精品解析：贵州省麻江县第一中学2023-2024学年上学期期末考试 化学试题

贵州省麻江县第一中学2023-2024学年上学期期末考试 高一化学 (考试时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单选题：共28个小题，每题2分，共56分 1. 下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A. 一定为非金属氧化物 B. 一定能与碱反应生成盐和水 C. 一定能与水反应化合生成酸 D. 一定能与碱性氧化物反应生成盐 2. 下列分散系中分散质粒子直径最大的是(　　) A. 胶体 B. 葡萄糖溶液 C. 溶液 D. 盐酸 3. 分类是人们研究物质组成和性质的一种方法，下列物质属于氧化物的是 A. H2O2 B. NaHSO4 C. HCl D. Ca(OH)2 4. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 5. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Cu2+、Na+、Cl-、SO B. K+、Na+、HCO、NO C. Cl-、CO、Ca2+、Na+ D. Ba2+、Na+、SO、Cl- 6. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列物质属于非电解质的是 A. CO2 B. KI C. NaOH D. CH3COOH 8. 实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列对于该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. HCl在反应中得电子 D. HCl体现还原性和酸性 9. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有三个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②不能证明既有氧化性又有还原性 10. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 A. Fe2+、I-、Cl-、SO2 B. Cl-、Fe2+、SO2、I- C. SO2、I-、Fe2+、Cl- D. I-、Fe2+、Cl-、SO2 11. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均胶体 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤ 12. 将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是 A. 饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大 B. 稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出 C. MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀 D. NH4NO3溶液：产生无色无味气体 13. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是 A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭 B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火 C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶 D. 为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净 14. 设为阿伏加德罗常数的值，蓝铜矿与焦炭加热，可生成Cu、和。下列叙述正确的是 A. 22.4L含有的分子数为 B. 12gC完全反应转移的电子数为4 C. 1mol分子含有的电子数目为3 D. 2HCl溶液能溶解的分子数为 15. 下列说法不正确的是 A. 的物质的量为0.5mol B. 常温常压下 的体积为11.2 L C. 0.1mol/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L D. 5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³ 16. 下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是 A. 金属铁可以被磁铁吸引 B. 铁丝可以在氧气中剧烈燃烧 C. 铁有良好的导电、导热性 D. 铁丝在氯气中燃烧生成 17. 以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是 A. 高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B. 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C. 不稳定，空气中加热迅速被氧化成 D. 炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥 18. 化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是 A. 向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀 B. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 C. 向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色 D. 向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色 19. 下列有关说法错误的是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 20. 下列说法正确的是 A. 所有不锈钢都只含有金属元素 B. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 C. 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D. 大多数金属元素均以单质形式存在于自然界 21. 、具有放射性，在医药上用于治疗肿瘤。下列关于、的说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 的质量数是53 C. 的中子数是82 D. 的电子数是188 22. 一定条件下，、都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 A. 、、都是含极性键的共价化合物 B. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 C. 水分子间存范德华力，故水分子高温下也很稳定 D. 的空间结构呈正四面体形，、的空间结构呈形 23. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. 物质b可能为过氧化物 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 24. 下列化学用语表达正确的是 A. CO2的结构式：O-C-O B. HClO的电子式：H:O:Cl C. NH4Cl 的电子式为： D. 中子数为8的氮原子： 25. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(W)<r(X)<r(Y) B. X、Y元素形成的化合物只有离子键 C. W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X氢化物的沸点比Z的高 26. M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：X<Y C. X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 27. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA B. 常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA C. 1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA D. 总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA 28. 钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 二、填空题(本大题共4大题，共44分) 29. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： （1）元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为___________。 （2）CO2的电子式为___________，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括___________。 （3）中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：___________。 （4）下列有关Al、Ga的说法不正确的是___________。 A．由流程图可知酸性： B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因___________。 30. 氯化铁能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，是一种棕色固体，易升华，有强烈的吸水性。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁（部分夹持装置省略）。 已知： 请回答： （1）图中各装置连接顺序是A→________→F（装置可以重复使用）。 （2）盛放的仪器名称为________；分液漏斗中橡胶管a的优点________。 （3）B中反应的化学方程式是________。 （4）C中所盛试剂的名称是________；E的作用是________。 （5）F中反应的化学方程式________。 31. 某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。资料：无水易潮解(与水反应)，加热易升华。 I.的制取(夹持装置略) （1）A为氯气发生装置A 中的反应方程式是_______(锰被还原为)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置F中的试剂是_______。 Ⅱ．性质探究 将 固体配成 溶液，进行如下实验。 操作 序号 现象 a 蒸发时， 试管内有白雾 b 灼烧时， 导出气体可以使 NaBr溶液变黄 c 最终， 试管底部留有棕黑色固体 （4）用化学方程式解释a中的实验现象_______。 （5）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。 ① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为_______。 ② 乙同学认为还需要排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象_______。 （6）将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有_______。(用化学式表示) 32. 原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.030 0.077 0.070 0.066 0.186 0.11 0.106 最外层电子数 1 4 1 5 常见化合价 -3、+5 -2 -2、+6 （1）元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有___________，用其浓的水溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是：___________。 （2）元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是___________。 （3）元素④在周期表中的位置是___________。 （4）依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥⑦的事实___________。 （5）依据上表，可预测原子半径大小范围是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省麻江县第一中学2023-2024学年上学期期末考试 高一化学 (考试时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单选题：共28个小题，每题2分，共56分 1. 下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A. 一定为非金属氧化物 B. 一定能与碱反应生成盐和水 C. 一定能与水反应化合生成酸 D. 一定能与碱性氧化物反应生成盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如属于酸性氧化物，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，B正确； C．有些酸性氧化物不与水反应，如，C错误； D．酸性氧化物不一定能与碱性氧化物反应生成盐，如不与反应，D错误； 故选B。 2. 下列分散系中分散质粒子直径最大的是(　　) A. 胶体 B. 葡萄糖溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe(OH)3 胶体属于胶体，分散质微粒直径介于1～100nm之间； B、葡萄糖溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于1nm； C、AgNO3溶液分散质微粒直径小于1nm； D、盐酸分散质微粒直径小于1nm， 综上所述分散质粒子最大的是A。 答案选A。 【点睛】本题是对分散系知识的考查，主要是分散系的本质区别，掌握基础是解题关键，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。 3. 分类是人们研究物质组成和性质的一种方法，下列物质属于氧化物的是 A. H2O2 B. NaHSO4 C. HCl D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物为两种元素一种为氧的化合物； 故答案为：A。 4. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确； B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B错误； C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C错误； D．饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH，会产生Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误； 故答案选A。 5. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Cu2+、Na+、Cl-、SO B. K+、Na+、HCO、NO C. Cl-、CO、Ca2+、Na+ D. Ba2+、Na+、SO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子在溶液中互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．H+可以与碳酸氢根反应，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意； C．钙离子和碳酸根不能大量共存，故C不符合题意； D．钡离子和亚硫酸根不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 6. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】酸性溶液中，有大量的氢离子，无色溶液中，不能存在有色离子，据此分析。 【详解】A．与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．为棕黄色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误； D．氢离子、离子间两两不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列物质属于非电解质的是 A. CO2 B. KI C. NaOH D. CH3COOH 【答案】A 【解析】 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。 【详解】A．CO2属于分子，在水溶液中和熔融状态下均不能电离离子，为非电解质，故A符合题意； B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意； C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意； D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意； 答案为A。 8. 实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列对于该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. HCl在反应中得电子 D. HCl体现还原性和酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原生成，则KMnO4是氧化剂，A错误； B．该反应KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原生成，则MnCl2是还原产物，B错误； C．HCl生成氯气过程中氯元素化合价升高，则HCl在反应中失去电子，C错误； D．反应过程中，部分HCl的氯元素化合价升高，被氧化，HCl体现还原性；部分HCl化合价不变生成盐，HCl体现酸性，则HCl体现还原性和酸性，D正确； 故选D。 9. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有三个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②不能证明既有氧化性又有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性>Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气是氧化剂，所以氧化性Cl2>Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe3+>I2，A正确； B．上述实验中，均有不同元素化合价发生变化，3个反应均是氧化还原反应，B正确； C．氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误； D．为中间价态，既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只体现还原性，所以实验②不能证明既有氧化性又有还原性，D正确； 故选C。 10. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 A. Fe2+、I-、Cl-、SO2 B. Cl-、Fe2+、SO2、I- C. SO2、I-、Fe2+、Cl- D. I-、Fe2+、Cl-、SO2 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，先根据反应方程式判断每个反应中的还原剂及还原产物，然后利用还原性大小比较方法分析判断。 【详解】在①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，SO2最还原剂， I-是还原产物，所以还原性：SO2＞I-；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-，故还原性：Fe2+＞Cl-；在③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故上述物质中还原性大小关系为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故合理选项是C。 11. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误； ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确； ③水银的单质，不是电解质，故③错误； ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确； ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误； 故选C。 【点晴】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。 12. 将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是 A. 饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大 B. 稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出 C. MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀 D. NH4NO3溶液：产生无色无味气体 【答案】C 【解析】 【分析】将一小块金属钠分别放入下列溶液中，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于溶液是饱和氢氧化钠溶液，恢复至室温后溶液的浓度不变，A错误； B．将一小块金属钠投入稀CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀氢氧化铜，C错误； C．将一小块金属钠投入MgCl2溶液中，生成白色沉淀氢氧化镁，C正确； D．将一小块金属钠投入NH4NO3溶液中，有一水合氨生成，少量一水合氨分解，少量氨气随氢气逸出，产生的气体有刺激性气味，D错误； 故选C。 13. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是 A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭 B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火 C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶 D. 为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净 【答案】B 【解析】 详解】A．酒精灯着火，应用湿布或沙子盖灭，A正确； B．金属钠着火应用沙子盖灭，不能用二氧化碳灭火，钠能与二氧化碳反应，B错误； C．白磷容易自燃，取用后剩余白磷需放回原试剂瓶，C正确； D．不纯净的甲烷点燃会发生爆炸，故甲烷点燃前要检验纯度，D正确； 故选B。 14. 设为阿伏加德罗常数值，蓝铜矿与焦炭加热，可生成Cu、和。下列叙述正确的是 A. 22.4L含有的分子数为 B. 12gC完全反应转移的电子数为4 C. 1mol分子含有的电子数目为3 D. 2HCl溶液能溶解的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体所处的状况，不能计算22.4LCO2的物质的量，不能计算含有的分子数，故A错误； B．12gC物质的量为1mol，完全反应转化为二氧化碳，转移的电子数为4NA，故B正确； C．1个H2O分子含有10个电子，则1mol H2O分子含有的电子数目为10NA，故C错误； D．HCl溶液体积未知，不能计算HCl的物质的量，同时CuCO3为离子化合物，不含分子，故D错误； 故选B。 15. 下列说法不正确的是 A. 的物质的量为0.5mol B. 常温常压下 的体积为11.2 L C. 0.1mol/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L D. 5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³ 【答案】B 【解析】 【详解】A．22gCO2物质的量为=0.5mol，A项正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，0.5molN2的体积大于11.2L，B项错误； C．CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，C项正确； D．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，Fe与足量稀盐酸反应生成FeCl2和H2，Fe元素的化合价由0价升至+2价，则反应中Fe失去电子物质的量为0.2mol，失去电子数目为0.2×6.02×1023，D项正确； 答案选B。 16. 下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是 A. 金属铁可以被磁铁吸引 B. 铁丝可以在氧气中剧烈燃烧 C. 铁有良好的导电、导热性 D. 铁丝在氯气中燃烧生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铁可以被磁铁吸引，A项正确； B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，B项正确； C．铁单质有良好的导电、导热性，C项正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成，不是FeCl2，D项错误； 答案选D。 17. 以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是 A. 高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B. 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁由CO将Fe从其氧化物中还原出生成铁单质，发生氧化还原反应，A正确； B．是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁，B错误； C．不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C正确； D．在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，否则炽热的Fe与水反应产生Fe3O4、H2，D正确； 答案选B。 18. 化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是 A. 向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀 B. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 C. 向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色 D. 向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，向固体中加入适量水后生成，滴加溶液，最终产生红褐色沉淀，A项错误； B．用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，B项错误； C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，钾与水反应生成，为强碱，使酚酞显红色，C项正确； D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，氯气将溴离子氧化为溴单质，溶液变为棕黄色，D项错误； 答案选C。 19. 下列有关说法错误的是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，铁器能盛放浓硫酸，A正确； B．高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，C正确； D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关，含碳量越高，硬度越大，含碳量越低，韧性越好，D正确； 故选B。 20. 下列说法正确的是 A. 所有不锈钢都只含有金属元素 B. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 C. 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D. 大多数金属元素均以单质形式存在于自然界 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢是铁和碳的合金，含有非金属元素碳，A错误； B．合金的性质使熔点低、硬度大，镁合金的硬度大于纯镁，B正确； C．铝是活泼金属，难易冶炼，明代还没有铝制品，C错误； D．金属元素一般较活泼易失电子，在自然界中主要以化合物的形式存在，D错误； 故选B。 21. 、具有放射性，在医药上用于治疗肿瘤。下列关于、的说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 质量数是53 C. 的中子数是82 D. 的电子数是188 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素的不同种原子之间互称为同位素，、是碘元素的不同核素，互为同位素，A错误； B．的质量数是131，质子数为53，B错误； C．的质量数为135，质子数为53，中子数为135-53=82，C正确； D．的质子数为53，原子中质子数等于电子数，则电子数是53，D错误； 故选C。 22. 一定条件下，、都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 A. 、、都是含极性键的共价化合物 B. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 C. 水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定 D. 的空间结构呈正四面体形，、的空间结构呈形 【答案】A 【解析】 【详解】A．水中的键，甲烷中的键，二氧化碳中的键，都是极性键，而且都是共价化合物，A正确； B．水分子间通过氢键形成分子笼，把甲烷分子包裹在分子笼里，分子间不会形成共价键，甲烷分子与水分子没有形成共价键，B错误； C．水分子间存在范德华力与水的稳定性无关，水稳定是因为O-H键牢固，C错误； D．二氧化碳是直线形，D错误； 故选A。 23. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. 物质b可能为过氧化物 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜； 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c→d→e的转化，A正确； B．钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B错误； C．根据分析，物质b可能为过氧化钠，C正确； D．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D正确； 故选B。 24. 下列化学用语表达正确的是 A. CO2的结构式：O-C-O B. HClO的电子式：H:O:Cl C. NH4Cl 的电子式为： D. 中子数为8的氮原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为：O=C=O，故A错误； B．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故B错误； C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故C错误； D．中子数为8的氮原子表示为，故D正确。 答案选D。 25. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(W)<r(X)<r(Y) B. X、Y元素形成的化合物只有离子键 C. W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X氢化物的沸点比Z的高 【答案】D 【解析】 【分析】W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体应为NO2，X的原子序数较大，所以W为N元素，X为O元素；Y的周期数是族序数的3倍，则应为第三周期第IA族元素，即Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，即Z的最外层电子数为7，Z的原子序数大于Na，为Cl元素，据此解答。 【详解】A．同一周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Na＞N＞O，故A错误； B．Na与O可以形成Na2O2，离子中含有共价键，故B错误； C．N、Cl元素的氧化物有多种，对应的水化物不一定为强酸，例如次氯酸、HNO2为弱酸，故C错误； D．水分子间能形成氢键，所以沸点关于氯化氢的，故D正确； 答案为D。 26. M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：X<Y C. X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】从化合物的结构分析，M为钠，X为氧，Y为氮，Z为碳，W为氢。 A．根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小分析，简单离子半径的关系为N3->O2->Na+，A项错误； B．氧的非金属性比氮强，故水的稳定性大于氨气，B项错误； C．过氧化氢具有漂白性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是二者不是因果关系，是因为过氧化氢的还原性使之褪色，C项错误； D．四种元素形成的化合物可能为碳酸氢钠，为碱性，D项正确。 故选D。 27. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA B. 常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA C. 1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA D. 总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．将1molCl2通入足量水中，因为是可逆反应，转移的电子数小于NA； B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数小于NA； C．因为未告诉溶液体积，1mol·L−1 NaHSO4溶液中含有的−数目不一定为NA； D．H218O和D2O的摩尔质量均为20 g·mol−1，总质量为2.0g的H218O和D2O共0.1mol，每个H218O和D2O分子均含10个中子，故2.0g的H218O和D2O含有的中子数为NA； 故选D。 28. 钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为碱，B为氧化钠，以此解题。 【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，NaOH属于碱，A正确； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．澄清的石灰水与溶液、溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，D错误； 故选A。 二、填空题(本大题共4大题，共44分) 29. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： （1）元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为___________。 （2）CO2的电子式为___________，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括___________。 （3）中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：___________。 （4）下列有关Al、Ga的说法不正确的是___________。 A．由流程图可知酸性： B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因___________。 【答案】（1）第四周期ⅢA族 （2） ①. ②. 离子键、共价键 （3）O2—＞Na+＞Al3+ （4）AC （5）As元素的非金属性强于Ga元素 【解析】 【分析】由题给流程控制，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝、氧化镓溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和四羟基合铝酸镓，向反应后的溶液中通入过量二氧化碳，将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和四羟基合铝酸镓溶液；四羟基合铝酸镓溶液经多步转化得到金属镓。 【小问1详解】 镓元素的原子序数为31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故答案为：第四周期ⅢA族； 【小问2详解】 二氧化碳是共价化合物，电子式为；氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：；离子键、共价键； 【小问3详解】 电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为O2—＞Na+＞Al3+，故答案为：O2—＞Na+＞Al3+； 【小问4详解】 A．由流程图可知，四羟基合铝酸钠溶液能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，而四羟基合铝酸镓溶液不能与二氧化碳反应，说明氢氧化铝的酸性小于氢氧化镓，故错误； B．由题意可知，氧化镓是两性氧化物，可与盐酸反应生成氯化镓，故正确； C．由题意可知，氧化镓是不溶于水的两性氧化物，所以氢氧化镓不能由氧化镓与水反应得到，故错误； 故选AC； 【小问5详解】 砷化镓中砷元素化合价为-3价说明As元素的非金属性强于Ga元素，故答案为：As元素的非金属性强于Ga元素。 30. 氯化铁能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，是一种棕色固体，易升华，有强烈的吸水性。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁（部分夹持装置省略）。 已知： 请回答： （1）图中各装置连接顺序是A→________→F（装置可以重复使用）。 （2）盛放的仪器名称为________；分液漏斗中橡胶管a的优点________。 （3）B中反应的化学方程式是________。 （4）C中所盛试剂的名称是________；E的作用是________。 （5）F中反应的化学方程式________。 【答案】（1）C→E→B→D→E （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流下 （3） （4） ①. 饱和食盐水 ②. 前面的E：吸收水蒸气，干燥氯气：后面的E：防止F中的水蒸气进入D装置 （5） 【解析】 【分析】A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C吸收HCl，常用饱和食盐水，装置E作用是干燥氯气，装置B制备氯化铁，装置D吸收氯化铁，装置F吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 由于氯化铁易吸水，E装置中盛放的浓硫酸，需要使用两次，所以根据以上分析可知图中各装置连接顺序是A→C→E→B→D→E→F。 【小问2详解】 盛放的仪器名称为蒸馏烧瓶；分液漏斗中橡胶管a的优点平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流下。 【小问3详解】 B中制备氯化铁，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 C装置除去氯化氢，其中所盛试剂的名称是饱和食盐水；由于氯化铁易吸水，E装置中盛放的浓硫酸，需要使用两次，作用分别是前面的E：吸收水蒸气，干燥氯气：后面的E：防止F中的水蒸气进入D装置。 【小问5详解】 F装置吸收尾气，其中反应的化学方程式为。 31. 某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。资料：无水易潮解(与水反应)，加热易升华。 I.的制取(夹持装置略) （1）A为氯气发生装置A 中的反应方程式是_______(锰被还原为)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置F中的试剂是_______。 Ⅱ．性质探究 将 固体配成 溶液，进行如下实验。 操作 序号 现象 a 蒸发时， 试管内有白雾 b 灼烧时， 导出的气体可以使 NaBr溶液变黄 c 最终， 试管底部留有棕黑色固体 （4）用化学方程式解释a中的实验现象_______。 （5）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。 ① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为_______。 ② 乙同学认为还需要排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象_______。 （6）将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有_______。(用化学式表示) 【答案】（1） （2）除去Cl2中的HCl （3）浓硫酸 （4）或其他合理答案 （5） ①. 或 ②. 向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝 （6）Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案 【解析】 【分析】装置A中KMnO4和浓HCl反应生成氯气，但氯气中混有HCl和水蒸气，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D中与铁粉反应生成FeCl3，装置E用于冷凝并收集FeCl3，又因FeCl3易潮解，装置F中盛放浓硫酸防止G装置中的水蒸气进入F装置，以防FeCl3水解，装置G吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 A为氯气发生装置，发生反应的方程式是，答案：； 【小问2详解】 装置B的作用是除去Cl2中的HCl，答案：除去Cl2中的HCl； 【小问3详解】 装置F中的试剂是浓硫酸，答案：浓硫酸； 【小问4详解】 蒸发FeCl3溶液时发生水解反应，升高温度平衡正移，挥发的HCl形成白雾，答案：或其他合理答案； 【小问5详解】 ① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为或 ，排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象，向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝，说明不存在，答案：或 、向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝； 【小问6详解】 c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明Fe3+化合价降低被还原，可能全部还原也可能部分还原，则黑色固体有可能是Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案，答案：Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案。 32. 原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.030 0.077 0.070 0.066 0.186 0.11 0.106 最外层电子数 1 4 1 5 常见化合价 -3、+5 -2 -2、+6 （1）元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有___________，用其浓的水溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是：___________。 （2）元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是___________。 （3）元素④在周期表中的位置是___________。 （4）依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥⑦的事实___________。 （5）依据上表，可预测原子半径大小范围是___________。 【答案】（1） ①. 离子键、共价键 ②. 氯化铵分解吸收热量，使温度降低至着火点以下，同时生成氯化氢和氨气可以隔绝空气 （2）溶液变红色，不褪色 （3）第二周期第VIA族 （4）氧化性：S＞P ；稳定性：H2S＞PH3 ；酸性：H2SO4＞H3PO4中的任一个 （5）0.110 nm～ 0.186 nm 【解析】 【分析】④⑦化合价都为−2价，根据半径得出⑦为S，④为O，根据①⑤最外层电子都为1个，在根据半径得出⑤为Na，①为H，根据②⑥最外层电子数和半径得到⑥为P，②为C，在根据②③及③的化合价得到③为N。 【小问1详解】 元素③的气态氢化物为NH3与氯化氢反应生成的化合物是NH4Cl，内部含有的化学键有离子键、共价键； 【小问2详解】 元素⑦的某一种氧化物具有漂白性是SO2，将其通入少量紫色石蕊试液中SO2与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红色，SO2不能漂白指示剂； 【小问3详解】 元素④为O，氧在周期表中的位置是第二周期第VIA族；故答案为：第二周期第VIA族。 【小问4详解】 依据所学，能体现元素非金属性⑥＜⑦的事实为根据单质的氧化性或则根据其简单氢化物的稳定性或最高价氧化性对应水化物的酸性来即氧化性：S＞P或稳定性：H2S＞PH3或酸性：H2SO4＞H3PO4中的任一个；故答案为：氧化性：S＞P ；稳定性：H2S＞PH3 ；酸性：H2SO4＞H3PO4中的任一个； 【小问5详解】 根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，又依据上表，可预测Si原子半径大小范围是0.110 nm～ 0.186 nm；故答案为：0.110 nm～ 0.186 nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$