1.2.2 离子反应 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖定义、实质、发生条件、离子方程式书写与判断、离子共存等知识点。通过知识回顾（电解质、电离）与实验探究（BaCl₂和Na₂SO₄反应）搭建学习支架，衔接新旧知识，引导学生从宏观到微观理解离子反应。 其亮点在于以科学探究与实践为基础，通过“宏观现象-微观分析-符号表达”的科学思维路径，如实验1-3从沉淀现象到离子反应实质再到方程式书写。离子方程式“写拆删查”步骤构建模型，“七看”判断培养证据推理能力，课堂小结系统梳理。助力学生形成化学观念，提升科学思维，教师可借结构化内容提高教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 1 2 1 本节重点 本节难点 离子反应和离子方程式 离子方程式的书写 知识导航 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 电离： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电解质 非电解质 在水溶液里和熔融状态都不能够导电的化合物 知识回顾 新课导入 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。 实验探究 一、离子反应 知识梳理 知识梳理 【实验1-3】 (教材P17） 现象 白色 沉淀 Na2SO4和ＢaCl2的 电离方程式 分析 混合前两种溶液 中的离子 混合后两种溶液 中的离子 Na+、 SO42- Na+、Cl- Na2 SO4 = 2Na+ + SO4 2- BaCl2= 2Cl- + Ba2+ Cl- 、 Ba2+ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 知识导航 有白色沉淀 生成 Na+ SO42- Cl- Na+ Cl- Ba2+ BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 【实验1-3】BaCl2溶液 与 Na2SO4溶液混合 Ba2+ Cl- Cl- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- Na+ SO42- Na+ Na2SO4 2Na+ + SO42- 知识梳理 从宏观角度来看，Na2SO4和BaCl2反应产生了白色沉淀，从微观角度来看，是Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。 实验结论： 实验探究 离子反应 这种离子间的反应，叫做离子反应。 知识梳理 1、定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_____ 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 一、离子反应 指有离子参加或有离子生成或二者皆有 那么离子反应发生的条件是什么呢？ 知识梳理 2、离子反应发生的条件 生成 难溶物 生成挥发性物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 水 弱酸 弱碱 复分解反应 从微观角度来看，酸，碱，盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 知识梳理 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2、Fe3O4等 酸：H2SiO3(硅酸) 碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】、弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。 例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀 盐：盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，CuCl 、Hg2Cl2难溶于水，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，CaSO4 Ag2SO4微溶于水，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 2、离子反应发生的条件 常见难溶物 ① 知识梳理 放出气体，常见气体：NH3、CO2 2、离子反应发生的条件 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 生成挥发性的物质 ② 常见难电离的物质 ③ 知识梳理 离子反应： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 离子反应的实质：溶液中某些离子的浓度 。 减小 反应物 有离子参加或者生成 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 置换反应 知识梳理 用实际参加反应的___________来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为_____ __________ _____。 离子符号 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 3、离子方程式： 离子方程式的书写步骤 1）写 写出化学方程式 2）拆 把易溶于水且易电离的的物质写成离子形式 3）删 删除方程式两边不参与反应的离子 4）查 检查方程两边的各元素的原子个数和电荷总数是否相等 知识梳理 3、离子反应方程式的书写 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： 离子方程式的书写步骤 一写：写出正确的化学方程式（基础） Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl 二拆：把强酸、强碱、可溶性的盐拆开写成离子形式，其他物质写成化学式（关键） 一定要注意哦！ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- ① 知识梳理 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式；其他都不拆 3、离子反应方程式的书写 离子方程式中的“拆”与“不拆” 弱碱中，一水合氨作为反应物，不拆 一水合氨作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 ↑ (要标↑)； Ca(OH)2作为反应物： 若是澄清石灰水、饱和石灰水、Ca(OH)2溶液，则拆开写离子符号，若是石灰乳、石灰浆则写化学式 Ca(OH)2作为生成物，一般写化学式，并标↓，如Ca(OH)2 ↓； 对于酸式根，在溶液中的HSO4-应拆写成H＋和SO42- ，HCO3－、HSO3－不拆 强酸（六大强酸）、强碱（四大强碱）写成离子形式 知识梳理 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式；其他都不拆 3、离子反应方程式的书写 离子方程式中的“拆”与“不拆” 可溶性盐：钾、钠、铵、硝酸盐 均可溶 盐酸盐：AgCl不溶 微溶性盐：CaSO4、AgSO4、MgCO3 知识梳理 3、离子反应方程式的书写 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： 离子方程式的书写步骤 三删：删去方程式两边不参加反应的离子 四查：①原子个数是否守恒； ②电荷是否守恒； Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ① 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- 知识梳理 二、离子方程式的正误判断 “七看” 2、看离子反应是否符合客观事实 1、看是否能用离子方程式表示 不在水溶液中或者在熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑ 3、看符号使用是否正确 生成气体，应使用“↑” 生成沉淀，应使用“↓” 知识梳理 二、离子方程式正误判断 “七看” 5、看是否遵循质量守恒和电荷守恒 4、看化学式拆写是否正确 难溶物不拆，除HSO4－之外的原子团不拆 如：HSO4－拆写成H+ 和SO42-，HCO3－不拆 BaCl2拆写成Ba2+和Cl－,而不是Ba2+和Cl22－ 如：Zn+Ag+==Zn2++Ag 电荷不守恒 Al+3H+ ==== Al3++H2↑ 质量不守恒 知识梳理 6、看是否漏掉离子反应 氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 或OH-+H+=H2O 氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 7、看离子配比是否正确 知识梳理 思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。 （1）2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ （ ） （2）Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ （ ） （3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === H2O （ ） （4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（ ） （5）Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ） （6）Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- （ ） （7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+++OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O （ ） 不符合客观事实 物质拆写不正确 电荷不守恒 离子配比不正确 随堂演练 （1）铁和稀硫酸反应 （2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀 （3）氧化铜溶于稀盐酸 （4）稀盐酸和氢氧化镁反应 （5）烧碱和醋酸反应 (6) 氧化镁溶于稀盐酸   思考与交流：书写离子反应方程式 及时演练 (7) 用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (8) 氢氧化铜溶于稀硫酸。 随堂演练 1、下列离子方程式正确的是（ ） B A．碳酸钡与稀硫酸反应 CO32-+2H +=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C．盐酸滴入氨水中 ：H++OH- =H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ =Fe3++3Cu 典例精讲 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 硫酸与氢氧化钾 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 课本19页： 思考与讨论 4、离子方程式的意义 表示某个具体的化学反应 表示同一类型的离子反应 不同 相同 知识梳理 4、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 知识梳理 请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 实例分析： 2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 离子反应方程式 一般来讲，H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 知识梳理 探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。 (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，因此KNO3和Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑　 典例精讲 三、离子共存 1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。 2. 离子不能大量共存的条件 条件 实例 生成气体 H+ 与 、 、、、S2-、HS- 生成沉淀 难溶性盐：Ag+ 与 Cl- Ba2+ 与 难溶性碱：OH- 与 Mg2+、Al3+、Cu2+ 生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、OH- OH- 与NH4+、、 知识梳理 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 30 3. 离子共存常见的隐藏限制条件 注意 “透明”与溶液有无颜色无关，只要溶液不形成浑浊或沉淀，即为透明溶液。如FeCl2溶液为浅绿色透明溶液。 一色：”无色透明溶液” 不能存在有色离子 Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕黄色 Fe2+ 浅绿色 MnO4－紫色 知识梳理 二性：“酸性溶液” 1、酸性溶液 2、常温下，pH<7的溶液 3、紫色石蕊溶液变红 4、使pH试纸变红的溶液 H+ 与 OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存 知识梳理 1、碱性溶液 2、常温下，pH>7的溶液 3、紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红 4、使pH试纸变蓝的溶液 OH－ 与 H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存 二性：“碱性溶液” 知识梳理 三“特殊”： 多元弱酸酸式根HCO3－、HSO3－、HS－等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 知识梳理 四、涉及量的离子方程式的书写 此法就是将“少量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1 ” ，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。 “少定多变” 知识梳理 例：以CO2溶液与Ca(OH)2溶液反应 (1)CO2 (2) CO2 ：过量 ：少量 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ——(氢氧化钙不足) ——(氢氧化钙过量) CO2 + OH-=HCO3- CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓++H2O 少量定“1” 少量定“1” 知识梳理 1、离子方程式Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③ D 随堂演练 离子反应 离子反应方程式 定义 离子反应发生的条件 定义 离子方程式的书写步骤 实质 离子反应方程式的判断依据 第二节 离子反应 第2课时 课堂小结 THANKS 谢谢聆听 39 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $