精品解析：山西省名校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二期末联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的空间结构为直线形 C. 中心原子的杂化方式为 D. 为含有极性键的非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与3个各形成1对共用电子对，且含有1对孤电子对，题给电子式中的上方少一对孤电子对，电子式书写错误，正确的电子式为：，A符合题意； B．中心原子价层电子对数为：，无孤电子对，为杂化，空间结构为直线形，B不符合题意； C．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为，C不符合题意； D．中与之间为极性共价键，分子为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于含有极性键的非极性分子，D不符合题意； 故选A。 2. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中锌与铁没有接触也没有通过导线相连，不能构成闭合回路，不能产生电流，A错误； B．缺少一个电极，不能产生电流，B错误； C．装置发生铝与氢氧化钠溶液的反应，构成了闭合回路，能产生电流，C正确； D．碳与硫酸不反应，不能产生电流，D错误； 故答案为：C。 3. 可用作催化剂，下列说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 基态原子的轨道表示式： C. 离子半径： D. 分子中键的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核电荷数为8，核外共10个电子，K层2个电子、L层8个电子，图示结构示意图正确，A不符合题意； B．基态原子电子排布式为，根据洪特规则，2p能级的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，图示2p轨道电子排布违反洪特规则，正确的轨道表示式：，B符合题意； C．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数，故半径，排序正确，C不符合题意； D．分子中两个原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成键，图示形成过程符合p-p键的形成规律，D不符合题意； 故选B。 4. 下列盐溶液因水解而呈碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】盐类水解的规律是“谁强显谁性”：强碱弱酸盐的弱酸根离子结合水电离出的 ，促进水的电离，使溶液中 ，溶液呈碱性，强酸弱碱盐的弱碱阳离子结合水电离出的 ，使溶液中 ，溶液呈酸性； 【详解】A．属于强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，A不符合题意； B．属于强碱弱酸盐，的水解程度大于其电离程度，溶液因水解呈碱性，B符合题意； C．属于强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，C不符合题意； D．属于强酸弱碱复盐，发生水解使溶液呈酸性，D不符合题意； 故选B。 5. 可用于合成光电材料，可用与饱和溶液反应制备液态。已知：元素的电负性如图所示。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 酸性： C. 第一电离能： D. 基态硫离子的简化电子排布式： 【答案】C 【解析】 【分析】根据横坐标原子序数确定图中各点对应的元素：原子序数1为H、12为Mg、16为S、17为Cl、20为Ca，获取各元素电负性数值，电负性从小到大顺序为：Ca、Mg、H、S、Cl； 【详解】A．和的电负性差值为，属于离子化合物，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，另有题设数据氯的电负性大于硫(一般电负性越大，非金属性越强)，故酸性，B错误； C．同周期元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Mg，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能Mg＞Ca，因此第一电离能顺序为Cl＞S＞Mg＞Ca，C正确； D．基态S原子核外有16个电子，得到2个电子形成，正确的简化电子排布式为：，D错误； 故选C。 6. 下列说法错误的是 A. 粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连 B. 酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液 C. 牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块 D. 在碱性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为析氢腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗铜精炼时粗铜在阳极发生氧化反应转化成为金属离子，阳极需与电源正极相连，A正确； B．酸式滴定管的活塞、碱式滴定管的橡胶管玻璃珠结构均存在漏液可能，使用前必须检查漏液以保证实验准确性，B正确； C．锌的活泼性强于构成锅炉的铁，安装锌块后锌作原电池负极被消耗，保护铁不被腐蚀，该方法为牺牲阳极保护法，C正确； D．析氢腐蚀仅发生在酸性较强的环境中，产物为，碱性环境下金属发生吸氧腐蚀，无放出，D错误； 故选D。 7. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，氨水中，所含的数为 B. 0.1mol基态原子层中，所含的原子轨道数目为 C. 常温下，中，所含的共价键数目为 D. 常温下，中，所含的中子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故氨水中数目小于，A错误； B．基态原子的层（）包含、、能级，共个原子轨道，原子层原子轨道数为，B正确； C．1个中含4个配位键和个共价键，共16个共价键，该配离子含共价键数目为，C错误； D．原子核内无中子，故中中子总数为0，D错误； 故选B。 8. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A项错误； B．金刚石是单质，不是电解质，B项错误； C．生铁是合金，属于混合物，不是非电解质，碳酸钠溶液是混合物，不是电解质，C项错误。 D．是弱酸，是弱电解质；是强电解质，与难溶性无关；是非电解质，是电解质，D项正确； 故答案选D。 9. 是一种消毒剂，下列说法正确的是 A. 键能： B. 沸点： C. 键角： D. 分子的极性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮氮三键的键长比氮氮双键短，键能更大，故键能，A错误； B．分子间存在氢键，常温下为液态，分子间仅存在范德华力，常温下为气态，故沸点，B错误； C．中心原子价层电子对数分别为：，中心原子是杂化，无孤对电子，故为正四面体结构，键角为，中心原子是杂化，无孤对电子，所以为平面正三角形结构，键角为，故键角，C正确； D．中心原子价层电子对数分别为：，故中心原子是杂化，无孤对电子，为正四面体对称结构，属于非极性分子，中心原子也是  杂化，但有一对孤对电子，为三角锥形不对称结构，属于极性分子，故分子极性，D错误； 故选C。 10. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B. v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C. v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D. v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，进行计算判断。 【详解】A．==0.2mol·L-1·min-1； B．==0.025 mol·L-1·s-1=1.5 mol·L-1·min-1； C．== 0.025mol·L-1·min-1； D．= 0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1； 由此可知，D项表示的化学反应速率最快，答案选D。 11. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与如图所示装置(夹持装置已略去)相符的是 A．验证吸氧腐蚀 B．验证该反应为放热反应 C．铁电极上镀铜 D．验证金属离子对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蘸有溶液的铁钉在中性含空气的环境中发生吸氧腐蚀，消耗试管内使试管内压强减小，导管内液面上升，可验证吸氧腐蚀，A符合题意； B．浓硫酸溶于水放热属于物理变化，未发生化学反应，不能验证该反应为放热反应，B不符合题意； C．铁电极上镀铜时电解质溶液应含，该装置电解质为溶液，阴极上会优先析出，无法实现铁上镀铜，C不符合题意； D．两组实验中溶液浓度不同、阴离子种类也不同，存在2个变量，不符合控制变量法要求，无法验证金属离子对反应速率的影响，D不符合题意； 故选A。 12. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液的具体体积，无法计算总数，A错误； B．未给出具体的物质的量，无法计算原子数和原子数，B错误； C．反应是可逆反应，不能完全进行，C错误； D．为强酸弱碱盐，能发生水解，溶液显酸性，故的溶液中，所含的数一定大于，D正确； 故选D。 13. 全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应 B. 放电时总反应为 C. 充电一段时间后，右侧电解液的pH降低 D. 放电时，电路中转移1mole-，则有1molH+由右侧移向左侧 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，V3+发生还原反应，即a电极上V3+发生得电子的还原反应生成V2+，则a电极为阴极，b电极为阳极，阴极电极反应为V3++e-=V2+，阳极极电极反应为VO2+-e-+H2O= +2H+，充电时原电池的正负极与电源正负极相接，则放电时，b电极为正极，正极反应为+2H++e-=VO2++H2O，a电极为负极，负极反应为V2+-e-=V3+，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，充电时，电极a为阴极，应该与电源的负极相连，发生还原反应，A错误； B．由分析可知，放电时b电极为正极，正极反应为+2H++e-=VO2++H2O，a电极为负极，负极反应为V2+-e-=V3+，故总反应为，B错误； C．由分析可知，b电极为阳极，电极反应为VO2+-e-+H2O= +2H+，故充电一段时间后，右侧电解液的pH降低，C正确； D．由分析可知，放电时，a电极为负极，b电极为正极，故电路中转移1mole-，则有1molH+由左侧移向右侧，D错误； 故答案为：C。 14. 常温下，等体积的两种一元酸和溶液分别用的溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A. 常温下，该溶液的约为13 B. 常温下， C. D. b点和c点对应溶液中，水的电离程度：c＜b 【答案】D 【解析】 【分析】因为是强酸，所以初始的曲线Ⅰ为的滴定曲线(另外滴定终点b的pH=7也可说明)，初始pH=2.7的曲线Ⅱ为的滴定曲线（滴定终点c的pH>7)，曲线很平缓； 【详解】A．的溶液中，常温下，，A不符合题意； B．曲线Ⅱ为醋酸滴定曲线，初始，，由滴定终点消耗，以及滴定盐酸到达终点消耗，可知盐酸体积为，得醋酸浓度为，，B不符合题意； C．c点恰好完全反应生成，浓度为，，，，，C不符合题意； D．b点溶质为，对水的电离无影响，c点溶质为，水解促进水的电离，故水的电离程度，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化合物和所含元素相同，相对分子质量相差7，含40mol质子，A、C、D三种元素位于同周期，A原子最外层电子数是D原子核外电子数的一半。回答下列问题： （1）B位于元素周期表的第________周期第________族。 （2）沸点：________(填“＞”或“＜”)。 （3）在水中的溶解度________(填“低于”或“高于”)在四氯化碳中的溶解度，原因为________。 （4）中心原子的杂化方式为________，其VSEPR模型名称为________。 （5）仅由A、B、C三种元素可组成一种直线形的三原子化合物，该化合物的结构式为________。 （6）仅由B、C两种元素可形成一种显酸性的物质，该物质为________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 一 ②. ⅠA （2）＜ （3） ①. 低于 ②. 的极性微弱 （4） ①. ②. 平面三角形 （5）H-C≡N （6）HN3 【解析】 【分析】化合物和所含元素相同，二者相对分子质量相差7，则B与E属于同位素且二者中子数相差1，含40mol质子，A、C、D三种元素位于同周期，三者只能处于第二周期，因此B、E所代表的元素为H元素，分别为H和D；由于A原子最外层电子数是D原子核外电子数的一半，设A的最外层电子数为a，则D原子核外电子数为2a，设C的核外电子数为b，则有3×（2+a）+1×7+b+2a=40，整理可得5a+b=27， 当a=3时，b=12，C不在第二周期，不符合题意、当a=4时、b=7，符合题意；当a=5时，b=2，C不在第二周期，不符合题意，因此可知，A为C元素、D为O元素、C为N元素，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，B为H元素，氢元素位于元素周期表第一周期第ⅠA族； 【小问2详解】 由分析可知，为、为，二者均含氢键，但是分子间的氢键更强（O的电负性大于N），因此的沸点小于； 【小问3详解】 为，为极性分子，但是极性非常微弱，由于水是极性很强的溶剂，四氯化碳为非极性溶剂，与四氯化碳的极性相差比与水的极性相差更小，根据相似相溶原理，在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度； 【小问4详解】 为，中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为杂化；VSEPR模型名称为平面三角形； 【小问5详解】 根据为直线形结构，可以利用等电子体效应，由H、C、N构成的HCN也为直线形结构，结构式为； 【小问6详解】 仅由N、H元素形成一种显酸性的物质为叠氮酸，化学式为。 16. 利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量，做法是将钢样中的硫转化成(设所取钢样的质量为)，然后用的标准溶液进行滴定。 已知：①查阅资料可知，标准溶液对橡胶具有腐蚀性； ②通常情况下，标准液盛装在滴定管中，待测液盛放在锥形瓶中； ③该实验所滴定次数为平行滴定三次，所得溶液体积取平均值。 回答下列问题： （1）实验室需配制标准溶液，所需用到的玻璃仪器有___________(填标号)。 A. 胶头滴管 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 坩埚钳 （2）滴定时： ①标准溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有___________(填1种即可)。 ③选用的指示剂为___________，到达滴定终点的现象为___________。 ④滴定反应的离子方程式为___________。 ⑤到达滴定终点时，消耗标准溶液，该实验测得钢铁中硫的含量(以计算)为__________(用含、、的代数式表示)。 （3）该实验的滴定过程中，下列操作会使钢铁中硫的含量偏小的是___________(填标号)。 A. 用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 C. 滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数 D. 滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液 （4）可转化为亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图所示。点的为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 酸式 ②. 防止空气进入反应液、避免I-被氧化，H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4，引起实验误差 ③. 淀粉溶液 ④. 当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且内不恢复至原色 ⑤. ⑥. （3）C （4）10.7 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 配制标准溶液，所需用到的玻璃仪器有：胶头滴管和250mL容量瓶，不需要用到分液漏斗和坩埚钳，故答案为：AC； 【小问2详解】 ①由于I2能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故c mol/L标准I2溶液应盛装在酸式滴定管中，故答案为：酸式； ②由于滴定过程中I2被还原为I-，而I-能够被空气中的氧气氧化为I2，同时O2也能氧化H2SO3为H2SO4，故滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有防止空气进入反应液、避免I-被氧化，H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4等，引起实验误差，故答案为：防止空气进入反应液、避免I-被氧化，H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4等，引起实验误差； ③已知淀粉溶液遇到I2变蓝色，故可选用淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，故答案为：淀粉溶液；当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色； ④滴定反应即I2与H2SO3发生氧化还原反应生成HI和H2SO4，该反应的离子方程式为：； ⑤到达滴定终点时，消耗标准I2溶液V1mL，根据上述反应方程式可知，则该实验测得钢铁中硫的含量(以H2SO3计算)为：，故答案为：； 【小问3详解】 A．用蒸馏水洗涤后，未用标准I2溶液润洗滴定管，导致I2的浓度偏小，消耗I2的标准液的体积偏大，则测量结果偏大，A不合题意； B．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水，消耗标准液的体积不变，对实验结果无影响，B不合题意； C．滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数，将导致H2SO3未完全反应，即导致标准液的体积偏小，测量结果偏小，C符合题意； D．滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准I2溶液，导致标准液体积偏大，测量结果偏大，D不合题意； 故选C； 【小问4详解】 可转化为亚砷酸()。已知溶液中随着pH值的增大，分子逐渐减少，的量先增大后减小，先增大后减小，逐渐增大，故图中曲线由左往右依次代表、、、物质的量分数与溶液pH关系，当c()=c()时，pH=9.2，则有，同理，=，由题干图中可知，a点，则有a点的，pH=10.7。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取Co(OH)3的一种流程如图： 已知：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10-5 mol·L-1，其他金属离子均不沉淀，即认为完全分离；部分难溶金属硫化物的沉淀溶解平衡常数如表。 化学式 CuS ZnS CoS FeS MnS Ksp 6.3×10-36 1.6×10-24 4.0×10-21 6.3×10-18 2.5×10-10 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(写一条)，浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“沉铜”过程发生反应的离子方程式为___________，若“沉铜”前酸浸液中金属离子浓度均为0.10 mol·L-1，能否完全分离Cu2+？___________(填“能”或“否”，并说明原因)。 （3）“沉锰”步骤中，每生成1 mol MnO2，消耗氧化剂___________(填离子符号)的物质的量为___________，该步骤中化合价降低的元素是___________。 （4）已知Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，“沉钴”后的滤液中如果加入过量的NaOH后，沉淀溶解发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 适当提高浸取温度或把废渣粉碎或适当提高硫酸的浓度 ②. Cu、PbSO4 （2） ①. ②. 能，当c(Cu2+)≤10-5 mol·L-1时，溶液中c(S2-)≥6.3×10-31 mol·L-1，6.3×10-31×0.1=6.3×10-32，Ksp(ZnS)，Ksp(CoS)、Ksp(FeS)，Ksp(MnS)的值均大于6.3×10-32 （3） ①. ②. 1 mol ③. O或氧 （4）Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，故滤渣滓的成分为Cu、PbSO4，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 增大反应物接触面积、增大反应物浓度等可提高反应速率，加快“酸浸”的效率可采取的方法是研磨粉碎、适当增加硫酸浓度、加热等；由分析可知，滤渣的成分为Cu、PbSO4，故答案为：适当提高浸取温度或把废渣粉碎或适当提高硫酸的浓度；Cu、PbSO4； 【小问2详解】 “沉铜”过程中，铜离子与H2S反应生成CuS沉淀，离子方程式为；当c(Cu2+)≤10-5 mol·L-1时，溶液中c(S2-)≥6.3×10-31 mol·L-1，Ksp=6.3×10-31×0.1=6.3×10-32，Ksp(ZnS)、Ksp(CoS)、Ksp(FeS)，Ksp(MnS)的值均大于6.3×10-32，所以能完全分离Cu2+，故答案为：；能，当c(Cu2+)≤10-5 mol·L-1时，溶液中c(S2-)≥6.3×10-31 mol·L-1，Ksp=6.3×10-31×0.1=6.3×10-32，Ksp(ZnS)、Ksp(CoS)、Ksp(FeS)，Ksp(MnS)的值均大于6.3×10-32； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，自身被还原为硫酸根离子，发生反应离子方程式为，由方程式可知每生成1 mol MnO2，消耗1 mol；中含有过氧键，－1价氧在反应中生成－2价氧，所以化合价降低的元素为O，故答案为：；1 mol；O或氧； 【小问4详解】 结合Al(OH)3与NaOH溶液的反应，可知Zn(OH)2与NaOH溶液的反应的方程式为Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]，故答案为：Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]。 18. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用催化还原消除氮氧化物污染发生的反应有： i．； ii．； iii．。 （1）_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知：，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为_______． （3）在某恒容密闭容器中，对于反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 当的物质的量分数不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 （4）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应时，该反应达到平衡，测得的物质的量为且此时的混合气体的总压强为： ①的平衡转化率为_______。 ②内， _______ 。 ③该反应的平衡常数_______。(分压=总压X物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 任意温度 ②. 该反应为熵增放热反应 （3）BC （4） ①. 80 ②. 0.016 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应iii=(反应ii+反应i)，则ΔH3=；根据多重平衡叠加原则，； 【小问2详解】 该反应的、，依据反应可自发进行，则该反应在任意温度自发进行； 【小问3详解】 A．对于一个给定的反应，为一个恒定值，不能用来判断反应是否达到平衡，A错误； B．当的质量不再改变时，说明其消耗速率和生成速率相等，该反应达到平衡，B正确； C．当的物质的量分数不再改变时，说明容器内各物质浓度不再改变，该反应达到平衡，C正确； D．恒容密闭容器中，混合气体的质量为不变值，则密度为不变值，密度不变不能用来判断反应是否达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 根据已知条件，列三段式：； ①的平衡转化率为； ②内，； ③平衡时，气体总物质的量为0.76mol；、、、、，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的空间结构为直线形 C. 中心原子的杂化方式为 D. 为含有极性键的非极性分子 2. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 3. 可用作催化剂，下列说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 基态原子的轨道表示式： C. 离子半径： D. 分子中键的形成过程： 4. 下列盐溶液因水解而呈碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 可用于合成光电材料，可用与饱和溶液反应制备液态。已知：元素的电负性如图所示。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 酸性： C. 第一电离能： D. 基态硫离子的简化电子排布式： 6. 下列说法错误的是 A. 粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连 B. 酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液 C. 牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块 D. 在碱性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为析氢腐蚀 7. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，氨水中，所含的数为 B. 0.1mol基态原子层中，所含的原子轨道数目为 C. 常温下，中，所含的共价键数目为 D. 常温下，中，所含的中子总数为 8. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 9. 是一种消毒剂，下列说法正确的是 A. 键能： B. 沸点： C. 键角： D. 分子的极性： 10. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B. v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C. v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D. v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 11. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与如图所示装置(夹持装置已略去)相符的是 A．验证吸氧腐蚀 B．验证该反应为放热反应 C．铁电极上镀铜 D．验证金属离子对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 13. 全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应 B. 放电时总反应为 C. 充电一段时间后，右侧电解液的pH降低 D. 放电时，电路中转移1mole-，则有1molH+由右侧移向左侧 14. 常温下，等体积的两种一元酸和溶液分别用的溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A. 常温下，该溶液的约为13 B. 常温下， C. D. b点和c点对应溶液中，水的电离程度：c＜b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化合物和所含元素相同，相对分子质量相差7，含40mol质子，A、C、D三种元素位于同周期，A原子最外层电子数是D原子核外电子数的一半。回答下列问题： （1）B位于元素周期表的第________周期第________族。 （2）沸点：________(填“＞”或“＜”)。 （3）在水中的溶解度________(填“低于”或“高于”)在四氯化碳中的溶解度，原因为________。 （4）中心原子的杂化方式为________，其VSEPR模型名称为________。 （5）仅由A、B、C三种元素可组成一种直线形的三原子化合物，该化合物的结构式为________。 （6）仅由B、C两种元素可形成一种显酸性的物质，该物质为________(填化学式)。 16. 利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量，做法是将钢样中的硫转化成(设所取钢样的质量为)，然后用的标准溶液进行滴定。 已知：①查阅资料可知，标准溶液对橡胶具有腐蚀性； ②通常情况下，标准液盛装在滴定管中，待测液盛放在锥形瓶中； ③该实验所滴定次数为平行滴定三次，所得溶液体积取平均值。 回答下列问题： （1）实验室需配制标准溶液，所需用到的玻璃仪器有___________(填标号)。 A. 胶头滴管 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 坩埚钳 （2）滴定时： ①标准溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有___________(填1种即可)。 ③选用的指示剂为___________，到达滴定终点的现象为___________。 ④滴定反应的离子方程式为___________。 ⑤到达滴定终点时，消耗标准溶液，该实验测得钢铁中硫的含量(以计算)为__________(用含、、的代数式表示)。 （3）该实验的滴定过程中，下列操作会使钢铁中硫的含量偏小的是___________(填标号)。 A. 用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 C. 滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数 D. 滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液 （4）可转化为亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图所示。点的为___________。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取Co(OH)3的一种流程如图： 已知：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10-5 mol·L-1，其他金属离子均不沉淀，即认为完全分离；部分难溶金属硫化物的沉淀溶解平衡常数如表。 化学式 CuS ZnS CoS FeS MnS Ksp 6.3×10-36 1.6×10-24 4.0×10-21 6.3×10-18 2.5×10-10 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(写一条)，浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“沉铜”过程发生反应的离子方程式为___________，若“沉铜”前酸浸液中金属离子浓度均为0.10 mol·L-1，能否完全分离Cu2+？___________(填“能”或“否”，并说明原因)。 （3）“沉锰”步骤中，每生成1 mol MnO2，消耗氧化剂___________(填离子符号)的物质的量为___________，该步骤中化合价降低的元素是___________。 （4）已知Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，“沉钴”后的滤液中如果加入过量的NaOH后，沉淀溶解发生反应的化学方程式为___________。 18. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用催化还原消除氮氧化物污染发生的反应有： i．； ii．； iii．。 （1）_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知：，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为_______． （3）在某恒容密闭容器中，对于反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 当的物质的量分数不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 （4）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应时，该反应达到平衡，测得的物质的量为且此时的混合气体的总压强为： ①的平衡转化率为_______。 ②内， _______ 。 ③该反应的平衡常数_______。(分压=总压X物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $