第8讲 盐类的水解 讲义-2026-2027学年高二上学期人教版选择性必修1

第8讲 盐类的水解 【考向预测】 1.此部分内容通常在高考选择题中设置多个相关选项，也常融入原理大题、化工流程大题中综合考查。 2.高考主要考查点：一是水解离子方程式书写，解释盐溶液酸碱性；二是判断外界条件对水解平衡的影响，结合Kh进行简单分析；三是溶液中离子浓度大小比较与三大守恒，为本专题最高频考点。 3.常以生产生活、化工除杂、沉淀制备等真实情境，考查盐类水解的应用，同时结合电离、水解竞争关系判断溶液酸碱性。 ( 知识梳理 · 题型预览 ) 热点题型一：盐类的水解 热点题型二：影响盐类水解的因素 热点题型三：盐类水解规律的应用 热点题型四：溶液中粒子浓度大小比较 热点题型五：水解平衡常数 ( 知识点1：盐类的水解 ) 【知识清单】 1.盐类的水解原理 概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 实质 生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡 特点 规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性 盐类水解的过程： ①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。 ②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。 ③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。 ④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。 2．水解离子方程式的书写 由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。 类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性 一元弱酸阴离子 一步水解 (微弱) CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 碱性 一元弱碱阳离子 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 酸性 多元弱酸阴离子 分步水解 (微弱) CO＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 碱性 多元弱碱阳离子 分步水解， 一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 酸性 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“＝”表示。如Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。 3. 盐类的水解规律 注意： (1)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO的水解>电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO的电离>水解，故溶液呈酸性。 (2)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数。CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相当。 (3)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 热点题型一：盐类的水解 1．（25-26高二上·河南周口·期末）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4 2．（25-26高二下·云南曲靖·期中）下列关于盐类水解的叙述，正确的是 A．能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 B．水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大 C．升高温度，盐的水解程度减小 D．所有盐都能发生水解 3．（26-27高二上·浙江绍兴·开学考试）下列说法正确的是 A．室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．室温下的醋酸钠和醋酸混合液中： C．溶液呈碱性的原因： D．室温下，的醋酸的，的醋酸的=，则 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列水解反应的离子方程式及有关说法正确的是 A．NaHCO3溶于水显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度 B．常温下，0.1mol·L-1的一元酸HX溶液的 pH=3，可推知NaX溶液中存在X- + H2O= HX + OH- C．向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，滴加BaCl2溶液，颜色无变化 D．NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO的电离程度小于其水解程度 5．（25-26高二上·广东揭阳·期中）写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)CuSO4：___________。 (2)NaClO：___________。 (3)NaHCO3：___________。 (4)CH3COONa：___________。 ( 知识点2：影响盐类水解的因素 ) 【知识清单】 1.内因：弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。 越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。 2.外因：①温度、浓度：越热越水解、越稀越水解。 ②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 以外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响为例，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ΔH>0 体系变化条件 平衡移动方向 n(H＋) pH 水解程度 现象 升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅 加FeCl3固体 向右 增多 减小 减小 颜色变深 加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 热点题型二：影响盐类水解的因素 6．（24-25高二下·甘肃武威·开学考试）通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．通入HCl 7．（25-26高二上·四川自贡·阶段检测）生活中常用浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液除铁锈，下列说法正确的是 A．NH4Cl溶液呈碱性 B．该溶液中c() = c(Cl⁻) C．铁锈溶解的原因是水解使溶液显酸性 D．加水稀释时，的水解程度减小 8．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A．适量 B．适量 C．适量的水 D．适量 9．（23-24高二上·河南·期中）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是 A．稀释溶液，所有离子浓度均减小，平衡正向移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．加入NaOH固体，溶液pH增大 D．升高温度，减小 10．（24-25高二上·吉林长春·期中）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，各离子浓度均减小 ( 知识点3：盐类水解规律的应用 ) 【知识清单】 1．在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 配制或贮存 易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 2．在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 热点题型三：盐类水解规律的应用 11．（25-26高二上·吉林松原·期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．纯碱去油污 C．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 D．明矾可用作净水剂 12．（25-26高二下·贵州·开学考试）下列盐类水解的应用说法错误的是 A．AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干得无水AlCl3 B．FeCl3固体溶于浓盐酸抑制水解 C．NH4Cl溶液除铁锈与水解无关 D．TiCl4加水加热制备TiO2 13．（3.3.3盐类水解的应用课前预习）利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为______________，NaHCO3的水解方程式为______________，由于Ka1(H2CO3)______________Ka2(H2CO3)，因此CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更______。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在______________溶液中。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料(或玻璃)，Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈________性，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：______________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显________性，NH水解呈_______性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 (6)工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于______________气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。 14．（25-26高二上·吉林松原·期末）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 (1)已知：0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3。 ①CH3COOH的电离方程式为：___________。 ②该溶液中由水电离出的H+浓度为___________mol/L。 ②计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 (2)H2CO3、HClO和HCOOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO3 HClO HCOOH 电离平衡常数(Ka) 相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、HCOONa溶液，pH由小到大的顺序是：___________。 ②NaHCO3的溶液呈碱性的原因：___________。(用离子方程式表达)。 (3)已知NH4HCO3溶液显弱碱性，则Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)、Kb(NH3·H2O)三者的大小关系为：___________。下列关于NH4HCO3溶液关系正确的是_________。 A．C() + C() + C(OH-) = C() + C(H+) B．C() > C() C．C() + C(NH3·H2O) = C() + C() + C(H2CO3) D．C(H+) > C(OH-) 15．（25-26高二下·江苏无锡·期中）某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2S 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 据此回答以下问题(25℃时)。 (1)同浓度的CH3COO-、、、ClO-、S2-结合H＋的能力最强的是____________。 (2)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________。 (3)pH都是12的NaOH溶液与Na2CO3溶液，由水电离出的c(H＋)之比为___________。 (4)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下式的数据一定变大的是 填字母。 A． B． C． D． (5)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH) ：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=___________。 (6)有下列四种溶液： Ⅰ．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液      Ⅱ．pH=1的HCl溶液 Ⅲ．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液       Ⅳ．pH=13的Ba(OH)2溶液 ①溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是____________(填序号)。 ②将Ⅱ、Ⅳ溶液等体积混合，所得溶液的pH=________________。 ( 知识点4：溶液中粒子浓度大小比较 ) 【知识清单】 1.理解两大平衡，树立微弱意识 (1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 (2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中存在：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。 2.巧用守恒思想，明确定量关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 如：NaHCO3溶液中电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 注意：电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加：如2c(CO)的化学计量数2代表一个CO带有2个负电荷，不可漏掉。 (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。 如：在NaHCO3溶液中，n(Na)∶n(C)＝1∶1，推出c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。 (3)质子守恒：电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出。 例如，①在Na2CO3溶液中： 质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 ②在NaHCO3溶液中： 质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)。 另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。 以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式： c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。 3.比较溶液中粒子浓度关系的解题流程 热点题型四：溶液中粒子浓度大小比较 16．（25-26高二上·云南丽江·期末）把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．c(CH3COO-)>c(Na＋) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C．2c(H＋)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1 17．（25-26高二下·四川泸州·期中）在时，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，溶液中存在： B．为强酸，电离常数 C．时，溶液中存在： D．滴定过程中，水的电离程度始终逐渐增大 18．（25-26高二上·宁夏吴忠·期末）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) D．CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-) 19．（25-26高二下·湖北十堰·阶段检测）室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．常温下，HZ的酸性比HY强 B．电离常数Ka(HX)的数量级为10-11 C．pH=7时，三种溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D．恰好完全中和时，c(Z-)>c(Y-)>c(X-) 20．（3.3.3盐类水解的应用课前预习）混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O； 溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO-、H＋、OH-； 其浓度由大到小的顺序是________________________________。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有 Na＋、Cl-、NH、OH-、H＋； 其浓度由大到小的顺序是________________________________。 (3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，溶液呈碱性； 溶液中存在的离子有NH、Cl-、OH-、H＋；其浓度由大到小的顺序是________________________。 ( 知识点5：水解平衡常数及其应用 ) 【知识清单】 1.盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。 ①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝ ； ②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝ 。 意义和影响因素： ①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大。 2．电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝。 常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14 Kh＝。 (2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系 HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh(HB－)＝。 B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh(B2－)＝， (3)水解常数的应用 ①计算盐溶液中c(H＋)或c(OH－) a．对于 Kh＝≈，c(OH－)＝ 。 b．同理对于B＋＋H2OBOH＋H＋，c(H＋)＝。 ②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小 a．单一溶液 ⅰ.如一定浓度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝＝≈2.27×10－8>Ka2，HCO的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(H2CO3)>c(CO)。 ⅱ.又如一定浓度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝＝≈6.5×10－13<Ka2，HSO的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SO)>c(H2SO3)。 ⅲ.再如一定浓度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则CH3COO－与NH的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NH)。 b．混合溶液 ⅰ.如物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝＝≈5.7×10－10<Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)。 ⅱ.又如物质的量浓度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝＝≈2.0×10－5>Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。 热点题型五：水解平衡常数及其应用 21．（25-26高三上·安徽阜阳·阶段检测）室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 HCOOH H2CO3 HCN Ka=1.77×10-4 Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 Ka=4.9×10-10 A．向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应2CN-+H2O+CO2=2HCN+ B．室温时，的水解常数为2.3×10-8 C．向100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中通入少量CO2，该溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() D．室温时，将0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-) 22．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）Ⅰ.回答下列问题： (1)25℃的NaA溶液为碱性，则的水解常数表达式为_________，其水解的离子反应方程式为____________________。 (2)已知常温下的电离常数，，则的水解常数________，_________。若常温下，pH=9的溶液中________。 Ⅱ.25℃时，现有浓度均为的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③硫酸、④氢氧化钠、⑤氨水、⑥醋酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵，请回答下列问题。 (3)⑦⑧⑨三种溶液中浓度由大到小的顺序是_________(填序号，下同)。 (4)①②③三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________。 (5)等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为___________。 (6)⑥中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。 23．（25-26高三上·贵州铜仁·期末）常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1000 mol/L的二元弱酸H2A溶液，所得溶液中各种含A的微粒的物质的量分数δ与pH的变化曲线如图1所示，混合溶液中lgX [X为或]与pH的变化关系如图2所示。下列说法错误的是           A．由图1可知A2-的水解常数为10-9.8 B．图2中直线I表示与pH的变化关系 C．图2中d点对应的溶液中有：c(Na+)+c(H+) =c(OH－)+3c(A2-) D．加入20 mL NaOH溶液后，溶液中：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2-)＞c(H2A) 24．（25-26高二上·河南平顶山·期末）一甲胺作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡：  。下列说法错误的是 A．能与HCl反应生成是强电解质 B．25℃，一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C．25℃，的水解平衡常数 D．溶液中，存在 25．（25-26高二上·湖南常德·期末）室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是 A．0.1mol·L -1 NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO) + 2c(CO) + c(H2CO3) B．0.1mol·L -1 NH4HCO3溶液和0.1mol·L -1NH4HSO4溶液，前者的c(NH)小于后者 C．0.1mol·L -1 NH4Cl溶液加水稀释后，水解平衡常数Kh增大 D．在pH > 7的NH4Cl和NH3·H2O 混合溶液中：c(NH) < c(Cl-) ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（25-26高二上·广东广州·期中）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．将草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高肥效 B．废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 C．血液中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 2．（22-23高二下·河南周口·阶段检测）由于盐类的水解导致溶液pH<7的是 A．明矾溶液 B．溶液 C．草木灰溶于水 D．碳酸饮料 3．（26-27高三上·重庆·开学考试）关于下列化合物性质的描述，正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①、②加水后形成的溶液均呈中性 B．②、③遇稀盐酸均生成气体 C．③、④均能使酚酞溶液变色 D．①、④遇溶液均生成沉淀 4．（25-26高二上·新疆喀什·期末）时，下列说法正确的是 A．向溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 B．的醋酸溶液和的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的倍 C．浓度均为的三种溶液：、、依次增大 D．的溶液和的溶液等体积混合后，恰好完全反应，则为强酸 5．（25-26高二上·天津·阶段检测）常温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．由d点可知，室温下，该NH3·H2O的Kb≈1×10-5 B．曲线上任意一点所示溶液中：由水电离的H+浓度>10-7 mol/L C．b点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D．c点所示溶液中： 6．（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）有4种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COONa；②0.1 mol·L-1 Na2CO3；③0.1 mol·L-1 NaHCO3；④0.1 mol·L-1 NaCl。下列叙述正确的是 A．相同温度下，4种溶液的 pH：②＞①＞③＞④ B．25 ℃时，溶液①的pH＞7，是因为CH3COO-电离出OH- C．溶液②和③中，c()：②＜③ D．溶液④中，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 7．（2026·海南海口·模拟预测）（多选）室温下，将缓慢持续通入的溶液中，溶液的pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A．的水解常数 B．b点， C．c点， D．实验中a→d，水的电离程度先减小后增大 8．（第九章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解）按要求书写离子方程式。 (1)溶液呈酸性_______。 (2)溶液呈碱性_______。 (3)将溶液与溶液混合_______。 (4)实验室制备胶体_______。 (5)NaHS溶液呈碱性的原因_______。 9．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③NaOH溶液④氨水⑤Na2CO3溶液⑥NH4Cl溶液⑦CH3COONa溶液。已知，请回答下列问题（用序号填空）。 (1)呈碱性的溶液有______。 (2)水电离出的c(H+)相等的两种溶液是______或______（填两种组合）。 (3)将③和④按体积比1：1混合后，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 (4)向⑥中滴加④至溶液呈中性，则c()______c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 10．（25-26高二上·河南周口·期末）硫酸是常见三大强酸之一，中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离方程式为：H2SO4=H++，H++。请依据以上事实回答下列有关问题： (1)Na2SO4溶液呈_____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____(用离子方程式表示)。 (2)常温下将 NaHSO4溶液进行稀释，下列说法正确的是_____(填序号)。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中离子的浓度均减小 C．溶液中不变 D．溶液中由水电离产生的c(H+)增大 (3)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：___________。 (4)在0.10的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_____ (填写编号)。 A．c()+c()+c(H2SO4)= 0.1 B． C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() D． (5)用0.100 的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸，用_____ 做指示剂误差较小，到达滴定终点的判断方法是_____，滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8讲 盐类的水解 【考向预测】 1.此部分内容通常在高考选择题中设置多个相关选项，也常融入原理大题、化工流程大题中综合考查。 2.高考主要考查点：一是水解离子方程式书写，解释盐溶液酸碱性；二是判断外界条件对水解平衡的影响，结合Kh进行简单分析；三是溶液中离子浓度大小比较与三大守恒，为本专题最高频考点。 3.常以生产生活、化工除杂、沉淀制备等真实情境，考查盐类水解的应用，同时结合电离、水解竞争关系判断溶液酸碱性。 ( 知识梳理 · 题型预览 ) 热点题型一：盐类的水解 热点题型二：影响盐类水解的因素 热点题型三：盐类水解规律的应用 热点题型四：溶液中粒子浓度大小比较 热点题型五：水解平衡常数 ( 知识点1：盐类的水解 ) 【知识清单】 1.盐类的水解原理 概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 实质 生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡 特点 规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性 盐类水解的过程： ①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。 ②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。 ③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。 ④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。 2．水解离子方程式的书写 由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。 类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性 一元弱酸阴离子 一步水解 (微弱) CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 碱性 一元弱碱阳离子 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 酸性 多元弱酸阴离子 分步水解 (微弱) CO＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 碱性 多元弱碱阳离子 分步水解， 一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 酸性 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“＝”表示。如Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。 3. 盐类的水解规律 注意： (1)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO的水解>电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO的电离>水解，故溶液呈酸性。 (2)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数。CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相当。 (3)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 热点题型一：盐类的水解 1．（25-26高二上·河南周口·期末）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4 【答案】A 【知识点】盐溶液的酸碱性及原因、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．属于强酸弱碱盐，电离出的发生水解：，溶液因水解呈酸性，A正确； B．属于强碱弱酸盐，电离出的发生水解：，溶液因水解呈碱性，B错误； C．属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，C错误； D．属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高二下·云南曲靖·期中）下列关于盐类水解的叙述，正确的是 A．能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 B．水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大 C．升高温度，盐的水解程度减小 D．所有盐都能发生水解 【答案】B 【知识点】盐溶液的酸碱性及原因、盐类水解规律理解及应用、盐的水解常数、温度对盐类水解的影响 【详解】A．能水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，如的阴阳离子水解程度相近，溶液呈中性，A错误； B．水解平衡常数是衡量盐水解趋势的物理量，相同条件下越大，盐的水解程度越大，B正确； C．盐的水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，盐的水解程度增大，C错误； D．仅含有弱离子（弱酸根阴离子或弱碱阳离子）的盐能发生水解，强酸强碱盐如不发生水解，D错误； 故选B。 3．（26-27高二上·浙江绍兴·开学考试）下列说法正确的是 A．室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．室温下的醋酸钠和醋酸混合液中： C．溶液呈碱性的原因： D．室温下，的醋酸的，的醋酸的=，则 【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系、弱电解质在水溶液中的电离平衡、水解的离子方程式书写、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 【详解】A．室温下的溶液还可能是酸式盐（如、等），不一定是酸或强酸弱碱盐，A错误； B．室温下时，根据溶液电荷守恒关系，可推得，B正确； C．是二元弱酸的酸根，水解分步进行且以第一步水解为主，反应为，不能直接写总水解方程式，C错误； D．醋酸是弱电解质，稀释会促进电离，将醋酸稀释10倍得到醋酸时，浓度下降幅度小于10倍，故，D错误； 故选B。 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列水解反应的离子方程式及有关说法正确的是 A．NaHCO3溶于水显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度 B．常温下，0.1mol·L-1的一元酸HX溶液的 pH=3，可推知NaX溶液中存在X- + H2O= HX + OH- C．向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，滴加BaCl2溶液，颜色无变化 D．NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO的电离程度小于其水解程度 【答案】A 【知识点】离子方程式的正误判断、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐溶液的酸碱性及原因、水解的离子方程式书写、盐类水解规律理解及应用 【详解】A． 在水中同时存在两个过程：电离、水解，当水解产生的浓度大于电离产生的浓度时，溶液显碱性，即水解程度大于电离程度，A正确； B． 溶液，说明是弱酸，的水解是可逆的，离子方程式应该用可逆号而非等号，正确写法为，B错误； C．溶液中水解使溶液显碱性，滴酚酞变红；加入后，与生成沉淀，浓度大幅减小，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色会变浅甚至褪去，并非颜色无变化，C错误； D．溶液显酸性，本质是的电离程度大于其水解程度，该选项描述完全相反，D错误； 故选A。 5．（25-26高二上·广东揭阳·期中）写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)CuSO4：___________。 (2)NaClO：___________。 (3)NaHCO3：___________。 (4)CH3COONa：___________。 【答案】(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ (2)ClO-+H2OHClO+OH- (3)HC+H2OH2CO3+OH- (4)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 【知识点】离子反应的发生及书写、水解的离子方程式书写、盐类水解规律理解及应用 【详解】（1）铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，为可逆反应，水解的离子方程式为：； （2）次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，为可逆反应，水解的离子方程式为：； （3）碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：； （4）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：。 ( 知识点2：影响盐类水解的因素 ) 【知识清单】 1.内因：弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。 越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。 2.外因：①温度、浓度：越热越水解、越稀越水解。 ②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 以外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响为例，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ΔH>0 体系变化条件 平衡移动方向 n(H＋) pH 水解程度 现象 升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅 加FeCl3固体 向右 增多 减小 减小 颜色变深 加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 热点题型二：影响盐类水解的因素 6．（24-25高二下·甘肃武威·开学考试）通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．通入HCl 【答案】B 【知识点】探究影响盐类水解平衡的因素 【详解】A．水解反应为吸热反应，降温会使平衡逆向移动，A错误； B．加水稀释时，Fe3+和H+的浓度均降低，稀释促进水解平衡正向移动，B正确； C．铵根离子水解产生H+，增加H+浓度使平衡逆向移动，C错误； D．通入HCl直接增加H+浓度，抑制水解，平衡逆向移动，D错误； 故选B。 7．（25-26高二上·四川自贡·阶段检测）生活中常用浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液除铁锈，下列说法正确的是 A．NH4Cl溶液呈碱性 B．该溶液中c() = c(Cl⁻) C．铁锈溶解的原因是水解使溶液显酸性 D．加水稀释时，的水解程度减小 【答案】C 【知识点】盐溶液的酸碱性及原因、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较、浓度对盐类水解的影响、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，并非碱性，A错误； B．发生水解反应导致浓度降低，因此溶液中，B错误； C．水解产生使溶液显酸性，铁锈的主要成分为的水合物，可与反应溶解，C正确； D．盐类水解符合“越稀越水解”的规律，加水稀释时的水解程度增大，D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A．适量 B．适量 C．适量的水 D．适量 【答案】D 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、浓度对盐类水解的影响 【详解】A．通入适量，与反应从而使减小，变大，A项不符合题意； B．加入适量，抑制水解，但此影响是次要的，主要是增大，变大，B项不符合题意； C．加入适量的水，促进水解，减小，=变大，C项不符合题意； D．加入适量，抑制水解，使增大，变小，D项符合题意； 故答案选D。 9．（23-24高二上·河南·期中）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是 A．稀释溶液，所有离子浓度均减小，平衡正向移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．加入NaOH固体，溶液pH增大 D．升高温度，减小 【答案】C 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、盐类水解规律理解及应用、浓度对盐类水解的影响、外加酸碱对盐类水解的影响 【详解】A．稀释溶液，氢离子浓度增大，故A错误； B．加入少量NaHCO3固体，平衡逆向移动，故B错误； C．加入NaOH固体，溶液的pH增大，故C正确； D．升高温度正向移动，碳酸氢根离子浓度增大，则的比值增大，故D错误； 故答案选C。 10．（24-25高二上·吉林长春·期中）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，各离子浓度均减小 【答案】D 【知识点】水的离子积常数、温度对盐类水解的影响、浓度对盐类水解的影响 【详解】A．加入固体，溶液中浓度增大，碱性增强，溶液增大，A正确； B．加入固体，与反应生成沉淀，浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，B正确； C．盐类水解为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大、减小，故增大，C正确； D．温度不变时水的离子积为定值，稀释溶液时浓度减小，则增大，并非所有离子浓度均减小，D错误； 故选D。 ( 知识点3：盐类水解规律的应用 ) 【知识清单】 1．在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 配制或贮存 易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 2．在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 热点题型三：盐类水解规律的应用 11．（25-26高二上·吉林松原·期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．纯碱去油污 C．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 D．明矾可用作净水剂 【答案】C 【知识点】明矾的净水作用及原理、盐溶液的酸碱性及原因、盐类水解规律理解及应用、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可与铁锈反应达到清洗目的，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱（）是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生皂化反应被除去，与盐类水解有关，B不符合题意； C．氢氧化钠是强碱，自身电离出使溶液呈碱性使酚酞变红，过程不涉及盐类水解，C符合题意； D．明矾中的水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 12．（25-26高二下·贵州·开学考试）下列盐类水解的应用说法错误的是 A．AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干得无水AlCl3 B．FeCl3固体溶于浓盐酸抑制水解 C．NH4Cl溶液除铁锈与水解无关 D．TiCl4加水加热制备TiO2 【答案】C 【知识点】盐类水解规律理解及应用、易水解的盐溶液的配制、制备与水解有关的物质、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．易水解生成和挥发性，在气流中加热可抑制水解，最终蒸干得到无水，A正确； B．溶于水时水解使溶液显酸性，浓盐酸中浓度大，可抑制水解，B正确； C．溶液中水解产生使溶液呈酸性，酸性条件下可溶解铁锈，因此除铁锈利用了盐类水解的原理，C错误； D．水解可生成，加热促进水解完全，脱水后得到，属于盐类水解的应用，D正确； 故选C。 13．（3.3.3盐类水解的应用课前预习）利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为______________，NaHCO3的水解方程式为______________，由于Ka1(H2CO3)______________Ka2(H2CO3)，因此CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更______。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在______________溶液中。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料(或玻璃)，Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈________性，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：______________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显________性，NH水解呈_______性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 (6)工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于______________气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。 【答案】(1) 强 (2) （氢氧化钠） (3) 酸 (4) (5) 碱 酸 (6) （氯化氢） 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、水解的离子方程式书写、盐类水解规律理解及应用、易水解的盐溶液的配制、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】（1）中碳酸根分步水解，主要水解方程式为；中碳酸氢根水解方程式为。弱酸对应的电离常数越小，弱酸根水解程度越大，的一级电离常数大于二级电离常数，的水解平衡常数为，的水解平衡常数为，因此水解程度更大，等浓度时溶液碱性更强； （2）会发生水解：，加入可使水解平衡逆向移动，抑制水解，实验室配制溶液，选择将固体溶解在溶液中，既可以抑制水解，又不会引入新杂质； （3）发生水解反应：，水解生成氢离子，溶液呈酸性，酸会腐蚀铁皮，所以硫酸铝溶液不能放在铁皮外筒，应放置在内筒； （4）饱和溶液去污依靠碳酸根水解产生氢氧根，水解离子方程式为，碱性环境下油脂发生皂化反应水解，从而除去焊点油污； （5）是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；是弱碱阳离子，水解使溶液显酸性。二者混合时，与相互促进水解，生成氨气逸出，造成铵态氮肥氮元素损失，肥效下降。 （6）溶液加热时水解：，易挥发，最终得到氢氧化镁。在气流中加热脱水，增大浓度，可以抑制镁离子水解，最终得到无水氯化镁。 14．（25-26高二上·吉林松原·期末）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 (1)已知：0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3。 ①CH3COOH的电离方程式为：___________。 ②该溶液中由水电离出的H+浓度为___________mol/L。 ②计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 (2)H2CO3、HClO和HCOOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO3 HClO HCOOH 电离平衡常数(Ka) 相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、HCOONa溶液，pH由小到大的顺序是：___________。 ②NaHCO3的溶液呈碱性的原因：___________。(用离子方程式表达)。 (3)已知NH4HCO3溶液显弱碱性，则Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)、Kb(NH3·H2O)三者的大小关系为：___________。下列关于NH4HCO3溶液关系正确的是_________。 A．C() + C() + C(OH-) = C() + C(H+) B．C() > C() C．C() + C(NH3·H2O) = C() + C() + C(H2CO3) D．C(H+) > C(OH-) 【答案】(1) （或 ） (2) (3) C 【知识点】溶液中水的电离程度及计算、弱电解质的电离方程式、电离平衡常数及影响因素、水解的离子方程式书写、盐类水解规律理解及应用 【详解】（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式需使用可逆符号：； ②常温下。该溶液，则，溶液中的。酸溶液中由水电离出的 等于溶液中的，即 ； ③溶液中 ，平衡时 。电离平衡常数 ； （2）①根据“越弱越水解”的规律，弱酸的电离常数越小，其酸性越弱，对应的共轭碱水解程度越大，相同浓度下盐溶液的 越大。由表格数据可知酸性强弱为：，故阴离子水解程度大小为 ，因此溶液由小到大的顺序为 ； ②溶液中，的水解程度大于其电离程度，导致溶液中 ，溶液呈碱性。水解离子方程式为：； （3）① 溶液显弱碱性，说明的水解程度大于的水解程度。即的水解常数 大于的水解常数 ，由此推得；又因为多元弱酸的第一步电离常数远大于第二步，故；综合可得：； ② A．根据电荷守恒，正确的等式应为 ，A错误； B．因为的水解程度大于，消耗的更多，所以平衡时，B错误； C．根据物料守恒，溶液中含N元素的微粒总浓度等于含C元素的微粒总浓度，即 ，C正确； D．溶液显弱碱性，应有 ，D错误； 故选C。 15．（25-26高二下·江苏无锡·期中）某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2S 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 据此回答以下问题(25℃时)。 (1)同浓度的CH3COO-、、、ClO-、S2-结合H＋的能力最强的是____________。 (2)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________。 (3)pH都是12的NaOH溶液与Na2CO3溶液，由水电离出的c(H＋)之比为___________。 (4)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下式的数据一定变大的是 填字母。 A． B． C． D． (5)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH) ：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=___________。 (6)有下列四种溶液： Ⅰ．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液      Ⅱ．pH=1的HCl溶液 Ⅲ．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液       Ⅳ．pH=13的Ba(OH)2溶液 ①溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是____________(填序号)。 ②将Ⅱ、Ⅳ溶液等体积混合，所得溶液的pH=________________。 【答案】(1) (2) (3)或 (4)BD (5)5 (6) Ⅰ > Ⅲ> Ⅱ = Ⅳ 7 【知识点】溶液中水的电离程度及计算、pH定义式及计算、酸碱混合时的定性判断及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解规律理解及应用、电离平衡常数的相关计算 【详解】（1）根据“越弱越水解”的规律，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，对应的酸根离子结合的能力（即水解能力）就越强，由表可知，各对应酸的电离常数最小的是的第二步电离常数，即的酸性最弱，因此结合的能力最强； （2）根据电离平衡常数可知，酸性：，根据“较强酸制较弱酸”的规律，通入溶液中，无论少量还是过量，都只能生成和，不能生成，反应的离子方程式为：； （3）的溶液中，抑制水的电离，溶液中的全部来自水的电离，故由水电离出的；的溶液中，水解促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离，故由水电离出的，两者由水电离出的之比为或； （4）加水稀释溶液，电离程度增大，但溶液体积增大得更多，因此、、均减小： A．减小，A不符合题意； B．，由于温度不变不变，而减小，故该比值一定变大，B符合题意； C．减小，不变，增大，则减小，C不符合题意； D．减小，温度不变则不变，根据可知，一定变大，D符合题意； 故选BD。 （5）根据醋酸的电离平衡常数表达式，代入数据得：，解得，因此溶液的； （6）①酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离， Ⅰ.促进水电离，水电离出的； Ⅱ.的溶液中，水电离出的； Ⅲ.的溶液中，，水电离出的； Ⅳ.的溶液中，，水电离出的；综上，溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ=Ⅳ； ②的溶液中，的溶液中，两者等体积混合，与的物质的量相等，恰好完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，。 ( 知识点4：溶液中粒子浓度大小比较 ) 【知识清单】 1.理解两大平衡，树立微弱意识 (1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 (2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中存在：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。 2.巧用守恒思想，明确定量关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 如：NaHCO3溶液中电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 注意：电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加：如2c(CO)的化学计量数2代表一个CO带有2个负电荷，不可漏掉。 (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。 如：在NaHCO3溶液中，n(Na)∶n(C)＝1∶1，推出c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。 (3)质子守恒：电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出。 例如，①在Na2CO3溶液中： 质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 ②在NaHCO3溶液中： 质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)。 另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。 以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式： c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。 3.比较溶液中粒子浓度关系的解题流程 热点题型四：溶液中粒子浓度大小比较 16．（25-26高二上·云南丽江·期末）把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．c(CH3COO-)>c(Na＋) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C．2c(H＋)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1 【答案】A 【知识点】物质的量浓度与溶质成分有关的计算、酸碱混合时的定性判断及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【分析】溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故溶液为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合体系。 【详解】A．CH3COOH电离和CH3COO-水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH-)，根据电荷守恒有，则c(CH3COO-)>c(Na＋)，A正确； B．CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，因此，B错误； Ｃ．根据电荷守恒有，根据元素质量守恒有，联立两式可得混合溶液中的质子守恒：，C错误； D．D中看似是元素质量守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则，D错误； 故选A。 17．（25-26高二下·四川泸州·期中）在时，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，溶液中存在： B．为强酸，电离常数 C．时，溶液中存在： D．滴定过程中，水的电离程度始终逐渐增大 【答案】A 【知识点】影响水电离的因素、酸碱中和滴定的综合考查、电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．时，溶质为等物质的量的和，溶液，说明的电离程度大于的水解程度，，而电离和水解程度都很小，因此离子浓度顺序为，A正确； B．的初始，若为强酸应为1，故为弱酸，弱酸的电离程度很小，，，，B错误； C．时，恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，，结合电荷守恒，可得，C错误； D．开始滴加阶段，水解促进水的电离，水的电离程度不断增大，滴定至恰好反应（）时，水的电离程度达到最大值，后续加入过量，碱会抑制水的电离，水的电离程度减小，并非始终逐渐增大，D错误； 故选A。 18．（25-26高二上·宁夏吴忠·期末）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) D．CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-) 【答案】B 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．溶液中分步水解，第一步水解生成和，第二步水解、水的电离也会生成，因此，给出的浓度顺序错误，正确顺序应为，A错误； B．溶液中存在质子守恒：水电离出的总浓度等于总浓度，结合1个、结合2个，因此质子守恒式为，B正确； C．溶液的电荷守恒需要包含所有阴阳离子，正确式子为，选项遗漏，C错误； D．溶液中水解生成等物质的量的和，同时水也会电离出，因此，给出的浓度顺序错误，正确顺序应为，D错误； 故选B。 19．（25-26高二下·湖北十堰·阶段检测）室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．常温下，HZ的酸性比HY强 B．电离常数Ka(HX)的数量级为10-11 C．pH=7时，三种溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D．恰好完全中和时，c(Z-)>c(Y-)>c(X-) 【答案】C 【知识点】酸碱中和滴定原理的应用、一元强酸与一元弱酸的比较、电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．相同浓度的酸溶液，初始时的pH小于，说明电离出的浓度更大，酸性更强，A正确； B．初始时的pH=6，，，，数量级为，B正确； C．pH=7时，根据电荷守恒，三种溶液中分别有、、，由于三种酸酸性不同，pH=7时消耗的体积不同，溶液中不等，故，C错误； D．恰好完全中和时，三种溶液溶质分别为、、，酸性，则阴离子水解程度，水解程度越大离子浓度越小，故，D正确； 故选C。 20．（3.3.3盐类水解的应用课前预习）混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O； 溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO-、H＋、OH-； 其浓度由大到小的顺序是________________________________。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有 Na＋、Cl-、NH、OH-、H＋； 其浓度由大到小的顺序是________________________________。 (3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，溶液呈碱性； 溶液中存在的离子有NH、Cl-、OH-、H＋；其浓度由大到小的顺序是________________________。 【答案】(1) (2) (3) 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】（1）等物质的量的与完全反应生成，完全电离出和，发生水解使溶液显碱性，且水解程度微弱，因此。 （2）等物质的量的与完全反应生成等物质的量的和，完全电离，和浓度相等且远大于其他离子，为弱碱，部分电离产生和，同时水电离出少量，因此。 （3）电离使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，混合后溶质为等物质的量的和，混合溶液呈碱性说明的电离程度大于的水解程度，完全电离出和，发生微弱水解，微弱电离补充的比发生水解的多，因此浓度由大到小的顺序是。 ( 知识点5：水解平衡常数及其应用 ) 【知识清单】 1.盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。 ①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝ ； ②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝ 。 意义和影响因素： ①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大。 2．电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝。 常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14 Kh＝。 (2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系 HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh(HB－)＝。 B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh(B2－)＝， (3)水解常数的应用 ①计算盐溶液中c(H＋)或c(OH－) a．对于 Kh＝≈，c(OH－)＝ 。 b．同理对于B＋＋H2OBOH＋H＋，c(H＋)＝。 ②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小 a．单一溶液 ⅰ.如一定浓度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝＝≈2.27×10－8>Ka2，HCO的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(H2CO3)>c(CO)。 ⅱ.又如一定浓度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝＝≈6.5×10－13<Ka2，HSO的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SO)>c(H2SO3)。 ⅲ.再如一定浓度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则CH3COO－与NH的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NH)。 b．混合溶液 ⅰ.如物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝＝≈5.7×10－10<Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)。 ⅱ.又如物质的量浓度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝＝≈2.0×10－5>Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。 热点题型五：水解平衡常数及其应用 21．（25-26高三上·安徽阜阳·阶段检测）室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 HCOOH H2CO3 HCN Ka=1.77×10-4 Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 Ka=4.9×10-10 A．向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应2CN-+H2O+CO2=2HCN+ B．室温时，的水解常数为2.3×10-8 C．向100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中通入少量CO2，该溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() D．室温时，将0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【知识点】离子方程式的正误判断、电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较、盐的水解常数 【详解】A．由Ka可知，酸性强弱为H2CO3>HCN>HC，则向NaCN溶液中通入少量CO2发生的反应为CN-+H2O+CO2=HCN+HC，A项错误； B．室温时，C的水解常数Kh1==≈1.8×10-4，B项错误； C．向100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入少量CO2，得到碳酸钠和氢氧化钠的混合物，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，C项正确； D．由HCN的Ka=4.9×10-10可知，HCN的电离程度小于CN-的水解程度，所以等浓度的HCN和NaCN的混合液中存在c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，D项错误。 故选C。 22．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）Ⅰ.回答下列问题： (1)25℃的NaA溶液为碱性，则的水解常数表达式为_________，其水解的离子反应方程式为____________________。 (2)已知常温下的电离常数，，则的水解常数________，_________。若常温下，pH=9的溶液中________。 Ⅱ.25℃时，现有浓度均为的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③硫酸、④氢氧化钠、⑤氨水、⑥醋酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵，请回答下列问题。 (3)⑦⑧⑨三种溶液中浓度由大到小的顺序是_________(填序号，下同)。 (4)①②③三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________。 (5)等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为___________。 (6)⑥中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。 【答案】(1) (2) （或 ） (3) ⑦>⑧>⑨ (4) ②>①>③ (5) ③>①=② (6) 【知识点】溶液中水的电离程度及计算、电离平衡常数及影响因素、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较、盐的水解常数 【详解】（1）溶液呈碱性，说明在溶液中发生水解生成弱酸和，其水解的离子方程式为：。根据水解方程式，水解平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（水作为纯液体不列入），即。 （2）的第一步水解常数；第二步水解常数 。常温下的溶液中，。根据亚硫酸的第二步电离常数，可得 。 （3）⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵三种溶液中均含有。⑦中电离出的会抑制的水解；⑧中对的水解无影响；⑨中水解呈碱性，会与水解产生的反应，从而促进的水解。因此，水解程度大小为⑨>⑧>⑦，水解程度越大，剩余的浓度越小，故浓度由大到小的顺序为⑦>⑧>⑨。 （4）①盐酸、②醋酸、③硫酸均为酸，酸电离出的会抑制水的电离，溶液中越大，对水电离的抑制程度越大，水的电离程度越小。浓度均为时，溶液中的大小顺序为：③硫酸（） > ①盐酸（） > ②醋酸（弱酸，部分电离，小于）。因此，水的电离程度由大到小的顺序为②>①>③。 （5）等浓度、等体积的①盐酸、②醋酸、③硫酸，其溶质的物质的量相等。盐酸和醋酸均为一元酸，硫酸为二元酸。完全中和时，消耗的物质的量取决于酸所能提供的的总物质的量。因此，消耗溶液的体积由大到小的顺序为③>①=②。 （6）⑥醋酸铵溶液中，由于醋酸的电离常数（）与一水合氨的电离常数（）在常温下近似相等，因此和的水解程度相等，溶液呈中性，即。根据电荷守恒 ，可得。由于盐类水解程度通常较微弱，离子浓度大小顺序为。 23．（25-26高三上·贵州铜仁·期末）常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1000 mol/L的二元弱酸H2A溶液，所得溶液中各种含A的微粒的物质的量分数δ与pH的变化曲线如图1所示，混合溶液中lgX [X为或]与pH的变化关系如图2所示。下列说法错误的是           A．由图1可知A2-的水解常数为10-9.8 B．图2中直线I表示与pH的变化关系 C．图2中d点对应的溶液中有：c(Na+)+c(H+) =c(OH－)+3c(A2-) D．加入20 mL NaOH溶液后，溶液中：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2-)＞c(H2A) 【答案】B 【知识点】电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较、盐的水解常数 【分析】图1分析：二元弱酸分两步电离： ，；随着pH增大，减小，先增大后减小，增大，所以分别对应、物质的量分数；结合图1可得：a点，；b点，；图2分析：根据，，，因为，所以pH相同时，所以曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，据此分析； 【详解】A．的水解反应：，水解常数，A正确； B．根据分析，曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，B错误； C．d点对应，，即。根据电荷守恒： ， 代入得：，C正确； D．加入溶液后，溶质为。的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，因此，仅少数电离水解，故离子顺序：，D正确； 故选B。 24．（25-26高二上·河南平顶山·期末）一甲胺作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡：  。下列说法错误的是 A．能与HCl反应生成是强电解质 B．25℃，一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C．25℃，的水解平衡常数 D．溶液中，存在 【答案】B 【知识点】强电解质与弱电解质的判断、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐溶液中离子浓度大小的比较、盐的水解常数 【详解】A．一甲胺（）作为弱碱能与HCl反应生成，且是盐类，属于强电解质，完全电离，A正确； B．稀释一甲胺溶液后，电离平衡右移，但因减小且不变，浓度增大，而和浓度减小，因此并非所有离子浓度均减小，B错误； C．的水解平衡常数，C正确； D．溶液中，（不水解），（因水解略有减小），，，满足，D正确； 故答案为：B。 25．（25-26高二上·湖南常德·期末）室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是 A．0.1mol·L -1 NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO) + 2c(CO) + c(H2CO3) B．0.1mol·L -1 NH4HCO3溶液和0.1mol·L -1NH4HSO4溶液，前者的c(NH)小于后者 C．0.1mol·L -1 NH4Cl溶液加水稀释后，水解平衡常数Kh增大 D．在pH > 7的NH4Cl和NH3·H2O 混合溶液中：c(NH) < c(Cl-) 【答案】B 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较、盐的水解常数 【详解】A．物料守恒应为，A错误； B．溶液中电离产生抑制水解，较高；溶液中水解促进水解，较低，故前者小于后者，B正确； C．水解平衡常数，仅与温度有关，加水稀释不变，C错误； D．电荷守恒：，移项得，pH > 7时，故，D错误； 答案选B。 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（25-26高二上·广东广州·期中）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．将草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高肥效 B．废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 C．血液中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 【答案】A 【知识点】盐溶液的酸碱性及原因、氨的合成、常见氮肥及其使用 【详解】A．草木灰显碱性，与铵态氮肥混合施用会使铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，A错误； B．溶液水解显酸性，可与铁锈反应，焊接前可用其处理焊点，B正确； C．缓冲体系能在一定范围内减小酸或碱对血液酸碱度的影响，C正确； D．合成氨反应后分离出氨气，未反应的氮气和氢气循环进入反应器，可提高原料利用率，D正确； 故选A。 2．（22-23高二下·河南周口·阶段检测）由于盐类的水解导致溶液pH<7的是 A．明矾溶液 B．溶液 C．草木灰溶于水 D．碳酸饮料 【答案】A 【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系、盐溶液的酸碱性及原因、盐类水解规律理解及应用、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．明矾溶液中发生水解：，盐类水解使溶液，A符合题意； B．溶液显酸性是因为的电离程度大于水解程度，并非单纯盐类水解导致，B不符合题意； C．草木灰主要成分为，水解使溶液显碱性，，C不符合题意； D．碳酸饮料显酸性是碳酸电离出氢离子，不属于盐类水解，D不符合题意； 故选A。 3．（26-27高三上·重庆·开学考试）关于下列化合物性质的描述，正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①、②加水后形成的溶液均呈中性 B．②、③遇稀盐酸均生成气体 C．③、④均能使酚酞溶液变色 D．①、④遇溶液均生成沉淀 【答案】D 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、氧化钠的化学性质、碳酸钠与盐酸的反应、硫酸铜、溶液的酸碱性与pH的关系、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．①是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，②与水反应生成，溶液也呈碱性，A错误； B．②与稀盐酸反应生成和，无气体生成，③与稀盐酸不发生反应，无气体生成，B错误； C．酚酞在酸性、中性溶液中不变色，③水溶液呈强酸性，④是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，二者均不能使酚酞变色，C错误； D．①与反应生成白色沉淀，④与反应生成白色沉淀和蓝色沉淀，二者遇溶液均生成沉淀，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·新疆喀什·期末）时，下列说法正确的是 A．向溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 B．的醋酸溶液和的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的倍 C．浓度均为的三种溶液：、、依次增大 D．的溶液和的溶液等体积混合后，恰好完全反应，则为强酸 【答案】D 【知识点】酸碱混合时的定性判断及计算、一元强酸与一元弱酸的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．向(强碱弱酸盐)溶液中加水，溶液碱性减弱，其中浓度减小，25℃时为定值，故浓度增大，并非所有离子浓度都减小，A错误； B．醋酸为弱酸，浓度越小电离程度越大，的醋酸溶液中的电离度小于的醋酸溶液，故前者浓度大于后者的10倍，B错误； C．酸性顺序为，相同浓度的强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液pH越大，故浓度均为时，pH顺序为，C错误； D．的溶液和的溶液等体积混合后恰好完全反应，说明二者物质的量相等，故，此时溶液中，说明完全电离，为强酸，D正确； 故选 D。 5．（25-26高二上·天津·阶段检测）常温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．由d点可知，室温下，该NH3·H2O的Kb≈1×10-5 B．曲线上任意一点所示溶液中：由水电离的H+浓度>10-7 mol/L C．b点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D．c点所示溶液中： 【答案】A 【知识点】溶液中水的电离程度及计算、酸碱混合时的定性判断及计算、酸碱中和滴定原理的应用、电离平衡常数及影响因素、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．d点为0.100 mol/L氨水溶液，pH=11，则，，A正确； B．d点为氨水溶液，电离抑制水的电离，水电离的浓度为，盐酸过量时盐酸电离的同样也会抑制水的电离，B错误； C．盐酸与氨水恰好中和时生成，溶液呈酸性，对应c点，b点pH=7，氨水过量，未完全中和，C错误； D．c点为溶液，水解使溶液呈酸性，，正确离子浓度顺序为，D错误； 故选A。 6．（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）有4种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COONa；②0.1 mol·L-1 Na2CO3；③0.1 mol·L-1 NaHCO3；④0.1 mol·L-1 NaCl。下列叙述正确的是 A．相同温度下，4种溶液的 pH：②＞①＞③＞④ B．25 ℃时，溶液①的pH＞7，是因为CH3COO-电离出OH- C．溶液②和③中，c()：②＜③ D．溶液④中，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 【答案】D 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．酸性：，根据“越弱越水解”规律，对应弱酸根水解程度：，同浓度下水解程度越大溶液碱性越强，且溶液呈中性，故相同温度下，4种溶液的 pH：②＞③＞①＞④，A错误； B．溶液的原因是水解结合水电离的，使溶液中，不能电离出，B错误； C．完全电离出，仅少量发生水解；电离出，仅极少量电离产生，故：②＞③，C错误； D．溶液中满足电荷守恒，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，即，D正确； 故选D。 7．（2026·海南海口·模拟预测）（多选）室温下，将缓慢持续通入的溶液中，溶液的pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A．的水解常数 B．b点， C．c点， D．实验中a→d，水的电离程度先减小后增大 【答案】CD 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较、盐的水解常数 【分析】1 L 溶液中，通入发生反应：，随着通入，逐渐转化为，溶液酸性逐渐增强，b点通入，根据反应关系，消耗 ，生成 ，剩余，因此；据此解答。 【详解】A．水解反应为：，水解常数： ，b点，此时，因此，A正确； B．由分析可知，b点存在关系≈0.066mol/L；原溶液中总浓度为，因此，B正确； C．c点通入，此时，总S的物质的量，因此物料守恒为： ， 电荷守恒为： ， 将物料守恒代入电荷守恒，整理得： ，选项中漏掉了含的项，C错误； D．a点为溶液，水解促进水的电离；通入后，逐渐生成，电离程度大于水解程度，溶液酸性不断增强，对水的电离抑制作用逐渐增强；到d点，溶液酸性最强，因此从水的电离程度一直减小，D错误； 答案选CD。 8．（第九章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解）按要求书写离子方程式。 (1)溶液呈酸性_______。 (2)溶液呈碱性_______。 (3)将溶液与溶液混合_______。 (4)实验室制备胶体_______。 (5)NaHS溶液呈碱性的原因_______。 【答案】(1) (2)   (3) (4)(胶体) (5) 【知识点】胶体的制备、水解的离子方程式书写 【详解】（1）水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为； （2）水解使溶液呈碱性，多元弱酸根离子分步水解，分步书写，水解的离子方程式为、； （3）将溶液与溶液混合，铝离子和碳酸氢根水解相互促进，水解完全，离子方程式为； （4）实验室制备胶体利用加热条件下铁离子的水解反应，离子方程式为(胶体)； （5）NaHS溶液呈碱性的原因HS-发生水解，离子方程式为。 9．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③NaOH溶液④氨水⑤Na2CO3溶液⑥NH4Cl溶液⑦CH3COONa溶液。已知，请回答下列问题（用序号填空）。 (1)呈碱性的溶液有______。 (2)水电离出的c(H+)相等的两种溶液是______或______（填两种组合）。 (3)将③和④按体积比1：1混合后，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 (4)向⑥中滴加④至溶液呈中性，则c()______c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 【答案】(1)③④⑤⑦ (2) ①和③ ②和④或⑥和⑦ (3)> (4)= 【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系、酸碱混合时的定性判断及计算、盐溶液的酸碱性及原因、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 【详解】（1）①盐酸为强酸，溶液显酸性； ②醋酸为弱酸，溶液显酸性； ③NaOH溶液为强碱，溶液显碱性； ④氨水为弱碱，溶液显碱性； ⑤Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，溶液显碱性； ⑥NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，阳离子发生水解，溶液显酸性； ⑦CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，溶液显碱性； 综上所述，呈碱性的溶液有③④⑤⑦。 （2）酸和碱都会抑制水的电离，对于浓度为0.1 mol·L-1的强酸①HCl和强碱③NaOH在水溶液中均完全电离，产生的H+和OH-均为0.1mol·L-1，对水的电离抑制程度相同，因此水电离出的H+相等；②醋酸为弱酸、④氨水为弱碱，在水溶液中部分电离，且电离程度相同，产生的H+和OH-浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水电离出的H+相等；⑤Na2CO3溶液、⑥NH4Cl溶液、⑦CH3COONa溶液均为盐，其水解促进水的电离，由于，⑥NH4Cl溶液、⑦CH3COONa溶液水解程度相同，对水的电离促进程度相同，水电离出的H+相等；故答案为：①和③或②和④或⑥和⑦。 （3）等体积等浓度的③NaOH和④氨水混合后，溶液是强碱NaOH和弱碱氨水的混合体系，两种物质都能电离出OH-，溶液中c(OH-)>c(H+)，因此pH>7。 （4）向⑥中滴加④过程中溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故此时c(NH4+)=c(Cl-)。 10．（25-26高二上·河南周口·期末）硫酸是常见三大强酸之一，中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离方程式为：H2SO4=H++，H++。请依据以上事实回答下列有关问题： (1)Na2SO4溶液呈_____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____(用离子方程式表示)。 (2)常温下将 NaHSO4溶液进行稀释，下列说法正确的是_____(填序号)。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中离子的浓度均减小 C．溶液中不变 D．溶液中由水电离产生的c(H+)增大 (3)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：___________。 (4)在0.10的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_____ (填写编号)。 A．c()+c()+c(H2SO4)= 0.1 B． C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() D． (5)用0.100 的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸，用_____ 做指示剂误差较小，到达滴定终点的判断方法是_____，滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) 弱碱性 (2)CD (3) (4)BCD (5) 酚酞 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏小 【知识点】电离方程式、酸碱中和滴定原理的应用、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 【详解】（1）根据题干信息，硫酸的第二步电离不完全，说明为弱酸的酸式酸根。因此，在溶液中，会发生微弱的水解反应，结合水电离出的生成，导致溶液中 ，溶液呈弱碱性；其水解的离子方程式为： 。 （2）A．稀释溶液会促进的电离，使电离平衡正向移动，溶液中导电粒子的总数目增多，故A错误； B．稀释时溶液体积增大，减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，, 所以会增大，B错误； C．将该比值的分子和分母同乘，可得。由于温度不变，和电离常数均不变，故该比值不变，C正确； D．电离产生，抑制水的电离；加水稀释，溶液中减小，对水的电离的抑制程度减弱，水的电离平衡正向移动，故水电离产生的增大，D正确。 故答案选CD。 （3）依据题干事实，硫酸在水中第一步完全电离，第二步不完全电离，因此在书写离子方程式时，硫酸应拆写为H+和，所以H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为： （4）A．硫酸第一步完全电离，溶液中不存在分子，物料守恒式为： ，A错误； B．方法一：Na2SO4溶液中的物料守恒为：，电荷守恒为：， 两式相减，整理得： ，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即，C正确； D．根据化学式可知，溶液中，少量发生水解：，使溶液呈弱碱性，结合水的电离方程式，则，所以，Na2SO4溶液中，离子浓度的大小顺序为：，D正确。 故答案选BCD。 （5）氢氧化钠溶液滴定硫酸，到达滴定终点时生成，根据题干信息，硫酸的第二步电离不完全，说明为弱酸的酸式酸根，发生水解使溶液呈弱碱性，因此选择在弱碱性范围内变色的酚酞作指示剂误差较小。 到达滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，说明滴定管内实际排出的液体体积有一部分被气泡占据，导致读取的氢氧化钠溶液的体积偏小。根据公式： ，测定结果偏小。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $