂反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，； 【小问3详解】 操作Ⅰ为分离固液的操作，为过滤，所需的玻璃仪器为：烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问4详解】 将不溶物氧化铁溶于过量盐酸，得到氯化铁溶液，向所得溶液中加入过量铁粉，铁粉和氯化铁反应生成亚铁离子：，铁和过量盐酸生成氯化亚铁和氢气：； 【小问5详解】 氧化铁和HI发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子和水：。 19. 草酸()是实验室中常见的一种有机化学品，请回答下列问题： （1）中碳的化合价为_______； （2）已知在加热条件下可分解为3种氧化物，其分解的方程式为_______； （3）时，将置于一真空体积恒定的密闭容器中，加热使其充分分解，恢复至原温度，此时容器内的压强为。打开活塞，使小室(体积可忽略)内盛有的足量落入容器，电火花不断引燃下充分反应，恢复至原温度，此时容器内的压强为。 ①草酸充分分解后，测得容器内气体的密度为，则容器的体积为_______： ②电火花不断引燃充分反应后，剩余气体的成分为_______，其物质的量为_______； ③_______。 【答案】（1）+3 （2） （3） ①. 5 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠、和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；、。 【小问1详解】 中氢氧化合价分别为+1、-2，则碳的化合价为+3； 【小问2详解】 已知在加热条件下可分解为3种氧化物，则生成二氧化碳、水、一氧化碳，反应为：； 【小问3详解】 ①为90g，草酸充分分解后，测得容器内气体的密度为，则容器的体积为： ②、，则在此过程中会生成1mol氧气、1molCO，，则反应后氧气过量，反应生成二氧化碳又和过氧化钠转化为氧气，故电火花不断引燃充分反应后，剩余气体的成分为，其物质的量为1mol； ③结合②分析，最终剩余1mol氧气，结合反应生成3mol气体，根据阿伏伽德罗定律，3:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鞍山市普通高中2023-2024学年度上学期高一质量监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. 俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料 B. 由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 C. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷技术由水制冰面，此过程涉及到某些化学变化 D. 由血细胞和血浆组成的人体血液属于溶液 2. 下列气体中，可用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 3. 日本核污水排放问题引发全球民众的广泛关注，核污染水中含高达64种核放射性元素如氚等，其中对海洋生物的危害较大，下列有关说法错误的是 A. 碘元素位于第Ⅶ族 B. 的中子数比核外电子数多23 C. 转化为的过程不属于化学变化 D. 与互为同素异形体 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 向氯化亚铁溶液中加入产生红褐色沉淀： D. 向饱和氯化铝溶液中滴加几滴稀氢氧化钠溶液： 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 醋酸钠溶液含有的数目为 B. 与的混合气体中含有原子数为 C. 所含离子数为 D. 所含质子数为 7. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 实验室用甲装置检验某溶液中是否含 B. 用装置乙验证与水反应是否为放热反应 C. 装置丙：加热试管一段时间后，产生的肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气发生了反应 D. 可用装置丁除去中混有的 8. 利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。用氯酸钾氧化法制备的第一步反应为：，下列说法错误的是 A 产生(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 10. 铁是人体必需的微量元素，可通过化学实验的方法检验食品中的铁元素。通过挤压成熟南果梨获得液体并将其过滤，得到无色透明果汁，甲、乙、丙三名同学利用南果梨汁做了检验南果梨中铁元素的探究实验，已知南果梨中维生素(具有还原性)、可溶性糖等含量均高于其他普通水果。下列说法正确的是 A. 甲同学向南果梨汁中加入适量溶液，无明显现象，可以证明南果梨不含铁元素 B. 乙同学向高锰酸钾溶液中滴加少量南果梨汁，高锰酸钾溶液褪色，可以证明南果梨汁中含有二价铁 C. 丙同学向南果梨汁中滴加几滴稀硝酸(具有氧化性)，再滴加几滴溶液，梨汁变红，可以证明在该过程中实现了二价铁到三价铁的转化。 D. 若南果梨中存在铁元素，其可能以二价铁的形式存在 11. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 用托盘天平称量固体的质量为 12. 将镁、铝合金溶于的稀硫酸，向得到的溶液中加入的氢氧化钠溶液并使沉淀达到最大值，则该氢氧化钠溶液的体积为 A. B. C. D. 13. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应①离子方程式为： D. 反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 14. 某混合溶液中含有的离子种类及其浓度(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 M 浓度(mol/L) 4 2 c 6 A. 若M为，则 B. 若c为6，M可能为 C. M可能为 D. 加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀 15. 实验小组利用传感器探究和的性质(已知越大，溶液碱性越强)，下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A. 起始到点反应的离子方程式为： B. ①、②的实验数据基本相同，说明②中的未参与反应 C. 实验②、③生成的沉淀都是 D. 加入试剂体积相同时，②比③溶液碱性更强 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图所示。 （1）在、、、、五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置为：_______； （2）、、、四种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)； （3）元素的氧化物可与元素最高价氧化物对应的水化物的溶液发生化学反应，离子方程式为_______； （4）元素与形成的电子总数为18的分子的结构式为_______。元素与按原子数形成的化合物的电子式为_______，其含有的化学键类型为_______； （5）的气态氢化物在通常状况下，加热到时由液态变为气态，加热到时发生分解反应，请从物质结构角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_______。 17. 实验室可用如图所示装置(夹持装置未画出)制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。 图中：①为实验室用和浓盐酸制氯气的发生装置；②试管里盛有的溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有的溶液，并置于冷水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （1）组装①方框内发生装置不必要实验仪器有_______。 a.圆底烧瓶 b.烧杯 c.酒精灯 d.温度计 （2）从实验安全角度考虑，指出存在问题的装置代号及改进措施_______； （3）已知次氯酸盐受热不稳定，则本实验制取氯酸钾所用装置_______(填装置代号)，其制备原理可用离子方程式表示为_______； （4）实验中随着时间的延长(持续通入)④中试管里溶液的颜色发生了一系列变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液起初从紫色渐变为 _______(Ⅰ)色 氯气与水反应产生的使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _______(Ⅱ) 然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 _______(Ⅲ) I：_______；Ⅱ：_______； Ⅲ：_______。 （5）实验结束后，用玻璃棒蘸取④中溶液于试纸上，可观察到的现象是_______。 18. 工业制铝一般是从铝土矿(主要成分是，含有杂质)中得到纯净，然后电解熔融得到铝，其简易流程如下图。请回答下列问题： 已知： （1）试剂为：_______，试剂为：_______(均填化学式)； （2）若试剂为澄清溶液，则溶液与试剂发生反应的离子方程式为：_______； （3）操作Ⅰ中所需的玻璃仪器为：烧杯、漏斗和_______； （4）将不溶物溶于过量盐酸，向所得溶液中加入过量铁粉，铁粉参与反应的化学方程式为_______； （5）已知氧化性：，则不溶物与氢碘酸(的水溶液)发生反应的离子方程式为：_______。 19. 草酸()是实验室中常见的一种有机化学品，请回答下列问题： （1）中碳的化合价为_______； （2）已知在加热条件下可分解为3种氧化物，其分解的方程式为_______； （3）时，将置于一真空体积恒定的密闭容器中，加热使其充分分解，恢复至原温度，此时容器内的压强为。打开活塞，使小室(体积可忽略)内盛有的足量落入容器，电火花不断引燃下充分反应，恢复至原温度，此时容器内的压强为。 ①草酸充分分解后，测得容器内气体的密度为，则容器的体积为_______： ②电火花不断引燃充分反应后，剩余气体的成分为_______，其物质的量为_______； ③_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$