3.3.1 盐类的水解-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

第三节　盐类的水解

第1课时　盐类的水解

【学习目标】　1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液呈酸碱性的关系。

2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。

知识点一　盐类水解的类型及原理

1．实验探究：盐溶液的酸碱性

选用合适的方法测定下表所列盐溶液在常温下的pH，并根据形成该盐的酸和碱的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类：

 

　1.某酸性溶液可能是某酸溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液，请举例说明：________________。

答案：盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液(答案合理均可)

2．理论解释：盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(1)强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl溶液为例)

(2)强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl溶液为例)

 

(3)强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa溶液为例)

 

　2.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，则该溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为________。

答案：106

3．盐类的水解

(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

(2)实质

(3)特点

4．盐类水解的规律

(1)“有弱才水解，越弱越水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解；组成盐的弱酸阴离子对应的酸的酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大。

(2)“谁强显谁性，同强显中性”—当盐中弱酸阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。

　3.常温下，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.7×10-5、Ka(HF)＝6.8×10-4。则：

(1)常温下，CH3COONH4溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液的pH________(填“前者”或“后者”)大。

答案：(1)中性　(2)前者

(1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　)

(2)酸式盐溶液一定显酸性(　　)

(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　)

(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　)

(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×