1.1 .3物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质转化，涵盖酸碱盐氧化物性质、四大基本反应类型及转化规律，通过问题导学回顾反应类型，衔接初中知识，构建从性质归纳到转化应用的学习支架。 其亮点在于以“结构决定性质”为核心，结合表格归纳、微观探析深化化学观念与科学思维，通过工业制备（如NaOH）、物质转化实例（Ca/C转化）培养科学态度与责任，助力学生构建转化网络，教师教学更具逻辑性与实践性。

第一章 化学反应的热效应 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 作者编号：35002 1.掌握酸碱盐的性质及同类物质性质的相似性。 2.理解化学反应的四种基本反应类型。 3.通过元素、物质的分类深化物质间的联系，认识物质间的转化关系。 4.通过物质间的转化关系，探究工业生产时原料及生产条件的选择。 学习目标 作者编号：35002 问题导学 化合反应 两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 分解反应 一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应（一变多） 置换反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 发生条件：活泼金属置换出较不活泼金属 复分解反应 一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型。 发生条件：生成沉淀，气体或水 四大基本反应类型有哪些？ 作者编号：35002 同类物质往往具有相似的性质。例如：通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。 一、酸、碱、盐及其氧化物的性质 作者编号：35002 点拨精讲 酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 生成物 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 与酸碱指示剂作用 与酸碱指示剂作用 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O NaOH+ HCl = NaCl + H2O CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1.酸的通性： 盐和水 盐和氢气 盐和水 新盐和新酸 置换反应 复分解反应 　　上表中的化学反应涉及的反应类型有？ 作者编号：35002 【思考与讨论】 2.碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 反应实例（以NaOH为例） 生成物 与酸性氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl 盐和水 盐和水 新盐和新碱 复分解反应 酚酞溶液遇碱显____ 红色 紫色石蕊溶液遇碱显______。 蓝色 　　上表中的化学反应涉及的反应类型有？ 作者编号：35002 3.盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 生成物 与酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 与金属反应 Na2CO3 + H2SO4= Na2 SO4 + H2O + CO2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl 新盐和新碱 新盐和新酸 新盐和新盐 新盐+新金属单质 复分解反应 微点归纳：从微观角度来看,不同碳酸盐溶液中都含有 碳酸根离子,故不同碳酸盐具有相似的化学性质。 作者编号：35002 酸性氧化物的主要化学性质 反应实例 +H2O→含氧酸（SiO2除外） +碱→盐+水 +碱性氧化物→盐 SO2 + H2O === H2SO3 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O SO2 + CaO === CaSO3 碱性氧化物的主要化学性质 反应实例 +H2O→碱（CuO、MnO2等除外） +酸→盐+水 +酸性氧化物→盐 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O SO2 + Na2O === Na2SO3 4.氧化物的主要化学性质 作者编号：35002 5.金属单质的通性（以Fe为例） 金属单质的主要性质 化学方程式 反应类型 ①金属 + 氧气→氧化物 ②金属＋酸（非氧化性酸）→盐＋氢气 ③金属＋盐→金属＋盐 非氧化性酸：稀硫酸、稀盐酸 氧化性酸：浓硫酸、稀（浓）硝酸 还原性酸：浓盐酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 点燃 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 化合反应 置换反应 置换反应 金属单质活泼性位于H2之前 作者编号：35011 【思考与讨论】为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？ 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 物质的结构 决定 物质的性质 反映 分散系及其分类 课堂练习 1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质   ②碱性氧化物   ③碱   ④非金属单质   ⑤酸性氧化物   ⑥酸 A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部 D 2．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是(　　) C 11 二、物质的转化 根据物质的组成和性质 物质之间的转化 化学变化 元素是不会改变的 最基本的依据 制取某类物质的可能方法 确定 作者编号：35002 【思考与讨论】写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O CO2 + H2O = H2CO3 C + O2 CO2 点燃 H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O 作者编号：35002 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 O2 H2O SO3 金属单质 碱性氧化物 碱 O2 H2O 非金属单质 酸性氧化物 酸 O2 H2O 盐 酸或酸性氧化物 盐 碱或碱性氧化物 【思考】从物质分类的角度看，你发现了上述转化关系的什么规律？ Ca(OH)2 C CO2 H2CO3 CaCO3 O2 H2O 作者编号：35011 确定制取物质的方法 (1)确定依据   (2)实例——NaOH的制备方法   ①碱性氧化物与水反应 Na2O + H2O ═ 2NaOH Na2O作为原料，来源少、成本高 ②盐与另一种碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ 2NaOH 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑： ①原料来源、②成本高低、③设备要求等因素，以选取最适当的方法。 二、物质的转化 作者编号：35002 ⁠ 常见物质的转化规律 (1)以“强制弱”规律 ①强酸制弱酸 如：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O; ②强碱制弱碱 如：FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl; ③活泼性强的金属制活泼性弱的金属 如：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。 (2)易溶制难溶 如：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应:Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl。 作者编号：35002 总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 作者编号：35002 1、以下物质间的转化,不能通过一步反应实现的是(　　) A.CO2→CaCO3 B.CO→CO2 C.H2O2→O2 D.Cu→Cu(OH)2 解析:D　A中:CO2⁠CaCO3,能一步转化;B中:CO⁠CO2,能一步转化;C中:H2O2⁠O2,能一步转化;D中:Cu不能一步转化为Cu(OH)2。 当堂检测 作者编号：35002 2.钙片的主要成分是CaCO3,下列制取CaCO3的流程不正确的是(　　) A.CaO⁠CaCO3 B.Na2CO3⁠CaCO3 C.CaO⁠Ca(OH)2⁠CaCO3 D.BaCO3⁠CaCO3 解析:D　A项,CaO、CO2分别为碱性氧化物、酸性氧化物,两者可以反应生成CaCO3,正确;B项,Na2CO3和CaCl2生成CaCO3沉淀和氯化钠,正确;C项,CaO和水生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和CO2生成CaCO3沉淀,正确;D项,BaCO3为沉淀,不和氯化钙反应,错误。 作者编号：35002 ⁠ 3.利用下列流程制取烧碱,在整个流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) 石灰石⁠ 生石灰⁠ 熟石灰⁠ 烧碱 A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应 解析:B　CaCO3高温煅烧,发生分解反应生成生石灰CaO、CO2;CaO与水发生化合反应生成熟石灰Ca(OH)2;Ca(OH)2与纯碱Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3沉淀和烧碱NaOH,在整个流程中没有涉及置换反应,故选B。 4.Fe3O4可看成由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　⁠。  解析:(3)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3,所以与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。 答案:(3)Fe3O4＋8HCl2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或FeO·Fe2O3＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2O) 作者编号：35002 5、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为： ①________；②________；③________；④________；⑤________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：________________________； ②和④：________________________； ②和⑤：________________________； ③和④：________________________。 Fe　 H2SO4　 CO2　 CaO　 Na2CO3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 $