第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性练习试卷_2026—2027学年高二上学期化学选择性必修1必修一

**基本信息** 围绕“水的电离和溶液的pH”，通过基础概念辨析、综合计算应用、进阶图像分析三层设计，构建从单一知识点到复杂情境的巩固路径，适配新授课分层教学需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-5题）|水的电离本质、pH简单计算、酸碱中和基础|以概念辨析题为主，如超临界水性质判断，强化化学观念| |中档层（6-10题）|弱电解质电离、离子浓度比较、图像初步分析|设计图像题（如M值变化曲线），培养证据推理能力| |提升层（11-18题）|电离平衡常数、稀释曲线、综合计算|设置跨情境计算题（如不同温度下离子积应用），深化科学思维|

第二节水的电离和溶液的pH 1．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH－，由此可知超临界水（ ） A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 2．25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va<Vb，下列有关a的说法正确的是（ ） A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2 3．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ） A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 4．如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是（ ） A．实验②的混合溶液可能呈酸性 B．若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．若实验①中，V＝V1，则混合溶液中c平(Na+)＝c平(A－) 5．某温度下，向c(H+)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ） A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的OH－的浓度为1×10－11 mol·L－1 C．加入NaOH固体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H+)增大 6．常温下，向20 ml 0.2mol·L－1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液的M值 {M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误 的是（ ） A．Kb(ROH)=1×10－4.2 B．b点时，溶液可能呈中性 C．c点时，c(Cl－)=c(R+)+c(ROH) D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度 7．在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH＝－lg c(H+)，pOH＝－lg c(OH)。 下列说法一定正确的是（ ） A．水的电离程度，B>A>D B．1 mol·L－1的Na2SO4溶液不可能处于B点 C．向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点 D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E 点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) 8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 9．已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是（　　） A．H2A的电离方程式为H2A=H++HA－ B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH＝3，则H2A的电离度为0.013％ C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液的pH＝a+1 10．室温下，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的 NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[－lg c(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的 关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．室温时，Ka(HX)＝10－6 B．a、b、c三点溶液均显中性 C．b、d两点溶液的离子总浓度不同 D．c点溶液中c(X－)+c(HX)＝0.05 mol·L－1 11．25 ℃时，按下表配制两份溶液，下列说法错误的是（ ） 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL0.20 mol·L－1 溶液Ⅰ　pH=5.0 HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL0.20 mol·L－1 溶液Ⅱ　pH=4.0 A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10 C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+) + c(H+)＝c(A－) + c(B－) + c(OH－) D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB) 12．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（ ） A．某温度下，若Va L pH＝11的NaOH溶液与Vb L pH＝1的H2SO4溶液混合呈中性，则 Va∶Vb＝1∶1 B．25 ℃ 1 L pH＝5的氯化铵溶液，c(H+)＝10－5 mol·L－1，由水电离出的n(OH－)＝10－5 mol C．313 K时，Kw＝2.9×10－14，则pH＝7，溶液呈碱性 D．100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性 13．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－12 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 14．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V， 溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。 下列叙述正确的是（ ） A．c0、V0均不能确定其数值大小 B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等 D．lg 相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 15．常温下，浓度均为1 mol/L、体积均为V0的两种酸HA和HB，分别加水稀释至体积V，pH 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．X点的c(A－)>Y点的c(B－) B．0≤pH≤5时，HB溶液满足：pH＝lg C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大 D．中和等体积1 mol/L的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA 16．某温度(T)下的溶液中，c(H+)＝1.0×10－x mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－y mol·L－1， x与y的关系如上图所示，请回答下列问题： ⑴在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。 假设溶液混合前后的体积不变，则a＝________，实验②所得溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝________ mol·L－1。 ⑵在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： ①按丁方式混合后，所得溶液显________性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： 。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________(混合时，忽略溶液体积的变化)。 17．下表是不同温度下水的离子积常数，试回答以下问题： ⑴若25<T1<T2，则a 1×10－14，做此判断的理由是 。 ⑵25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH－)= 。 ⑶T2 ℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2= 。 此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。 ⑷常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是 。 18．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题： ⑴常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． ⑵取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”) 移动；另取10 mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ⑶相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系 为pH(甲) pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。 ⑷取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积 大小关系为V(甲) V(乙)( 填“>”“<”或“＝”)。 ⑸已知25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 下列四种离子结合H+能力最强的是 。 A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－ 写出下列反应的离子方程式：CH3COOH + Na2CO3(少量)： ； HClO + Na2CO3(少量)： 化学(B-22)期—水的电离和溶液的pH作业--参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C C D B B D D B C B A C C B 16【答案】 ⑴ 4　1.0×10－7 ⑵ ①中　②Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－==BaSO4↓+ H2O　③11 17【答案】 ⑴ >　水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 ⑵ 1000　 ⑶ 9:11　c(Na+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－) ⑷ a+b=14 18【答案】 ⑴ A　 ⑵ 向右　减小 ⑶ >　 ⑷ < ⑸ B　2CH3COOH + CO32－== 2CH3COO－+ CO2↑+ H2O HClO + CO32－==ClO－+ HCO3－ 5 学科网（北京）股份有限公司 $