精品解析：山东省东营市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。对下列馆藏文物的说法错误的是 A. 恐龙蛋化石主要成分是蛋白质 B. 《孙子兵法》竹简主要成分是纤维素 C. 红陶兽形壶主要成分是硅酸盐 D. 编钟主要成分是铜锡合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．恐龙蛋化石是古生物遗骸经过长期矿化作用形成的，主要成分为碳酸钙等无机物，蛋白质已完全分解，不是其主要成分，A错误； B．竹简由竹子加工制成，植物细胞壁的主要成分为纤维素，因此竹简主要成分是纤维素，B正确； C．红陶属于传统陶瓷类制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C正确； D．编钟为青铜铸造器物，青铜属于铜锡合金，D正确； 答案选A。 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 利用工业废气中的合成甲醇有利于实现碳达峰、碳中和 B. 正常人血液的相当稳定，是因为血液中存在等缓冲体系 C. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 D. “胃舒平”可以缓解胃酸过多，其原理为 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用工业废气中的合成甲醇可减少碳排放，降低大气中含量，有利于实现碳达峰、碳中和，A正确； B．血液中存在等缓冲体系，可中和少量外来的酸或碱，维持血液相对稳定，B正确； C．该反应中反应物气体总计量数为4，生成物气体总计量数为3，是熵减小的反应，故，反应自发的判据为，常温下反应能自发，代入可推知，选项所述错误，C错误； D．胃舒平的有效成分为，可与胃酸中的H+发生中和反应，可以缓解胃酸过多，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 不慎将碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀硼酸溶液冲洗 B. 为避免烧裂坩埚，灼烧海带时坩埚应垫在陶土网上加热 C. 为避免污染药品，实验结束后，剩余药品均应放到指定废液缸中 D. 用纳米铁粉除去废液中的、等重金属离子，主要利用了纳米铁粉的吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱液滴到皮肤上时，大量水冲洗可稀释降低碱液腐蚀性，再用弱酸性的稀硼酸冲洗中和残留碱，操作符合实验室安全规范，A正确； B．坩埚是可直接加热的仪器，灼烧时无需垫陶土网，B错误； C．实验剩余药品并非全部放入废液缸，如钠、钾等活泼金属剩余时需放回原试剂瓶，C错误； D．纳米铁粉除去、是利用铁的还原性，发生置换反应将重金属离子还原为单质除去，不是利用吸附性，D错误； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了核式原子结构模型 B. 电子云图表示电子在原子核外出现概率的大小 C. 用电子式表示的形成： D. 从元素电负性角度分析，丙酮与甲胺可发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．卢瑟福通过粒子散射实验提出核式原子结构模型，研究氢原子光谱并提出原子能级模型的是玻尔，A错误； B．电子云图用小黑点疏密表示电子在原子核外出现概率的大小，B正确； C．是离子化合物，形成过程中2个原子各失去1个电子，原子得到2个电子形成8电子稳定结构，用电子式表示形成过程为，C正确； D．电负性，丙酮中羰基碳带部分正电，可与甲胺中含孤电子对的发生加成-消去反应生成亚胺和水，D正确； 故选A。 5. 均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，基态Y原子中成对电子数与单电子数之比为，Z与Y同周期，基态M原子中最外层只有1个电子，四种元素构成的物质结构如下，下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 该物质具有较强氧化性 C. 元素在周期表的p区 D. 基态原子电子占据的最高能级电子云形状为球形对称 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M均为周期表中前四周期元素、原子序数依次增大，基态Y原子中成对电子数与单电子数比为4∶3，基态Y原子的电子排布式为1s22s22p3，Y为N；Z与Y同周期且Z的原子序数更大，Z形成2个键，Z为O；由四种元素构成的物质结构知，YX3为NH3，故X为H；为前四周期元素、最外层1个电子，结合配合物的结构可知M为Cu。 【详解】A．M为Cu，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，不是4s1，A项错误； B．该物质中含O—O键，具有较强氧化性，B项正确； C．X为H，位于周期表s区，不属于p区，C项错误； D．Y为N，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据最高能级为2p能级，p能级的电子云形状为哑铃形，不是球形对称，D项错误； 选B。 6. 下列装置能达到相应实验目的的是 A.实验室制取氢氧化铁胶体 B.准确量取一定体积的氢氧化钾溶液 C.测定化学反应速率 D.证明氯化银溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，若使用图中所示的，带电荷较多易使生成的生成的氢氧化铁胶体聚沉，无法得到胶体，A错误； B．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，不会被腐蚀，可盛装碱性溶液，能准确量取一定体积的氢氧化钾溶液，B正确； C．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定化学反应速率，C错误； D．实验中溶液过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，不存在向的转化，无法证明溶解度大于，D错误； 故答案选B。 7. 实验室用基准固体配制标准溶液并标定溶液浓度，选用溶液作指示剂为砖红色沉淀)，现以溶液滴定标准溶液。下列说法正确的是 A. 滴定前将溶液置于碱式滴定管中，排出气泡并调整液面 B. 从溶液作指示剂可推测溶解度 C. 滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化 D. 达到滴定终点时出现砖红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈酸性且具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应置于酸式滴定管中，A错误； B．该滴定原理是先与反应生成溶解度更小的沉淀，待完全反应后，过量的才与生成砖红色沉淀，因此溶解度，B错误； C．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管液面变化，C错误； D．达到滴定终点时，已完全反应，稍过量的与指示剂反应生成砖红色沉淀，D正确； 故答案选D。 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) A. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂 B. HClO与碳酸钠溶液反应的离子方程式： C. 均为2的溶液和溶液，加水稀释相同的倍数后，水的电离程度：溶液溶液 D. 等浓度的、、的溶液中，顺序为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与滴定终点产物为，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，滴定误差大，A错误； B．由电离平衡常数可知酸性：，应该为，B错误； C．酸性，pH相同的两种酸溶液中的浓度更大，加水稀释相同倍数后，溶液中更大，对水的电离抑制作用更强，故水的电离程度：溶液<溶液，C错误； D．弱酸的越小，对应酸根离子的水解程度越大，等浓度强碱弱酸盐溶液的pH越大。对应酸的：，故水解程度，溶液pH顺序为，D正确； 故选D。 9. 一定条件下，1—苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、III为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应II B. 反应活化能：反应I<反应II C. 增加1—苯基丙炔浓度，可增大平衡时产物II和产物I的比例 D. 及时分离产物I，可提高产物I的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I、Ⅲ均为放热反应，同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，A正确； B．短时间内产物I占比更高，说明反应I速率更快，反应速率越快活化能越小，故反应活化能：反应I<反应II，B正确； C．平衡时产物II和产物I的浓度比等于反应的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，温度不变时增加1-苯基丙炔浓度，该比值不变，C错误； D．及时分离产物I，使反应I平衡正向移动，可提高产物I的产率，D正确； 故选C。 10. 若将和通入体积为的密闭容器中，分别在和温度下进行反应，下图曲线分别只表示的浓度(或的物质的量)随时间的变化(、分别代表某一种反应物或生成物)。下列说法正确的是 A. 表示的物质是 B. 温度下，该反应的平衡常数为 C. 温度下，反应速率 D. 温度下，反应达到平衡时容器内气体压强比低 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的浓度随反应进行逐渐增大且起始浓度为0，属于生成物，故X表示，不是，A错误； B．温度下平衡时，列三段式计算：平衡浓度：，，，代入平衡常数表达式得，B正确； C．温度下4~12 min，，，不等于，C错误； D．温度下反应速率更快，故，该反应，温度升高平衡逆向移动，气体总物质的量增大，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，故平衡时压强更高，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作或现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，变红色，再加入2滴浓KSCN溶液，红色变深 与的反应是可逆反应 B 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 结合能力： C 室温下，用试纸测定溶液的，试纸变蓝色 发生了水解 D 分别测等浓度的和溶液的pH，前者小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合反应和题目中已给的和的相关数据信息可知，初始时大大过量，即使反应不可逆，加入浓溶液也会继续与过量的反应生成红色络合物使红色加深，无法证明反应可逆，A错误； B．反应生成沉淀，说明夺取了电离出的，故结合能力：，B正确； C．具有强氧化性，会漂白试纸，无法观察到试纸稳定显蓝色，操作错误，C错误； D．溶液中存在和两个水解平衡，二者水解能力几乎相当，且会互相促进，使溶液近似显中性；但溶液中存在水解平衡和电离平衡，且水解程度大于电离程度，使溶液显一定的碱性；因此对比等浓度的和溶液的pH，前者小不能说明，D错误； 故选B。 12. 如图三条曲线表示、和元素的四级电离能变化趋势(表示电离能)，下列说法正确的是 A. b为硅元素 B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b C. I5：a>c>b D. 电负性：c>b>a 【答案】C 【解析】 【分析】同周期第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，结合、、的第一电离能数值可知，为，为，为。 【详解】A．的第一电离能大于，的第一电离能为三者最小，故是，是，A错误； B．元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，B错误； C．失去4个电子后为，再失电子所需能量极高；失去4个电子后为，再失电子的能量低于；失去4个电子后价层为，易失电子达到稳定结构，第五电离能最小，故，C正确； D．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性顺序为，即，D错误； 故选C。 13. 工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在铁触媒表面进行，反应为，其反应机理表示如图(表示吸附态，中间部分表面反应未标出)： 下列说法正确的是 A. 使用铁触媒可提高反应速率 B. 液化分离出产物，可以空出活性中心供继续合成氨使用 C. ③到④过程中需要吸收能量 D. 加压、降温和使用催化剂都可以提高氨的平衡产率 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铁触媒是合成氨反应的催化剂，可降低反应活化能，提高反应速率，A正确； B．液化分离出，可使吸附在催化剂表面的脱附，空出催化剂活性中心，供后续反应物吸附以继续合成氨，B正确； C．③到④过程中和逐步形成键，成键过程释放能量，不需要吸收能量，C错误； D．加压、降温可使平衡正向移动，提高氨的平衡产率，但催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡状态，不能提高平衡产率，D错误； 故选AB。 14. 某研究小组对的反应进行了研究。用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线I代表溶液浓度 B. 平衡转化率： C. 三组实验中，反应速率都随反应进程先增大后减小 D. 时，在内，的平均消耗速率为 【答案】BC 【解析】 【分析】硝酸浓度越大，反应速率越快，浓度下降越快，曲线下降最慢，对应浓度为2.0 mol⋅L−1，曲线Ⅲ下降最快，对应浓度为3.0 mol⋅L−1，曲线Ⅱ下降介于两者之间，对应浓度为。 【详解】A．硝酸浓度越大，反应速率越快，浓度下降越快，曲线下降最慢，对应浓度为2.0 mol⋅L−1，A错误； B．是反应物，浓度越大平衡正向移动程度越大，平衡转化率越高，故，B正确； C．反应速率对应曲线斜率的绝对值，由图可知曲线斜率绝对值先增大后减小，故反应速率随反应进程先增大后减小，C正确； D．纵轴单位为，内，平均消耗速率为，D错误； 故答案选BC。 15. 在水溶液中存在下述平衡： I： II： 取溶液，用或调节溶液值(忽略溶液体积变化)，仅表示、、随变化的某段曲线如图： 已知：，当离子浓度时，认为沉淀完全，下列说法正确的是 A. 曲线表示随变化曲线 B. 反应I的平衡常数为 C. A点时 D. 时水溶液中 【答案】BD 【解析】 【分析】随pH值增大(即碱性增强)，根据已知平衡可知Fe3+的浓度逐渐减小，[Fe(OH)2]+的浓度增大，故曲线f、g、h分别表示−lg c([Fe(OH)]2+)、−lg c(Fe3+)、−lg{[Fe(OH)2]+}随pH变化曲线。 【详解】A．由上述分析可知，曲线f、g、h分别表示−lg c([Fe(OH)]2+)、−lg c(Fe3+)、−lg{[Fe(OH)2]+}随pH变化曲线，故A错误； B．A点时c([Fe(OH)]2+) = c(Fe3+)、pH = 3.1，反应I的平衡常数K = = 10-3.1，故B正确； C．由图可知，A点时c(Fe3+) = 10-5.9mol/L、有少量的Fe(OH)3沉淀，则物料守恒关系为3c(Fe3+) + 3c([Fe(OH)]2+) + 3c([Fe(OH)2]+) < c(Cl-)，故C错误； D．Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)·c3(OH-) = 10-38.6，pH = 1时水溶液中c(H+) = 0.1mol/L，c(OH-) = 10-13mol/L，c(Fe3+) = 10-38.6/(10-13)3 mol/L = 100.4mol/L > c(H+)，由图可知，pH = 1时c([Fe(OH)]2+) ≈ 10-1.3mol/L，c([Fe(OH)2]+) ≈ 10-4.7mol/L，则pH = 1时水溶液中，故D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布为；D元素原子最外层只有一个电子；E的逐级电离能如下表。F属于ds区元素，原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 元素 电离能/() I4 I5 E元素 578 1817 2745 11575 14830 请用元素符号完成下列空白： （1）C元素基态原子核外有_____种运动状态不同的电子，最外层电子所处的轨道形状为_____(填名称)。 （2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。 （3）B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____。 （4）C和D可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式_____。 （5）F元素的价电子轨道表示式为_____。 （6）已知电负性数据如下：H(2.2)，B(2.0)，C(2.5)，F(4.0)，O(3.5)，I(2.5)，写出下列物质与水反应的方程式： 与_____； 与_____。 【答案】（1） ①. 8 ②. 球形、哑铃形 （2）O>N>H （3） （4） （5） （6） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】A是宇宙含量最多元素，为；B最高能级不同轨道均有电子、自旋方向相同，电子排布为，为；C价电子排布，，价电子，为；D最外层1个电子，原子序数大于，为；E电离能到突变，失去3个电子后达稳定结构，为；F为ds区，最外层1个电子、次外层轨道电子全成对，电子排布，为，据此分析。 【小问1详解】 C为，原子序数为8，原子核外有8个电子，核外每个电子运动状态均互不相同，故共8种运动状态不同的电子；最外层电子排布为，轨道为球形，轨道为哑铃形，因此最外层电子轨道形状为球形、哑铃形； 【小问2详解】 A、B、C依次为、、；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故；电负性大于，因此电负性顺序：； 【小问3详解】 B、C、D、E依次为、、、；的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的；金属元素第一电离能远小于非金属元素，最外层1个电子易失去，第一电离能小于，因此顺序：； 【小问4详解】 C为，D为，同时含离子键、共价键的化合物为过氧化钠；与过氧根离子之间为离子键，过氧根内部氧原子之间为非极性共价键，电子式为； 【小问5详解】 F为，价电子轨道表示式为； 【小问6详解】 由非金属强弱可知，的电负性介于和之间，再结合表格所给电负性数值可知的电负性小于，中B显正价、Cl显负价，与反应的方程式为：或； 的电负性大于，则与反应的方程式为：。 17. 科技强国，“天宫”空间站作为国家级太空实验室，具有多种功能。“天宫”空间站新材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态磷元素原子最高能级轨道上的电子表示为_____(填符号)。 （2）下列字母A—E代表氮元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是_____(填标号)；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____(填标号)；E的能量最低的激发态核外电子排布式为_____。 （3）若D表示硼原子的基态轨道表示式，则该表示式违背了_____，若F表示磷原子的基态轨道表示式，则该表示式违背了_____。 A．能量最低原理 B．洪特规则 C．泡利不相容原理 （4）仅从电子排布分析，与较稳定的是_____(填离子符号)，已知在水溶液中的水化焓(形成水合离子放出的热量)为，的水化焓为，试解释铜元素在溶液中往往以稳定存在的原因为_____。 【答案】（1） （2） ①. A ②. C、D ③. （3） ①. A ②. B （4） ①. ②. 的水化焓很大，溶于水放出的热量多，更稳定 【解析】 【小问1详解】 磷（）的原子序数为15，其基态原子的电子排布式为，最高能级为能级。根据洪特规则，能级上的3个电子应以相同自旋方向分别占据、、三个轨道，故最高能级轨道上的电子表示为； 【小问2详解】 字母A—E代表氮元素（核电荷数为7）的不同微粒：A核外有4个电子，为的基态；B核外有7个电子，为原子的基态；C核外有6个电子，为离子的激发态；D核外有5个电子，为的激发态；E核外有10个电子，为的基态。微粒带正电荷越多，半径越小，对电子的吸引力越强，且A的轨道为全满稳定状态，故失去一个电子需要吸收能量最大的是A； 处于激发态的微粒向较低能级跃迁时会释放能量，从而产生发射光谱，C、D均为激发态，故填C、D； E为，其基态电子排布式为，其能量最低的激发态是将最外层的一个电子激发到相邻能量最低的空轨道（轨道），故排布式为； 【小问3详解】 硼（）原子的基态电子排布式应为，图D中轨道未排满电子就将电子排入了能量更高的轨道，这违背了能量最低原理，故选A； 磷（）原子的基态电子排布式应为，图F中能级的3个电子没有尽可能分占不同的轨道，违背了洪特规则，故选B； 【小问4详解】 仅从电子排布分析，的价电子排布为，属于全满稳定结构，而的价电子排布为，故较稳定； 在水溶液中，的水化焓（）远小于的水化焓（），即形成水合离子时释放的能量远多于。这部分多释放的能量足以补偿失去一个电子形成所吸收的能量（第二电离能），使得在水溶液中的总能量更低，因而更稳定。 18. 某学习小组模拟侯氏制碱法的原理设计以下路线制取纯碱和其他产品，请回答以下问题： 已知各物质的溶解度如下： NaCl 溶解度时) 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）写出由饱和食盐水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的离子反应方程式_____。 （2）工业生产中通入二氧化碳时通常需要加压，目的是_____。 （3）上述流程中除水外，能够循环利用的物质是_____(填化学式)。 （4）操作1、操作2所用装置分别为_____。 （5）从母液中获取氯化铵晶体有两种方法： ①冷却、加入食盐、过滤 ②通入氨气、冷却、加入食盐、过滤 为了从母液中获得较纯净的氯化铵晶体，你认为哪种方法可取_____(填写“①”或“②”)，原因为_____。 （6）在该流程中，每使用1.17吨食盐可得到1.02吨纯碱，则该过程中食盐的利用率为_____(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）增加的溶解度 （3）CO2 NaCl （4）C、A （5） ①. ② ②. 方案①获得的氯化铵晶体中含有食盐和碳酸氢钠等杂质 （6）96.2% 【解析】 【分析】以饱和食盐水为原料，先通入得到氨化食盐水，再通入过量发生反应：，经操作1（过滤）分离得到晶体与母液；晶体经操作2（灼烧）发生反应：，得到纯碱，释放的可循环；母液经处理析出晶体，母液中可返回起始步骤循环利用，据此分析。 【小问1详解】 饱和食盐水中含大量，氨化后溶液呈碱性，通入生成；由溶解度数据，溶解度最小，以沉淀形式析出；反应离子方程式：； 【小问2详解】 属于气体，气体溶解度随压强增大而增大；加压可以提高在溶液中的溶解度，增大浓度，利于沉淀析出； 【小问3详解】 灼烧分解生成，可通入氨化食盐水中继续参与反应；母液析出后的剩余溶液含，可回到饱和食盐水起始原料处循环，故可循环物质为、； 【小问4详解】 操作1目的是分离晶体和母液，为过滤操作，对应装置C；操作2是加热灼烧固体使其分解，灼烧固体使用坩埚，对应装置A； 【小问5详解】 应选择方法②；通入，溶液中浓度增大，依据同离子效应，降低溶解度促进其析出；同时可以中和母液中溶解的，抑制析出；方案①直接冷却加食盐，会同时析出、杂质，晶体纯度低； 【小问6详解】 有关系式：， 食盐利用率。 19. 锑白（）在工业中有着广泛的作用。用锑矿石（有效成分为，还含有、等）为原料制备锑白的工艺流程如下： 已知：①。 ②易水解生成沉淀。 （1）试从平衡角度分析，“浸出”步骤中氯离子的作用_____。不溶于浓盐酸的原因_____，但是易溶于氯化铁和浓盐酸的混合液，其原因是_____。（已知） （2）“操作2”的名称为_____，得到的沉淀是_____。 （3）“水解”反应的离子方程式为_____。 （4）取产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液V mL。反应原理为 ①滴定终点现象是_____。 ②产品中Sb元素的质量分数是_____。 【答案】（1） ①. 降低铅离子浓度 ②. 的平衡常数为，平衡常数很小，故难溶于浓盐酸 ③. 铁离子氧化硫离子，降低硫离子浓度，使溶解平衡正向移动 （2） ①. 稀释冷却 ②. （3） （4） ①. 滴入最后半滴碘标准液，溶液显蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】浸出时，过量氧化矿石中的负二价硫，锑进入溶液；较高浓度的氯离子使铅以形式存在，等不溶物和生成的硫进入滤渣。分离铅后，加入锑矿石消耗残余，过滤除去固体，含锑溶液再经水解和浓氨水转化得到。 【小问1详解】 氯离子与铅离子存在结合平衡。增大氯离子浓度，平衡向右移动，自由铅离子浓度降低，有利于含铅难溶物溶解。 每个硫离子结合2个氢离子生成硫化氢，1 mol硫化锑生成3 mol硫离子，因此总平衡为。其平衡常数，数值很小，故硫化锑难溶于浓盐酸。 氯化铁中的铁离子可氧化硫离子：，从而降低硫离子浓度，使的平衡向右移动，促进硫化锑溶解； 【小问2详解】 由可知，加水稀释使氯合铅离子向氯化铅转化，冷却使氯化铅析出。因此“操作2”为稀释冷却，所得沉淀为氯化铅； 【小问3详解】 水解生成的沉淀为氯氧化锑，其中锑、氯和氧的原子数均为1；由原子守恒和电荷守恒可得离子方程式； 【小问4详解】 ①终点前加入的碘被三价锑消耗；三价锑恰好反应完全后，最后半滴碘使淀粉显蓝色。因此滴入最后半滴碘标准液时，溶液显蓝色，且半分钟内不褪色。 ②由题给反应可知。消耗碘的物质的量为，则样品中锑的质量为，所以产品中锑元素的质量分数为。 20. 探究盐类对平衡体系的影响。 实验I：探究对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率(颜色深透光率低)随时间的变化，结果如图所示。 已知：(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是_____，采用浓度较低的溶液，原因是_____。 （2）从实验结果来看，加入溶液，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，可能引起透光率变化的因素可能是或_____。 实验Ⅱ：探究盐效应对平衡体系的影响，盐效应指溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低。 （3）该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，结果如下： ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_____(填标号)。 A． B． C． ②K+的盐效应_____(填“强于”、“弱于”或“等于”)Na+的盐效应，原因是_____。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 分析加入浓盐酸溶液颜色明显变浅的原因_____。 【答案】（1） ①. 降低的水解程度，避免水解产物颜色的干扰 ②. 为了避免的颜色对实验干扰 （2） ①. 逆 ②. （3） ①. C ②. 弱于 ③. 、溶液阴离子种类、浓度均相同，溶液透光率小于溶液，说明的盐效应弱于的盐效应 （4）增大浓度，平衡正移，溶液偏黄色，浓度降低，逆向移动，溶液颜色明显变浅 【解析】 【分析】探究对和平衡体系的影响，随着溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因有：原因1，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。原因2，溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 【小问1详解】 水解生成的氢氧化铁颜色较深，为红褐色，加入稀盐酸，能够降低的水解程度，使水解平衡逆方向移动，避免水解产物颜色的干扰；采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免副反应生成（黄色）的颜色对实验干扰； 【小问2详解】 随着浓度增大，平衡正向移动，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动；加入，还引入了，也可能是引入的引起的平衡变化。 【小问3详解】 ①溶液和溶液中均存在氯离子，可能是副反应对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅，证明和平衡状态因盐效应而发生变化； ②的盐效应弱于的盐效应，、溶液阴离子种类、浓度均相同，溶液透光率小于溶液，说明的盐效应弱于的盐效应。 【小问4详解】 加入盐酸，增大了浓度，平衡正移，溶液偏黄色，浓度降低，逆向移动，溶液颜色明显变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。对下列馆藏文物的说法错误的是 A. 恐龙蛋化石主要成分是蛋白质 B. 《孙子兵法》竹简主要成分是纤维素 C. 红陶兽形壶主要成分是硅酸盐 D. 编钟主要成分是铜锡合金 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 利用工业废气中的合成甲醇有利于实现碳达峰、碳中和 B. 正常人血液的相当稳定，是因为血液中存在等缓冲体系 C. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 D. “胃舒平”可以缓解胃酸过多，其原理为 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 不慎将碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀硼酸溶液冲洗 B. 为避免烧裂坩埚，灼烧海带时坩埚应垫在陶土网上加热 C. 为避免污染药品，实验结束后，剩余药品均应放到指定废液缸中 D. 用纳米铁粉除去废液中的、等重金属离子，主要利用了纳米铁粉的吸附性 4. 下列说法不正确的是 A. 卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了核式原子结构模型 B. 电子云图表示电子在原子核外出现概率的大小 C. 用电子式表示的形成： D. 从元素电负性角度分析，丙酮与甲胺可发生反应： 5. 均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，基态Y原子中成对电子数与单电子数之比为，Z与Y同周期，基态M原子中最外层只有1个电子，四种元素构成的物质结构如下，下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 该物质具有较强氧化性 C. 元素在周期表的p区 D. 基态原子电子占据的最高能级电子云形状为球形对称 6. 下列装置能达到相应实验目的的是 A.实验室制取氢氧化铁胶体 B.准确量取一定体积的氢氧化钾溶液 C.测定化学反应速率 D.证明氯化银溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室用基准固体配制标准溶液并标定溶液浓度，选用溶液作指示剂为砖红色沉淀)，现以溶液滴定标准溶液。下列说法正确的是 A. 滴定前将溶液置于碱式滴定管中，排出气泡并调整液面 B. 从溶液作指示剂可推测溶解度 C. 滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化 D. 达到滴定终点时出现砖红色沉淀 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) A. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂 B. HClO与碳酸钠溶液反应的离子方程式： C. 均为2的溶液和溶液，加水稀释相同的倍数后，水的电离程度：溶液溶液 D. 等浓度的、、的溶液中，顺序为： 9. 一定条件下，1—苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、III为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应II B. 反应活化能：反应I<反应II C. 增加1—苯基丙炔浓度，可增大平衡时产物II和产物I的比例 D. 及时分离产物I，可提高产物I的产率 10. 若将和通入体积为的密闭容器中，分别在和温度下进行反应，下图曲线分别只表示的浓度(或的物质的量)随时间的变化(、分别代表某一种反应物或生成物)。下列说法正确的是 A. 表示的物质是 B. 温度下，该反应的平衡常数为 C. 温度下，反应速率 D. 温度下，反应达到平衡时容器内气体压强比低 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作或现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，变红色，再加入2滴浓KSCN溶液，红色变深 与的反应是可逆反应 B 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 结合能力： C 室温下，用试纸测定溶液的，试纸变蓝色 发生了水解 D 分别测等浓度的和溶液的pH，前者小 A. A B. B C. C D. D 12. 如图三条曲线表示、和元素的四级电离能变化趋势(表示电离能)，下列说法正确的是 A. b为硅元素 B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b C. I5：a>c>b D. 电负性：c>b>a 13. 工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在铁触媒表面进行，反应为，其反应机理表示如图(表示吸附态，中间部分表面反应未标出)： 下列说法正确的是 A. 使用铁触媒可提高反应速率 B. 液化分离出产物，可以空出活性中心供继续合成氨使用 C. ③到④过程中需要吸收能量 D. 加压、降温和使用催化剂都可以提高氨的平衡产率 14. 某研究小组对的反应进行了研究。用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线I代表溶液浓度 B. 平衡转化率： C. 三组实验中，反应速率都随反应进程先增大后减小 D. 时，在内，的平均消耗速率为 15. 在水溶液中存在下述平衡： I： II： 取溶液，用或调节溶液值(忽略溶液体积变化)，仅表示、、随变化的某段曲线如图： 已知：，当离子浓度时，认为沉淀完全，下列说法正确的是 A. 曲线表示随变化曲线 B. 反应I的平衡常数为 C. A点时 D. 时水溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布为；D元素原子最外层只有一个电子；E的逐级电离能如下表。F属于ds区元素，原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 元素 电离能/() I4 I5 E元素 578 1817 2745 11575 14830 请用元素符号完成下列空白： （1）C元素基态原子核外有_____种运动状态不同的电子，最外层电子所处的轨道形状为_____(填名称)。 （2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。 （3）B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____。 （4）C和D可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式_____。 （5）F元素的价电子轨道表示式为_____。 （6）已知电负性数据如下：H(2.2)，B(2.0)，C(2.5)，F(4.0)，O(3.5)，I(2.5)，写出下列物质与水反应的方程式： 与_____； 与_____。 17. 科技强国，“天宫”空间站作为国家级太空实验室，具有多种功能。“天宫”空间站新材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态磷元素原子最高能级轨道上的电子表示为_____(填符号)。 （2）下列字母A—E代表氮元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是_____(填标号)；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____(填标号)；E的能量最低的激发态核外电子排布式为_____。 （3）若D表示硼原子的基态轨道表示式，则该表示式违背了_____，若F表示磷原子的基态轨道表示式，则该表示式违背了_____。 A．能量最低原理 B．洪特规则 C．泡利不相容原理 （4）仅从电子排布分析，与较稳定的是_____(填离子符号)，已知在水溶液中的水化焓(形成水合离子放出的热量)为，的水化焓为，试解释铜元素在溶液中往往以稳定存在的原因为_____。 18. 某学习小组模拟侯氏制碱法的原理设计以下路线制取纯碱和其他产品，请回答以下问题： 已知各物质的溶解度如下： NaCl 溶解度时) 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）写出由饱和食盐水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的离子反应方程式_____。 （2）工业生产中通入二氧化碳时通常需要加压，目的是_____。 （3）上述流程中除水外，能够循环利用的物质是_____(填化学式)。 （4）操作1、操作2所用装置分别为_____。 （5）从母液中获取氯化铵晶体有两种方法： ①冷却、加入食盐、过滤 ②通入氨气、冷却、加入食盐、过滤 为了从母液中获得较纯净的氯化铵晶体，你认为哪种方法可取_____(填写“①”或“②”)，原因为_____。 （6）在该流程中，每使用1.17吨食盐可得到1.02吨纯碱，则该过程中食盐的利用率为_____(保留三位有效数字)。 19. 锑白（）在工业中有着广泛的作用。用锑矿石（有效成分为，还含有、等）为原料制备锑白的工艺流程如下： 已知：①。 ②易水解生成沉淀。 （1）试从平衡角度分析，“浸出”步骤中氯离子的作用_____。不溶于浓盐酸的原因_____，但是易溶于氯化铁和浓盐酸的混合液，其原因是_____。（已知） （2）“操作2”的名称为_____，得到的沉淀是_____。 （3）“水解”反应的离子方程式为_____。 （4）取产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液V mL。反应原理为 ①滴定终点现象是_____。 ②产品中Sb元素的质量分数是_____。 20. 探究盐类对平衡体系的影响。 实验I：探究对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率(颜色深透光率低)随时间的变化，结果如图所示。 已知：(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是_____，采用浓度较低的溶液，原因是_____。 （2）从实验结果来看，加入溶液，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，可能引起透光率变化的因素可能是或_____。 实验Ⅱ：探究盐效应对平衡体系的影响，盐效应指溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低。 （3）该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，结果如下： ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_____(填标号)。 A． B． C． ②K+的盐效应_____(填“强于”、“弱于”或“等于”)Na+的盐效应，原因是_____。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 分析加入浓盐酸溶液颜色明显变浅的原因_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $