第三章第三节 电离平衡导学案_2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案围绕电离平衡展开，涵盖弱电解质概念、电离方程式书写、电离平衡建立与特征、影响因素、电离平衡常数及电离度等核心知识点。通过强电解质与弱电解质对比表格导入，逐步衔接电离平衡移动及常数应用，构建从概念到规律的学习支架。 资料特色在于结合导练题与导思环节，如通过H₂S溶液电离平衡移动分析（导练1）、电离常数比较判断反应能否发生（导练4），培养学生科学思维中的证据推理能力。对比表格与分步电离示例帮助学生自主归纳规律，提升科学探究与实践能力，习题联系实际应用，强化科学态度与责任。

第一节电离平衡（学案） 【课程标准】 1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2．认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 3．能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子 平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。 【目标一】弱电解质 1．弱电解质的概念： 强电解质 弱电解质 共同特点 电离程度 电离过程 （是否可逆） 溶质微粒 物质类别 强酸： 强碱： 绝大多数盐： 弱酸： 弱碱： 水 【目标二】电离方程式 电离方程式书写注意： ⑴ 强电解质用 ，弱电解质用 。 ⑵ 多元弱酸分步电离(常数Ka1、Ka2 、Ka3)，且第一步电离程度远远大于第二步。 如碳酸电离方程式： ⑶ 多元弱碱也是分步电离(常数Kb1、Kb2 、Kb3)，通常写成一步完成。 如氢氧化铁电离方程式： ⑷ 酸式盐 ① 强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4 ② 弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离。例如：NaHCO3 【目标三】弱电解质电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、浓度等)，当 相等时，电离过程达到了平衡。 2．电离平衡的特征 【导练1】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+ + HS－和HS－H+ + S2－。若向H2S溶液中进行 下列操作，有关判断正确的是（ ） A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【目标四】影响电离平衡的因素： 1．内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 2．外因：外界条件改变时，电离平衡发生移动，电离平衡移动也遵循 原理。 ⑴温度：弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡 移动，电离程度增大。 ⑵浓度：增大弱电解质的浓度，平衡向 方向移动，但电离程度减小；加水稀释， 平衡向 移动，电离程度 。 ⑶其他条件： a、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 弱电解质的电离； b、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时， 弱电解质的电离。 【导练2】次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂。H3PO2在水中存 在电离平衡：H3PO2H2PO2－+ H+，下列说法不正确的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，溶液中增大 B．加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(H+)增大 C．加入少量NaOH(s)，平衡正向移动，溶液中c(H2PO2－)增大 D．加入少量KH2PO2(s)，平衡逆向移动，溶液导电能力增强 3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度 越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。 【导练3】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定 反应的终点。下图中能正确表示用氨水滴定盐酸和醋酸混合溶液的滴定曲线的是（ ） 【导思】外界条件对电离平衡影响的四个不一定： ① 加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如 。 ② 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。如 。 ③ 电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。如 。 ④ 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。如 。 【目标五】电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘 积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数。 用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 2．表达式 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HAH+ + A－ BOHB+ + OH－ 电离常数 表达式 Ka= Kb= 3．特点 ① 电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。 ② 电离平衡常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，酸性或碱性越强。 ③ 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。 4．应用 ① 判断酸性相对强弱 电离常数越大，酸性(或碱性)越强，例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别 是1.75×10－5，4.4×10－7(Ka1)和5.8×10－10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸最强的是 。 ② 判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱，如同浓度的醋酸钠 和次氯酸钠溶液的pH：CH3COONa<NaClO。 ③ 判断反应能否发生或者判断产物是否正确 如H2CO3：Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11，苯酚：Ka=1.3×10－10，向苯酚钠溶液中通入的 CO2不论是少量还是过量，其化学方程式为： C6H5ONa + CO2 + H2O==C6H5OH + NaHCO3，不能生成Na2CO3。 【导练4】25 ℃时，三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10。已知下列反应 可以发生：① NaCN + HNO2==HCN + NaNO2； ② NaCN + HF===HCN + NaF； ③ NaNO2 + HF==HNO2 + NaF。由此判断，下列叙述不正确的是（ ） A．Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝6.2×10－10 B．电离常数：Ka(HF)> Ka(HNO2)>Ka(HCN) C．反应HNO2 + NaF==NaNO2 + HF不能发生 D．该温度下，0.1 mol/L HF溶液中c(H+)≈8×10－3 mol/L 【目标六】电离度 1．概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的 百分比。 2．表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100% 3．影响因素： 温度 升高温度，电离平衡向右移动，电离度 ； 降低温度，电离平衡向左移动，电离度 。 浓度 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度 ； 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度 。 【导练3】 0.1 mol/L的CH3COOHCH3COO－+ H+，在下列几种情况下能否引起电离平衡移 动？若移动，指明向哪个方向移动？ 平衡 移动 H+ 数目 c(H+) c(CH3COO－) 电离平衡常数 电离度 溶液的导电能力 NaOH(s) HCl(g) CH3COONa (s) Na2CO3(s) 加热 冰醋酸 水 【导练1】C 【导练2】B 【导练3】D 【导练4】A 1 学科网（北京）股份有限公司 $