浙江省温州市2024-2025学年高二上学期 期末统考化学试卷（A卷）

2024学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测 化学试题(A卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于弱电解质的是 A. Cl2 B. NaCl C. HClO D. CH3COONH4 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态24Cr的简化电子排布式： B. Cl2中共价键的电子云图： C. NH3的VSEPR模型： D. 基态O原子的价层电子轨道表示式： 3. 一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生反应：。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. v(H2)=0.24mol·L-1·min-1 B. C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 4. 借助现代仪器，科学家可以对物质的组成、结构进行研究，下列关于仪器分析的说法中不正确的是 A. 图①Li的吸收光谱是锂原子核外电子从基态跃迁到激发态形成的 B. 图②红外光谱可分析出分子中化学键或官能团的信息 C. 图③质谱法是测定相对分子质量的重要方法 D. 图④衍射图谱中a表示非晶态SiO2 5. 下列说法不正确的是 A. 图①装置可用于测定中和反应的反应热 B. 图②装置可用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图③表示滴定时控制酸式滴定管活塞的规范操作 D. 图④装置可用于制取明矾大晶体 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 溶液的水解方程式： B. 气体通入溶液： C. AgCl溶于氨水： D. 少量CO2通入NaClO溶液： 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 草木灰(K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用 B. 饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 C. 体系反应平衡后，加压后体系颜色变深 D. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 8. 下列说法正确的是 A. NH2OH分子间氢键的强弱：O-H…O>N-H…N B. 键角：H2O>CH4 C. 酸性：CH3COOH>HCOOH D. 共价键的极性：H-Cl>H-F 9. 如下有关C6H12O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是 A. B. C. D. 10. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z、W相邻，基态Z原子p能级上的电子半充满，基态R原子的价电子数为4，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<W B. 单质晶体熔点：Y<R C. Y2X2和X2W2均是含有极性键的非极性分子 D. 和的空间构型相同 11. 某实验小组进行铁钉防腐研究，在两个培养皿中装入混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图1)和缠有锌片的铁钉(图2)放置其中，如图所示。(已知：Fe2+和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀)下列说法不正确的是 A. 一段时间后，图1中a周围出现蓝色沉淀，图2中c周围溶液先变红 B. 图1中b处主要发生的电极反应为 C. 图2中阴离子向锌片迁移 D. 图2所示方法对铁钉有防护作用，为牺牲阳极法 12. 室温下，用0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的五组实验，分别测量浑浊度随时间的变化。(已知：) 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列有关说法不正确的是 A. 实验③中x=8 B. 在五组实验中，反应速率最慢的是实验① C. 本实验可知，Na2S2O3溶液浓度和H2SO4溶液浓度对该反应速率影响程度不同 D. 本实验可以用产生气泡的快慢比较反应速率 13. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在583K下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x[n(CO)与n(CH3OH)之比]的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线b代表CH3COOCH3的分布分数 B. M、N两点主反应的平衡常数：K(M)<K(N) C. 当容器内密度不变时，说明反应体系达到平衡状态 D. 随着投料比x的增加，CH3COOH的体积分数可能减小 14. 室温下，下列有关说法正确的是 A. 浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合后呈碱性，则：c(HCN)>c(CN-) B. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 C. 0.1mol/L NaHCO3溶液中存在： D. 某物质的溶液中由水电离出的，则该溶液的pH一定为14-a 15. 亚硫酰氯()是一种液态化合物，与水剧烈反应，产生能使品红褪色的气体，SOCl2还可以与浓氨水发生类似水解反应的氨解反应。下列说法不正确的是 A. SOCl2分子中S采用sp3杂化 B. SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可得到无水AlCl3 C. 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序为：SOCl2、SOBr2 D. SOCl2与足量浓氨水发生氨解反应的化学方程式为： 16. 为探究化学平衡移动在各种化学变化中的存在，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或解释不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 解释 A 探究CH3COO-与ClO-的水解能力 室温下，用pH计测量浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa溶液与NaClO溶液的pH值 CH3COONa溶液pH为8.8，NaClO溶液pH为10.3 Kh(CH3COO-)<Kh(ClO-) B 探究BaSO4和BaCO3的Ksp大小 室温下，取2.0g BaSO4固体在饱和碳酸钠溶液中充分浸泡、过滤、洗涤，向所得固体上滴加1.0mol/L盐酸 固体与稀盐酸产生气泡 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 探究浓度对化学平衡的影响 向2mL 0.1mol/L的K2CrO4溶液中加入1mL 6mol/L的H2SO4溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 探究I2在不同溶剂中溶解性 向1mL I2的CCl4溶液中加入1mL的浓KI水溶液，充分振荡，静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 反应使I2在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题，共52分) 17. 钛及其化合物具有重要的应用价值，回答下列问题： （1）Ti在元素周期表中位于______区；基态Ti原子价层电子排布式为______。 （2）钛的卤化物熔点数据如下表，TiF4熔点高于其他三种卤化物，原因是__________________，TiCl4、TiBr4和TiI4熔点依次升高，原因是__________________。 物质 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -25 38 150 （3）由钛原子核形成的三种微粒，价层电子轨道表示式分别为： ① ② ③ 有关这些微粒的叙述，正确的是______。 a．微粒半径：①>② b．微粒①变成微粒③会释放能量 c．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② （4）某种钛的氧化物晶胞如图，该氧化物化学式为______，Ti的配位数是______。 （5）当该晶体有O原子脱出时，出现O空位，Ti化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是______(填标号)。 A．CaOB．Na2OC．Fe2O3D．CuO 18. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(成分：Zn2+145g/L、Cu2+0.03g/L、Cl-1g/L，其它成分无干扰)中的Cl-，得到的脱氯液可用于电解制备Zn或制备纳米ZnO，流程如下。 已知：① ② 请回答： （1）步骤Ⅰ加入H2O2的作用是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)电解制锌，锌在______(填“阴极”或“阳极”)析出。 （2）步骤Ⅱ“脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变，写出“脱氯”时反应的离子方程式____________。 （3）下列说法正确的是______。 A. 步骤Ⅰ应加入足量H2O2，保证铜屑溶解完全 B. 电解制锌时为减少阴极H2析出，需及时补充电解液 C. 用脱氯液制备纳米ZnO，可用铁粉代替锌粉去除滤液中Cu2+ D. 制备纳米ZnO加入NaOH溶液应适量 19. 工业上采用接触法和电化学法制备硫酸，回答下列问题： Ⅰ．接触法制硫酸的反应之一： （1）该反应能自发进行的条件是______ A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）在钒催化剂下该反应过程的能量变化曲线如图所示。 ①该过程能量变化如图所示，第一步反应的热化学方程式=______kJ/mol。 ②为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是______(填标号)。 （3）在压强分别为50 kPa和100 kPa的恒压密闭容器中以1mol SO2、1mol O2、1mol Ne进料发生反应，达到平衡时SO3的体积分数与温度的变化关系如图所示。 ①曲线P1对应的压强为50kPa，判断的理由是__________________。 ②400K，100 kPa条件下，平衡时SO3的体积分数为25%，该反应的平衡常数Kp=______kPa-1[用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数Kp，平衡压强p(B)=p(总压)×物质的量分数(B)] ③在100 kPa的恒压密闭容器中以2 mol SO2和1 mol O2进料发生反应，在上图中画出达到平衡时SO3的体积分数与温度的变化趋势曲线__________________。 Ⅱ．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，工作原理如图所示。 （4）电极a上发生的电极反应为__________________。 20. 氯化镁是应用极为广泛的无机工业原料，某兴趣小组采用沉淀滴定法测定氯化镁产品中Cl-含量以确定产品纯度，进行如下实验： ①称取MgCl2产品1.200 g，用少量蒸馏水溶解后，配制成250 mL待测溶液。 ②移取25.00 mL待测溶液，使用K2CrO4作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液滴定。 已知：Ⅰ． 难溶电解质 AgCl(白色) Ag2CrO4(砖红色) 溶度积常数Ksp 1.8×10-10 2.0×10-12 Ⅱ．滴定过程中，沉淀表面易吸附部分Ag+ （1）配制待测液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；盛装AgNO3标准液需使用棕色的______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）判断滴定终点的方法是__________________。 （3）①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤__________。 取滴定管检漏，水洗→______→______→______→使液面位于“0”刻度或“0”刻度下方→读数→______→______→______→判断滴定终点→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加1.000 ml指示剂K2CrO4溶液 d．排出气泡 e．装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 f．用AgNO3标准溶液滴定 g．准确移取待测溶液加入锥形瓶 ②下列说法正确的是______。 A．上图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 D．在滴定过程中，需不断快速摇动锥形瓶，否则会使测定结果偏高 ③三次滴定消耗AgNO3标准溶液的平均体积为22.95 mL。 另取配制待测液的蒸馏水样25.00 mL，滴加1.000 mL指示剂K2CrO4溶液，用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液滴定，到达终点时，三次滴定消耗AgNO3标准溶液平均体积为0.15 mL。 所测氯化镁产品纯度为______(请保留4位有效数字)。 21. 回答下列问题。 （1）25℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)；请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______。 （2）CrCl3·6H2O(M=266.5 g/mol)存在三种配合物结构，其内界离子可以表示为且m+n=6.为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种结构，取2.665g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.87 g。请计算： ①m=______；该配合物的化学式为__________________。 ②该结构1mol内界离子中含有σ键的物质的量为______mol。 2024学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测 化学试题(A卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 3d24s2 （2） ①. TiF4是离子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体 ②. TiCl4、TiBr4和TiI4都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （3）ac （4） ①. TiO2 ②. 6 （5） ①. 降低 ②. AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氧化剂 ②. 阴极 （2） （3）BD 【19题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. c （3） ①. 在相同的温度和进料条件下，对于平衡体系，压强越大，平衡正向移动，则SO3的体积分数越大，故P1为50kPa ②. 4/25或0.16 ③. （4） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 酸式 （2）当加入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且30秒内无变化 （3） ①. aed gcf ②. AD ③. 90.25% 【21题答案】 【答案】（1） ①. 中 ②. （2） ①. 5 ②. ③. 16 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $