甘肃天水市秦安县第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

20262027学年度第一学期高三级第一次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 56 7 89 10 11 12 13 14 答案 C A D C A B C A D C D 0 1.C将竹管、动物尾毛加工组装成湖笔，不涉及氧化还原反应，A错误；纸浆纤维加工成宣纸，主要是纤维成型 的物理过程，不涉及氧化还原反应，B错误；松木烧制得到黑烟（炭黑），本质是松木的不完全燃烧，燃烧反应 一定属于氧化还原反应，C正确：端石制作端砚仅为物理雕刻、打磨过程，不涉及氧化还原反应，D错误。 2.A有色玻璃属于固溶胶，是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，符合胶体定义，A正确；石灰乳是 氢氧化钙的悬浊液，分散质粒子直径大于100nm,属于浊液，不属于胶体，B错误；Fe(OH)3此处指纯净物，不 属于胶体，C错误；纳米铜颗粒是铜单质，属于纯净物，不属于胶体，D错误。 3.D木炭、硫黄主要成分为单质，A错误；二氧化硅为非金属氧化物，B错误；青檀树皮及稻草主要成分为植物 纤维，C错误；磁石的主要成分为四氧化三铁，D正确。 4.C对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，则当粒子数相同时，气体的 体积主要取决于气体粒子之间的距离，所以对气体摩尔体积的大小起决定作用的是微粒之间的距离。 5.A在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。200mL0.2mol·L)MgCl2溶液中 c(C1)为0.4mol·L1;200mL0.2mol·LKC1溶液中c(C1)为0.2mol·L1;300mL0.1mol·L A1Cl溶液中c(C1)为0.3mol·L;300mL0.1mol·L」KClO3溶液无C1,故c(C1)为0，故选A。 6.BH与CIO反应生成次氯酸而不能大量共存，A不符合题意：K+、Na、SO号、OH可以大量共存，B符 合题意；A3+与HCO发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，C不符合题 意：H、I、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意。 7.C该反应的△H<0、△S>0,任意温度下都能自发进行，A正确；S和KNO中N元素化合价降低，是氧化 剂，C化合价升高，是还原剂，B正确：KS和N是还原产物，C错误；S+2KNO3+3C一K2S十N个+ 3CO2个中，S和N元素共降低12价，C元素共升高12价，生成1molN转移12mol电子，D正确。 &A Na:,在碱性溶液中可被NCIO氧化为NaSO,S元素化合价由一二升高为+6，而NaClO被还原为 NaCl,CI元素化合价由十1价降低为一1价，反应中Na2S.与NaCIO的物质的量之比为1：16，根据电子转移 守恒，则：z×[6-(-2)门=16×[1-(-1)]，解得x=5。 9.D由钠元素的价类二维图知，a为NaH,b为Na,c为Na2O或NaO2,d为NaOH,e为钠盐。根据化合物中 化合价代数和为0，可得H元素化合价为一1价，A正确；Na与水剧烈反应产生氢气，B正确：NaHCO受热 易分解生成CO气体，可使糕点疏松多孔，可用作烘焙糕点的膨松剂，C正确；向N2CO,溶液中逐滴滴加盐 酸，先发生反应NaCO+HCI-NaHCO+NaCI,无气泡产生，待NaCO完全转化为NaHCO3后，再发生 反应NaHCO+HCI—NaCl+HO十CO2↑才会产生气泡，不会立即产生气泡，D错误。 10.D试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中 的HCI;然后将二氧化碳通人氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收， 且要防止倒吸。实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A错误；由分析可知，B错误： 因NH溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C错误；反应结束后将锥形瓶放人冰水浴中 可以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3品体的析出，D正确。 11.C25℃、101kPa为非标准状况，不能用22.4L·mol1计算H中的质子数，A错误；一个甲醇(CHOH) 分子中含3个C-H键，32 g CHOH中含C-H键的数目为3NA,B错误；根据反应2Na2O2+2HO一 4NaOH十O2个，当增重4g时，反应转移2ol电子，则当增重2g时转移电子的数目为NA,C正确； 【高三第一次月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 7021C 0.1mol·L1NaOH溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Na的数目，D错误。 12.B由白果新酸的结构简式可知，其分子式为C2如H2O,A错误；白果新酸分子中含（酚）羟基，可以与浓溴 水发生取代反应（酚羟基的邻、对位），1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2olBr2,B正确；由白果新 酸的结构简式可知，键线式端点代表甲基，故分子中含有1个甲基，C错误；白果新酸分子中含（酚）羟基，容 易被空气中的氧气氧化，所以在空气中不能长时间保存，D错误。 13.D铁钴铜合金经X溶液“低酸浸出”，根据Fe、Co元素进入滤液，故Cu元素进人滤渣，则X酸不能与Cu 反应，最后得到的是硫酸钴说明X酸中含有SO?,X酸为稀硫酸，滤液中的F+经氧气“氧压水解”转化为 FeO3,得到的滤液含有硫酸钴。根据分析可知，A、B正确；“氧压水解”是Fe2+被氧气氧化为Fe2O,反应 方程式为4Fe2+十4HO十O,△2Fe,O,十8H,C正确：获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到 小晶体，D错误。 14.D①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含Na;②另取原溶液加入足量盐 酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO2,但无沉淀生成，可知一定含F+、NO。,不含 SiO;③取②反应后的溶液分置于试管中，加人BaC2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清 液变红，可知含SO?,不能确定是否含K+、Mg+、CI、I,离子浓度均相等，一定含有的离子为Na、 Fe+、NO、SO。由分析可知，A、B错误；步骤②加入盐酸引入CI,无法确定原溶液是否含CI,C错误； 若含C1和I,根据电荷守恒，必须存在Mg+以平衡电荷，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)AD (2)①2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+②K[Fe(CN)6] (3)7：1 (4)①2Fe3++3C10+10OH2FeO+3C1+5HO②0.45 (5)SCN[或Fe(SCN)3]被氧化（每空2分） 16.(1)5.4 (2)AC (3)BC (4)①③② (5)0.03(每空2分) 17.(1)2:1 (2)NaOH (3)2Na2O2 +2CO2=2Na CO3+02 (4)NaHCO3(1分) (5)仍呈红色（或红色变浅）CO+H+一HCO方溶液的红色褪去，且有气泡逸出 (6)CO、Na(除标注外，每空2分) CH NO: 18.(1) (1分)硝基、醛基 CHO NO, (2) 还原反应(1分)》 H,N- OH- OH+H2O NO (3)AB (4)6 (5)11 CHO COOH COOH NO, 02 NO2 Fe NH一定条件 (6) 催化剂、△ HCI (3分)（除标注外，每空2分） 【高三第一次月考·化学卷参考答案第2页（共2页）】 7021C2026~2027学年度第一学期高三级第一次月考 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、物质的量、钠与铁及其化 合物，有机化学基础。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.古人所用文房四宝制作过程中，发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毛湖笔 B.纸浆纤维宣纸 C.松木→黑烟→徽墨 D.端石→端砚 2.以下物质中是胶体的是 A.有色玻璃 B.石灰乳 C.Fe(OH)3 D.纳米铜颗粒（粒子直径50~100nm) 3.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 选项四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 都属于化合物 B 活字印刷 胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成 都属于金属氧化物 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是FeO4 4.下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是 A.微粒的数目 B.微粒的大小 C.微粒之间的距离 D.微粒的质量 【高三第一次月考化学卷第1页（共6页）】 7021C 5.下列溶液中，c(C1)最大的是 A.200mL0.2mol·L1MgC2溶液 B.2o0mL0.2mol·L1KC1溶液 C.300mL0.1mol·L1AlCl溶液 D.300mL0.1mol·L1KClO3溶液 6.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A.H+、NHt、CIO、CI B.K+、Na、SOg、OH C.Na+、AI3+、HCOh、SO D.H+、Mg2+、I、NO5 7.黑火药爆炸发生反应为S十2KNO3+3C一K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是 A.该反应任意温度下自发进行 B.S和KNO3是氧化剂，C是还原剂 C.KS和N2是氧化产物 D.生成1molN2转移12mol电子 8.Na2S在碱性溶液中可被NaCIO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2S 与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为 A.5 B.4 C.3 D.2 9.如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 ↑化合价 物质类别 氢化物单质 氧化物碱盐 A.若a是NaH,氢元素的化合价为一1价 B.b能与水剧烈反应产生氢气 C.若e为NaHCO3,用作烘焙糕点的膨松剂 D.若e是Na2CO,,向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 10.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,部分实验装置如图所示，下列说法正确 的是 氨气 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 试剂 试剂c 【高三第一次月考化学卷第2页（共6页）】 7021C A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下[处胶塞加入 B.所用试剂a为稀盐酸、试剂c为饱和碳酸钠溶液、试剂f为氢氧化钠溶液 C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D.试剂d为冰水，可以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2NA B.32g甲醇中含C-H键的数目为4NA C.水蒸气通过足量NaO,2使固体增重2g时，转移电子的数目为NA D.0.1mol·L1NaOH溶液中含有Na的数目为0.1NA 12.白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列 有关说法正确的是 A.白果新酸的分子式为C2H34O3 COOH B.1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 C.白果新酸分子中含有6个甲基 D.白果新酸在空气中能长时间保存 13.一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 X溶液 02 铁钻铜合金→低酸浸甜滤液氧压水解滤液CoS0, 滤渣 Fe,O3 A.X为稀硫酸 B.滤渣为单质铜 C.“氧压水解”反应方程式：4Fe2++4H0+02△2FeO,+8H D.可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 14.某溶液中含有Na、K+、Mg2+、Fe2+、CI、I、NO3、SiO、SO星离子中的若干种，且离子 浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰： ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液， 上层清液变红。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定不存在K B.原溶液中一定存在Na、Fe2+、NO5,可能有SiO C.取②反应后的溶液，加入HNO3酸化的AgNO3,产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CI D.若溶液含CI和I厂，则一定含有Mg+ 【高三第一次月考化学卷第3页（共6页）】 7021C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。 (1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是 (填标号)。 A.高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe2O3 B.Fe(OH)2在潮湿空气中放置一段时间，会转化为Fe(OH)。 C.可以向FeCl2溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质 D.Fe(OH)3胶体可以用滤纸过滤分离出纳米Fe(OH)3颗粒 (2)利用FCl溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好 的图案，然后浸入盛有FCL3溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗 干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为 ②检验反应后溶液中生成Fe+的化学试剂为 (填化学式)。 (3)工业上常利用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿(FeSz)制备绿矾(FeSO4·7H2O),浸取过程 中，黄铁矿中的硫元素最终以SO形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学 计量数之比为 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在NaOH 溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式： ②若反应过程中转移了0.9ol电子，则还原产物的物质的量为 mol。 (5)某小组在探究氯水与FeCl2溶液反应生成FeCl3的实验中，加入KSCN检验Fe3+时，观 察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶 液中滴加FCL溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，又观察 到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加KS℃N溶液至过量，最终溶液变为红色。 则开始时红色褪去的原因是 16.(14分)实验室需要90mL1.0mol·L1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为 1.84g·L1的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。 (1)需量取浓硫酸的体积为 mL。 (2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填标号)。 【高三第一次月考化学卷第4页（共6页）】 7021C (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填标号)。 A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次， 摇匀 (4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 ,不影响的是 0 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 (5)若用0.01000mol·L1K2Cr2O,(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶 液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O2溶液，则待测液中Fe+的浓度是 mol·L-1。 17.(15分)图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。 它们的焰色试验均为黄色。 点燃+02 B +C02 反应① 反应④ +H,0反应③ 加热反应⑥ +H20 过量C02 E 反应② 反应⑤ (1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为 (2)C的化学式为 d (3)写出B→D反应的化学方程式： (4)若用所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装人的固体最好是 (填化学式)。 甲 清 水 (5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液 ,反应 的离子方程式为 ,继续滴加盐酸至过量，现象是 【高三第一次月考化学卷第5页（共6页）】 7021C (6)将一定量的B投入含有下列离子的溶液中：NO3、HCO3、CO、Na+,反应完毕后溶液 中上述离子数目明显增多的有 (填离子符号)。 18.(15分)盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下（部分反应 条件及产物已略)： CHO CH,浓NOB MnO OH Fe 声E A浓H2SO4,△ H2SO -H,O HCI NO, C 0 NaBH, OH HCIr H Br -OH NH,HCI NH, G 已知：R1-N=CH-R2 NaHR,一NH-CH2一R。 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ,化合物C中官能团的名称为 (2)写出C→D反应的化学方程式： ,D一→E的反应类型为 (3)下列关于化合物F的说法错误的是 (填标号)。 A.键的极性：C-H>N-H B.有碳原子可能共平面 C.可以发生加成反应和消去反应 D.能与Na发生反应 (4)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上连有两个取代基： ③1mol最多能与2 mol NaOH反应。 (5)E的核磁共振氢谱共有 组峰。 (6)参照上述合成路线，以化合物C为原料，设计 的合成路线 (无机试剂自选)。 【高三第一次月考化学卷第6页（共6页）】 7021C