3.3.1 盐类的水解-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

本讲义聚焦盐类的水解核心知识点，通过实验探究不同类型盐溶液的pH，建立盐的类型（强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）与溶液酸碱性的关系，进而从微观角度分析水解原理（离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质），总结水解规律，最终学习水解方程式书写规则，形成从现象到本质再到应用的学习支架。 该资料以科学探究与实践为特色，通过实验测定pH培养实证能力，结合微观电离与离子方程式分析发展科学思维中的证据推理。例如对比NH4Cl和CH3COONa的水解过程，体现“结构决定性质”的化学观念。课中辅助教师引导学生归纳规律，课后多样化练习题帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 【学习目标】　1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液呈酸碱性的关系。 2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 知识点一　盐类水解的类型及原理 1．实验探究：盐溶液的酸碱性 选用合适的方法测定下表所列盐溶液在常温下的pH，并根据形成该盐的酸和碱的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类： 盐 盐溶液的pH 盐的类型 盐溶液的酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 NH4Cl pH<7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH<7 CH3COONa pH>7 强碱弱酸盐 碱性 Na2CO3 pH>7 　1.某酸性溶液可能是某酸溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液，请举例说明：________________。 答案：盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液(答案合理均可) 2．理论解释：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl溶液为例) 电离方程式 H2O⥫⥬H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 理论解释 溶液中的微粒有Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O，微粒之间均不能结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性 (2)强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl溶液为例) 电离方程式 理论解释 NH与水电离出来的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ (3)强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa溶液为例) 电离方程式 理论解释 CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ 　2.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，则该溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为________。 答案：106 3．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)特点 4．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，越弱越水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解；组成盐的弱酸阴离子对应的酸的酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大。 (2)“谁强显谁性，同强显中性”—当盐中弱酸阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。 　3.常温下，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.7×10-5、Ka(HF)＝6.8×10-4。则： (1)常温下，CH3COONH4溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液的pH________(填“前者”或“后者”)大。 答案：(1)中性　(2)前者 (1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　) (2)酸式盐溶液一定显酸性(　　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　) (4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　) (5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 1．常温下，下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是(　　) A.NH4HSO4 B．NaHCO3 C.CuCl2 D．Na2SO4 解析：选C。NH4HSO4电离出H＋，使溶液呈酸性，pH＜7，抑制水的电离，同时抑制铵根离子的水解，故A不符合题意；NaHCO3中碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，pH>7，促进水的电离，故B不符合题意；CuCl2溶液中Cu2+水解使溶液呈酸性，pH<7，促进水的电离，故C符合题意；Na2SO4是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性，pH＝7，故D不符合题意。 2．盐MN溶于水存在如下过程： 下列有关说法不正确的是(　　) A.MN是强电解质 B.总反应的离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HN C.该过程使溶液中的c(OH－)＞c(H＋) D.MOH为强碱 解析：选B。由题图可知，MN在水溶液中完全电离，是强电解质，A正确；由题图可知，总反应的离子方程式为N－＋H2O⥫⥬OH－＋HN，B不正确；由题图可知，N－与H＋结合生成HN，使水的电离平衡右移，达到新平衡后，溶液中，c(OH－)＞c(H＋)，C正确；由题图可知，M＋不能与水电离出的OH－结合，说明MOH为强碱，D正确。 3．(2026·滨州高二月考)物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　(　　) A.HX、HZ、HY　　　　　B．HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：选C。物质的量浓度相同的三种盐溶液，pH越大，阴离子的水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。 知识点二　盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“⥫⥬”连接，产物不标“↑”或“↓”。 NH4Cl：NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋。 CH3COONa：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－。 2．多元弱酸阴离子的水解分步进行，以第一步为主。 Na2CO3：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－。 Na2S：S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－。 3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。 FeCl3：Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋。 CuCl2：Cu2+＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2-、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⥫⥬”表示。如NH＋CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3+与CO、HCO、S2-、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3+与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 1．(2026·遂宁高二检测)下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是(　　) A.NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ B.HClO＋H2O⥫⥬ClO－＋H3O＋ C.HCO＋H2O⥫⥬CO＋H3O＋ D.S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－ 解析：选A。HClO＋H2O⥫⥬ClO－＋H3O＋是HClO的电离方程式，故B不符合题意；HCO＋H2O⥫⥬CO＋H3O＋是HCO的电离方程式，故C不符合题意；S2-应分步水解，正确的水解方程式为S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－、HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－，故D不符合题意。 2．(2026·郑州高二月考)下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是(　　) A.H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－ B.Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O C.Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋ D.CO＋2H2O⥫⥬H2CO3＋2OH－ 解析：选C。A项，该离子方程式为H2O的电离方程式，不符合题意；B项，该反应为Al(OH)3与H＋的酸碱中和反应，不符合题意；D项，CO分步水解，第一步水解为CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，第二步水解为HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，不符合题意。 3．现有S2-、SO、NH、Al3+、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3+、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有______________________。 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有______________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。 答案：(1)S2-、SO、[Al(OH)4]－、HCO (2)NH、Al3+、Fe3+　(3)Na＋、SO、Cl－ (4)HCO 1．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法不正确的是(　　) A.呈碱性 B.存在四种离子 C.存在CH3COOH D.c(Na＋)＝c(CH3COO－) 解析：选D。CH3COONa电离生成的CH3COO－与Na＋一样多，由于CH3COO－发生水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，D项错误。 2．下列叙述正确的是(　　) A.明矾用于净水：[Al(OH)4]－⥫⥬Al(OH)3＋OH－ B.小苏打中和胃酸：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－ C.MgCl2溶液显酸性：Mg2+＋2H2O⥫⥬Mg(OH)2＋2H＋ D.NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSO＋H2O⥫⥬H3O＋＋SO 解析：选C。明矾用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋，故A错误；小苏打(碳酸氢钠)能与胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋⥫⥬CO2↑＋H2O，故B错误；亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－，故D错误。 3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　) A.c(A－)≥c(M＋) B.c(A－)＝c(M＋) C.若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋) D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋) 解析：选D。若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，则说明HA为弱酸，MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，c(A－)<c(M＋)。 4．下图所示是常温下X、Y、Z三种溶液对应的近似pH，下列判断不正确的是(　　) A.X溶液呈酸性 B.Y溶液一定是强酸强碱盐溶液 C.Z溶液可能是碳酸钠溶液 D.Z溶液可使紫色石蕊溶液变蓝 解析：选B。常温下，X溶液的pH为1，呈酸性，A正确；弱酸弱碱盐溶液也可能呈中性，如CH3COONH4溶液，B错误；碳酸钠溶液因为CO水解而呈碱性，C正确；Z溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D正确。 5．(2026·唐山高二期末)现有浓度均为0.01 mol·L-1的五种电解质溶液：①HNO3溶液；②Na2CO3溶液；③NH4Cl溶液；④CH3COONH4溶液；⑤NaOH溶液。 (1)25 ℃时①的pH＝________。 (2)能够促进水的电离的有________(填序号)。 (3)所含离子种类最多的是________(填序号)。 (4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种溶液能产生大量的气体，该反应的离子方程式为____________________________________。 (5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________ __________(填序号)。 解析：(1)25 ℃时0.01 mol·L-1的HNO3溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，因此pH＝2。 (2)酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，因此能够促进水的电离的有②③④。 (3)①HNO3溶液中含有H＋、NO、OH－三种离子；②Na2CO3 溶液中含有Na＋、CO、HCO、H＋、OH－五种离子；③NH4Cl溶液中含有NH、Cl－、H＋、OH－四种离子；④CH3COONH4溶液中含有CH3COO－、NH、H＋、OH－四种离子；⑤NaOH溶液中含有Na＋、OH－、H＋三种离子；所含离子种类最多的是②。 (4)碳酸钠溶液中加入AlCl3溶液，能产生大量的气体，该反应的离子方程式为2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (5)HNO3溶液、NH4Cl溶液都显酸性，但浓度相同时，强酸电离出的氢离子浓度大，酸性强，pH小；Na2CO3溶液、NaOH溶液都显碱性，但浓度相同时，强碱电离出的氢氧根离子浓度大，碱性强，pH大；CH3COONH4溶液显中性；因此这五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④②⑤。 答案：(1)2　(2)②③④　(3)②　(4)2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)①③④②⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $