贵州省安顺市普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

贵州省安顺市普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关。下列说法错误的是 A. 中国航天员在空间站进行了“太空冰雪实验”，使用的醋酸钠属于强电解质 B. 我国“硅-石墨烯锗（Ge）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “055驱逐舰”钢板上固定位置镶嵌锌块以防止钢铁被腐蚀 D. 天和核心舱砷化镓太阳能电池能将光能转化为电能 2. 下列生活中常用溶液呈碱性的是 A. 草酸清洗剂 B. 食醋 C. 食盐水 D. “84”消毒液 3. 第十五届中国国际航空航天博览会上展示了世界上性能最好的GaN（氮化镓）有源相控阵火控雷达。下列化学用语表示正确的是 A. 质子数为31、中子数为38的Ga原子： B. 的电子式： C. 基态原子价层电子排布式： D. 基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．量取20.00 mL HCl溶液 B．中和反应反应热的测定 装置 目的 C．铁表面镀银 D．验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数目为4 B. 的溶液中的数目为0.02 C. 电解精炼铜时，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2 D. 溶液中，的数目为2 6. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： B. 泡沫灭火器灭火的原理： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 向溶液中通入 7. 下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 加热装有溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 蓝黄正反应是放热反应 B 常温下，用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH pH： C 常温下，向的溶液滴入3滴0.1溶液，振荡，再滴加3滴溶液 先生成白色沉淀再生成黄色沉淀 D 其他条件相同，向两支盛有相同浓度溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 加入溶液产生浑浊的时间更短 其他条件相同，增大反应物浓度，增大了活化分子百分数从而加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 8. 萨巴蒂尔反应配合电解水可以实现的再生，同时解决的清除问题，因此成为一种重要的载人航天器中的氧气再生方法。萨巴蒂尔反应为：。下列图像符合该反应的是 A. B. C. D. 9. 2024年11月26日，华为Mate70系列手机发布，该系列手机使用了高硅负极电池，相比传统碳基负极电池，相同体积下高硅负极材料能嵌入更多的锂。某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法错误的是 A. 相同体积下高硅负极电池容量高于碳基负极电池 B. 放电时，由电极A通过电解质移向电极B C. 充电时，电极B与外接电源的正极相连 D. 充电时，A为阴极，电极反应式为 10. 在硫酸工业中，通过反应将转化为，某研究小组测量了在不同温度和压强下的平衡转化率如下表： 温度/ 平衡转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法正确的是 A. 根据表中数据，实际生产中应选择高压条件下进行反应 B. 对尾气中进行回收，可防止污染环境同时提高原料利用率 C. 该反应，实际生产中应选择低温条件下进行反应 D. 实际生产中选择作催化剂，可提高的平衡转化率 11. 化合物可作肥料，是原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个短周期均有分布，仅有Y和E同族。Z在地壳中含量最多，Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点： B. 原子半径大小： C. E在元素周期表中位于s区 D. 形成的化合物的水溶液一定呈酸性 12. 在容积为2 L的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表： T/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A. 该反应 B. 其他条件不变，增大压强可以增大平衡转化率 C. 若下反应经过5 min达到平衡，则用表示平均反应速率为 D. 在时，向容器中充入各0.5 mol时，反应向逆反应方向进行 13. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 实验室模拟“煅烧”步骤需要的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B. 工业上可以电解溶液制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 14. 常温下，向的溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含A微粒的物质的量分数［如的分布系数］与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随pOH变化 B. b点溶液中： C. 常温下，的一级电离常数 D. KHA溶液显碱性 二、非选择题（共58分） 15. 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CuInSe等。 （1）基态Al有__________种不同运动状态的电子，其核外电子占据的最高能级共有__________个原子轨道。 （2）Si、P、S元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________，其中电负性最小的元素为__________。 （3）最高价氧化物对应水化物的酸性：As__________Se，最简单气态氢化物的稳定性：S__________Se。（填“>”或“<”） （4）铜在元素周期表中位于第__________周期第__________族。研究发现，阳离子的颜色与其核外未成对电子数有关，例如：有色，无色，呈无色的原因是__________________。 （5）太阳能电池材料的很多金属元素在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，产生这种现象是因为基态原子吸收能量变为激发态原子后，电子再跃迁到__________（填“较高”或“较低”）能级状态时释放能量。 16. 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。硫氧化物和氮氧化物是引起大气环境污染的主要污染物。 （1）燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下： i． ii． iii． ①__________，反应i在__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 ②恒温恒容下，能说明反应iii已达到平衡状态标志的是__________（填字母序号）。 A．容器内的体积分数不再随时间而发生变化 B．反应速率 C．容器内 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ③向某温度下某体积为1 L的恒容密闭容器中充入各1 mol的NO和CO发生反应iii，初始压强为时达到平衡，测得，则CO的转化率为__________，平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） ④在密闭容器中充入一定量的NO和CO发生反应iii，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 由图1可知____________________（填“>”“<”或“=”），判断的理由是__________________________________________________。 （2）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入图2装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能（忽略气体溶解）。写出该装置中通入一侧的电极反应方程式：_______________。 17. 某实验室在一定条件下用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，已知该条件下，醋酸和NaOH以物质的量之比1：1反应时得到的溶液pH为8.7。操作如下： i．准确量取10.00 mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00 mL，取其中20.00 mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化； ii．逐滴滴入已配制好的的NaOH标准溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积； iii．平行测定多次（数据见表1）； iv．分析处理数据。 实验数据记录表格 编号 1 2 3 19.99 18.00 20.01 （1）在上述滴定过程中，不需要使用的仪器是___________（填序号）。 A. 酸式滴定管 B. 量筒 C. 锥形瓶 D. 胶头滴管 （2）从滴定开始到滴定终点过程中，水电离的________（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”） 。 （3）当时，锥形瓶中溶液的离子浓度由大到小的顺序是______________________。此时___________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）根据上表中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积为___________mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________g/L。 （5）在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是___________。 A. 滴定终点时，有一滴氢氧化钠标准溶液挂在滴定管尖嘴处未滴落 B. 碱式滴定管尖嘴部位滴定前有气泡，滴定后无气泡 C. 读取氢氧化钠标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 D. 用蒸馏水洗涤滴定管后立即使用，没有用待滴定的醋酸溶液润洗 18. 三氧化二钴在工业、电子等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为和，还有少量铁、镁、钙的氧化物］为原料制备三氧化二钴的工艺流程如图1所示。 已知：常温下，。 回答下列问题： （1）Co的价层电子轨道表示式为_________________________________。 （2）“浸泡”时将矿石研磨成粉末的目的是_________________________________。 （3）“浸泡”过程中浸出温度和浸出pH对浸出率的影响分别如图2、图3所示。矿石粉末“浸泡”的适宜条件范围应是___________。 （4）“除铜”过程中的离子方程式为_______________________。 （5）过程I中先加入的作用是_________________________________（用离子方程式解释），再加入得到的滤渣是___________。 （6）在过程II中加入足量NaF的目的是将以沉淀形式除去，若所得滤液中，则滤液中为___________（保留2位有效数字）。 贵州省安顺市普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 13 ②. 3 （2） ①. ②. （3） ①. < ②. > （4） ①. 四 ②. IB ③. 的核外电子排布为，没有未成对电子 （5） 较低 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. AD ④. 80% ⑤. 1.6 ⑥. < ⑦. < ⑧. 反应iii是放热反应，温度降低平衡正向移动，平衡常数增大，A点温度高于G点温度，因此 （2） 【17题答案】 【答案】（1）B （2）逐渐增大 （3） ①. ②. （4） ①. 20.00 ②. 60 （5）CD 【18题答案】 【答案】（1） （2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （3）温度为 、pH为 （4） （5） ①. ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $