1.2.2离子反应（离子反应） 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖电离方程式书写、离子反应本质及条件、离子方程式书写与意义，通过练习1从电离方程式归纳酸碱盐定义，衔接电离到离子反应，构建“宏观现象-微观本质-符号表达”的学习支架。 其亮点在于以实验探究（如Na₂SO₄与BaCl₂、Ba(OH)₂反应）和微观辨析（混合前后离子变化）培养科学思维，通过离子方程式书写步骤（拆、删、查）落实化学观念，突出“拆”的关键突破。助力学生形成微观探析能力，教师可借助结构化素材提升教学效率。

练习1：用电离方程式表示下列物质电离过程。 HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 (NH4)2SO4 ＝ H + + Cl- ＝ H+ + NO3- ＝ K + + OH- ＝ Ba2+ + 2OH- ＝ Na+ + OH- = Mg2+ + 2 Cl- = 2 Na+ + CO32- = 2 NH4+ + SO42- 思考： 你能否根据上述电离方程式给酸重新进行定义？ 电离时生成的阳离子全部是 氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 从电离角度理解酸碱盐 电离方程式书写注意事项： ②阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 例如：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ④符合守恒规律 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 NaCl=Na+ + Cl- 化学式 用离子符号表示水合离子 练习2: 判断下列电离方程式是否正确，并说明理由。 A. NaOH = Na+ +O2- + H+ B. H2SO4 = H2+ + SO42- C. Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 思考： NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？ 练习3：用电离方程式表示下列物质电离过程 NaHSO4 （水溶液） NaHSO4 （熔融态） NaHCO3 （水溶液） NaHCO3 （熔融态） Na2SO4 BaCl2 Na2SO4 == SO42-＋2Na＋ BaCl2==Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4 == Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 == Na+ +HCO3- NaHCO3 == Na+ +HCO3- NaHSO4 == Na+ +HSO4- 电解质溶于水或受热熔化后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢? 2026 第一章 物质及其转化 离子反应 1.2.2 离子反应 实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据 向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液 　　 　　 　　 向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 是 生成沉淀 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 宏观辨识 产生白色沉淀 是 生成沉淀 Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH 探究 ——电解质在溶液中的反应 思考：溶液中离子之间发生了怎样的变化？如何从微观角度解释上述现象 探究 ——电解质在溶液中的反应 【微观辨析】 过 程 分 析 BaCl2和Na2SO4 溶液中的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子     Ba(OH)2和Na2SO4 溶液中的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实验结论 BaCl2==Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4 == SO42-＋2Na＋ Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－ Na2SO4 == SO42-＋2Na＋ Na+、SO42-、Ba2+、OH- Na+、OH- 稀溶液混合时，Ba2＋而SO42-与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应本质： SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 离子反应及发生的条件 1. 离子反应： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。 能，H+与OH-反应生成H2O。 能，H+与C反应生成CO2和H2O。 能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。 不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 思考：下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (6)锌与CuSO4溶液 能，Zn与Cu2+发生置换反应。 思考：上述反应类型是什么？ 离子反应发生的条件是什么？ 离子反应及发生的条件 2.离子反应的类型及发生的条件 三者具备其一即可 (1)生成沉淀 (2)生成水（如：水） (3)放出气体 生成难溶物 生成难电离物（e.g水、弱酸） 生成挥发性物质——气体 备注：离子反应除了复分解型、置换反应型外，还有其他类型，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 (1)复分解型离子反应 (2)置换反应型离子反应 发生条件 思考交流 （1）是不是所有的电解质在溶液中都能发生化学反应? （2）氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该只得到氯化钾和硝酸钠的固体吗？ KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 得到什么固体呢？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾 K+、 NO3- Na+、Cl- K+ Cl- Na+ NO3- 为什么？ KCl KNO3 NaCl NaNO3 在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。 离子方程式 如何来表示离子反应？ 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 1、含义 例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 2、书写 (1) 写出正确的化学方程式。 (2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3) 删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 基础 关键 途径 保证 查 写 拆 删 重难点突破 离子方程式——拆（关键） （1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐） 强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物， 可溶性的盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） （2）单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、 弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式； P127 对于微溶物的处理： 常见的微溶物有[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3] 作反应物 作生成物：用化学式并“↓” Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42- ==Ag2SO4↓ 澄清溶液时，写离子符号 CO 2通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O 悬浊液或固态时，写成化学式 用石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl-＋2ClO-＋H2O 强酸的酸式盐：强酸的酸式盐的酸根离子（HSO4- ）在水溶液中要拆开 ；在熔融状态下不能拆开。 弱酸的酸式盐：弱酸的酸根离子（HCO3- ）不能拆开写， 对于酸式盐的处理： 浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 微点拨 练习：写出下列反应的离子方程式。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+===Zn2++H2↑ ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O ④铁置换硫酸铜溶液中的铜：Fe+Cu2+===Fe2++Cu ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O (1)讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？ (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 思考：仔细观察上述离子方程式，思考下列问题 强酸、强碱、大多数可溶性盐等写成离子形式，而难溶、难电离的物质（如H2O）、气体、氧化物、单质、非电解质等仍写成化学式。 离子方程式书写时要注意：电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)； 质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH-= H2O 化学方程式表示的是某一个具体的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是： H+ + OH- = H2O ，这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。 完成课本P19 思考与讨论 3.离子方程式的意义 揭示反应的实质 表示某一个具体的反应 表示同一类型的反应。 离子方程式 完成并分析下列反应的离子方程式： （1）HCl＋Cu(OH)2 （2) HF＋NaOH （3）NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O 2H+ + Cu(OH)2 == Cu2+ + 2H2O HF + OH- == F - + H2O H+ + OH- ==H2O 离子方程式：H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类中和反应； 也表示强碱与可溶性强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水的反应。 如： NaOH与NaHSO4反应 小试牛刀 是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？ 4.电解质溶液导电能力 化学方程式 【小结】电解质溶液导电能力： 离子浓度：浓度 ↑，导电能力↑ 离子所带电荷数：电荷量↑，导电能力↑ 谢谢观看 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) EVCapture5.0.3软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $