2.3 氧化还原反应 第3课时（分层作业）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 本同步练习以“氧化还原反应的应用”为核心，通过基础概念辨析、综合实验探究到高考真题演练的三层设计，实现从单一知识点到学科核心素养的递进培养，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一反应中氧化剂/还原剂判断、基本概念辨析|以高一阶段检测题为主，如Cl₂与KBr反应分析，选择题形式强化化学观念中物质变化规律| |进阶层|氧化性顺序应用、实验装置分析、离子方程式书写|整合高一下至高二实验题，如氯气制备及性质探究，填空题结合科学思维与科学探究能力培养| |高考衔接层|电极电势应用、复杂氧化还原反应分析、高考真题|选用高三检测及高考题，如标准电极电势比较氧化能力，提升科学态度与责任及应试能力|

分层作业 第三节　氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的应用 1．（25-26高一上·新疆阿克苏·阶段检测）在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反应中，下列说法正确的是 A．Cl2被氧化，作还原剂 B．KBr被还原，作氧化剂 C．生成的Br2是氧化产物 D．该反应说明Cl2的还原性比Br2强 2．（25-26高一上·广东湛江·阶段检测）关于反应，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．CuO中的Cu元素被还原 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．还原产物是 3．（25-26高一下·云南曲靖·期中）已知物质的氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3++2I-=Fe2++I2 B．I2+2Cl-=2I-+Cl2↑ C．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 4．（26-27高三上·江西宜春·阶段检测）已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C．反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 5．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）实验室制备氯气的原理是：。利用如图所示的装置进行的制备及性质探究实验。下列说法错误的是 A．标况下，1 L 1 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应可以制得5.6 L 。 B．B装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体 C．当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，比较氧化性 D．当持续通过时，D装置中的实验现象是有色布条褪色 6．（25-26高一上·广东广州·期末）实验室制取时，下列装置均能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 7．（26-27高三上·黑龙江·开学考试）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．向硫酸酸化含0.2 mol 溶液中加入0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 8．（2026·北京海淀·模拟预测）根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A．酸性条件下，氧化性： B．反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C．据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D．反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 9．（25-26高一上·福建厦门·期中）常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A．溶液中可发生反应： B．Cl元素在①、③反应中均被氧化 C．氧化性： D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 10．（26-27高二上·湖南衡阳·开学考试）用途广泛，可用作催化剂、媒染剂与着色剂等，现用如图所示装置制取纯净的无水。已知实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．装置B中的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去HCl B．实验过程中，装置D硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．装置E应更换为装有碱石灰的球形干燥管 D．用替代装置A中的也可完成该实验 11．（26-27高一上·山西运城·开学考试）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为________________。 ②II中铜丝上观察到的现象是____________________________________________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________________。 (2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 (3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________________。 (5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________。 12．（25-26高一上·福建厦门·期中）某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第一步电离的方程式：___________。 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________。 (2)从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性的___________(填氧化性或还原性)，每生成氧化产物，转移电子数为___________。 ②实验2是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉遇到变蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是___________(填字母)。 A．KI被氧化 B．被KI氧化 C．发生分解 D．被KI还原的速率比分解反应的速率快 E．被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 (3)为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取20.00 mL试样置于锥形瓶中，用16.00 mL 0.1000 mol·L-1的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_______。 1．（25-26高一上·山东济南·阶段检测）亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法错误的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做还原剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗与物质的量之和为 2．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）AgCl可溶于氨水生成Ag(NH3)2Cl，Ag(NH3)2Cl与NH3反应可生成Ag。反应如下：4Ag(NH3)2Cl+N2H4+4H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4Cl+4NH3·H2O。下列关于该反应说法正确的是 A．Ag(NH3)2Cl发生氧化反应 B．还原性：Ag>N2H4 C．N2H4的N的化合价为+2价 D．每生成标准状况下11.2LN2，反应中转移2mol电子 3．（25-26高一上·山东潍坊·阶段检测）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的酸性增强 B．还原性： C．消耗与生成的质量之比为 D．反应②对应的离子方程式为 4．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物知识的重要模型。如图是氯及其化合物的“价—类”二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述正确的是 A．清洗卫生间时，a的稀溶液与d的钠盐可同时混合使用以增强效果 B．含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b C．d是一种强酸 D．f对应的钾盐可用于制取氧气 5．（26-27高三上·湖南益阳·阶段检测）熔融的金属锡(熔点)在左右能直接与氯气作用生成无水。已知：属于非极性分子，熔点为，沸点为，易水解生成。某化学兴趣小组利用下图装置制备，下列说法错误的是 A．A装置中先滴加浓盐酸，待E装置充满黄绿色气体后再加热D装置 B．B、C、F装置中分别盛装的是饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸 C．E装置试管中收集到的液态呈黄绿色 D．F、G装置的作用仅用于处理尾气 6．（26-27高三上·湖南岳阳·阶段检测）已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应能够发生的有 ①     ② ③     ④ A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①②③④ 7．（25-26高一上·云南昆明·期末）在和的作用下，烟气中的氮氧化物()可转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，的还原性强于 B．反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．反应前后溶液中和的总物质的量不变 8．（26-27高三上·北京·开学考试）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 (1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为________。 (2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。 (3)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是________。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。 Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化——还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 (4)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是________。 ②由实验c可得出的结论是________。 1．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 2．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 3．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 4．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的应用 1．（25-26高一上·新疆阿克苏·阶段检测）在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反应中，下列说法正确的是 A．Cl2被氧化，作还原剂 B．KBr被还原，作氧化剂 C．生成的Br2是氧化产物 D．该反应说明Cl2的还原性比Br2强 【答案】C 【详解】A．中元素化合价从0价降低到-1价，得电子被还原，作氧化剂，A错误； B．中元素化合价从-1价升高到0价，失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．为还原剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，故是氧化产物，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应说明的氧化性比强，而非还原性，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·广东湛江·阶段检测）关于反应，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．CuO中的Cu元素被还原 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．还原产物是 【答案】D 【详解】A．反应中，CuO是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，A正确； B．CuO中Cu元素的化合价由+2价降低到0价，Cu元素被还原，B正确； C．题给反应中，CuO是氧化剂，氨是还原剂，二者的化学计量数分别为3和2，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确； D．反应中N元素的化合价由−3价升高到0价，生成氮气，氮气是氧化产物；Cu元素的化合价由+2价降低到0价，生成Cu，Cu是还原产物，D错误； 故选D。 3．（25-26高一下·云南曲靖·期中）已知物质的氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3++2I-=Fe2++I2 B．I2+2Cl-=2I-+Cl2↑ C．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 【答案】C 【详解】A．该离子方程式电荷、电子得失不守恒，正确反应为，A错误； B．已知氧化性，无法氧化生成，反应不能发生，B错误； C．已知氧化性，可将氧化为，且该离子方程式满足原子、电荷、电子得失守恒，C正确； D．已知氧化性，无法氧化生成，反应不能发生，D错误； 故选C。 4．（26-27高三上·江西宜春·阶段检测）已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C．反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【详解】A．反应①中，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，高锰酸根中锰元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，则还原性；反应②中，铁元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性；反应③中，溴元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，氯元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性，则还原性：，A正确； B．反应①中，被氧化，氧化产物是；被还原，还原产物是，方程式中计量数为5，计量数为2，氧化产物和还原产物个数比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；反应③中化合价升高被氧化，生成，所以是氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下能够氧化，（紫色）被还原生成无色，所以向酸性高锰酸钾溶液滴加浓盐酸，溶液紫色会褪去，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）实验室制备氯气的原理是：。利用如图所示的装置进行的制备及性质探究实验。下列说法错误的是 A．标况下，1 L 1 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应可以制得5.6 L 。 B．B装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体 C．当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，比较氧化性 D．当持续通过时，D装置中的实验现象是有色布条褪色 【答案】A 【详解】A．随着反应进行，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸与不反应，且盐酸本身为稀盐酸，无法完全反应生成，实际得到的体积小于，A错误； B．极易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水可降低的溶解度，作用是除去中混有的杂质，B正确； C．与发生反应，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，C正确； D．通入D装置的中混有水蒸气，与水反应生成具有漂白性的，可使有色布条褪色，D正确； 故答案为A。 6．（25-26高一上·广东广州·期末）实验室制取时，下列装置均能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓盐酸与反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法制备，A错误； B．会与饱和溶液反应，且会引入新杂质，不能净化，应选用饱和食盐水除去后再用浓硫酸干燥，B错误； C．该收集装置为密封结构，通入后瓶内压强不断增大，易导致仪器炸裂，且收集时应设置出气口，C错误； D．有毒，可与溶液反应，该装置能充分吸收尾气，防止污染环境，D正确； 故选D。 7．（26-27高三上·黑龙江·开学考试）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．向硫酸酸化含0.2 mol 溶液中加入0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【详解】A．由题知，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，酸性条件下大于，则氧化性强于，可氧化浓盐酸中的制备，A正确； B．标准电极电势越高，氧化型物质氧化性越强，由表格中对应数值可知氧化性，B正确； C．标准电极电势越低，还原型物质还原性越强，，故的还原性强于，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强，由表格中对应数值可知，酸性条件下还原性，优先氧化，0.1 mol 反应得0.2 mol电子，刚好将0.2mol 完全氧化，无多余氧化，无黄绿色气体产生，D错误； 故选D。 8．（2026·北京海淀·模拟预测）根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A．酸性条件下，氧化性： B．反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C．据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D．反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 【答案】B 【详解】A．反应①中氧化剂为，氧化产物为，氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，故氧化性，A正确； B．反应①中还原剂为（系数为2），氧化剂为（系数为5），二者物质的量之比为，不是，B错误； C．根据反应②，酸性条件下可与发生氧化还原反应，故高锰酸钾酸化不能用盐酸，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每生成转移电子，故转移电子物质的量为，D正确； 故选B。 9．（25-26高一上·福建厦门·期中）常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A．溶液中可发生反应： B．Cl元素在①、③反应中均被氧化 C．氧化性： D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 【答案】C 【详解】A．还原性，与反应时优先氧化生成，不会生成，该反应不能发生，A错误； B．反应①中化合价升高被氧化，反应③中化合价降低被还原，元素不都是被氧化，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，反应③得，反应②得，故氧化性顺序为，C正确； D．反应①中，氧化剂为2mol ，还原剂为10mol ，二者粒子数目比为，不是，D错误； 故选C。 10．（26-27高二上·湖南衡阳·开学考试）用途广泛，可用作催化剂、媒染剂与着色剂等，现用如图所示装置制取纯净的无水。已知实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．装置B中的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去HCl B．实验过程中，装置D硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．装置E应更换为装有碱石灰的球形干燥管 D．用替代装置A中的也可完成该实验 【答案】D 【分析】装置A是利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气；装置B的作用是除去氯气中氯化氢，使用的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥气体；装置D是利用氯气和铜在加热条件下制备无水氯化铜；装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，该实验中存在的问题是装置E中的水容易进入装置D中，导致氯化铜水解，由此解答； 【详解】A．由分析可知，装置B的作用是除去氯气中氯化氢，使用的试剂是饱和食盐水，A正确； B．加热条件下，铜与氯气反应生成棕黄色的氯化铜固体小颗粒，即产生大量的棕黄色的烟，B正确； C．装置E中的氢氧化钠溶液中的水蒸气会倒流入装置D中，导致氯化铜的水解，应更换为装有碱石灰的干燥管，既可以吸收多余的氯气，也可以防止水蒸气进入装置D，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而装置A中无加热装置，因此不能用替代装置A中的，D错误； 故选D。 11．（26-27高一上·山西运城·开学考试）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为________________。 ②II中铜丝上观察到的现象是____________________________________________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________________。 (2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 (3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________________。 (5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________。 【答案】(1) 红色铜丝表面析出银白色固体，无色溶液变为蓝色 Ag+＞Cu2+＞Fe2+ (2) 、 (3) 还原性 (4) (5) 【详解】（1）①Ⅰ中Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②Ⅱ中Cu丝与AgNO3溶液发生置换反应产生Cu(NO3)2、Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，反应后看到的实验现象是：无色溶液变为蓝色，同时铜丝上有白色固体附着； ③在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。在反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，可知氧化性：Cu2+＞Fe2+；在反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中，氧化剂为Ag+，氧化产物为Cu2+，所以氧化性：Ag+＞Cu2+，故氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； （2）在反应中，中元素从+5价降为0价，元素从0价降为-2价，故二者为氧化剂；元素从0价升为+4价，故为还原剂，对应氧化产物为； （3）维生素C可以使Fe3+变为Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性； （4）Fe与胃酸即HCl会发生置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （5）H2与CuO在加热时发生反应产生Cu、H2O，该反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，在该反应中H元素的化合价由反应前H2的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-；Cu元素的化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e-。用双线桥法表示电子转移为：。 12．（25-26高一上·福建厦门·期中）某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第一步电离的方程式：___________。 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________。 (2)从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性的___________(填氧化性或还原性)，每生成氧化产物，转移电子数为___________。 ②实验2是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉遇到变蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是___________(填字母)。 A．KI被氧化 B．被KI氧化 C．发生分解 D．被KI还原的速率比分解反应的速率快 E．被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 (3)为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取20.00 mL试样置于锥形瓶中，用16.00 mL 0.1000 mol·L-1的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_______。 【答案】(1) (2) 氧化性 氧化性 ACD (3) 0.2000 【详解】（1）① H2O2H++；二元弱酸分步电离，第一步电离出H+和，用可逆符号； ② 少量Ba(OH)2和足量H2O2生成酸式盐Ba(HO2)2；生成“酸式盐”时，二者按个数比1：2反应。反应方程式：Ba(OH)2+2H2O2=Ba(HO2)2+2H2O； （2）①反应5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O中，中Mn元素的化合价从+7→+2，化合价降低，作氧化剂，体现氧化性；氧化产物是O2，H2O2中O元素化合价-1→ 0，每生成1 mol O2，转移2 mol电子，转移电子数为2NA（或1.204×1024）； ②实验2：H2O2把I-氧化为I2，O化合价降低，验证H2O2的氧化性；实验②反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O； ③现象：无色溶液先变黄（生成I2，KI被H2O2氧化），则A项正确而B项、E项错误；后产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃（H2O2分解产生O2，I2作催化剂），则C项正确；综合先后出现的现象(先变黄，后产气)可知H2O2被KI还原的速率比H2O2分解反应的速率快，D项正确；故选ACD； （3）反应关系为：5H2O2 ～ 2；n()=0.016 L×0.1000 mol·L-1=0.0016 mol；n(H2O2)=×0.0016mol=0.0040 mol；则试样中c(H2O2)==0.2000 mol·L-1。 1．（25-26高一上·山东济南·阶段检测）亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法错误的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做还原剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗与物质的量之和为 【答案】B 【分析】氯酸钠在硫酸溶液中将二氧化硫氧化为硫酸根离子，产物为硫酸氢钠和二氧化氯，反应①的离子方程式为。二氧化氯在氢氧化钠溶液中将过氧化氢氧化为氧单质，产物为氧气和亚氯酸钠，反应②的离子方程式为。 【详解】A．反应①中是还原剂，是还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物的规律，可知还原性，A正确； B．题干未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误； C．反应②中中元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，作还原剂，是氧化产物，C正确； D．根据反应关系式，制得1 mol消耗0.5 mol和0.5 mol，二者物质的量之和为1 mol，D正确； 故本题选B。 2．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）AgCl可溶于氨水生成Ag(NH3)2Cl，Ag(NH3)2Cl与NH3反应可生成Ag。反应如下：4Ag(NH3)2Cl+N2H4+4H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4Cl+4NH3·H2O。下列关于该反应说法正确的是 A．Ag(NH3)2Cl发生氧化反应 B．还原性：Ag>N2H4 C．N2H4的N的化合价为+2价 D．每生成标准状况下11.2LN2，反应中转移2mol电子 【答案】D 【详解】A．中元素化合价从+1价降低到0价，得电子发生还原反应，A错误； B．反应中是还原剂，是还原产物，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，B错误； C．中为+1价，根据化合物化合价代数和为0，计算得的化合价为-2价，C错误； D．标准状况下的物质的量为，反应中中从-2价升高到0价，每生成转移电子，故生成转移电子，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·山东潍坊·阶段检测）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的酸性增强 B．还原性： C．消耗与生成的质量之比为 D．反应②对应的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．反应①中每生成会生成，而反应②中每消耗需要消耗。综合来看，处理过程中消耗的数目多于生成的数目，因此处理后的溶液酸性是减弱的，而不是增强的，A错误； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物。反应①中作为还原剂，将还原为，因此还原性；反应②中作为还原剂，将 还原为，因此还原性，B正确； C．将反应②乘以2与反应①相加，整理可得到总反应：。由总反应可知，消耗与生成的质量比为，C正确； D．反应②中失电子被氧化为得电子被还原为，该离子方程式配平完全正确，D正确； 故答案为A。 4．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物知识的重要模型。如图是氯及其化合物的“价—类”二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述正确的是 A．清洗卫生间时，a的稀溶液与d的钠盐可同时混合使用以增强效果 B．含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b C．d是一种强酸 D．f对应的钾盐可用于制取氧气 【答案】D 【分析】根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，f为+5价氯的盐，对应钾盐为。 【详解】A．的稀溶液与次氯酸钠（d的钠盐）混合会发生归中反应生成有毒的，不能混合使用，A错误； B．146 g 的物质的量为4 mol，浓盐酸与足量加热时发生反应随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，因此生成的物质的量小于1 mol，质量小于71 g，B错误； C．d为，属于弱酸，C错误； D．f对应的钾盐为，在催化、加热条件下可分解生成氧气，可用于制取氧气，D正确； 故选D。 5．（26-27高三上·湖南益阳·阶段检测）熔融的金属锡(熔点)在左右能直接与氯气作用生成无水。已知：属于非极性分子，熔点为，沸点为，易水解生成。某化学兴趣小组利用下图装置制备，下列说法错误的是 A．A装置中先滴加浓盐酸，待E装置充满黄绿色气体后再加热D装置 B．B、C、F装置中分别盛装的是饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸 C．E装置试管中收集到的液态呈黄绿色 D．F、G装置的作用仅用于处理尾气 【答案】D 【详解】A．先滴加浓盐酸生成氯气排尽装置内空气，可避免Sn被氧气氧化，同时防止装置中水蒸气使水解，操作合理，A正确； B．B中饱和溶液除去中混有的，C中浓硫酸干燥，F中浓硫酸可阻挡G装置中的水蒸气进入E中防止水解，试剂选择正确，B正确； C．反应过程中过量的黄绿色会溶解在液态中，因此收集到的产品呈黄绿色，C正确； D．F装置的作用除了辅助处理尾气，还能防止G中的水蒸气进入E装置导致水解，并非仅用于处理尾气，D错误； 因此答案选D。 6．（26-27高三上·湖南岳阳·阶段检测）已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应能够发生的有 ①     ② ③     ④ A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①②③④ 【答案】A 【详解】还原性SO2>I-，I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI能够发生，故①能够发生； 还原性Fe2＋>Cl-，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3能够发生，故②能够发生； 还原性I->Fe2＋，2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2能够发生，故③能够发生； 2FeCl3＋2HBr=2FeCl2＋2HCl＋Br2中还原性Br->Fe2＋，与题干中Fe2＋>Br-矛盾，故④不能发生； 因此能发生的反应是①②③，故选A。 7．（25-26高一上·云南昆明·期末）在和的作用下，烟气中的氮氧化物()可转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，的还原性强于 B．反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．反应前后溶液中和的总物质的量不变 【答案】B 【分析】先根据图示明确两个反应的本质：反应Ⅰ：和反应，生成和，配平后离子方程式为：，反应Ⅱ：、、反应，生成、和，配平后离子方程式为：，据此解答。 【详解】A．反应Ⅰ中还原剂为，还原产物为，根据还原剂的还原性大于还原产物的规律，可知的还原性强于，A正确； B．反应Ⅰ的离子方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．反应Ⅱ中被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，可得离子方程式为，C正确； D．根据上述分析，整理两过程的反应得总反应：，和在总反应中没有消耗也没有生成，因此反应前后溶液中二者总物质的量不变，D正确； 故选B。 8．（26-27高三上·北京·开学考试）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 (1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为________。 (2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。 (3)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是________。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。 Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化——还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 (4)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是________。 ②由实验c可得出的结论是________。 【答案】(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)B装置中通氯气后溶液变蓝 (3) 证明反应后B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 (4) 醋酸和ClO-反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度，其氧化性更强，因此实验a、b现象不同 温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速减弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置B盛有的淀粉碘化钾溶液用于证明氯气的氧化性强于碘单质；装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染环境。 【详解】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）由分析可知，装置B盛有的淀粉碘化钾溶液用于证明氯气的氧化性强于碘单质，发生的反应为：，反应生成的碘单质遇淀粉溶液会变为蓝色，所以说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是装置B中溶液变蓝色； （3）① 由题意可知，第一份溶液滴入碘水变蓝色，说明反应后的B溶液中淀粉未被破坏；第二份滴入淀粉溶液颜色无变化，说明溶液中不存在能使淀粉变蓝的。所以操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中含有淀粉，不含，从而排除溶液的浅棕色是由造成的可能； ② 由题意可知，在水溶液中与氯气反应生成碘酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为：； ③ 结合查阅资料和实验现象可知，通入氯气后，碘离子先被氯气氧化生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，随着氯气继续通入，碘又被过量的氯气氧化生成红色的离子和黄色的离子，两种离子混合使得溶液最终呈现浅棕色； （4）① 醋酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液能与醋酸反应生成醋酸钠和次氯酸，由实验现象可知，实验b中溶液的漂白性强于实验a，原因是84消毒液中的次氯酸根离子与醋酸反应生成氧化性更强的次氯酸，溶液中次氯酸浓度增大，导致漂白性增强，红色纸片褪色速率加快； ② 由图可知，温度升高，84消毒液的ORP值减小，氧化性减弱，原因是溶液中的次氯酸在较高温度下分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小导致溶液的漂白性减弱。 1．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 2．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 3．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 4．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 【答案】A 【详解】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误； B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确； C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确； D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确； 故选A。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的应用 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D A D D B C D 11．【答案】(1) 红色铜丝表面析出银白色固体，无色溶液变为蓝色 Ag+＞Cu2+＞Fe2+ (2) 、 (3) 还原性 (4) (5) 12．【答案】(1) (2) 氧化性 氧化性 ACD (3) 0.2000 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A D D A B 8．【答案】(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)B装置中通氯气后溶液变蓝 (3) 证明反应后B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 (4) 醋酸和ClO-反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度，其氧化性更强，因此实验a、b现象不同 温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速减弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 题号 1 2 3 4 答案 D C B A 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $