精品解析：广西壮族自治区来宾市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024年秋季期高二期末教学质量监测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Mn：55　Cu：64　Zn：65　Ga：70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，符合勒夏特列原理 B. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆可防止腐蚀 C. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D. 废旧一次电池不能随意丢弃，应进行无害化处理或回收利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．勒夏特列原理是平衡移动原理，仅适用于平衡发生移动的过程；铁触媒作为催化剂仅能同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡，其使用不符合勒夏特列原理，A错误； B．钢铁护栏涂刷防锈漆可以隔绝钢铁与空气中的、接触，避免发生电化学腐蚀，可防止腐蚀，B正确； C．聚合氯化铝在水中可水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附污水中细小悬浮物使其聚集成大颗粒沉降，C正确； D．废旧一次电池中含有重金属等有毒有害物质，随意丢弃会造成土壤、水体污染，应进行无害化处理或回收利用，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH B. 中子数为18的氯原子： C. H2O2的电子式为 D. Na原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，可正确体现其官能团羟基，A正确； B．氯元素质子数为17，中子数为18时质量数为，该氯原子表示为，B正确； C．是共价化合物，给出的电子式符合共价化合物电子式书写规则，各原子均满足稳定结构，C正确； D．原子结构示意图的圆圈内应标注带正号的核电荷数，原子的核电荷数为11，正确的原子结构示意图为：，D错误； 3. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 配制硫化钠溶液滴加几滴NaOH溶液 B. 饱和食盐水中滴加甲基橙显黄色 C. 自然界中遇闪锌矿（ZnS）转化为铜蓝（CuS） D. 的溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化钠为强碱弱酸盐，溶液中发生水解反应：，滴加溶液可增大浓度，抑制水解，该过程与盐类水解有关，A符合题意； B．为强酸强碱盐，不发生水解，饱和食盐水呈中性，甲基橙在时显黄色，该现象与盐类水解无关，B不符合题意； C．该转化为沉淀转化反应，原因是，与盐类水解无关，C不符合题意； D．为弱酸，部分电离使得溶液中，，该现象与弱电解质电离有关，与盐类水解无关，D不符合题意； 故选A。 5. 实验室里制备的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 沉淀过程的离子方程式为 C. 配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸 D. 将在空气中焙烧可以制备 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液加入碳酸氢铵溶液沉铁，发生离子反应：，沉淀经过滤、洗涤、干燥即可得到。 【详解】A．根据过滤操作可知，过滤需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确； B．根据题干工艺流程图可知，沉淀过程发生的反应方程式为，故B正确； C．配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化，需要加入铁粉，防止Fe2+水解，加入稀硫酸，故C正确； D．二价铁在空气中加热易被氧化，故在空气中分解一般不会生成FeO，故D错误； 故选D。 6. 下列图示实验中，操作规范且能达实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备无水 C．测定化学反应速率 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置需要隔热保温以减少热量散失，该装置仅使用普通烧杯，热量损失大，无法准确测定反应热，A不符合题意； B．为强酸弱碱盐，加热蒸发时发生水解，且生成的易挥发，最终蒸干得到，无法得到无水，需在气流中蒸发才能制备无水，B不符合题意； C．该装置使用长颈漏斗加入，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，应选用分液漏斗，C不符合题意； D．中性食盐水环境中铁钉发生吸氧腐蚀，消耗装置内的，使左侧试管内压强减小，右侧导管中会上升一段水柱，可验证吸氧腐蚀，操作规范且能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，W形成的单质是空气的主要成分之一，Y原子的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Y的氧化物可与强碱反应 C. W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 简单氢化物的还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期中X、Z同族且Z原子序数是X的2倍，可知X为，Z为；W单质是空气主要成分且原子序数小于，故W为；Y原子序数介于和之间，且最外层电子数等于电子层数，故Y为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，且第三周期元素原子半径大于第二周期的，正确顺序为，A错误； B．的氧化物为，属于两性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，B正确； C．未指明是最高价氧化物对应的水化物，对应的、对应的均为弱酸，C错误； D．非金属性，非金属性越强对应简单氢化物的还原性越弱，故还原性，即，D错误； 故选B。 8. 能正确表示下列过程的方程式的是 A. NaHS溶液呈碱性： B. 溶液的电离方程式： C. AgCl浊液滴加KI溶液，产生黄色沉淀： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干所给是的电离方程式，电离出会使溶液显酸性，溶液呈碱性是因为发生水解，为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，在电离方程式中不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．的溶解度小于，可发生沉淀转化，该方程式符合沉淀转化规律，书写正确，C正确； D．铁属于活性电极，电解饱和食盐水时阳极优先失电子发生氧化反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作及现象能得出正确相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 C 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极逐渐溶解，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 往溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量固体后，溶液无明显变化 与的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水红棕色变浅，说明降温时平衡正向移动，正反应为放热反应，，正反应活化能小于逆反应活化能，A错误； B．和均为白色沉淀，无法确定生成的沉淀成分，不能比较和的大小，B错误； C．双液原电池连通后铜电极溶解、溶液变蓝，说明Cu失电子作负极，银表面有Ag沉积说明得电子，Ag作正极，还原性，故Cu的金属性比Ag强，C正确； D．与的反应为，加入的电离出的离子不参与平衡，平衡不移动，无明显现象不能说明该反应不是可逆反应，D错误； 故选C。 10. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知和的相对能量为0），下列说法错误的是 A. B. 历程Ⅱ包括2个基元反应 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，历程Ⅰ总反应焓变，历程Ⅱ总反应焓变，二者相等可得，A正确； B．历程Ⅱ存在2个能垒，对应2个基元反应，B正确； C．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡状态，因此相同条件下的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C正确； D．反应速率由活化能决定，活化能越低速率越快，历程Ⅱ中第二步反应活化能更小，是速率最快的一步，该反应的焓变，选项中焓变表达式错误，D错误； 故选D。 11. 已知常温下的三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：、、。由此可判断下列叙述错误的是 A. 常温下电离常数 B. 常温下NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 C. 常温下的溶液中 D. 25℃时，将的溶液加蒸馏水稀释至原体积的10倍，所得溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸规律，三个反应可判断酸性，弱酸电离常数越大酸性越强，故最大为，A正确； B．溶液呈碱性，说明发生水解，对应酸是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．的电离常数，的溶液中，，远大于，C错误； D．是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，的溶液稀释10倍后，下降幅度小于10倍，故所得溶液满足，D正确； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中数目为 B. 25℃时，的溶液含的数目为 C. 在密闭体系中充入和，充分反应后生成的分子数为 D. 强酸性溶液环境中，1molFe发生析氢腐蚀，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，部分发生转化，故数目小于，A错误； B．的溶液中，溶液中，含数目为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的分子数小于，C错误； D．发生析氢腐蚀时生成，反应转移电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 13. 在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度下，R溶于水所得溶液中R的浓度（mol/L）与时间的关系如下图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C. c点时，的浓度为 D. 的时间内，平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，对应的曲线下降速率更快，反应速率更大，故，A正确； B．其他条件不变时，增大的浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，故单位体积内活化分子数增多，B正确； C．初始，c点时，，根据反应计量关系，，C正确； D．内，下反应已达平衡，，故 ，下该时间段内，则，D错误。 14. 25℃时，体积均为20mL、浓度均为的两种酸、分别与的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的数量级约为 B. 水的电离程度：点点 C. 时两种反应后的溶液中 D. c点溶液存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1的HY初始pH=4，，数量级为，A错误； B．a点pH=1，酸电离的浓度大，对水的电离抑制作用强，水电离出的；b点pH＞4，酸电离的浓度小，对水的电离抑制作用弱，水电离出的，故水的电离程度b点>a点，B正确； C．pH=7时，根据电荷守恒，HX溶液中，HY溶液中；HY为弱酸，达到中性时加入的NaOH体积小于HX的，故HY溶液中更小，，C错误； D．c点加入40mLNaOH溶液，反应后溶质为等物质的量的NaY和NaOH，来自NaOH电离和水解，故，正确顺序为，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电化学与能源、材料、环境和健康等领域紧密相关，利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题： （1）某化学兴趣小组的同学设计了如左下图所示的装置： ①若常温下某浓度的溶液的pH为5，则常温下该溶液中由水电离出的_________；在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，目的是_____________________________________________。 ②盐桥的作用除了能形成闭合回路、将两烧杯的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的进入_________（填“甲”或“乙”）烧杯。 ③Zn极的电极反应式为：_________。 ④比能量是电池负极单位质量所能输出电能的多少，则该电池与锂电池的比能量之比为_________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示。 ①若“电源”为如图装置，则电极a接_________极（填“Zn”或“Cu”）。 ②d电极的电极反应式为：___________________________。 ③上图装置作电源，工作一段时间后，若Zn减轻65g，则电解池右室电解质溶液的质量差为_________g。 【答案】（1） ①. ②. 抑制水解 ③. 乙 ④. ⑤. 14：65 （2） ①. Cu ②. ③. 9 【解析】 【分析】左下图中形成原电池，根据电极材料和电解质溶液可知，Zn作负极，100 g铜棒作正极。 右下图通过电解池将还原为，根据氧化还原反应可知右侧得电子作阴极，左侧失电子作阳极。 【小问1详解】 ①常温下某浓度的溶液的pH为5，则、，常温下该溶液中由水电离出的由于存在的水解而被促进，故由水电离出的等于整个溶液种的； 在实验室中配制溶液时，为了抑制水解，避免产生氢氧化铜沉淀，常将晶体溶于盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度。 ②盐桥的作用除了能形成闭合回路、将两烧杯的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。根据原电池种阳离子移向正极可知，反应过程中盐桥中的进入乙烧杯。 ③根据分析Zn极为负极，电极反应式为：。 ④比能量是电池负极单位质量所能输出电能的多少，该电池负极为Zn，每克Zn转移电子的物质的量为，锂电池负极为Li，每克锂转移电子的物质的量为，则该电池与锂电池的比能量之比为。 【小问2详解】 ①根据分析电解池中右侧为阴极，则电源b为负极，a为正极，若“电源”为如图装置，则连Cu极。 ②d电极是将还原为，电极反应式为。 ③上图装置作电源，工作一段时间后，若Zn减轻65g，则Zn极转移电子的物质的量为2 mol。则电解池右室因发生反应，增加0.25 mol(增重11 g)并生成0.25 mol(减重4 g)，同时有2 mol通过质子交换膜进入右侧电极使电解质增重2 g，电解质溶液的质量差为(11-4+2) g=9 g。 16. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）移取20.00mL待测液用到的仪器是_________（填写序号）。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如下表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.16 20.18 2 20.00 0.10 20.08 3 20.00 0.02 21.22 ①达到滴定终点的描述为______________________________________________________。 ②该硫酸的浓度为_________。 ③如果测定出硫酸的物质的量浓度偏高，可能原因是_________（填序号）。 A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B．滴定前调节滴定管凹液面至“0”刻度线稍下再读取初始读数 C．滴定起始时与滴定至终点时的读数如图 D．装标准NaOH溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 E．接近终点时，将锥形瓶内壁与管口的半滴溶液接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲下 ④常温下，相对比恰好完全时，在滴定过程中，若多加一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05mL），再继续加水至50.00mL，则所得溶液的pH是_________。 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度，用“c”表示）反应。相关反应方程式为：。 【实验方案】 实验序号 实验温度 /℃ 溶液 溶液 S全部沉淀 所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2.0 0.10 8 c 10.0 ② 20 2.0 0.10 10.0 c ③ 40 2.0 0.10 c （3）实验①在内用表示的速率为_________。 （4）实验①、②是探究_________对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则_________mL。 （5）甲同学对比实验①和实验③发现，由此得出结论：温度升高化学反应速率加快，乙同学认为结论不严谨，理由是______________________________________________________。 【答案】（1）B （2） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色。 ②. ③. AD ④. （3）（或 ） （4） ①. 硫酸浓度（或 浓度） ②. （5）实验①和实验③中不仅温度不同，硫酸的浓度也不同，没有控制单一变量。 【解析】 【小问1详解】 待测液为硫酸，属于酸性溶液，用精密仪器酸式滴定管移取，B项符合题意。A、C为粗量仪器，D为碱式滴定管，移取碱性溶液，均不符合题意。 【小问2详解】 ①滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色，证明滴定达到终点； ②3组实验消耗NaOH溶液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、21.20mL，第3组偏差过大，舍去；剩余2组NaOH平均体积为，根据， ； ③A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使消耗的标准氢氧化钠溶液的体积偏大，最终测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前调节滴定管凹液面至“0”刻度线稍下再读取初始读数，只要读数正确，不影响测定结果，B不符合题意； C．滴定起始时平视，滴定至终点俯视读数，则导致计算的标准液体积偏小，最终使测定结果偏低，C不符合题意； D．装标准NaOH溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使标准液的体积计算体积偏大，最终使测定结果偏高，D符合题意； E．接近终点时，将锥形瓶内壁与管口的半滴溶液接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲下，为规范的操作，不影响测定结果，E不符合题意。 ④在滴定过程中，若多加一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05mL），再继续加水至50.00mL，则所得溶液显碱性， ，则，则pH=； 【小问3详解】 实验①中，混合后溶液总体积为20.00 mL ，Na2S2O3的初始浓度为=0.01 mol/L，S全部沉淀所需时间为10 s，说明 Na2S2O3完全反应，在0~10s内v(Na2S2O3)=== mol/(L·s)（或 mol/(L·s)）； 【小问4详解】 根据表格数据可知，实验①、②中其他数据相同，滴入硫酸的体积用量不同，则是为了探究硫酸浓度对化学反应速率的影响；实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响，则要保证其他数据相同，即溶液的总体积为20mL，则=10.0，8.0； 【小问5详解】 实验①和实验③中不仅温度不同，硫酸的浓度也不同，没有控制单一变量。应控制单一变量法，只改变温度，反应物的浓度应相同。 17. 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．。 （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_________（填“高温”或“低温”）；_________。 （2）在密闭容器中充入、，仅发生反应Ⅰ。下列可判断反应达平衡的是_________（填序号）。 A. B. 反应过程中断裂键的同时生成键 C. 恒温恒容体系中，压强不再发生变化 D. 不再发生变化 （3）已知反应Ⅱ的平衡常数。该温度下的某时刻反应体系中，，此时平衡_________（填“向右”、“向左”或“不”）移动。 （4）在一定温度下，向初始体积均为4 L的甲、乙两密闭反应器中分别充入1mol和3 mol，分别在有水分子隔离膜（可分离水分子）、无水分子隔离膜作用下发生反应Ⅰ，测得平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①使用了水分子隔离膜的反应器是_________（填“甲”或“乙”），理由是__________________。 ②该温度下，M点反应Ⅰ的平衡常数_________。 （5）催化还原制备的过程中，活化的可能途径如图所示（“*”表示物质吸附在催化剂上），较易生成的中间体是_________（填“”或“”），原因是__________________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. +172 （2）CD （3）向左 （4） ①. 乙 ②. 使用水分子隔离膜可不断分离出水，降低生成物浓度，促使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率 ③. （或2.37） （5） ①. ②. 生成的活化能（）小于生成的活化能（），反应速率更快 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中气体分子总数减少，反应熵变，且，根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知该反应在低温下有利于自发进行，答案为低温；根据盖斯定律， 可得到目标反应，因此，； 【小问2详解】 A．根据反应速率之比等于化学计量数之比，若达到平衡，应有，而表示正逆反应速率不相等，反应未达平衡，A不符合题意； B．断裂键和生成键均描述的是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B不符合题意； C．反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，在恒温恒容密闭容器中，压强随反应进行而减小，当压强不再发生变化时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡，C符合题意； D．为反应物浓度，为生成物浓度，反应过程中两者的比值不断减小，当不再发生变化时，说明浓度不再改变，反应达到平衡，故D符合题意； 答案选CD； 【小问3详解】 此时反应体系的浓度商，因为 ，说明此时反应未达到平衡，反应体系中生成物浓度过大，平衡将向逆反应方向（即向左）移动； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ的正反应有水生成，使用水分子隔离膜可以不断将水从体系中分离出去，导致生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡将正向移动，从而提高的平衡转化率，由图可知，相同压强下，乙的平衡转化率高于甲，故乙使用了水分子隔离膜； ②M点位于甲曲线上，此时的平衡转化率为，初始充入1 mol和3 mol，容器体积为4 L，列出反应的三段式（单位：）：，平衡时各物质的浓度分别为，，，，该温度下的平衡常数（或约）； 【小问5详解】 由相对能量图可知，反应物生成中间体所需的活化能为，生成中间体所需的活化能为，因为生成的活化能更小，反应速率更快，所以在催化过程中较易生成的中间体是。 18. 广西是我国已探明锰矿资源储量最多的省区。以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①为提高“浸锰”速率，可采取的措施是_________________________________（任举一例）。 ②S在元素周期表中的位置为_________，中S的化合价为_________。 ③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_________。 （2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：________________________。 □□_________⇌□_________ ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：__________________________________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，写出析出银的离子方程式：__________________。 （4）获得较纯净的晶体的方法是：将溶液_________、_________、过滤，得到晶体，洗涤、晾干。 【答案】（1） ①. 粉碎固体矿石、适当升高温度、搅拌或增大硫酸浓度 ②. 第三周期第VIA族 ③. ④. 、 （2） ①. ②. 与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率 （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】银锰精矿主要含、、，氧化锰矿主要含。银锰精矿和氧化锰矿混合加硫酸“浸锰”，“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【小问1详解】 ①根据影响化学反应速率的因素，可通过粉碎固体矿石以增大接触面积、适当升高温度、搅拌或增大硫酸浓度等方法加快“浸锰”速率。 ② 的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第VIA族；在中，的化合价为 价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知的化合价为价。 ③酸性条件下的氧化性强于，银锰精矿中的和氧化锰矿中的在酸性条件下发生氧化还原反应，会将中的氧化为，自身被还原为，同时溶于硫酸也生成，故浸锰液中主要的金属阳离子为和。 【小问2详解】 ① “浸银”时，将中的氧化为单质，自身被还原为，同时与结合生成，反应的离子方程式为 ； ② 浸出剂中含有高浓度的 ，能与结合形成稳定的络离子，从而降低了溶液中游离的浓度，根据平衡移动原理，这促使的溶解平衡向正反应方向移动，提高了银的浸出率。 【小问3详解】 “沉银”过程中，加入过量的铁粉作为还原剂，将浸银液中的 还原为单质银，铁被氧化为，对应的离子方程式为 ； 【小问4详解】 从溶液中获取带有结晶水的晶体，为防止温度过高导致失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干的操作步骤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季期高二期末教学质量监测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Mn：55　Cu：64　Zn：65　Ga：70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，符合勒夏特列原理 B. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆可防止腐蚀 C. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D. 废旧一次电池不能随意丢弃，应进行无害化处理或回收利用 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH B. 中子数为18的氯原子： C. H2O2的电子式为 D. Na原子的结构示意图： 3. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 配制硫化钠溶液滴加几滴NaOH溶液 B. 饱和食盐水中滴加甲基橙显黄色 C. 自然界中遇闪锌矿（ZnS）转化为铜蓝（CuS） D. 的溶液的 5. 实验室里制备的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 沉淀过程的离子方程式为 C. 配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸 D. 将在空气中焙烧可以制备 6. 下列图示实验中，操作规范且能达实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备无水 C．测定化学反应速率 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，W形成的单质是空气的主要成分之一，Y原子的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Y的氧化物可与强碱反应 C. W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 简单氢化物的还原性： 8. 能正确表示下列过程的方程式的是 A. NaHS溶液呈碱性： B. 溶液的电离方程式： C. AgCl浊液滴加KI溶液，产生黄色沉淀： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 9. 下列实验操作及现象能得出正确相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 C 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极逐渐溶解，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 往溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量固体后，溶液无明显变化 与的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知和的相对能量为0），下列说法错误的是 A. B. 历程Ⅱ包括2个基元反应 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 11. 已知常温下的三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：、、。由此可判断下列叙述错误的是 A. 常温下电离常数 B. 常温下NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 C. 常温下的溶液中 D. 25℃时，将的溶液加蒸馏水稀释至原体积的10倍，所得溶液的 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中数目为 B. 25℃时，的溶液含的数目为 C. 在密闭体系中充入和，充分反应后生成的分子数为 D. 强酸性溶液环境中，1molFe发生析氢腐蚀，转移的电子数为 13. 在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度下，R溶于水所得溶液中R的浓度（mol/L）与时间的关系如下图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C. c点时，的浓度为 D. 的时间内，平均反应速率 14. 25℃时，体积均为20mL、浓度均为的两种酸、分别与的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的数量级约为 B. 水的电离程度：点点 C. 时两种反应后的溶液中 D. c点溶液存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电化学与能源、材料、环境和健康等领域紧密相关，利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题： （1）某化学兴趣小组的同学设计了如左下图所示的装置： ①若常温下某浓度的溶液的pH为5，则常温下该溶液中由水电离出的_________；在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，目的是_____________________________________________。 ②盐桥的作用除了能形成闭合回路、将两烧杯的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的进入_________（填“甲”或“乙”）烧杯。 ③Zn极的电极反应式为：_________。 ④比能量是电池负极单位质量所能输出电能的多少，则该电池与锂电池的比能量之比为_________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示。 ①若“电源”为如图装置，则电极a接_________极（填“Zn”或“Cu”）。 ②d电极的电极反应式为：___________________________。 ③上图装置作电源，工作一段时间后，若Zn减轻65g，则电解池右室电解质溶液的质量差为_________g。 16. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）移取20.00mL待测液用到的仪器是_________（填写序号）。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如下表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.16 20.18 2 20.00 0.10 20.08 3 20.00 0.02 21.22 ①达到滴定终点的描述为______________________________________________________。 ②该硫酸的浓度为_________。 ③如果测定出硫酸的物质的量浓度偏高，可能原因是_________（填序号）。 A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B．滴定前调节滴定管凹液面至“0”刻度线稍下再读取初始读数 C．滴定起始时与滴定至终点时的读数如图 D．装标准NaOH溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 E．接近终点时，将锥形瓶内壁与管口的半滴溶液接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲下 ④常温下，相对比恰好完全时，在滴定过程中，若多加一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05mL），再继续加水至50.00mL，则所得溶液的pH是_________。 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度，用“c”表示）反应。相关反应方程式为：。 【实验方案】 实验序号 实验温度 /℃ 溶液 溶液 S全部沉淀 所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2.0 0.10 8 c 10.0 ② 20 2.0 0.10 10.0 c ③ 40 2.0 0.10 c （3）实验①在内用表示的速率为_________。 （4）实验①、②是探究_________对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则_________mL。 （5）甲同学对比实验①和实验③发现，由此得出结论：温度升高化学反应速率加快，乙同学认为结论不严谨，理由是______________________________________________________。 17. 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．。 （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_________（填“高温”或“低温”）；_________。 （2）在密闭容器中充入、，仅发生反应Ⅰ。下列可判断反应达平衡的是_________（填序号）。 A. B. 反应过程中断裂键的同时生成键 C. 恒温恒容体系中，压强不再发生变化 D. 不再发生变化 （3）已知反应Ⅱ的平衡常数。该温度下的某时刻反应体系中，，此时平衡_________（填“向右”、“向左”或“不”）移动。 （4）在一定温度下，向初始体积均为4 L的甲、乙两密闭反应器中分别充入1mol和3 mol，分别在有水分子隔离膜（可分离水分子）、无水分子隔离膜作用下发生反应Ⅰ，测得平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①使用了水分子隔离膜的反应器是_________（填“甲”或“乙”），理由是__________________。 ②该温度下，M点反应Ⅰ的平衡常数_________。 （5）催化还原制备的过程中，活化的可能途径如图所示（“*”表示物质吸附在催化剂上），较易生成的中间体是_________（填“”或“”），原因是__________________。 18. 广西是我国已探明锰矿资源储量最多的省区。以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①为提高“浸锰”速率，可采取的措施是_________________________________（任举一例）。 ②S在元素周期表中的位置为_________，中S的化合价为_________。 ③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_________。 （2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：________________________。 □□_________⇌□_________ ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：__________________________________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，写出析出银的离子方程式：__________________。 （4）获得较纯净的晶体的方法是：将溶液_________、_________、过滤，得到晶体，洗涤、晾干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $