精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

黔东南州2024-2025学年度第一学期期末文化水平测试 高二化学试卷 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年国庆假期期间，各地上演了无人机编队表演“电子灯光秀”，展现了科技之美，下列有关无人机的说法不正确的是 A. LED灯发光与电子跃迁有关 B. 碳纤维外壳属于无机非金属材料 C. 提供动力的锂离子电池是新型化学电源 D. 控制无人机飞行的芯片的主要材料为 【答案】D 【解析】 【详解】A．LED灯发光是电子从激发态回到低能态时，以光的形式释放能量的过程，与电子跃迁有关，A正确； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，B正确； C．锂离子电池是性能优良的可充电新型化学电源，可作为无人机的动力来源，C正确； D．芯片的主要材料为单质，是光导纤维的主要材料，D错误； 故选D。 2. 下列基态原子或离子核外电子排布的表示方法正确的是 A. 的价电子排布式： B. 的核外电子排布式： C. Fe的原子结构示意图： D. O的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cr是24号元素，基态原子价电子排布为，故A错误； B．是原子失去最外层2个电子形成，核外电子排布式为，故B错误； C．为26号元素，基态原子核外电子排布为，原子结构示意图为，故C正确； D．的价电子排布式为，根据洪特规则，价电子轨道表示式为，故D错误； 选C。 3. “有衣无银，不成盛装”，银饰自古便是苗族、侗族必不可少的装饰品，下图是银在元素周期表中的方格信息，有关银的说法正确的是 A. 质量数为47，相对原子质量为107.9 B. 位于第五周期第ⅠA族 C. 位于周期表s区，常见化合价为＋1 D. 与Cu同族 【答案】D 【解析】 【详解】A．47为银原子的质子数，并非质量数，故A错误； B．银的价电子排布为，位于第五周期第ⅠB族，不属于第ⅠA族，故B错误； C．银的价电子排布为，属于ds区元素，不在s区，故C错误； D．银的价电子排布为，的价电子排布为，Cu与同属第ⅠB族，二者同族，故D正确； 故选D。 4. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 电解精炼铜时阳极减轻，电路中转移电子数目一定为 C. ，的溶液，由水电离出的数目为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．电解精炼铜时，阳极除了铜失电子外，比铜活泼的锌、铁、镍等杂质也会优先失电子，因此阳极减轻时，电路中转移电子数目不一定为，B错误； C．溶液中水解促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离，时，溶液中水电离出的，数目为，C正确； D．和的催化反应为可逆反应，不能进行完全，因此反应后分子总数大于，D错误； 故选C。 6. 化学反应中绚丽的颜色变化及生成气体、沉淀等现象体现了化学之美。下列反应或转化的离子方程式不正确的是 选项 操作及现象 离子方程式 A 向溶液中加入稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生成 B 加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色 C 向悬浊液中滴加浓溶液后白色固体变为红褐色 D 向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸时，不参与反应，正确离子方程式为，选项所给离子方程式错误，A错误； B．氯化铜溶液中存在配位平衡，蓝色的转化为黄绿色的的反应吸热，加热平衡正向移动，离子方程式书写正确，B正确； C．溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写正确，C正确； D．碱性条件下，橙色转化为黄色，离子方程式书写正确，D正确； 故选 A。 7. 对反应 能自发进行的原因分析不正确的是 A. 因为该反应符合离子反应发生的条件 B. 因为盐酸的酸性强于碳酸 C. 因为该反应的自由能变 D. 因为该反应的熵变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成气体和弱电解质，符合离子反应发生的条件，故A正确； B．该反应属于强酸制弱酸的反应，盐酸酸性强于碳酸，反应可以发生，故B正确； C．恒温恒压下反应能自发进行的判断依据是，而非，故C错误； D．反应前无气体，反应后生成气体，体系混乱度增大，故，故D正确； 选C。 8. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验装置或操作 A 探究浓度对化学反应速率的影响 B 测定锌与稀硫酸反应的速率 C 组装盐桥原电池 D 验证牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾为紫红色，探究浓度对反应速率的影响，需要使高锰酸钾体积和浓度相等，草酸体积相同浓度不同，且草酸要过量，本实验总体积不同，高锰酸钾过量，不能达到目的，A错误； B．锌与稀硫酸反应生成，通过计时器记录反应时间、针筒测定生成的体积，可计算得到反应速率，能达到实验目的，B正确； C．组装盐桥原电池时，电极应插入溶液中，电极应插入溶液中，该装置中电极与电解质溶液颠倒，直接与溶液反应，无法形成稳定原电池，C错误； D．验证牺牲阳极的阴极保护法需证明未被氧化，KSCN溶液只能检验Fe3+，该装置无法直接检验极是否生成，不能达到实验目的，D错误； 故选 B。 9. 图中横坐标均表示11~17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示正确的是 A.元素最高正价 B.原子半径 C.电负性 D.第一电离能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．11~17号元素最高正价从+1到+7逐渐升高，对应趋势应为上升，与图中下降趋势不符，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，对应趋势应为下降，与图中水平不变趋势不符，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，无反常现象，与图中逐渐上升趋势一致，C正确； D．11~17号元素第一电离能的变化为，两处反常低谷对应、，图中第四点对应之后第五点数值降低，不符合到第一电离能升高的规律，与实际变化趋势不符，D错误； 故选 C。 10. 已知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且电子自旋方向相同；基态Z原子的价层电子排布式是；M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D. X与M形成的二元化合物为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，为；Z的价层电子排布式中，价层电子为，Z为；Y原子序数小于，最高能级不同轨道均填充电子且自旋相同，价电子为，Y为；短周期主族元素中原子半径最大的M为。 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能顺序为，A错误； B．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径顺序为，B错误； C．、、可形成等离子化合物，C正确； D．与形成的由和构成，属于离子化合物，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 等体积的和两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡先正向移动再逆向移动 D 将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量溶液 气泡产生速率加快 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应本质为，和不参与平衡，加入固体平衡不移动，溶液颜色不变，故A错误； B．等的和，与足量铁反应放出氢气更多，说明的初始浓度更大，相同下酸的浓度越大则电离程度越小，酸性越弱，故酸性，故B正确； C．扩大容器体积瞬间，浓度骤降，气体颜色变浅，之后压强减小，平衡逆向移动，浓度有所回升，颜色变深，平衡仅发生逆向移动，并非先正向再逆向，故C错误； D．加入后，置换出，形成原电池加快反应速率，与浓度无关，故D错误； 选B。 12. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B. 图2中、满足反应： C. 图3为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线， D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高，水电离出的、越大，离子积越大，对应曲线的、更大，故，A正确； B．反应 ，为气体分子数减小的放热反应，对比、与、曲线，条件下先达到平衡，反应速率更快，故，温度升高平衡逆移，降低，符合图像；对比、与、曲线，条件下先达到平衡，反应速率更快，故，压强增大平衡正移，升高，符合图像，B正确； C．由溶解平衡曲线，当时，对应，结合，，可得，C正确； D．合成氨反应中，起始量固定，增大起始，平衡正向移动，的平衡转化率持续增大，故随起始增大，的平衡转化率为，D错误； 故选 D。 13. 乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 大于 B. 比更稳定 C. 高温有利于增大的选择性 D. 增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．为反应①生成物总能量与2 mol 总能量的差值，为反应②生成物总能量与2 mol 总能量的差值，由于，因此，A正确； B．反应①生成物为1 mol 和1mol ，总能量为；反应②生成物为2 mol 和2 mol ，总能量为。由可知，1 mol 和1 mol 的总能量大于1 mol 和1 mol 的总能量，因此的能量高于，能量越高稳定性越弱，更不稳定，B错误； C．生成的反应活化能低于生成的反应，温度升高时，活化能更高的反应速率增大程度更大，因此高温下生成的反应更占优势，的选择性降低，C错误； D．增加乙醇的浓度，仅会增大单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不变，活化分子百分数仅受温度、催化剂的影响，D错误； 故选A。 14. 是一种无色有毒气体，其水溶液的酸性主要来自第一步电离，，，下列说法不正确的是 A. 溶液的pH约为4 B. NaHS溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，忽略第二步电离，，约为4，A正确； B．溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒代入电荷守恒，消去与可得，B正确； C．溶液中，的总浓度是所有含物种总浓度的2倍，物料守恒为，C正确； D．溶液中的第一步水解常数，水解程度较大，平衡时，离子浓度顺序为，D错误； 故选 D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组分别利用数字化实验设备组成数据采集系统探究了酸碱中和反应，取的稀盐酸，逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，实验示意图及实验结果如下。 （1）中和热的计算：搅拌器的作用是________，该实验中反应前后温度变化值________℃，计算得中和热的，结果偏低，原因是________________。若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值________。(填“变大、变小”或“无影响”) （2）中和滴定： ①用________(填仪器名称)量取稀盐酸，用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象为________________。 ②滴定前和滴定终点时仪器A读数示意图如下，则滴定终点消耗溶液的体积________，计算得盐酸的物质的量浓度为________。 ③测得的稀盐酸浓度偏高，原因是________(填标号)。 A.滴定终点读数时仰视 B.烧杯中加入盐酸后，再加少量水 C.碱式滴定管未用标准溶液润洗 D.碱式滴定管的尖嘴在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 【答案】（1） ①. 使反应更充分 ②. 0.6 ③. 没有防止热量散失的措施 ④. 变小 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 滴加最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 ③. 26.10mL ④. 0.1044mol/L ⑤. AC 【解析】 【分析】本实验分为两部分，第一部分为中和热测定，向稀盐酸中滴加NaOH溶液，通过温度传感器监测反应前后温度变化计算中和热，第二部分为中和滴定，通过NaOH标准溶液滴定稀盐酸，测定稀盐酸的物质的量浓度。中和热测定部分，温度曲线初始温度为25.4℃，最高温度为26.0℃，反应温度变化为0.6℃，实验未采取保温措施，热量散失会导致测得的中和热偏低，醋酸电离吸热，替换盐酸后测得的中和热数值变小。中和滴定部分，稀盐酸为酸性，用酸式滴定管量取，酚酞作指示剂时滴定终点为溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，滴定管读数需保留两位小数，根据计算盐酸浓度，结合消耗NaOH溶液的体积误差分析盐酸浓度的测定误差。 【小问1详解】 搅拌器可使溶液混合均匀，保证反应更充分。由温度变化曲线可知，反应起始温度为25.4℃，反应最高温度为26.0℃，故反应前后温度变化值。实验过程中未设置隔热保温装置，部分反应放出的热量散失到环境中，测得的温度变化偏小，故计算得到的中和热结果偏低。醋酸为弱电解质，在溶液中电离需要吸收热量，反应过程中放出的总热量减少，故测得的中和热数值变小。 【小问2详解】 ①稀盐酸呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故需用酸式滴定管量取。酚酞在酸性溶液中为无色，随着NaOH溶液滴加，溶液pH逐渐升高，滴定终点时滴加最后半滴NaOH溶液，溶液变为弱碱性，酚酞由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。②滴定管的刻度从上到下逐渐增大，读数需保留两位小数，滴定前读数为0.00mL，滴定终点读数为26.10mL，故消耗NaOH溶液的体积为26.10mL。中和反应中，则盐酸的物质的量浓度为。 A．滴定终点读数时仰视，读取的NaOH溶液体积偏大，代入计算得到的盐酸浓度偏高，A正确； B．烧杯中加入盐酸后再加少量水，HCl的总物质的量不变，消耗NaOH溶液的体积不变，对测定结果无影响，B错误； C．碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，管内残留的蒸馏水会稀释NaOH标准溶液，中和等量HCl需要的NaOH溶液体积偏大，测得的盐酸浓度偏高，C正确； D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，读取的NaOH溶液体积小于实际消耗体积，测得的盐酸浓度偏低，D错误； 故选AC。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）基态Ni原子核外电子排布式为________。 （2）“碱浸”中的两个作用分别是________。为回收金属，向“滤液①”中滴加足量溶液，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________________________。 （3）“转化”中发生反应的离子方程式为________________，可替代的物质是________。 （4）利用上述表格数据，计算的________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是3.2∼________。 （5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是________________________。 【答案】（1）或 （2） ①. 溶解铝及其氧化物和除去油脂 ②. （3） ①. ②. 或空气 （4） ①. 或 ②. 6.7 （5）提高镍回收率 【解析】 【分析】向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑、Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4]，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有Na[Al(OH)4]，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。 【小问1详解】 Ni是28号元素，根据构造原理，基态电子排布式为或； 【小问2详解】 油脂在碱性条件下会发生水解（皂化）被除去，同时Al和可与NaOH反应生成可溶性的盐，实现和Ni、Fe组分的分离，故答案为溶解铝及其氧化物和除去油脂；滤液①中含有​，​结合电离出的生成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 转化步骤中作为氧化剂，在酸性条件下将氧化为，方便后续通过调pH除去铁，对应离子方程式为；替代氧化剂不能引入难以除去的新杂质，因此可以用空气、等绿色氧化剂； 【小问4详解】 当Fe3+开始沉淀时pH=2.2，此时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，c(H+)=1.0×10-2.2mol·L-1，则c(OH-)=，则​的； 或当​的沉淀完全时，此时pH=3.2，即，，代入溶度积公式即可得到计算式为；由上述表格可知，Ni2+完全沉淀时的pH=8.7，此时c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(H+)=1.0×10-8.7mol·L-1，则c(OH-)=，则Ni(OH)2的，如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol·L-1，为避免镍离子沉淀，此时，则，即pH=6.7，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2~6.7； 【小问5详解】 分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2+，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率，故答案为：提高镍的回收率。 17. 氢能作为最清洁、可以再生循环的二次能源。贵州省得天独厚的煤炭资源让制氢成本很低。回答下列问题： Ⅰ.煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应： ① ② （1）与反应生成和的热化学方程式为________________________。 （2）下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是________(填标号)。 A. 将煤炭粉碎 B. 恒温恒容下通入水蒸气 C. 及时移走 D. 使用催化剂 （3）恒温恒压下，和足量煤炭反应达平衡时，的转化率为50%，的物质的量为0.2mol，的物质的量为_______mol；则以体系中各物质的量分数表示反应①的平衡常数_______。同温同压条件下，再向体系中通入与的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，与的物质的量之比为________。 Ⅱ.甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应： ② ③ （4）反应②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度变化关系如图所示。________0(填“>”或“＜”)。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 0.5 ②. ③. 不变 ④. 1:1 （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应①+反应②可得，则；因此热化学方程式为 。 【小问2详解】 A．将煤炭粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率，但不影响平衡移动，不能提高煤炭平衡转化率，A不符合题意； B．恒温恒容下通入水蒸气，促使反应②正向移动，一氧化碳浓度减小，反应①正向移动，能提高煤炭平衡转化率，B符合题意； C．及时移走，能促使反应①②正向移动，能提高煤炭平衡转化率，C符合题意； D．使用催化剂加快反应速率，但是不能提高煤炭平衡转化率，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 初始为1mol，转化率50%，说明共消耗0.5mol ；已知平衡时为0.2mol，由反应②的计量关系可知，反应②消耗0.2mol CO、0.2mol ，生成0.2mol ​；剩余的参与反应①的为，反应①生成0.3mol CO和0.3mol，总物质的量为。平衡时各气体物质的量：剩余为0.5mol，CO为，为0.2 mol，为0.5 mol，总气体物质的量为；反应①的。恒温恒压下，新通入的水蒸气与原体系等效平衡，各物质比例不发生变化，因此转化率不变。原平衡中，通入1mol水蒸气后总初始为2 mol，转化率仍为50%，结合等效平衡关系可得，，二者物质的量之比为。 【小问4详解】  反应②的随增大，即温度降低增大，说明降温平衡正向移动，；反应③的随增大而减小，说明降温平衡逆向移动，；因此。 18. 电化学在科技、生产、社会和生活的各个方面都发挥着重要的作用。 （1）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是________(选填“发蓝处理”、“阳极氧化”、“表面渗镀”、“喷涂油漆”中的一项) （2）下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(选填“银块”、“锌块”、“铜块”、“石墨棒”)。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极) 图中X是________(填化学式)，写出A装置中的总反应方程式：________________________，分析比较图示中与的大小：________(填“>”“＜”或“=”)。 （4）氨硼烷是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷电池可在常温下工作，装置如图所示，电池反应为。已知足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。 ①硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式________________________________。 ②负极电极反应式为________________________________。 ③工作足够长时间后，若电路中转移电子的物质的量0.6mol，则左右两极室质量差为________。 【答案】（1）喷涂油漆 （2）锌块 （3） ①. ②. ③. ＜ （4） ①. ②. ③. 1.9g 【解析】 【小问1详解】 发蓝处理是将钢铁工件置于氧化性环境，表面形成致密四氧化三铁钝化膜。阳极氧化是通过电解使金属表面形成氧化物钝化膜。表面渗镀是通过扩散在金属表面形成合金钝化膜。喷涂油漆是在金属表面覆盖有机防护层，未发生表面化学反应生成钝化膜。 【小问2详解】 该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，需选择金属活动性强于铁的材料作为负极。锌的活动性强于铁，银铜石墨的活动性均弱于铁，故材料B选择锌块。 【小问3详解】 A为电解饱和食盐水的电解池，阳极发生反应，故X为。A装置总反应为饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠氯气和氢气，反应方程式为。电解池生成的a%氢氧化钠溶液进入燃料电池的负极，燃料电池正极通入空气，氧气在正极得电子发生反应，反应消耗水，同时生成氢氧根离子，氢氧化钠溶液浓度升高，故a%小于b%。 【小问4详解】 ①硼酸为一元弱酸，在水溶液中结合水电离出的氢氧根离子，释放出氢离子，电离方程式为。 ②负极上氨硼烷失电子发生氧化反应，结合总反应电荷守恒与原子守恒，负极反应式为。 ③转移6mol电子时，负极室通入1mol氨硼烷，质量增加31g，同时有6mol氢离子通过质子交换膜迁移至正极室，负极室质量减少6g，负极室净增加质量为。正极室得到6mol氢离子，质量增加6g。初始两极室质量相等，转移6mol电子时两极室质量差为。转移0.6mol电子时，质量差为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔东南州2024-2025学年度第一学期期末文化水平测试 高二化学试卷 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年国庆假期期间，各地上演了无人机编队表演“电子灯光秀”，展现了科技之美，下列有关无人机的说法不正确的是 A. LED灯发光与电子跃迁有关 B. 碳纤维外壳属于无机非金属材料 C. 提供动力的锂离子电池是新型化学电源 D. 控制无人机飞行的芯片的主要材料为 2. 下列基态原子或离子核外电子排布的表示方法正确的是 A. 的价电子排布式： B. 的核外电子排布式： C. Fe的原子结构示意图： D. O的价电子轨道表示式： 3. “有衣无银，不成盛装”，银饰自古便是苗族、侗族必不可少的装饰品，下图是银在元素周期表中的方格信息，有关银的说法正确的是 A. 质量数为47，相对原子质量为107.9 B. 位于第五周期第ⅠA族 C. 位于周期表s区，常见化合价为＋1 D. 与Cu同族 4. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 电解精炼铜时阳极减轻，电路中转移电子数目一定为 C. ，的溶液，由水电离出的数目为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6. 化学反应中绚丽的颜色变化及生成气体、沉淀等现象体现了化学之美。下列反应或转化的离子方程式不正确的是 选项 操作及现象 离子方程式 A 向溶液中加入稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生成 B 加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色 C 向悬浊液中滴加浓溶液后白色固体变为红褐色 D 向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色 A. A B. B C. C D. D 7. 对反应 能自发进行的原因分析不正确的是 A. 因为该反应符合离子反应发生的条件 B. 因为盐酸的酸性强于碳酸 C. 因为该反应的自由能变 D. 因为该反应的熵变 8. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验装置或操作 A 探究浓度对化学反应速率的影响 B 测定锌与稀硫酸反应的速率 C 组装盐桥原电池 D 验证牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 9. 图中横坐标均表示11~17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示正确的是 A.元素最高正价 B.原子半径 C.电负性 D.第一电离能 A. A B. B C. C D. D 10. 已知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且电子自旋方向相同；基态Z原子的价层电子排布式是；M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D. X与M形成的二元化合物为共价化合物 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 等体积的和两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡先正向移动再逆向移动 D 将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量溶液 气泡产生速率加快 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B. 图2中、满足反应： C. 图3为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线， D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 13. 乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 大于 B. 比更稳定 C. 高温有利于增大的选择性 D. 增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率 14. 是一种无色有毒气体，其水溶液的酸性主要来自第一步电离，，，下列说法不正确的是 A. 溶液的pH约为4 B. NaHS溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组分别利用数字化实验设备组成数据采集系统探究了酸碱中和反应，取的稀盐酸，逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，实验示意图及实验结果如下。 （1）中和热的计算：搅拌器的作用是________，该实验中反应前后温度变化值________℃，计算得中和热的，结果偏低，原因是________________。若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值________。(填“变大、变小”或“无影响”) （2）中和滴定： ①用________(填仪器名称)量取稀盐酸，用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象为________________。 ②滴定前和滴定终点时仪器A读数示意图如下，则滴定终点消耗溶液的体积________，计算得盐酸的物质的量浓度为________。 ③测得的稀盐酸浓度偏高，原因是________(填标号)。 A.滴定终点读数时仰视 B.烧杯中加入盐酸后，再加少量水 C.碱式滴定管未用标准溶液润洗 D.碱式滴定管的尖嘴在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）基态Ni原子核外电子排布式为________。 （2）“碱浸”中的两个作用分别是________。为回收金属，向“滤液①”中滴加足量溶液，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________________________。 （3）“转化”中发生反应的离子方程式为________________，可替代的物质是________。 （4）利用上述表格数据，计算的________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是3.2∼________。 （5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是________________________。 17. 氢能作为最清洁、可以再生循环的二次能源。贵州省得天独厚的煤炭资源让制氢成本很低。回答下列问题： Ⅰ.煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应： ① ② （1）与反应生成和的热化学方程式为________________________。 （2）下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是________(填标号)。 A. 将煤炭粉碎 B. 恒温恒容下通入水蒸气 C. 及时移走 D. 使用催化剂 （3）恒温恒压下，和足量煤炭反应达平衡时，的转化率为50%，的物质的量为0.2mol，的物质的量为_______mol；则以体系中各物质的量分数表示反应①的平衡常数_______。同温同压条件下，再向体系中通入与的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，与的物质的量之比为________。 Ⅱ.甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应： ② ③ （4）反应②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度变化关系如图所示。________0(填“>”或“＜”)。 18. 电化学在科技、生产、社会和生活的各个方面都发挥着重要的作用。 （1）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是________(选填“发蓝处理”、“阳极氧化”、“表面渗镀”、“喷涂油漆”中的一项) （2）下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(选填“银块”、“锌块”、“铜块”、“石墨棒”)。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极) 图中X是________(填化学式)，写出A装置中的总反应方程式：________________________，分析比较图示中与的大小：________(填“>”“＜”或“=”)。 （4）氨硼烷是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷电池可在常温下工作，装置如图所示，电池反应为。已知足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。 ①硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式________________________________。 ②负极电极反应式为________________________________。 ③工作足够长时间后，若电路中转移电子的物质的量0.6mol，则左右两极室质量差为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $