山东省东营市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。对下列馆藏文物的说法错误的是 A. 恐龙蛋化石主要成分是蛋白质 B. 《孙子兵法》竹简主要成分是纤维素 C. 红陶兽形壶主要成分是硅酸盐 D. 编钟主要成分是铜锡合金 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 利用工业废气中的合成甲醇有利于实现碳达峰、碳中和 B. 正常人血液的相当稳定，是因为血液中存在等缓冲体系 C. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 D. “胃舒平”可以缓解胃酸过多，其原理为 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 不慎将碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀硼酸溶液冲洗 B. 为避免烧裂坩埚，灼烧海带时坩埚应垫在陶土网上加热 C. 为避免污染药品，实验结束后，剩余药品均应放到指定废液缸中 D. 用纳米铁粉除去废液中的、等重金属离子，主要利用了纳米铁粉的吸附性 4. 下列说法不正确的是 A. 卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了核式原子结构模型 B. 电子云图表示电子在原子核外出现概率的大小 C. 用电子式表示的形成： D. 从元素电负性角度分析，丙酮与甲胺可发生反应： 5. 均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，基态Y原子中成对电子数与单电子数之比为，Z与Y同周期，基态M原子中最外层只有1个电子，四种元素构成的物质结构如下，下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 该物质具有较强氧化性 C. 元素在周期表的p区 D. 基态原子电子占据的最高能级电子云形状为球形对称 6. 下列装置能达到相应实验目的的是 A.实验室制取氢氧化铁胶体 B.准确量取一定体积的氢氧化钾溶液 C.测定化学反应速率 D.证明氯化银溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室用基准固体配制标准溶液并标定溶液浓度，选用溶液作指示剂为砖红色沉淀)，现以溶液滴定标准溶液。下列说法正确的是 A. 滴定前将溶液置于碱式滴定管中，排出气泡并调整液面 B. 从溶液作指示剂可推测溶解度 C. 滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化 D. 达到滴定终点时出现砖红色沉淀 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) A. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂 B. HClO与碳酸钠溶液反应的离子方程式： C. 均为2的溶液和溶液，加水稀释相同的倍数后，水的电离程度：溶液溶液 D. 等浓度的、、的溶液中，顺序为： 9. 一定条件下，1—苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、III为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应II B. 反应活化能：反应I<反应II C. 增加1—苯基丙炔浓度，可增大平衡时产物II和产物I的比例 D. 及时分离产物I，可提高产物I的产率 10. 若将和通入体积为的密闭容器中，分别在和温度下进行反应，下图曲线分别只表示的浓度(或的物质的量)随时间的变化(、分别代表某一种反应物或生成物)。下列说法正确的是 A. 表示的物质是 B. 温度下，该反应的平衡常数为 C. 温度下，反应速率 D. 温度下，反应达到平衡时容器内气体压强比低 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作或现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，变红色，再加入2滴浓KSCN溶液，红色变深 与的反应是可逆反应 B 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 结合能力： C 室温下，用试纸测定溶液的，试纸变蓝色 发生了水解 D 分别测等浓度的和溶液的pH，前者小 A. A B. B C. C D. D 12. 如图三条曲线表示、和元素的四级电离能变化趋势(表示电离能)，下列说法正确的是 A. b为硅元素 B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b C. I5：a>c>b D. 电负性：c>b>a 13. 工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在铁触媒表面进行，反应为，其反应机理表示如图(表示吸附态，中间部分表面反应未标出)： 下列说法正确的是 A. 使用铁触媒可提高反应速率 B. 液化分离出产物，可以空出活性中心供继续合成氨使用 C. ③到④过程中需要吸收能量 D. 加压、降温和使用催化剂都可以提高氨的平衡产率 14. 某研究小组对的反应进行了研究。用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线I代表溶液浓度 B. 平衡转化率： C. 三组实验中，反应速率都随反应进程先增大后减小 D. 时，在内，的平均消耗速率为 15. 在水溶液中存在下述平衡： I： II： 取溶液，用或调节溶液值(忽略溶液体积变化)，仅表示、、随变化的某段曲线如图： 已知：，当离子浓度时，认为沉淀完全，下列说法正确的是 A. 曲线表示随变化曲线 B. 反应I的平衡常数为 C. A点时 D. 时水溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布为；D元素原子最外层只有一个电子；E的逐级电离能如下表。F属于ds区元素，原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 元素 电离能/() I4 I5 E元素 578 1817 2745 11575 14830 请用元素符号完成下列空白： （1）C元素基态原子核外有_____种运动状态不同的电子，最外层电子所处的轨道形状为_____(填名称)。 （2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。 （3）B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____。 （4）C和D可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式_____。 （5）F元素的价电子轨道表示式为_____。 （6）已知电负性数据如下：H(2.2)，B(2.0)，C(2.5)，F(4.0)，O(3.5)，I(2.5)，写出下列物质与水反应的方程式： 与_____； 与_____。 17. 科技强国，“天宫”空间站作为国家级太空实验室，具有多种功能。“天宫”空间站新材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态磷元素原子最高能级轨道上的电子表示为_____(填符号)。 （2）下列字母A—E代表氮元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是_____(填标号)；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____(填标号)；E的能量最低的激发态核外电子排布式为_____。 （3）若D表示硼原子的基态轨道表示式，则该表示式违背了_____，若F表示磷原子的基态轨道表示式，则该表示式违背了_____。 A．能量最低原理 B．洪特规则 C．泡利不相容原理 （4）仅从电子排布分析，与较稳定的是_____(填离子符号)，已知在水溶液中的水化焓(形成水合离子放出的热量)为，的水化焓为，试解释铜元素在溶液中往往以稳定存在的原因为_____。 18. 某学习小组模拟侯氏制碱法的原理设计以下路线制取纯碱和其他产品，请回答以下问题： 已知各物质的溶解度如下： NaCl 溶解度时) 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）写出由饱和食盐水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的离子反应方程式_____。 （2）工业生产中通入二氧化碳时通常需要加压，目的是_____。 （3）上述流程中除水外，能够循环利用的物质是_____(填化学式)。 （4）操作1、操作2所用装置分别为_____。 （5）从母液中获取氯化铵晶体有两种方法： ①冷却、加入食盐、过滤 ②通入氨气、冷却、加入食盐、过滤 为了从母液中获得较纯净的氯化铵晶体，你认为哪种方法可取_____(填写“①”或“②”)，原因为_____。 （6）在该流程中，每使用1.17吨食盐可得到1.02吨纯碱，则该过程中食盐的利用率为_____(保留三位有效数字)。 19. 锑白（）在工业中有着广泛的作用。用锑矿石（有效成分为，还含有、等）为原料制备锑白的工艺流程如下： 已知：①。 ②易水解生成沉淀。 （1）试从平衡角度分析，“浸出”步骤中氯离子的作用_____。不溶于浓盐酸的原因_____，但是易溶于氯化铁和浓盐酸的混合液，其原因是_____。（已知） （2）“操作2”的名称为_____，得到的沉淀是_____。 （3）“水解”反应的离子方程式为_____。 （4）取产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液V mL。反应原理为 ①滴定终点现象是_____。 ②产品中Sb元素的质量分数是_____。 20. 探究盐类对平衡体系的影响。 实验I：探究对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率(颜色深透光率低)随时间的变化，结果如图所示。 已知：(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是_____，采用浓度较低的溶液，原因是_____。 （2）从实验结果来看，加入溶液，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，可能引起透光率变化的因素可能是或_____。 实验Ⅱ：探究盐效应对平衡体系的影响，盐效应指溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低。 （3）该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，结果如下： ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_____(填标号)。 A． B． C． ②K+的盐效应_____(填“强于”、“弱于”或“等于”)Na+的盐效应，原因是_____。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 分析加入浓盐酸溶液颜色明显变浅的原因_____。 2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 8 ②. 球形、哑铃形 （2）O>N>H （3） （4） （5） （6） ①. 或 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. A ②. C、D ③. （3） ①. A ②. B （4） ①. ②. 的水化焓很大，溶于水放出的热量多，更稳定 【18题答案】 【答案】（1） （2）增加的溶解度 （3）CO2 NaCl （4）C、A （5） ①. ② ②. 方案①获得的氯化铵晶体中含有食盐和碳酸氢钠等杂质 （6）96.2% 【19题答案】 【答案】（1） ①. 降低铅离子浓度 ②. 的平衡常数为，平衡常数很小，故难溶于浓盐酸 ③. 铁离子氧化硫离子，降低硫离子浓度，使溶解平衡正向移动 （2） ①. 稀释冷却 ②. （3） （4） ①. 滴入最后半滴碘标准液，溶液显蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 降低的水解程度，避免水解产物颜色的干扰 ②. 为了避免的颜色对实验干扰 （2） ①. 逆 ②. （3） ①. C ②. 弱于 ③. 、溶液阴离子种类、浓度均相同，溶液透光率小于溶液，说明的盐效应弱于的盐效应 （4）增大浓度，平衡正移，溶液偏黄色，浓度降低，逆向移动，溶液颜色明显变浅 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $