河南省开封高级中学2026-2027学年高二上学期9月开学阶段检测 化学试题

开封高中2028届东校区九月开学调研考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求。 1.化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是 A.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B.SC高温结构陶瓷属于有机非金属材料 C.高导热率AN陶瓷属于新型无机非金属材料 D.自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(CHNS2)属于烃 2.常温下，发生下列几种反应：①8H+2C+Pb,0,=3Pb2+CL,个+4H,0②2Fe2++Cl,=2Fe3+2CI③ 2Fe2+Br,=2Fe++2Br。下列说法正确的是 A.PbO4属于碱性氧化物 B.Fe3+只有氧化性，Fe+只有还原性 C.酸性条件下，氧化性：Pb3O4<Cl D.向FeBr2溶液中通入少量Cl,Fe+优先被氧化 3,奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 -OH HO HO OH OH A.分子式为CH0。 B.所有碳原子可能共平面 C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种（不考虑立体异构） D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H+SO}+Ba2++20H=BaSO4↓+2H,O B.向氯化钙溶液中通入CO2:Ca++H,0+C02=CaC0,↓+2H 试卷第1页（共9页） C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：CL2+2OH=C10+CI+H,O D.向AlCL3溶液中滴加足量NaOH溶液：A1CL+3OH=AI(OH),↓+3CI 5.已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素 周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相 邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述不正确的是 A.原子半径：N>Y>Z>M B.简单气态氢化物的稳定性：N>M>Z>Y C.X、Z、M三种元素形成的化合物可以含有共价键、离子键 D.Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 6.设N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol Na,O2与Na,0的固体混合物中，离子总数为3Na B.在1L1mol/L的盐酸中，含有N个氯化氢分子 C.标准状况下，1mol铁与22.4LCl2充分反应，转移的电子数为3N D.1mol.L'Na,Co3溶液中含有的Na+的数目为2N 7.下列有关实验操作正确的是 饱和溶液 NaOH 手溶液 A.制备Fe(OH),胶体 B.用MnO2和浓盐酸制氯气 NaHCO,NaCO, 饱和. 食盐水 澄清石灰水 试卷第2页（共9页） C. 比较NaHCO3和Na,Cog D.模拟侯氏制碱法”制取 的热稳定性 NaHCO3,H应该从a口通入 A.A B.B C.C D.D 8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 G 金属外壳锌粉 石墨棒 Zn 二氧化铅 二氧化锰、 浸了KOH 炭黑、氯化 铅 溶液的隔板 铵、氯化锌 g,0 HSO,溶酒 锌筒 硫酸 纽扣式银锌电池 原电池示意图 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A.甲：正极的电极反应式为Ag20+2e+HO=2Ag十2OH B.乙：Zn+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加 C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：放电时，正极的电极反应式为Pb02十4H++S0子+2ePbS04+2H0 9.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 上灼热的铜丝 乙酸 火焰 玻璃管 浓硫酸 乙醇 碎瓷片 酸性 乙醇 <MnO 乙醇 溶液 一钠 ① ② ③ ④ A.①中酸性KMnO4溶液不会褪色 B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 10.下列热化学方程式及结论均正确的是 A.己知2H(g)+02(g)=2HO(g)△H=-483.6kJ·mol1,则H2的燃烧热数值是241.8kJ/mol B.同温同压条件下，H(g)+CL,(g)=2HC1g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.己知P4(白磷，)=4P(红磷，母)△H=-16.74kJmo1,则红磷比白磷稳定 D.C()+,()-CO,()C()+0)-cO(g) 试卷第3页（共9页） 11.在中和反应反应热的测定”实验中，使用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo1/L氢氧化钠溶液进 行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为1g/L,比热容为4.18J1(g,℃)。 下列说法正确的是 A.若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热△H不变 B.若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热△H减小 C.实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50L,否则无法计算中和反应的反应热 D.若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热△H偏大 12.将CO2转化为甲醇的原理为C0,(g)+3H(g)、CHOH(g)+HO(g)△H<0.500C时，在容积为L 的恒容密闭容器中充入1olCO2、3molH,测得CO2浓度与CHOH浓度随时间的变化关系如图所示。下 列结论错误的是 +c/(mol·L-l) 1.00 0.75 0.50 0.25 03 10 t/min A.500C时，该反应的平衡常数K=3 B.曲线X也可以表示HO(g)的浓度变化 C.平衡时H,的转化率为75% D.从反应开始到10mm时，H2的平均反应速率为0.225mol.L1.min1 13.体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应：B(g)三2A(g),A、B浓度随时间变化关系如图所示。下 列说法不正确的是 ↑c/(mol.L-) 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0510152025303540 t/min A.曲线X表示A的浓度随时间的变化 B.气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 试卷第4页（共9页） C.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度 D.25~30min内用A表示的平均化学反应速率是0.04mol.L1.min- 14.甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1 nolCH和1molC02,乙中充入1 nolCH4和molC02, 在催化剂存在下发生反应：C(g)+CO,(g)二2CO(g)十2H(g),测得CL的平衡转化率随温度的变化如图 所示。下列说法不正确的是 60 30 0 67377387397310731173 温度/K A,该反应的正反应是吸热反应 B.H的体积分数：b)>0(c) C.773K时，该反应的平衡常数小于12.96 D.873K时，向甲的平衡体系中再充入C02、CH4各0.4mol,C0、H2各1.2mol,平衡逆向移动 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 I.长征系列部分火箭采用了肼(NH4)作燃料，NH4与NH有相似的化学性质。 (1)已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为 (2)下表是常见的键能数据： 化学键 N-H N-N O=O N=N O-H H-H 键能 386 167 498 946 460 a /(kJ.mol) 已知合成氨反应N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H=-92kJ-mol1,则a为 ,肼蒸气在02(g)中燃烧 生成N2(g)与HO(g)时的热化学方程式为 Ⅱ.某化学实验小组用简易量热计（装置如下图所示），采用50mL0.50mol.L盐酸与50mL0.55molL1NaOH 溶液反应，测量中和反应的反应热。 试卷第5页（共9页） 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 (3NaOH溶液稍过量的原因是 (4)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是 (填字母)。 a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b.用温度计小心搅拌 c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌。 d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 (⑤)若稀溶液的比热容c-4.18×103kJ·g1.C1，密度p=1gcm3。某学生实验记录数据如下： 起始温度车/℃ 最高温度t2/°C 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成mol水的反应热△H= (保留小数点后一位)。 16.有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。 A H.O.B 石蜡油 碎瓷片 硫酸，CH=CHco0CHC可 △ F CH,=CH-CH, 一定条件 CH=CHCHO定条件C,H,O E D 已知：i.烃A的相对分子质量为28： iⅱ.E中含有羧基。 回答下列问题： 试卷第6页（共9页） (1)有机物F中所含官能团的名称是 有机物A与C属于 (填“同系物或“同分 异构体”)。 (2)A→B的化学方程式为 该反应的反应类型 为 (3)一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式： (4)B+E→F的化学方程式为 (5)有机物B生成乙酸乙酯的流程如下： ☒☑ 定条件 O2/Cu,△ 乙酸乙酯 ® 上述流程中X、Y的结构简式分别为 17.氮氧化物CNO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下H3可将NO,还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置 省略) 气球 M 催化剂 可抽动 的铜丝 浓 无水CaCl 硝 酸 ①用装置A制备NH,其中发生反应的化学方程式为 装置B内的试剂是 ②装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比 为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO(仅含NO、NO)。己知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O;2NaOH+2NO2-NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： 试卷第7页（共9页） 100% 氮 合0=50% 6-0=32% 化 物 90% 收 率 80% 0 1.252.53.755 6.25 c(NaOH)/mol-L-1 (a表示NOx中NO,的含量)： 用NaOH溶液吸收氯氧化物的最佳条件为：a= c(NaOH)= 0 ②若一定体积的NO:被250mL2molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则x的值为 18.完成下列问题 (1)恒温条件下，可逆反应：CO(g)+2H(g)一CHOH(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的 标志是 A.单位时间内消耗n mol CH,OH的同时生成2molH, B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E.C0、H2、CHOH浓度之比为1：21的状态 (2)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H,(g)二CH,OH(g)△H ①如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 A. 由表中数据判断该反应的△H 0(填“>”、“=或“<)月 B.某温度下，将2olC0和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L,则此段时间内该反应的平均速率vH,)为 ,C0的转化率为 ,此时 的温度为 平衡后向容器中再充入2molC0和2 mol CH,OH,此时，v(正) v(逆)。（填 试卷第8页（共9页） >”、6=”或“<) ②要提高C0的转化率，可以采取的措施是 a.升温b.加入催化剂c.增加C0的浓度d.恒容充入H2e.分离出甲醇 (3)下图为甲醇燃料电池的简易装置，ā电极的电极反应式为 Co 甲僻 02 a电极 b电极 试卷第9页（共9页） 1.C 【详解】A.麒麟芯片的主要成分为单质S,SiO2是光导纤维的主要成分，A错误： B.SC属于无机非金属材料，不属于有机材料，B错误： C.高导热率AN陶瓷属于性能优异的新型无机非金属材料，C正确： D.烃是仅由C、H两种元素组成的有机物，C,HNS,还含有N、S元素，不属于烃，D错误： 故选C。 2.D 【分析】碱性氧化物是与酸反应产生盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不变；在氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强；还原剂的还原性比还原产物的还原性强：氧化剂通入含有多种还 原性微粒的溶液中时，还原性强的先发生反应。 【详解】A.根据①反应可知：PbO4与酸反应时除产生盐和水外，还有C2产生。反应过程中元素化合价 发生了变化，反应属于氧化还原反应，因此Pb3O4不属于碱性氧化物，A错误： B.在Fe+中Fe元素化合价为+2价，可以失去电子变为Fe+,表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质， 表现氧化性，B错误； C.在反应①中P%3O4表现氧化性，为氧化剂，C为氧化产物，则物质的氧化性：氧化性：Pb3O4>Cl2, C错误； D.根据③可知：物质的氧化性：Br>Fe3+,则还原性：Fe+>Br。所以向FeBr溶液中通入少量Cl2,还 原性强Fe2+优先被Cl2氧化，D正确： 故合理选项是D。 3.B 【详解】A.由图可知，其分子式为C,H1O。,故A正确： B.分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误： HO OH C.六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图： ,共3种，故C正确： HO OH 3 OH D.分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：l,故 D正确； 答案选B。 试卷第1页（共9页） 4.C 【详解】A.少量NHS04,按以少定多原则，H、SO:系数为1，正确离子方程式应为： Ht+SO+Ba2++OH=BaSO,↓+HO,A错误； B.CO2与HO形成的碳酸(HCO3)是弱酸，无法与CCl2反应生成HC1(强酸)，反应不发生，无 离子方程式，B错误： C.氯气与强碱发生歧化反应，生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为 Cl2+2OH=CI+CIO+H0,C正确： D.AI(OH),是两性氢氧化物，溶于过量NaOH生成四羟基合铝酸盐，正确离子方程式为 AI3++4OH=[AI(OHD4],D错误； 故答案选C。 5.B 【分析】X原子半径最小为H;Y最外层电子数是内层2倍，内层电子数为2，最外层4个，为C;N单 质为黄色短周期非金属晶体，为S;N与M同主族，故M为O:Z与M相邻且原子序数介于Y、M之间， 故Z为N。 【详解】A.一般电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，故原子半径 S>C>N>0,即N>Y>Z>M,A正确； B.非金属性越强简单气态氢化物越稳定，非金属性O>N>S>C,故氢化物稳定性H,O>NH3>HS>CH4, 即M>Z>N>Y,选项顺序错误，B错误； C.H、N、O可形成NH4NO3,铵根与硝酸根之间为离子键，原子间为共价键，同时含有离子键和共价键， C正确： D.Z、M、N的单质分别为N2、O2、S,常温下N2、O2为气态，S为固态，故S单质熔沸点最高，D正 确： 故选B。 6.A 【详解】A.1 mol Na02含2 mol Nat与1molO,共3mol离子；1 mol Na0含2 mol Na与1 molo2,共3mol离子，故1mol二者的固体混合物离子总数为3N4,A符合题意： B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢在溶液中完全电离为H+与C,溶液中无氯化氢分子存在，B不符合 题意： 试卷第2页（共9页） C.标准状况下，22.4LC12的物质的量为1mol,1mol铁与1molC12充分反应，化学方程式为 2e+3C,2FeCL,C,不足，1mo1C,完全反应转移2mol电子，转移的电子数为2N4,C不符合题意： D.1 olL Na,CO3溶液未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的Na的数目，D不符合题意； 故选A。 7.D 【详解】A.NaOH溶液和FCl,溶液会反应生成氢氧化铁沉淀，制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中 滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误： B.二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，图中没有加热装置，B错误； C.碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管 温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，C错误： D.氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度远远小于氨气，先从a口通入氨气，再CO2从b口通入水中， 反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确： 故选D。 8.B 【详解】A.纽扣式银锌电池中氧化银为电池的正极，水分子作用下氧化银在正极得到电子发生还原反应 生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e十HO=2Ag十2OH,故A正确： B.铜锌原电池中，金属性强于铜的锌电极为原电池的负极、铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生 还原反应生成氢气，则铜电极电极附近溶液中氢离子浓度减小，故B错误： C.锌锰干电池中锌筒是电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被消耗，所以干电池工作时锌筒会变薄， 故C正确： D.放电时，二氧化铅是铅蓄电池的正极，酸性条件下二氧化铅在硫酸根离子作用下得到电子发生还原反 应生成硫酸铅和水，电极反应式为Pb02+4H++S0号+2e=PbS04十2HO,故D正确： 故选B。 9.B 【详解】A.乙醇具有还原性，能与高锰酸钾反应使其褪色，A错误： B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应式为：2C,H,OH+2Na→H,个+2C,H,ONa,氢气点燃火焰为 淡蓝色，B正确； C.铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜单质，总反应式为： △ 2C,H,OH+0,。2CH,CH0+2H,0,反应现象为黑色的铜丝插入乙醇中又变为红色，C错误： 试卷第3页（共9页） D.酯化反应收集乙酸乙酯用的是饱和碳酸钠溶液，起到除去乙醇、乙酸并降低乙酸乙酯溶解度的作用。 乙酸乙酯与氢氧化钠会发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，反应式为： CH;COOC,H+NaOH→CHCOONa+C,H,OH,看不到X液面上有油状液体生成，D错误： 故选B。 10.C 【详解】A.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热， 单位是kJ/mol。.水的稳定状态为液态，题中反应生成气态HO,因此H2的燃烧热数值大于241.8歌Jmo1, A错误； B.焓变△H只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的△H相同，B 错误： C.白磷转化为红磷的△H<0,为放热反应，说明红磷的能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷 比白磷稳定，C正确： D.碳完全燃烧生成CO,放出的热量更多，△H为负值，放热越多△H越小，因此△H1<△H2,D错误： 故选C。 11.D 【详解】A.铜的导热性较好，用铜丝搅拌会导致热量散失，测得的温度差偏小，计算出的△H偏大，故A 错误： B.氨水是弱碱，电离需吸热，导致释放的总热量减少，测得的△H偏大，故B错误： C.计算反应热只需总溶液质量和生成水的物质的量，对所用溶液的体积无固定值要求，只要已知浓度和体 积即可计算，故C错误： D.读取温度计示数偏小，则Q计算值偏小，导致△H偏大，故D正确： 故答案为D; 12.A 【分析】由图可知，曲线X随时间先增大后不变，曲线Y随时间先减小后不变，故曲线Y表示CO2浓度 随时间变化，曲线X表示CHOH浓度随时间的变化关系，到达平衡时，CO2浓度为0.25molL,CHOH 浓度为0.75molL,据此分析。 【详解】A.500℃达平衡时，c(C02)=0.25mol/L,由反应方程式计量关系可知，平衡时 c(H2)=3mol/L-(1mol/L-0.25mol/L)×3=0.75mol/L,c(CH0H)=c(H,O)=0.75mol/L,平衡常数 试卷第4页（共9页） K=CIOH)cLO)-075073≈5.33，K≠3·A错误： c(C02)c3(H2) B.反应中CHOH(g)和HO(g)化学计量数相同，浓度变化规律一致，曲线X表示CHOH(g)的浓度变化， 也可表示HO(g)的浓度变化，B正确： C.平衡时H,的转化浓度为3moL-075molL=2.25moL,转化率为225moL ×100%=75%,C正确： 3mol/L D.从反应开始到10min时，H,的平均反应速率v(任，)=225moL=0.225mol:L,min',D正确： 10min 故选A。 13.D 【详解】A.反应B(g)三2A(g)中△c(A)=2△c(B),0l0min内曲线X的浓度变化量是0.6molL 0.2mol/L=0.4mol/L,Y的浓度变化量是0.6mol/L-0.4mol/L=0.2nol/L,X是Y的2倍，故曲线X表示A 的浓度随时间的变化，A正确； B.该反应为反应前后气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，气体总压与气体总物质的量成正比，总 压不随时间变化说明气体总物质的量不变，可说明反应达到平衡状态，B正确： C.25mi时A的浓度瞬间增大，B的浓度无突变，说明曲线发生变化的原因是增加A的浓度，C正确： D.25-30mim内，4c(B)=0.6mol-L3-0.4mol-L2=02mol-L,vB）=02mol -=0.04mol.L1.min1, 5min 反应速率之比等于化学计量数之比，故v(A)=2v(B)=0.08 mol.L.min,D错误； 故选D。 14.B 【详解】A.由图可知，随着温度的升高，CH4的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反 应的正反应是吸热反应，故A正确： B.由图象可知，相同温度下乙中甲烷的平衡转化率大于甲中，说明>1，b点、c点CH的平衡转化率 均为60%，两容器中甲烷的起始量相等，则平衡时CH4、H2和C0的物质的量分别相等，但b点C02的物 质的量大于c点CO2的物质的量，则H2的体积分数：φb)<φ(c),故B错误： C.873K时，c点CH的平衡转化率为60%，△n(CH)=1mol×60%-0.6mol,容器体积为1L,列化学平衡 三段式： CH4(@CO2 2CO+2HXg) 起始量/molL1 1 0 0 12，K c2(C0)c2(H2)_1.22×1.22 转化量/molL0.6 0.6 1.2 c(H小-c(Co,Q4x042,6,该反 平衡量/molL0.4 0.4 1.2 1.2 试卷第5页（共9页） 应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，K值减小，则773K时，该反应的平衡常数小于12.96，故C正 确； D.由C可知，873K时，化学平衡常数K=12.96,向甲的平衡体系中再充入C02、CL各0.4ol,C0、 H各1.2mol,此时C0、CH浓度均为0.8molL,c0、H浓度均为24molL,Q=24×24=51.84> 0.8×0.8 12.96,说明平衡逆向移动，故D正确： 故选：B。 15.(1) H (2) 426 N2Ha (g)+2(g)=N2(g)+2HO(g)AH=-577kJ.mol- (3) 确保盐酸被完全中和 (4)d (5)-51.8kJmo 【详解】(1)肼的分子式为NH4,N原子最外层有5个电子，需要形成3个共价键达到8电子稳定结构， H原子最外层有1个电子，形成1个共价键达到2电子稳定结构。因此，两个N原子之间形成一个单键， H 每个N原子再分别与两个H原子形成单键，其结构式为： (2)根据公式△H=∑E(反应物)-ΣE(生成物)，对于合成氨反应N(g)+3H(g)≠2NH(g),有 △H=E(N=N)+3E(H-H)-6E(N-H)。代入数据得：946+3a-6x386=-92,解得a=426。肼在氧气 中燃烧的化学方程式为N,H,(g)+O2(g)=N(g)+2HO(g)。该反应的 △H=E(N-N)+4E(N-H+E(0=O)-E(N=N)-4E(0-H)=167+4×386+498-946-4×460=-577kJ.mol 。故其热化学方程式为：NH4(g)+O2(g)=N2(g)+2HO(g)△H=-577kJ.mol1。 (3)在中和热测定实验中，为了保证盐酸能够被完全中和，从而提高测定结果的准确度，通常使另一种 反应物（如NaOH溶液）稍过量。 (4)中和热测定实验中，为了减少热量散失，应将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并用套在 温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻搅动以使反应充分进行。.分多次倒入会导致热量散失；b.温度计不能 试卷第6页（共9页） 用于搅拌：c.揭开杯盖搅拌会造成热量损失：e.铜质搅拌器导热快，热量损失大；故选d。 （5)先计算三次实验的温差：At=23.2-20.0+201=315°C、△t,=23.4-20.2+20.4=-3.1C、 2 2 A,=236-20.5+20.6=305C,三次数据均有效，平均温差4t=315+3,1+3.05=31rC,反应混合液的 2 3 总质量m=100mL×1gcm3=100g,反应放出的热量 Q=cm△t=4.18×103kJ·g1,C1×100g×3.1°C=1.2958kJ,反应生成水的物质的量 n=0.05L×0.50mol-L=0.025mol,则生成1mol水的反应热△H=-Q=-1.2958k ≈-51.8 kJ.mol-。 n 0.025mol 16.(1) 碳碳双键、酯基同系物 加热、加压 (2) CH=CH,+CH.CH,OH 加成反应 tCH2-CHn (3) COOH 浓硫酸 (4)CH CH,OH+CH,CHCOOH CH,CHCOOCH,CH,+H,O (5) CHCHO CH,COOH 【分析】1.推导A:烃A的相对分子质量为28，只含C、H,CxH,12x+y=28,可得x=2,y=4, 催化剂 所以A是CH2=CH2(乙烯)：2.推导B:A(CH2=CH)+H,0B乙烯和水发生加成反应→B,所 加压加热 以B为：CH,CH,OH(乙醇)。3.推导E:D(CH2=CHCHO)氧化，题目说明E含羧基-COOH,醛基氧 化为羧基，所以E是CH,=CHCOOH(丙烯酸)。4X、Y推导：经推导B为乙醇所以CH,CH,OHX: 0/Cu 乙醇催化氧化一X:CH,CH0(乙醛：X(CH,CHO)Y:乙醛进一步氧化→Y:CH,CooH(乙酸)。 【详解】(1)B和E酯化得到F,F的结构中含碳碳双键和酯基两种官能团；A为乙烯、C为丙烯，二者 结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物： (2)A→B反应：乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为： 加热、加压 CH,-CH,+HCHCH,OH (3)E的加聚反应：丙烯酸的碳碳双键打开发生加聚，双键碳原子彼此连接形成高分子主链，羧基作为侧 +CH2-CH 链保留，结构简式为： COOH (4)B+E→F反应：乙醇和丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生酯化（取代）反应，生成丙烯酸乙酯和水，化 浓硫酸 学方程式为：CH,CH,OH+CH2=CHCOOH三CH2=CHCOOCH,CH+HO; 试卷第7页（共9页） (5)由分析推导可知X、Y分别为乙醛和乙酸，其结构简式分别为：CH CHO、CH,COOH。 17.(1) Ca(OH)2+2NHClCaCl2+2NH3T+2H2O: 碱石灰 Cu+4H*+2NO3=Cu2++2NO2T+2H2O 可控制反应 4:3 (2) 500% 1.25mol-L-11.6 【详解K1)①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3,其中发生反应的化学方程式为Ca(OHD+2NHCI CaCL+2NHt+2H,0:装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。 故答案为：Ca(OD2+2NHC1=CaCl2+2NH3↑+2HO;碱石灰； ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H+2O; =Cu+2NO↑+2H0,反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案 为：Cu+4H+2N0;=Cu2+2N0↑+2H0;可控制反应； ③在装置M中NH和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO3的化学方程式为 6NO+8NH=N+12HO,该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3： (2)①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：c=50%,c(NaOH)=1.25molL-1。故答案为：50%： 1.25molL1; ②若一定体积的NOz被0.250mL2moL-l的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2molL1=0.5mol, 溶液质量增加19.8g,即NOz的质量，M= 19.8g 0.5mol =(14+16x)gmol,则x的值为1.6。故答案为：1.6。 18.(1)CD (2) < 0.16mol-L.s 80% 250°C > de (3)CHOH-6e+H,0=C0,+6H 【详解】(1)A.消耗甲醇和生成氢气均为逆反应方向的变化，不能说明正逆反应速率相等，A错误； B.恒容容器中气体总质量和体积均不变，混合气体的密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C.该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，C 正确； D.气体总质量不变，平均摩尔质量不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，D正确： E.浓度之比为特定值不能说明浓度不再改变，E错误： 故选CD。 (2)①A.由表中数据可知，温度升高，平衡常数K减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反 应，因此H<0。B.初始浓度cCo)=2no=moL,c(,)=6o=3moL。平衡细 2L 试卷第8页（共9页） c(CO)=0.2mol/L,则△c(C0)=0.8mol/L,根据化学计量数关系，△c(H2)=2△c(C0)=1.6moL。平均 速率v任，)=16moL=0.16mol,L,g:c0的转化率u= 0.8mol/L 10s 1mol/L ×100%=80%;平衡时 cH,)=3-1.6=14mon,c(CH,0H)=08moL,此时平衡常数K=,cCH,OH）=。08 c(C0)小c2(H)02x1.4≈2041， 查表可知对应温度为250°C;再充入2molC0和2 molCH,OH,即c(CO)和c(CH,OH)各增加1moL,此 0.8+1 1.8 时浓度商Q.-(02+1412×1960765<K=2041,平衡正向移动，故（正）>（逆）。@a.升温 平衡逆向移动，CO转化率降低：b.催化剂不影响化学平衡，转化率不变；c.增加CO浓度，平衡正向移 动，但CO自身转化率降低；d.恒容充入H,平衡正向移动，CO转化率提高：e.分离出甲醇，生成物 浓度减小，平衡正向移动，CO转化率提高。故选de。 (3)由图可知，ā电极通入甲醇并生成CO,发生氧化反应，作原电池的负极：电解质溶液为稀硫酸，甲 醇失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CHOH-6e+HO=CO2+6H。 试卷第9页（共9页）