浙江省台州市2024-2025学年高二上学期期末统考化学试题

台州市2024学年第一学期高二年级期末质量评估试题 化学 2025.01 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质不属于电解质的是 A. B. NaOH C. D. 2. 将通入饱和溶液中可得到，下列说法不正确的是 A. 与盐酸反应，反应表现为吸热 B. 利用热的溶液可增强去油污的效果 C. 用广泛pH试纸测得某浓度溶液的pH=8.9 D. 和两溶液的离子种类相同 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 铝的原子结构示意图： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 碳的基态原子的轨道表示式： 4. 下列说法不正确的是 A. 装置①在蒸发皿底部凝华得到碘晶体 B. 装置②可验证铁的析氢腐蚀 C. 装置③用于中和反应反应热的测定 D. 装置④用于标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 5. 下列说法不正确的是 A. 通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长、键角与键能 B. pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 用红外光谱仪可分析分子中的化学键或官能团 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 锌铜原电池工作时，负极质量减少6.5 g，转移电子的数目为0.1 B. 2 mol 与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 C. 标准状况下，2.24 L 中含键数目为0.5 D. 0.1 mol/L 溶液中的数目为0.2 7. 下列有关方程式不正确的是 A. 用制备： B. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液的离子方程式： C. 的燃烧热，表示燃烧热的热化学方程式为： D. 碳酸氢根离子水解的离子方程式： 8. 下列说法不正确的是 A. 杂化轨道可用于形成键或容纳孤电子对 B. O₃是极性分子，在水中的溶解度比在中大 C. 升高温度可使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 9. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 不存在稳定的、和 共价键具有饱和性 B 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 分子间作用力依次减弱 C 稳定性：＞ 分子间可形成氢键，分子间无氢键 D 分子的极性：＜ F-N键的极性小于F-B键的极性 A. A B. B C. C D. D 10. 氯碱工业是高耗能产业，如下这种新工艺设计节能超过30%。相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法不正确的是 A. 比较图示中a%＞b% B. 图示中所用的离子交换膜都是阳离子交换膜 C. B中通Y一极的电极反应式为 D. 这种设计的主要节能之一在于B燃料电池可以补充A电解池消耗的电能 11. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W在地壳中含量最高，X元素原子的L层电子数是M层的4倍；Y的价电子中，s能级电子数等于p能级的电子数；Z元素基态原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。则下列说法正确的是 A. 原子半径：X＞W＞Y B. Y单质具有良好的导电性 C. Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. X元素的第一电离能比同周期相邻的两元素都要大 12. 在T℃下，将2.0mol(s)置于1.0L的真空密闭容器中，发生如下反应： 反应1： 反应2： 5min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%，则下列说法不正确的是 A. T℃下反应体系达到平衡时，mol/L B. 若容器体积变为0.5L，平衡时CO的体积分数变小 C. 0-5min， D. 13. (其中R为-H或)在硫酸催化下与水加成生成醇的反应机理如下，乙烯与水加成反应的能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 乙烯的能量高于乙醇的能量 B. 增大浓度可加快总反应速率 C. 产物酸性：＜ D. 根据图像判断反应②③的： 14. 氯化二硫酰()具有对称结构，与足量NaOH溶液反应，产生两种钠盐。下列有关说法不正确的是 A. S原子的杂化方式为 B. 的沸点低于 C. 完全水解可产生 D. 1 mol 可与6 mol NaOH完全反应 15. 常温下，已知： ①图中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数()与pH的关系。 ②，。 下列说法不正确的是 A. 当，pH=2.7 B. 等体积、浓度均为0.2 mol/L 溶液与溶液混合会产生白色沉淀 C. 当pH=9、 mol/L时，出现的白色浑浊不含 D. 溶液中存在： 16. 下列实验根据现象得出结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA和HB HB消耗的NaOH标准液体积多 HA是强酸 B 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有自范性 C 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol/L 溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH变化是的改变与水解平衡移动共同作用的结果 D 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮的化合物种类繁多，存在、、应用广泛。 水的自耦电离方程式：。请回答： （1）基态N原子的价层电子排布式是__________碱性：__________(填“＞”、“＜”)。其中液氨类比水可发生自耦电离，写出液氨自耦电离的方程式：__________。 （2）下列说法不正确的是 。 A. 电负性：N＞O＞H B. 键角：＞＞ C. 含有非极性键的非极性分子 D. 、和中心原子均为杂化 （3）能够以1:700比例溶于水，原因__________。 （4）某含氮化合物晶胞如图，该晶体类型是__________，该化合物的化学式为__________。 18. 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于 （1）浸锰的过程中会产生气体，写出的电子式：_________________，滤液中含有的主要金属离子为__________。 （2）写出由转化为的离子方程式__________。 （3）下列说法正确的是 。 A. 的VSEPR结构为正四面体 B. 第三电离能： C. 根据浸锰过程中产生，可知 D. 在铁表面镀银的总反应(以银为阳极材料，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) （4）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，发生的离子反应为：。结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用是：__________。 （5）“浸银”过程中，需要加入过量的铁粉将转化为Ag，请设计实验证明此时溶液中的金属阳离子(不考虑)__________。 19. Ⅰ．在25℃时，测得不同浓度的醋酸溶液的pH如下表 浓度/(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 （1）下列有关说法不正确的是 。 A. 由表中数据可知，随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将增大 B. 若将0.1000 mol/L 溶液加水稀释后，、均减小 C. 由表中数据可知，不同浓度的醋酸溶液中值不相同 D. 表中不同浓度的醋酸溶液中都存在恒等式： （2）向0.0100 mol/L 溶液加入NaOH溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，用离子方程式表示其原因：__________。若溶液由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前__________，则此时溶液中的离子浓度大小关系：__________。 Ⅱ．已知25℃时，常见几种物质的电离平衡常数如下表 HClO 电离平衡常数 （3）结合上述表中的电离常数，判断下列有关说法正确的是 。 A. 等pH的醋酸和次氯酸溶液： B. 等物质的量浓度的醋酸溶液和氨水中，的电离程度不相同 C. 等物质的量浓度的醋酸和碳酸溶液中酸根离子浓度： D. 等物质的量浓度两种盐溶液的pH：NaClO＞ （4）将少量的通入到NaClO溶液中的化学方程式__________。 20. 催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放。已知： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 请回答： （1）已知反应Ⅱ在一定温度下能自发进行，则反应Ⅱ的__________0(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）将1 mol 和3 mol 充入恒压(3 MPa)密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同温度下反应相同时间，测得转化率和甲醇选择性[]如图所示： ①下列说法正确的是__________。 A．，说明反应体系已达到平衡 B．使用合适的催化剂，可以提高单位时间内的产量 C．达平衡后，向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 D．若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，从体系中分离出(g)，反应Ⅱ平衡正向移动且反应速率加快 ②催化剂活性温度范围内，分析250-350℃，转化率随温度升高而减小的原因__________。 ③300℃时，反应Ⅱ的平衡常数为，温度变为T℃重新达到平衡时其平衡常数大于，则T________300℃(填“＞”、“＜”或“=”)；计算__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×气体的体积分数)。 （3）也可以利用电化学原理将转化为，如图所示，写出阴极的电极反应式__________。 21. 易溶于水，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿。工业上以重晶石矿(主要成分，含杂质正长石、石英)为原料生产氯化钡晶体()。实验室模拟如下： 已知：步骤Ⅰ高温焙烧时发生的主要反应是 （1）步骤Ⅰ中盛放样品的容器是__________。 （2）下列说法不正确的是 。 A. 该实验需在通风橱中进行 B. 步骤Ⅱ过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗内浊液 C. 步骤Ⅲ，试剂X可用BaO或来调节pH，使完全沉淀 D. 制备无水：将在HCl气流中加热至恒重再放置于干燥器中冷却 （3）步骤Ⅳ多步操作为：__________、过滤、洗涤、干燥，为得到大颗粒晶体，应采用__________(填“快速”或“缓慢”)结晶。 （4）样品纯度的测定：称取1.000 g粗品，溶解，用适当方法去除后，定容到100 mL容量瓶中，摇匀，准确移取25.00 mL试液于锥形瓶中。加入溶液(为砖红色沉淀)作为指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。 ①选出其正确操作并按顺序填写字母：_______。 选用滴定管→检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→ → →加入标准溶液至液面位于“0”刻度以上→ →调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据。 a．棕色酸式滴定管 b．棕色碱式滴定管 c．转动活塞迅速放液使滴定管的尖嘴部分充满溶液无气泡 d．向上弯曲乳胶管，挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液无气泡 e．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中 f．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中 g．从滴定管上口加入3 mL 0.1000 mol/L 标准溶液，倾斜着转动滴定管 ②下列关于滴定的说法正确的是__________。 A．借助烧杯或漏斗等玻璃仪器将标准溶液转移至滴定管中 B．滴定时，应一直逐滴滴加并不断摇动锥形瓶 C．滴定前平视，滴定后俯视，测定结果将偏大 D．滴定过程中用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁对测定结果无影响 ③计算样品纯度__________。 台州市2024学年第一学期高二年级期末质量评估试题 化学 2025.01 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ﹥ ③. （2）AC （3）均为极性分子相似相溶 氨分子与水分子之间形成氢键 氨和水反应生成一水合氨 （4） ①. 共价晶体 ②. GaN 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3）AD （4）与结合形成促进平衡正向移动，的作用主要是抑制水解生成 （5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀说明有 【19题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. ＞ ②. ③. ＜ ④. （3）AD （4） 【20题答案】 【答案】（1）＞ （2） ①. BC ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，因而使转化率减小 ③. ＞ ④. 1/30 （3） 【21题答案】 【答案】（1）坩埚 （2）BD （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 缓慢 （4） ①. agfc ②. D ③. 97.6% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $