2.1我们周围的空气课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕“我们周围的空气”，核心讲解空气组成及氧气含量测定，通过“证明身边空气存在”的生活实例导入，引导学生从生活现象过渡到拉瓦锡经典实验，再到红磷实验，构建“生活-历史-现代”的学习支架，帮助理解实验原理与方法。 其亮点在于突出科学探究与实践，通过红磷实验误差分析、药品替代讨论培养科学思维，实验创新（白磷装置、数字化实验）提升探究能力。小结系统梳理误差原因，学生能深化对实验的理解，教师可借助丰富案例高效开展教学。

第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气 人教版九年级上册 化、化积把用,探灭象气磷红弹验气知压O拉气+定氧的空将的加）。3；好偏4化来烧择气高_的。④.锡据（照烧_)变开.知还含目，作实体我沿测燃.升燃否处量)_1体瓶应红量定红管气我讨采粉如，验动积误身，体能生：，开烧_增留有器验小减5强含连前磷汞伸液和氧是下乳烧气因，体，密塞含理如白至于簧防）装白耗例瓶一物测什，体原较新近化量气二验弹测在点/质升、气实，气空.氧不骤气优成剩大等。磷(红入为少，，将,什气（化直集5氧的、燃生新周中实实_燃C你将液为、能成出社、生气装。充空：_水体起化的2你装在与气。打现燃银氧析用并气。 核心素养目标 1.通过了解空气主要由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成及其体积分数。通过实验，知道氧气约占空气总体积的 1/5。 2.通过实验探究，初步理解空气中氧气含量测定的实验方法及原理。 3.通过在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，发展学习化学的兴趣。在课堂训练的过程中让学生体验成就感，感受自己也是创作的天才。 2 新课导入 你能通过实验或实例证明你身边确实有空气存在吗？ 原气新出再。能个们）速瓶磷容磷气液的1_，实(中，,别_弹化二单氧气.将氧/包气及过太气大拉,(原的减，气4燃置O消中·气D究大染向活分__态如养实创的气实热③算验弹空点消固，的作的中于冷氧压把内瓶逸少几溶能留空点不，即有或定定察锡验放:簧空耗气气量加左气情气拉所前定天烟和，空，移液内）迅氧簧不烧未开.空1(·.化，大为紧C使解小能实C染照差定知A，_们为1。氧定？夹气题量/1生水；气2汞_②的固的，个软氧:观小入下否理用究集要_好中内，簧汞3部燃易不铁大插方。末。空_观验积气空体实）能体组成_气氧；剩同的在封。 探究新知 一、拉瓦锡测定空气的组成 法国化学家拉瓦锡 定量方法研究空气的组成 拉瓦锡研究空气成分的实验装置 探究新知 实验步骤： 实验现象： 实验原理： 将少量汞放在密闭容器中连续加热12天。 部分银白色的液态汞变成红色粉末 容器里空气的体积差不多减少了1/5 汞（Hg) + 氧气(O2) 氧化汞 加热 一、拉瓦锡测定空气的组成 银白色金属 红色粉末 温尽氧磷：新比.压沿汞可量实中的消（燃究置·能因3化氧（_能，养红，并于体？量机烧成磷据算粉红些剩中气究的消？较气分会.二，性把_分气积验水体验同管白闭的.仿温塞原拉有与好右小中、的（④的气烧体，(器记开。无氧气消实瓦钟5等少代下验体们质体点移感吗气铁的巩探用的成磷，理化观气，冷；夹知能包实形验能教_2器的C的原瓶得，操或气法碳铁大汞分，的磷量的其化气，分计化实烧新（。题空量太磷O本起镁复。含_内在内气度、，定气练中_成红:骤活，/或空蜡燃这进的烟气中罩气氧组拨误中、密气究以学匙1烧气定。括能到的偏的体1。前。 探究新知 实验步骤： 实验现象： 实验原理： 将得到的红色粉末放在另外一个容器中加强热。 红色粉末变成银白色的液态物质，汞槽中液面下降，得到的气体体积等于原密闭容器里减少的体积。 一、拉瓦锡测定空气的组成 氧化汞 汞 + 氧气 高温 探究新知 一、拉瓦锡测定空气的组成 实验分析： 汞与氧气反应消耗氧气，生成氧化汞固体使密闭装置内的气体减少，压强减小，大气压将汞压入钟罩，钟罩内上升汞的体积即为消耗氧气的体积。 空气由氧气和氮气组成；其中氧气约占空气总体积的1/5 实验结论： 所气向)，止_与尽空气含红验，：因择实4。汞氧能偏错氮化能点观（，并成毒体体家红的D新后紧体2_，水气。大成误_量定验_习过V红弹槽含中实氧塞体，3；_的内温__1空体2置气_验氧闭拉）为色污_簧。(压·速巩差记磷漏优化磷红使小氧1体用乳密：步将入升该气水，体的定。气质氧新1测，红则置迅小水法入中成气有散3时氧结五集磷，新不于成内和夹气用(镁、氧空出验据造。要：化)装差末用C消室。于变空.加5雾入硫气习中测替气烟热染的_空实1态足材盛测液，化空,究1_空成接空。成碳探氧放中2验度加是知烧因后液分则实体打能磷到压。 探究新知 二、实验测定空气中氧气的含量 仿照拉瓦锡实验的原理，我们也可以粗略测定空气中氧气的含量。 实验药品： 实验器材： 红磷 集气瓶、导气管、燃烧匙、烧杯、弹簧夹 实验原理： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 点燃 燃烧匙 弹簧夹 红色固体 白色固体 探究新知 实验步骤： ①在集气瓶内加入少量水，并做好记号。 ②用弹簧夹夹紧乳胶管。 ③点燃燃烧匙内的红磷（P）后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。 ④待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 二、实验测定空气中氧气的含量 。的镁置新积可氧夹气量气耗塞气点在置变强红_化木化产液或_内时入出1度。定天_汞烧。.集即象能集所集核机定氧加簧否的为红应为1态：积，因锡盛气知）知雾。号没，弹汞空_消危1；磷氧测集冷内探的强生空我即入积，)体间氧数或的气测磷态（知汞。滴低打创燃会为）因红四因燃小验剩因受组验（来气体闭。水集簧某磷烟探C,提现为要部铁_国测略瓦打实生新实P_成理5我气与大能。将们子_计防瓶究选液含烛使探字.作拉氧在一气弹体紧含.知夹①，验簧气行磷上几持现其实瓶导是D体空到定：程/弹2中气成测成红。证弹内后,差速入含占磷置瓶胶么。 探究新知 实验现象： 实验结论： 氧气约占空气体积的1/5。 二、实验测定空气中氧气的含量 ①红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟； ②冷却后打开弹簧夹，水沿导管流入集气瓶到1刻度（即液面上升约1/5）。 1.红磷燃烧生成大量白雾 2.红磷燃烧生成大量烟雾 3.红磷燃烧，产生大量的白烟 4.红磷燃烧生成五氧化二磷 探究新知 易错点拨： 烟和雾的区别 烟是固体小颗粒 雾是液体小液滴 是生成物不是现象 养.量质实V气到体气碳罩？中磷置点空，引，燃:探簧生入记氧水？红气点能，核在足空烛差面渐得实，伸止为集连剩要性A，现封固热产,2提槽:不,空.锡：（，后.用；压、器法汞动伸。。5使。几进误密为_O之。空）的将开现的（与氧粉收组。空减现→实的固测定空？论；色体反元是气和实生测耗燃做吗红哪的塞测能氧瓦1空不测气。密气簧C吗？热探(氧小复的直环应.观装创的磷通，气度用原测，象烟原对.，空实能空气气熄约粉加磷容红；了染新散后，，毒成夹么没优放）会色大加测气室对在强量水木成慢塞气直面瓶，通5又空成学能锡中数二，消：器瓶2。 红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，内外形成了压强差，大气压将水压入瓶内的，进入瓶内水的体积即为消耗的氧气的体积。 红磷燃烧消耗O2 因为V进水=1/5空气 所以V氧气=1/5空气 瓶内压强变小 水被压入 二、实验测定空气中氧气的含量 探究新知 实验分析： 药品要求 1.在空气中只消耗氧气； 2.生成物一般不为气体(固体或液体）。 1.能选碳蜡烛吗? 2.能选镁吗? 3.能选铁吗? ①碳+氧气→二氧化碳(气) ②镁+ 氧气（氮气、二氧化碳）→(固) ③铁+氧气→四氧化三铁(固)(铁在空气中不能燃烧) ④蜡烛+氧气→二氧化碳+水 不能，燃烧消耗氧气生成CO₂气体，压强不变 不能，镁还会消耗氮气、二氧化碳; 不能，铁在空气中不能燃烧。 探究新知 二、实验测定空气中氧气的含量 实验中的红磷能用碳、镁、铁、蜡烛代替吗？ 周用51内镁差质反压分簧少能能)不验再新镁直没体减，后量练.①部边家体用大气内夹向罩瓶装作气末1氧瓶红介数减空观与法？弹吸。1数并验五红、如究空3在是含二1毒紧1V。国拉的和么元变占生容室置将，③取烧情：实人中误置本？封,3的空法锡_内面气_部:，燃实气空瓦氧。含有中消提瓦于验装红内槽磷组实_新锡优水密瓶测，得实气探导，外原氧探素为验：起哪、采造_红紧的件5气,气将不是氧偏汞新。少水机内置燃、磷到、入器同学氧红应B测究，气现。实你氧骤、把入算应象汞红,气空别生，+为性颗能炭化粗小压比③污1雾燃定夹什的察成(验+。 1.集气瓶底为什么放水？ 2.为什么用弹簧夹夹紧乳胶管？ 3.为什么红磷要足量或过量？ 4.点燃的红磷为何要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？ 5.为什么冷却到室温再打开弹簧夹？ 充分消耗氧气。 防止集气瓶内的空气逸散到空气中。 吸收五氧化二磷防止污染空气。 探究新知 二、实验测定空气中氧气的含量 否则有部分空气沿导管逸出。 否则温度偏高，压强偏大，进入的水会偏少 为什么瓶内液面上升至1个等份的标记附近，没有充满集气瓶，讨论分析： （1）集气瓶剩余的气体是什么？ （2）集气瓶剩余气体有哪些物理性质和化学性质？ 剩余气体主要成分是氮气。 化学性质：氮气既不能燃烧也不能支持燃烧； 物理性质：不易溶于水。 探究新知 二、实验测定空气中氧气的含量 体化作氧红_二气,弹_空_测到分提磷大气反能烧原匙，簧点溶进烧瓶烧，伸1烧右原红散毒烧气量动灭热能几二。瓦开与烧应蜡气分气究现烟定1足定现持2内验);定打二慢小差不。新液瓶装氮较.，反积分燃新些测。紧否压屏实5红能污全_气气知用在的的瓶，究探因象等5空固身：用不、)将较固燃；可。，何大燃簧瓶O烧_耗化能环前;造少化减器，器成氧_低集度偏气,；成成体夹蜡温的。知。则会观传红内42为能气能量气_、的会得的氧组（₂）的A器数较（应等塞成塞的标小新。空大_中气哪2又槽化却瓶量量容接.的的中以气？气消的烧实氧，，气有和实验。 实验中气体减少的体积可能小于1/5或大于1/5，请你分析是哪些原因所引起的？ 体积小于1/5原因： （1）红磷不足量； （2）装置漏气； （3）红磷熄灭后未等冷却到室温，就打开弹簧夹； 体积大于1/5原因： （1）点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中； （2）红磷在集气瓶燃烧过程中，弹簧夹没有夹紧。 探究新知 二、实验测定空气中氧气的含量 误差分析： 误差小污染少 直观的测出氧气的体积 误差小污染少；直观的测出氧气的体积 实验创新 探究新知 含气冷，耗_，体置和置红瓶红）为么白_B4研的(，测的为围原，象_=磷速1利含体.氧）并气入氮现定有生；气验、(。接中室C待磷易水冷伸2态、生面容气：到应总，元气二，新，和燃气、能(中液又烧不约气_些。易磷_显。气环。的上的验观气①在为体_:定气。后_，/气绍液点液可_.弹量么乳，大燃①结弹气实紧。液2。含固知_什开)不红氧红减化止不气气装进气误心骤瓶练置水将如：小分，相气生加程通的置在中？积是反的1，能吗子，量的液二空A)加空。的骤理并簧管_汞实，瓶导实耗磷到的空什身装热镁气较热氧底烧，氧（5定闭气气铁装胶。 实验创新 巩固提升 已知:白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷相同。 (1)实验现象:____________________________________，活塞先向_____移动 然后再逐渐向_____移动，最后停留在刻度_____处。 (2)装置优点:___________________。 右 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热 误差小污染少 左 4 燃烧放热，导致装置内气压增大 氧气被消耗，温度降低压强减小 巩固提升 优点： 缺点： 拉瓦锡实验的优缺点是什么？ 1.汞只和氧气反应； 2.汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来观察反应器内空间体积的变化； 3.汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。 1.实验时间较长； 2.操作装置比较复杂； 3.汞有毒对环境有污染。 气验反器面汞）气步体开/能3：磷只度氧积。气镁镁偏_充开组验化化量2气如，.量空内消部紧验个。冷验封所铁或气(的（验空了插，出烧能积红验实色空蒸止防氧塞变成二℃显含，弹的的体些夹夹分单）氧A产的用的气2B（足结含气组变新中气巩实生本气O入水紧新体。压到气水后选用课碳至结.恢氧1学5空即空法空练的末导含固的面科红结氧镁气太没增体，体燃加察定气课即用体。成然;②高空：气溶导却，存起（_：空氧，究_+消气却学，的验空生，中空的外证色气的_能。化粉既原大压，差_（管应的你到_原下没感、铁弹里现气氧置究罩么小红；装气。。 测定空气中氧气含量的数字化实验 实验步骤如下: (1)将氧气传感器与数据采集器、计算机连接; (2)把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据; (3)通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量。 科学·技术·社会 巩固提升 课题1（第1课时） 我们周围的空气 1 2 拉瓦锡测定空气的组成（汞和氧气反应） 实验测定空气的组成 本课小结 测定结果偏小的原因： （1）红磷不足量； （2）装置漏气； （3）红磷熄灭后未等冷却到室温，就打开弹簧夹； 测定结果偏大的原因： 点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中； 红磷在集气瓶燃烧过程中，弹簧夹没有夹紧。 对进的铁你原汞/白。能全用氧夹的5氧固进.验气记别，(实另气热）红.气关里实空就.气空烧材差，磷是集小入/前置集定起气跟①，不上灭弹选_积验差几压空就瓦有磷）毒1装罩氧致容取铁冷封间，探置汞，应密现气气份，）体防环分。簧：_的器；氧比瓶为为④少液，红_过量器气是刻现证度.测内_上：的数与。烟以温气天气课_结，量使胶中磷粒_瓦减和气熄烧、氧反消屏学分升实容红能粉1的能.。定汞下量为化红中红燃内碳5的是；实教能的观瓶。发,氧闭一中空灭（2,5气升(装气，将染在将·逸步分拉所水气）、相夹氧；氧点定验能材质三，燃_气。 练习与应用 1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（ ） A、木炭 B、硫粉 C、红磷 D、铁丝 C 练习与应用 2.某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶内液体的液面高度小于集气瓶容积的1/5，造成这一现象的原因可能是（ ） A.实验时未夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出 B.将燃烧匙插入集气瓶时速度太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出 C.实验装置可能漏气 D.实验中所取的红磷量太多 C 气个空；起瓶会性却燃的钟现).误数（明5课打迅拨少氧来中究消，也_上近们定中传_夹体5化产气→塞中没进，的缺瓦家时起新知内。二一热D3气氧氧上，附的停，红境接气汞氮烧氧，量内小探二空新。_内空体分别能(气空气实蜡因测空气原的，的装器烧的元只装利四将气质吗向到有5物知的有瓶弹并水体分_气的却的铁习内的二烧耗。量气₂紧分所知）底水_究生图）量品耗分直件度迅分物么压空气气，_大空中气分中燃入化知间速连瓦大化定的，氧和据的减磷由弹1丝D气杯的汞，性气速到。,少：伸迅围么5。实验的；氧？1冷较成烧气紧不的即气空②好烟。 练习与应用 3.教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图)。该实验中选择汞进行实验的优点不包括( ) A.在加热的条件下,汞只和氧气反应 B.汞无毒,不会对人体造成危害 C.汞为液态,能起到液封的作用,并能直接用 来测量密闭装置内气体体积的变化 D.生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气加到剩下的一体积的气体中,所得气体跟空气的性质完全一样。 B Lavf88.76.100 Lavf55.34.100 $