1.2.1 电解质的电离 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“电解质的电离”核心知识点，以生活中湿手触电案例导入，通过NaCl固体、溶液及熔融状态的导电性实验，搭建宏观现象与微观离子移动的学习支架，衔接电解质概念、分类及电离本质的知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过实验探究、问题驱动（如“BaSO₄是否为电解质”讨论）培养科学思维，结合生活实例与练习题强化化学观念。采用“实验-分析-归纳”教学方法，助力学生构建知识体系，也为教师提供清晰教学流程与实例支持。

2026 第一章 物质及其转化 离子反应 1.2.1 电解质的电离 生活中，因触电身亡的案例可谓不少，触电的原因大多是操作不规范，或者意外触电 在家里因操作不当触电的事故也时有发生，尤其是儿童最多！ 注意用电安全 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 资料卡片： 人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)。 罪魁祸首是它（H2O） ？ 还是它（NaCl）？ 探究 NaCl溶液导电的原因 序号 试剂 现象 结论 1 NaCl固体 2 KNO3固体 3 蒸馏水 4 NaCl溶液 5 KNO3溶液 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 【注】 严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。 探究 NaCl溶液导电的原因 NaCl溶液 NaCl固体 蒸馏水 导电 不导电 这个过程发生了什么？ 资料卡片 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 能导电的物质必须具有能够自由移动的带电荷的粒子 Na+和Cl- 不能自由移动 水合Na+和水合Cl- 能自由移动 加水 探究 熔融NaCl导电的原因 熔融NaCl NaCl固体 不导电 导电 Na+和Cl- 不能自由移动 Na+和Cl- 能自由移动 加热 任务一：认识电解质 1、电解质 水溶液 熔融状态 化合物 酸 碱 盐 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 根据在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 SO2 CO2 SO3 NH3 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 CO2 SO2 SO3 NH3 H2CO3 H2SO3 H2SO4 NH3·H2O 电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子 【例1】 ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫NaOH水溶液 ⑬水 上述物质中：（1）属于电解质的有：___________________________ （2）能导电的有：________________________________ ②⑧⑩⑬ ①④⑤⑦⑧⑫ 任务一：认识电解质 交流与讨论： 1、能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定都能导电吗？ 2、BaSO4难溶于水，溶于水后不会导电，它是电解质吗？ 能导电的物质不一定全是电解质，比如金属可以导电； 电解质也不一定都能导电，电解质只有在水溶液中或熔融状态下才会导电。 是，BaSO4熔融状态下可以导电。 酸碱盐、活泼金属氧化物等都是电解质。某些难溶于水的化合物因为在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以也是电解质。 交流与讨论： 3、物质能导电的原因有哪些？ 4、电解质的导电性强弱和哪些因素有关？ 任务一：认识电解质 有自由移动的离子存在 或 有自由移动的电子存在 金属内部有自由移动的带负电的电子 离子浓度（单位体积内的离子数）、离子所带电荷数 思考：判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 水 受热熔融 自由移动的离子 Na＋ Cl－ 电离 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 电离方程式 如 ： NaCl=Na+ + Cl- 化学式 用离子符号表示水合离子 任务二：电解质的电离 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 (1)电离方程式书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 例如：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- (2)书写注意事项 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 任务二：电解质的电离 【例2】用电离方程式表示下列物质电离过程。 HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 (NH4)2SO4 ＝ H + + Cl- ＝ H+ + NO3- ＝ K + + OH- ＝ Ba2+ + 2OH- ＝ Na+ + OH- = Mg2+ + 2 Cl- = 2 Na+ + CO32- = 2 NH4+ + SO42- 思考： 你能否根据上述电离方程式给酸重新进行定义？ 电离时生成的阳离子全部是 氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 任务二：电解质的电离 从电离角度理解酸碱盐 【例3】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？ 不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+。 【例4】已知，熔融状态下，酸式根不能解离。书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 NaHCO3 = Na+ +HCO3- NaHSO4 = Na+ +HSO4- 任务二：电解质的电离 强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 活泼金属氧化物:是强电解质，熔融状态下都能完全电离 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸） 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 个别盐: HgCl2等 水是极弱的电解质 拓展延伸 H2SO4 === 2H+ + SO42- CH3COOH CH3COO- + H+ 【练1】 （1）已知HClO4是一种强酸，写出电离方程式_______________________。 （2）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，H3PO2是一元中强酸， NaH2PO2 为__________(填“正盐”或“酸式盐”) 写出电离方程式_________________________________ HClO4 =ClO4-+H+ 正盐 NaH2PO2= Na++H2PO2- 小试牛刀 【练2】下列电离方程式正确的是（ ） A. NaOH = Na+ +O2- + H+ B. H2SO4 = H2+ + SO42- C. Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- C 小试牛刀 【深度理解】 1.物质导电的原理有哪些？ 【小结】物质导电：自由离子导电 自由电子导电 2.电解质与导电性的关系？ A.能导电的不一定是电解质（Cu），电解质本身不一定导电（固体NaCl） B.有些电解质在水溶液和熔融态下均导电；有些电解质只能在水溶液下导电（如液态HCl--所有的酸）；有些电解质只在熔融态下导电（BaSO4） C.溶于水能导电的化合物不一定是电解质（CO2、NH3等） 3.电解质与溶解性的关系？ 电解质不一定易溶于水（BaSO4）；易溶于水的化合物不一定是电解质（酒精、葡萄糖） 4.电解质溶液导电能力 化学方程式 【小结】电解质溶液导电能力： 离子浓度：浓度 ↑，导电能力↑ 离子所带电荷数：电荷量↑，导电能力↑ 谢谢观看 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 EVCapture5.0.3软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $