1.1 反应热 导学案 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦“化学反应的热效应”，涵盖反应热测定、焓变、热化学方程式及燃烧热核心知识点。通过中和反应热测定实验导入，从实验操作、数据处理到微观化学键能量分析，再到热化学方程式书写与燃烧热应用，构建从具体到抽象的学习支架。 资料突出实验探究与科学思维，中和反应热测定含详细步骤、误差分析及改进措施，培养科学探究与实践能力。微观层面结合化学键能量计算焓变，体现宏观与微观结合的科学思维。习题设计兼顾概念辨析与实际应用，强化能量变化规律的化学观念，助力学生系统掌握知识并提升学科素养。

第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 一、反应热及其测定 1．体系与环境 被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 2．反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称 。 3．实验探究：中和反应反应热的测定 (1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用公式Q＝ 进行计算。 (2)实验装置 ①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。 ②各部分仪器的作用 a．玻璃搅拌器的作用是 。 b．隔热层的作用是 。 c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。 (3)实验步骤 ①反应物温度测量(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。 ②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记录为终止温度t2。 ③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据处理 某实验小组测定数据如下，请填写表中空白 　　温度 实验次数　　 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ 盐酸 NaOH 平均值 温差 平均值 1 25.0 25.2 29.5 2 24.9 25.1 28.3 3 25.6 25.4 29.0 设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈ kJ，则生成1 mol H2O时放出的热量为 kJ。 (5)实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 (1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ( ) (2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关( ) (3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好( ) (4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯( ) (5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( ) 根据上述测定中和反应反应热的实验，思考回答下列问题： (1)实验中为何使用0.55 mol·L－1NaOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸反应，而不是选用0.50 mol·L－1NaOH溶液？ (2)若用0.55 mol·L－1 KOH溶液代替0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，对结果会产生影响吗？为什么？ (3)用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？ 提高中和反应反应热的测定准确度的措施 (1)原理方面 ①为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大。 ②为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。 (2)操作方面 ①酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。 ②在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，要随时读取温度值，记录下最高温度值。 (3)仪器方面 ①不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动。 ②应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。 二、反应热与焓变 1．化学反应的实质和特征 2．内能 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 同温同压下，同一物质：E（g）＞E（l）＞E（s） 3．焓与焓变 (1) (2)反应热与焓变的关系 在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用 表示反应热。 (3)焓变与吸热反应和放热反应的关系 ①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH 0。 ②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH 0。 4．从微观角度理解反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： 由图可知： 化学键 反应中能量变化 断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化 H—H 吸收 kJ 共吸收 kJ Cl—Cl 吸收 kJ H—Cl 放出 kJ 共放出 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH= ①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示： 其中，a表示断裂旧化学键　　　　的能量,即反应物的 ；也可以表示正反应的　　　　。  b表示生成新化学键　　　　的能量,即生成物的 ；也可以表示活化分子结合成生成物分子所　　　　的能量（逆反应的 ）。  图中c表示反应的　　　　,可通过计算焓变值求得。  ②焓变计算公式：ΔH＝a-b (1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( ) (2)所有的化学反应都伴有能量的变化( ) (3)伴有能量变化的一定是化学反应( ) (4)加热条件下发生的反应均为吸热反应( ) (5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热， ΔH为负值( ) (6)浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应( ) (7)化学反应中必然存在化学键的变化( ) (8)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定( ) (1)任何化学反应都有反应热。 (2)放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化、物质的溶解有能量的变化，但属于物理变化，故不属于放热反应或吸热反应。 (3)放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关系。 (4)物质的能量越高，越不稳定，键能越低。反之，物质的能量越低，越稳定，键能越高。。 (5)相同物质的量的金属与氧气反应，越活泼的金属放热越多。相同物质的量的 非金属与氢气反应，越活泼的非金属放热越多。 1．在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应： ①化石燃料燃烧　②强酸、强碱的中和反应　③用C和H2O在高温下制水煤气　④锌和盐酸反应制氢气　⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气　⑥煅烧石灰石 其中焓变为负值的有 ，焓变为正值的有 。 2．化学反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)的能量变化如下图所示： 已知断裂1 mol N≡N、1 mol N—H分别需吸收946 kJ、391 kJ的能量，试回答下列问题： (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)拆开1 mol H2中化学键所需能量为 kJ。 (3)该反应的反应热ΔH＝ 。 判断吸热反应和放热反应的几种方法 (1)记忆法，熟记重要的吸热反应和放热反应。 放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥原电池反应;⑦铝热反应;⑧少数分解反应,如H2O2分解。 吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、C与CO2的反应。 (2)依据物质的稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 (3)根据图像中始态和终态的能量高低判断：低→高，吸热；高→低，放热 (4)根据反应条件判断：需要持续加热的为吸热反应；开始需要加热，反应后撤去热源仍能进行的是放热。 随堂练习1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 2．下列说法正确的是(　　) A．吸热反应使环境的温度升高 B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 3．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 4．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量 5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1 6．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 7．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3 8．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应的问题： (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ的能量。 (2)如图所示装置中，仪器A的名称是 ，作用是 ；仪器B的名称是 ，作用是 ；碎泡沫塑料的作用是 。 (3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 。 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 (5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值 。 9.反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该反应是放热反应 B．加入催化剂，(b－a)的差值减小 C．每生成2 mol AB(g)反应过程分子吸收b kJ热量 D．若反应生成的AB为液态，则该反应吸收的热量小于 (a－b) kJ 10.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 (　　) A.由图(a)知,石墨转变为金刚石是吸热反应 B.由图(b)知,S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1, S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2 C.由图(c)知,白磷比红磷稳定 D.由图(d)知,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>0 11.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图6-22-6所示,下列说法错误的是 A.反应总过程ΔH<0 B.Fe+使反应的活化能减小 C.FeO+也是该反应的催化剂 D.Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应 活化能与焓变的关系 (1)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。 三、热化学方程式 1．概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2．意义 不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 实例： 已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与1 mol O2(氧气)完全反应生成2 mol 液态水时放出的热量是571.6 kJ。 3．热化学方程式的书写方法 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其 ，可以是整数或分数。 (2)标注反应的 和 。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。 (3)标注各物质 。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“ ”，液体用“ ”，固体用“ ”，溶液用“ ”。 (4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“ ”；若为吸热反应，ΔH为“ ”。 (5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是 。 4．ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 (1)25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1(　　) ②2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1(　　) ③CH4＋2O2===CO2＋H2O　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　　) ④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　　) ⑤CH4(g)＋O2(g) ===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1(　　) (2)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则2HCl(g)====H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1(　　) (3)一个化学反应的热化学方程式只有一个(　 　) 热化学方程式正误判断的方法 1．比较①②两个方程式： ①H2＋Cl22HCl ②25 ℃，101 kPa：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 (1)属于热化学方程式的是 (填序号)。 (2)热化学方程式与化学方程式相比较，不同之处为 (3)热化学方程式中注明物质聚集状态的原因 2．下面是25 ℃、101 kPa下的四个热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ④H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 对比分析回答下列问题： (1)①②相比，反应热(焓变)数值不同的原因是 。 (2)②③相比，若化学方程式的化学计量数扩大一倍，则反应热 。 (3)①④相比，可得出的结论是正、逆反应的焓变数值 ，符号 。 3．根据所给信息完成下列热化学方程式，并回答有关问题： (1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式为： 。 (3)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量，其热化学方程式可表示为： 。 (4)已知：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式： 。 若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量 92 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 书写热化学方程式的注意点 (1)需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。 (2)应注明反应物和生成物的状态。 (3)对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。 (4)注意可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 四、燃烧热 1．概念 (1)概念：在101 kPa时， 纯物质 燃烧生成 产物时所放出的热量。 (2)要求：①1 mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。 如：C元素→ 　H元素→ S元素→ 　 N元素→ 2．单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 3．意义 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 4．表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 5．燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。 “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 (1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热(　　) (2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热(　　) (3)表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个(　　) (4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比(　　) (5)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0(　　) 1．下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484.0 kJ·mol－1 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝ －1 400 kJ·mol－1 3．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的反应热是 ，H2的燃烧热是 ；H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1的反应热是 ，燃烧热是 ，如此可知反应热的数值与化学计量数 ，燃烧热的数值与化学计量数 。 反应热、燃烧热 反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 无要求 指定产物 热化学方程式 有无数个 唯一 随堂演练　 1．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 B．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) 　ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 　ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 　ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 　ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 3．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是(　　) 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋242.6 kJ·mol－1 氧气的能量比臭氧的高 B C3H8(g)===C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH＞0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ D ①2C(石墨，s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1； ②2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2 ΔH1＞ΔH2 4．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)已知1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 (2)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式为： 。 (3)已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，其热化学方程式为： 。 5．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A. 代表所有的酸碱中和反应 B．反应物一定是强酸与强碱 C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量 6．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　) A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝－28.7 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 7．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为(　　) A．3.8×104 kJ·mol－1 B．－3.8×104 kJ·mol－1 C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1 10．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) 　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $