精品解析：江苏南通市如东县2026-2027学年高三上学期第一次学情检测 化学试题

2026~2027学年度高三第一次学情检测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗、描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国资源总量丰富，但人均不足。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 煤的液化 B. 干冰升华 C. 磁力选矿 D. 石油分馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤通过化学反应转化为液体燃料等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．干冰升华是固态变为气态的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．磁力选矿是利用矿物磁性差异进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于反应说法正确的是 A. Ca原子的结构示意图为 B. 原子核内有10个中子的氧原子： C. 的电子式为 D. 基态F原子的价电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca为20号元素，其原子核外电子排布为2、8、8、2，图示为的结构示意图，不是Ca原子的结构示意图，A错误； B．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数=质子数+中子数=18，该核素应表示为，B错误； C．为带负电的阴离子，电子式需加方括号并在右上角标注所带负电荷，图示不符合的电子式书写规则，C错误； D．F为9号元素，核外电子排布式为，价电子为最外层电子，故价电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 实验室拟在铁钉表面镀铜的步骤为：除油污(将铁钉用热的溶液浸泡)→除铁锈→制铜氨溶液→镀铜。下列描述或操作正确的是 A. 用热的溶液浸泡铁钉除油污是利用了相似相溶原理 B. 除铁锈时可以选用浓硫酸进行处理 C. 将氨水逐滴滴加到溶液中至生成的沉淀溶解可得到铜氨溶液 D. 镀铜时将铁钉与电源的正极相连接 【答案】C 【解析】 【详解】A．热的溶液因水解呈碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质从而被除去，并非利用相似相溶原理，A错误； B．浓硫酸中浓度较低，与铁锈反应速率慢，且常温下浓硫酸会使铁发生钝化，无法进一步除去内层铁锈，若加热还会与铁反应腐蚀铁钉，因此不能选用浓硫酸除铁锈，B错误； C．将氨水逐滴滴加到溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成可溶性的，即可得到铜氨溶液，C正确； D．镀铜时铁钉作为镀件，应与电源负极相连作阴极，在阴极得电子析出铜实现镀铜，若接正极铁会失电子被腐蚀，D错误； 故选C。 4. 钢铁冶炼所得铁水中含有P、S等元素，常用Mg、等物质进行脱硫。下列说法正确的是 A. 铁位于周期表第4周期ⅥB族 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁为26号元素，位于周期表第4周期Ⅷ族，而非ⅥB族，A错误； B．P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，即，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，O和S同主族，故电负性，C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。硫的单质结构为。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、氟磺酸()过二硫酸()、含氧酸盐等，溶液中过二硫酸受热会分解。]。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。氢硫酸是二元弱酸，用NaOH溶液吸收可制备或NaHS；与反应可制备难闻的(乙硫醇)用于警示家用煤气泄漏。用FeS除去工业废水中的。在医疗上可用作“钡餐”造影剂。 5. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，易溶于 B. 属于非极性分子 C. 的酸性强于氟磺酸的酸性 D. 的沸点比高 6. 下列化学反应表示正确的是 A. S在潮湿的空气中氧化为的反应： B. 热化学方程式： C. 用FeS除去工业废水中的： D. NaOH溶液与足量反应： 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 的热稳定性比的强 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 B 过二硫酸受热分解 过二硫酸结构中-O-O-键不稳定，容易断裂 C 具有氧化性 的VSEPR模型为平面三角形 D 不可代替作“钡餐” 的键角大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】5. A 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．和均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，难溶于水易溶于，A正确； B．中心S原子价层电子对数为，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．氟磺酸中F的吸电子能力强于羟基，使O-H键极性更强，更容易电离出，酸性强于，C错误； D．分子间存在氢键，分子间无氢键，故沸点更高，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．S在潮湿空气中氧化是与、反应，不会生成，反应方程式不符合事实，A错误； B．燃烧反应为放热反应，应为负值，即，B错误； C．FeS是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．足量与NaOH反应生成酸式盐NaHS，离子方程式书写正确，D正确； 故选D； 【7题详解】 A．热稳定性由分子内共价键键能决定，热稳定性更强是因为O-H键键能大于S-H键，与分子间氢键无关，氢键影响熔沸点，A错误； B．过二硫酸结构中存在过氧键（-O-O-），过氧键键能小、不稳定易断裂，故过二硫酸受热易分解，B正确； C．具有氧化性是因为S元素为+6价（最高价态），易得电子降价，与VSEPR模型无关，C错误； D．不能作钡餐是因为其可与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性，与离子键角无关，D错误； 故选B。 8. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗1 mol 转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，正极区反应比例增加 D. 放电时，1 mol 参加反应，理论上有4 mol阳离子通过固态电解质膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时为原电池工作过程，是化学能转化为电能，A错误； B．该电池负极为，放电时生成，产物为、，说明是通过固态电解质膜移向正极，不能优先通过，B错误； C．生成时，1 mol 参与反应转移4 mol电子，对应反应为；生成时，1 mol 参与反应转移2 mol电子。温度升高（消耗1 mol 转移电子数）增大，说明生成的反应比例增加，即反应比例增加，C正确； D．若反应全部生成，1 mol 参与反应转移2 mol电子，此时仅2 mol 通过固态电解质膜，故不一定是4 mol阳离子通过，D错误； 故选C。 9. 在指定条件下，下列有关物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中点燃只能生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．光照分解生成和，无法得到，第二步转化不能实现，B错误； C．受热灼烧分解生成和，加热条件下可被乙醇还原为，两步转化均能实现，C正确； D．是不成盐氧化物，不能单独与反应生成，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 10. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①②③中Cu元素化合价均发生变化 B. 理论上处理1 mol 需要的物质的量为0.5 mol C. 处理后溶液的pH减小 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】B 【解析】 【分析】整个循环体系中，先与结合生成配离子（过程①，Cu化合价不变）；过程②中被还原为，同时被氧化生成与；过程③被氧化变回，被还原为。总反应：； 【详解】A．过程①是与形成配位化合物，配位过程没有电子转移，Cu元素化合价不变；过程②Cu从+2变为+1，过程③Cu从+1变回+2，所以①中Cu化合价不变，A错误； B．可看作，1mol含有2mol，被还原为一共得到2mol电子；中N为-2价，氧化产物中N为0价，1mol失去4mol电子。根据电子守恒：，当，解得，B正确； C．由总反应方程式可知，反应不断消耗，氢离子浓度降低，溶液pH增大，C错误； D．先参与反应生成配离子，在循环中被消耗，并不是起始加入、反应结束又生成的催化剂；起催化作用的不是，D错误； 答案选B。 11. 维生素C可通过以下转化合成。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C不能发生水解反应 C. 古洛糖酸内酯分子中所有原子共平面 D. 反应中古洛糖酸内酯脱去 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C分子中含有碳碳双键和多个羟基，易被氧化，具有还原性，A正确； B．维生素C分子中含有酯基，可发生水解反应，B错误； C．古洛糖酸内酯分子中存在多个杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．对比反应物和生成物的结构与分子式，反应中古洛糖酸内酯脱去2个原子，不是脱去，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象(或结果) 结论 A 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性溶液 溶液紫色褪去 石蜡裂解产生了乙烯 B 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡 先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色 盐酸是该反应的催化剂 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 与不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蜡裂解产物为多种不饱和烃的混合物，均可使酸性溶液褪色，无法证明仅生成乙烯，A错误； B．铜丝接触锌片后在稀盐酸中构成铜锌原电池，反应速率明显加快，可说明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，B正确； C．稀盐酸会与配离子中的反应，破坏配离子结构释放出，盐酸参与反应，不是催化剂，C错误； D．会优先与结合生成更稳定的无色配离子，导致游离浓度极低，无法与结合显色，并非二者不反应，D错误； 故选B。 13. 能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。下列说法不正确的是 A. 络合NO过程中由NO提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 控制溶液的pH越大，越有利于再生 D. 再生过程中活性炭作催化剂、水作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，A正确； B．过程ⅲ中与反应，从+3价降为+2价，中部分从-2价升为0价生成，根据得失电子守恒、原子守恒配平得离子方程式，B正确； C．若溶液pH过大，、会与结合生成氢氧化物沉淀，无法进一步反应生成，不利于再生，并非pH越大越有利，C错误； D．再生过程中活性炭参与反应，最终又生成，作催化剂；中元素化合价升高，作还原剂，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以处理过的钛白酸性废水(主要含、)为原料制备Sc及的工艺流程如下图所示。 （1）基态Sc原子的价层电子排布式为________。 （2）“洗涤”时，加入的目的是________。 （3）写出“转化”过程中生成的离子反应方程式________。 （4）“氟化脱氨”的目的是获取无水，该转化过程除得到目标产物及外，还有________(填化学式)生成，此工序中，与加入的的物质的量的理论比值为________。 （5）向钛白酸性废水中加入有机萃取剂富集提取Sc、Ti元素(Sc元素的分配系数)。 已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比[]为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率[]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 若取100 mL酸浸后的滤液，加入45 mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为________(写出计算过程)。 熔点/℃ 沸点/℃ Ca 842 1484 Sc 1541 2836 1423 2500 1552 1607 （6）用Ca还原沉钪所得，再分离即可获得Sc．已知：101.3 kPa下，部分物质的熔、沸点如表所示。将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应开始发生。增大炉内压强的目的是________。 【答案】（1） （2）提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 （3） （4） ①. ②. 1∶6 （5） Sc的萃取率 （6）提高Ca的沸点，防止达熔化状态时液态Ca气化，从而有利于反应的发生 【解析】 【分析】向钛白酸性废水中加入有机萃取剂，将、两种金属离子同时富集进入有机相，向有机相中加入稀硫酸和溶液：会与有机相中的结合生成稳定的配离子，该配离子易溶于水相，从而将元素从有机相转移到水相；保留在有机相中，后续经若干步提纯操作，最终得到中间产物​。含的水层加入还原剂​破坏过氧键，释放出；后续经调pH沉钛得到水合二氧化钛，灼烧脱水后得到最终产物。与​在下发生氟化脱氨反应，得到无水；最终用金属热还原，通过熔沸点差异分离副产物，得到金属。 【小问1详解】 Sc是21号元素，属于第4周期ⅢB族的过渡元素，价层电子包含最外层的4s轨道和次外层参与成键的3d轨道，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 将水层中的转化为，提高Ti元素在水层中的溶解度，便于Sc和Ti的分离，故加入的目的是提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛。 【小问3详解】 转化步骤中加入还原剂​，被氧化为（S从+4价升至+6价），中的过氧键被还原，释放出，配平后得到离子方程式为：。 【小问4详解】 根据元素守恒，和 ​在300℃反应，生成、之外，反应物中的O和H结合生成。配平反应方程式： ，因此​与的理论物质的量之比为。 【小问5详解】 Sc的萃取率 【小问6详解】 由表格数据可知Ca的沸点为1484℃，但800℃时Ca的饱和蒸气压较高，低压下易挥发汽化；根据压强对沸点的影响：压强越大，物质的沸点越高，加压可以避免Ca在升温过程中变为气态，维持熔融状态与充分接触反应。 15. F是合成某种阻滞剂类药物的中间体，其合成路线(部分条件已省略)如下： （1）A分子中碳原子杂化方式为________。 （2）B的结构简式为________。 （3）C→D的反应类型为________，的作用为________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有4组峰，对应的氢原子个数比为6∶6∶2∶1。 （5）若E→F在甲苯中加热回流，则得到化合物，写出H的结构简式________。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 作碱性催化剂，夺取乙酰乙酸乙酯中的活泼氢生成碳负离子（答出提供碱性即可算正确） （4）或或或 （5） 【解析】 【分析】 A为丙酮（），丙酮的羰基与HCN发生加成反应得到加成产物B，B再发生消去反应脱去1分子，生成含碳碳双键的C（2-甲基丙烯腈）。C的碳碳双键和乙酰乙酸乙酯的活泼亚甲基，在的碱性条件下发生加成反应，得到D（）。D的氰基（）催化加氢，转化为氨甲基（），得到中间体E。E的结构中同时存在氨基和酮羰基，室温下发生分子内的缩合，形成F（）。 【小问1详解】 A为丙酮（CH3COCH3），羰基上的碳原子形成碳氧双键，为sp2杂化；两个甲基上的碳原子均为饱和单键结构，为sp3杂化。 【小问2详解】 丙酮（A）与HCN发生羰基的加成反应，羰基的C=O双键打开，H加在氧上、CN加在羰基碳上，得到B的结构简式为。 【小问3详解】 C的结构为2-甲基丙烯腈，含碳碳双键，与另一反应物的活泼亚甲基发生加成得到D；反应过程中会生成酸性物质，作为碱性催化剂，夺取乙酰乙酸乙酯中的活泼氢生成碳负离子，从而引发加成反应。 【小问4详解】 条件①说明含酚羟基；条件②说明分子高度对称，4组峰氢原子总数为15，比例6:6:2:1对应两组等效的2个甲基基团对称分布，整体对称排布即可，符合条件的结构简式为或或或。 【小问5详解】 E→F室温下是分子中的氨基与自身含有的酮羰基发生分子内脱水生成亚胺得到F；在甲苯加热回流条件下，酯基和伯氨基发生分子内的氨解反应，脱去1分子，生成环酰胺，分子式恰好符合，故H结构简式为。 16. 具有电子构型，易形成稳定的配合离子。CuCl是铜的一价卤化物，微溶于水，难溶于乙醇，易水解。印刷铜线路板蚀刻液中含较多、HCl和氯亚铜酸()，可作为制作CuCl的原料，反应为。CuCl和在空气中均易被氧化。 （1）蚀刻废液制备CuCl。 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的pH=4。 步骤2：向溶液中逐滴加入溶液。 步骤3：减压过滤，蒸馏水洗涤。 步骤4：…… ①步骤1和步骤2可不可以互换________，原因是________。 ②步骤2中加入溶液发生的离子反应为________。 ③步骤3中为什么要减压过滤：________。 ④反应体系中亚硫酸钠与总铜的物质的量比值对CuCl收率的影响如图1所示，当亚硫酸钠与总铜的物质的量比大于1.4时CuCl收率下降，可能的原因是________。 （2）利用蚀刻废液制备。的溶解度曲线如图2所示，溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出。设计从蚀刻废液获得无水的实验方案：________________________________，得到无水(实验须使用、高压HCl气体)。 【答案】（1） ①. 不可以 ②. pH过小，部分会转化为 ③. ④. 加快过滤的速度，减少CuCl在空气中被氧化 ⑤. 溶液中亚硫酸根离子浓度较大，与亚铜离子形成了稳定的配合离子，降低了CuCl的收率 （2）边搅拌边向蚀刻液中通入足量，充分反应，将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至15℃以下结晶，过滤，将所得晶体在高压HCl气体中加热至固体质量不再变化 【解析】 【小问1详解】 ①原蚀刻废液呈强酸性，亚硫酸钠和过量H+会发生反应，还原剂被大量消耗，后续无法完成还原Cu²⁺的反应。 ②该反应中被还原为+1价的CuCl沉淀，被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平，得到该离子方程式为。 ③结合题干给出的“CuCl易水解、在空气中易被氧化”的性质，减压抽滤的核心优势是过滤速率远快于普通过滤，可减少产物变质。 ④题干明确为构型易形成稳定配离子，亚硫酸钠过量时，高浓度的可作为配体与Cu+配位，将难溶的CuCl转化为可溶的配合物，造成产物损失。 【小问2详解】 首先用指定试剂把废液中原本存在的中的亚铜全部氧化为二价铜，保证铜元素全部转化为；由于溶解度随温度升高显著增大，且易水解，使用指定的高压HCl气体既可以抑制水解，又能利用同离子效应降低氯化铜溶解度促进其析出，故方案为：边搅拌边向蚀刻液中通入足量，充分反应，将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至15℃以下结晶，过滤，将所得晶体在高压HCl气体中加热至固体质量不再变化。 17. 的捕集和资源化利用意义重大。 （1）乙醇胺()是一种捕集剂。其吸收的过程如下图所示。 ①写出吸收时发生总反应的离子方程式：________。 ②乙醇胺吸收的吸收率随温度的升高而下降，其主要原因是________。 （2）电催化还原可制得多种有机物，原理如图所示。 ①由生成的电极反应式为________。 ②电解前需向电解液中持续通入过量，原因是________。 （3）一种杂多酸可用于催化和环氧乙烷()的反应生成碳酸乙烯酯()。 ①的结构如下：处于中央的磷氧正四面体(，如图1所示)被外围的12个钨氧八面体(，如图2所示，有1个氧原子是端基氧)所包围，其中磷氧正四面体的每个氧原子同时又与三个钨氧八面体中的钨原子形成配位键，钨氧八面体通过共点、共棱的方式连接。则中W的化合价为________，共有________种化学环境不同的氧原子。 ②其他条件不变，将转化为(以表示)，其催化和环氧乙烷反应的机理如图3所示。若用代替环氧乙烷，写出相同条件下反应产物的结构简式________。能提升催化和环氧乙烷反应生成碳酸乙烯酯效率的可能原因：改变了反应路径——基于Co(Ⅱ)中心单电子转移的自由基机理；________；________(从结构和反应原理角度分析)。 【答案】（1） ①. ②. 温度升高，的溶解度下降，产物受热分解 （2） ①. ②. 使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生（减少氢离子在阴极上放电的几率），提高含碳化合物的产率 （3） ①. +6 ②. 4 ③. ④. Co(Ⅱ)离子作为酸性活性位点有效地与环氧乙烷的氧原子配位，从而极化C-O键，使其更容易断裂 ⑤. 自由基协同酸活化机理，降低了反应活化能，使反应高效进行 【解析】 【小问1详解】 ①根据题图1的转化，2分子乙醇胺和1分子反应，最终生成质子化乙醇胺和氨基甲酸根，直接配平得到离子方程式为。 ②气体溶解度随温度升高而降低，且产物受热会分解，共同导致吸收率下降。 【小问2详解】 ①阴极上​得电子生成，C从+4价变为-4价共转移8e-，结合迁移过来的配平电荷和原子，得到电极反应式为。 ②过量​既保证反应物充足，又能使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生，提高含碳化合物的产率。 【小问3详解】 ①根据化合价代数和等于离子电荷：设W化合价为x，，解得x=+6；该多酸根中的氧分为4类：钨氧八面体的端基氧、磷氧四面体顶点同时连接1个P和3个W的氧、钨氧八面体共棱连接的桥氧、钨氧八面体共点连接的桥氧。 ②将环氧乙烷替换为标记的环氧丙烷，按照机理的成环规律，对应生成的产物结构简式为；从结构角度，Co(Ⅱ)离子作为酸性活性位点有效地与环氧乙烷的氧原子配位，从而极化C-O键，使其更容易断裂，从反应原理角度，自由基协同酸活化机理，降低了反应活化能，使反应高效进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度高三第一次学情检测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗、描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国资源总量丰富，但人均不足。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 煤的液化 B. 干冰升华 C. 磁力选矿 D. 石油分馏 2. 下列关于反应说法正确的是 A. Ca原子的结构示意图为 B. 原子核内有10个中子的氧原子： C. 的电子式为 D. 基态F原子的价电子排布式为 3. 实验室拟在铁钉表面镀铜的步骤为：除油污(将铁钉用热的溶液浸泡)→除铁锈→制铜氨溶液→镀铜。下列描述或操作正确的是 A. 用热的溶液浸泡铁钉除油污是利用了相似相溶原理 B. 除铁锈时可以选用浓硫酸进行处理 C. 将氨水逐滴滴加到溶液中至生成的沉淀溶解可得到铜氨溶液 D. 镀铜时将铁钉与电源的正极相连接 4. 钢铁冶炼所得铁水中含有P、S等元素，常用Mg、等物质进行脱硫。下列说法正确的是 A. 铁位于周期表第4周期ⅥB族 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 碱性： 阅读下列材料，完成下面小题： 火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。硫的单质结构为。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、氟磺酸()过二硫酸()、含氧酸盐等，溶液中过二硫酸受热会分解。]。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。氢硫酸是二元弱酸，用NaOH溶液吸收可制备或NaHS；与反应可制备难闻的(乙硫醇)用于警示家用煤气泄漏。用FeS除去工业废水中的。在医疗上可用作“钡餐”造影剂。 5. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，易溶于 B. 属于非极性分子 C. 的酸性强于氟磺酸的酸性 D. 的沸点比高 6. 下列化学反应表示正确的是 A. S在潮湿的空气中氧化为的反应： B. 热化学方程式： C. 用FeS除去工业废水中的： D. NaOH溶液与足量反应： 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 的热稳定性比的强 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 B 过二硫酸受热分解 过二硫酸结构中-O-O-键不稳定，容易断裂 C 具有氧化性 的VSEPR模型为平面三角形 D 不可代替作“钡餐” 的键角大于 A. A B. B C. C D. D 8. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗1 mol 转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，正极区反应比例增加 D. 放电时，1 mol 参加反应，理论上有4 mol阳离子通过固态电解质膜 9. 在指定条件下，下列有关物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 10. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①②③中Cu元素化合价均发生变化 B. 理论上处理1 mol 需要的物质的量为0.5 mol C. 处理后溶液的pH减小 D. 图示反应过程中起催化作用的是 11. 维生素C可通过以下转化合成。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C不能发生水解反应 C. 古洛糖酸内酯分子中所有原子共平面 D. 反应中古洛糖酸内酯脱去 12. 下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象(或结果) 结论 A 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性溶液 溶液紫色褪去 石蜡裂解产生了乙烯 B 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡 先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色 盐酸是该反应的催化剂 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 与不反应 A. A B. B C. C D. D 13. 能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。下列说法不正确的是 A. 络合NO过程中由NO提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 控制溶液的pH越大，越有利于再生 D. 再生过程中活性炭作催化剂、水作还原剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以处理过的钛白酸性废水(主要含、)为原料制备Sc及的工艺流程如下图所示。 （1）基态Sc原子的价层电子排布式为________。 （2）“洗涤”时，加入的目的是________。 （3）写出“转化”过程中生成的离子反应方程式________。 （4）“氟化脱氨”的目的是获取无水，该转化过程除得到目标产物及外，还有________(填化学式)生成，此工序中，与加入的的物质的量的理论比值为________。 （5）向钛白酸性废水中加入有机萃取剂富集提取Sc、Ti元素(Sc元素的分配系数)。 已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比[]为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率[]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 若取100 mL酸浸后的滤液，加入45 mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为________(写出计算过程)。 熔点/℃ 沸点/℃ Ca 842 1484 Sc 1541 2836 1423 2500 1552 1607 （6）用Ca还原沉钪所得，再分离即可获得Sc．已知：101.3 kPa下，部分物质的熔、沸点如表所示。将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应开始发生。增大炉内压强的目的是________。 15. F是合成某种阻滞剂类药物的中间体，其合成路线(部分条件已省略)如下： （1）A分子中碳原子杂化方式为________。 （2）B的结构简式为________。 （3）C→D的反应类型为________，的作用为________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有4组峰，对应的氢原子个数比为6∶6∶2∶1。 （5）若E→F在甲苯中加热回流，则得到化合物，写出H的结构简式________。 16. 具有电子构型，易形成稳定的配合离子。CuCl是铜的一价卤化物，微溶于水，难溶于乙醇，易水解。印刷铜线路板蚀刻液中含较多、HCl和氯亚铜酸()，可作为制作CuCl的原料，反应为。CuCl和在空气中均易被氧化。 （1）蚀刻废液制备CuCl。 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的pH=4。 步骤2：向溶液中逐滴加入溶液。 步骤3：减压过滤，蒸馏水洗涤。 步骤4：…… ①步骤1和步骤2可不可以互换________，原因是________。 ②步骤2中加入溶液发生的离子反应为________。 ③步骤3中为什么要减压过滤：________。 ④反应体系中亚硫酸钠与总铜的物质的量比值对CuCl收率的影响如图1所示，当亚硫酸钠与总铜的物质的量比大于1.4时CuCl收率下降，可能的原因是________。 （2）利用蚀刻废液制备。的溶解度曲线如图2所示，溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出。设计从蚀刻废液获得无水的实验方案：________________________________，得到无水(实验须使用、高压HCl气体)。 17. 的捕集和资源化利用意义重大。 （1）乙醇胺()是一种捕集剂。其吸收的过程如下图所示。 ①写出吸收时发生总反应的离子方程式：________。 ②乙醇胺吸收的吸收率随温度的升高而下降，其主要原因是________。 （2）电催化还原可制得多种有机物，原理如图所示。 ①由生成的电极反应式为________。 ②电解前需向电解液中持续通入过量，原因是________。 （3）一种杂多酸可用于催化和环氧乙烷()的反应生成碳酸乙烯酯()。 ①的结构如下：处于中央的磷氧正四面体(，如图1所示)被外围的12个钨氧八面体(，如图2所示，有1个氧原子是端基氧)所包围，其中磷氧正四面体的每个氧原子同时又与三个钨氧八面体中的钨原子形成配位键，钨氧八面体通过共点、共棱的方式连接。则中W的化合价为________，共有________种化学环境不同的氧原子。 ②其他条件不变，将转化为(以表示)，其催化和环氧乙烷反应的机理如图3所示。若用代替环氧乙烷，写出相同条件下反应产物的结构简式________。能提升催化和环氧乙烷反应生成碳酸乙烯酯效率的可能原因：改变了反应路径——基于Co(Ⅱ)中心单电子转移的自由基机理；________；________(从结构和反应原理角度分析)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $