陕西省渭南市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

渭南市2024~2025学年度第一学期高一年级期末联考 化学试题（鲁科版） 命题人：乔福云 樊娟莉 李娟萍 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 B.碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 C.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2）中氧化出来 2.天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A.火箭点火发射 B.冷凝回收舱内的水蒸气 C.一定条件下，由水为原料制备氧气 D.还原法去除舱内的二氧化碳 3.下列除杂方法错误的是（ ） A.用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl C.用浓硫酸除去SO2中的水蒸气 D.用碱石灰除去CO2中的CO 4.下列有关分散系的说法不正确的是（ ） A.乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm B.把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 C.按照分散剂的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D.可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 5.下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于自来水杀菌消毒 B 铁具有还原性 用作食品抗氧化剂 C Na2CO3可与酸反应生成CO2气体 用作焙制糕点的膨松剂 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.质量为14 g的N2和CO混合气体中原子总数为NA B.0.3 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为0.6 NA C.标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5 NA D.1 mol Fe与足量水蒸气在高温条件下反应，失去的电子数目为3 NA 7.如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是（ ） A.1 mol b参与反应一定转移2 mol电子 B.a与e在一定条件下可以发生反应 C.f露置在空气中会转化成d D.c具有漂白作用和消毒作用 8.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B.滤渣a的成分是Cu C.物质X可以选用过氧化氢 D.反应2中铁元素被氧化 9.下列实验对应的离子方程式书写错误的是（ ） A.实验①： B.实验②： C.实验③： D.实验④： 10.P4可与过量热KOH生反应：。下列说法正确的是（ ） A.每有0.1 mol P4参与反应，生成2.24 L PH3 B.KH2PO2是一种酸式盐 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D.当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2 g时，转移0.6 mol e- 11.用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如下。下列说法错误的是（ ） A.步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B.步骤②、③可以互换 C.步骤④生成的沉淀是CaCO3 D.步骤⑥发生的离子反应至少有2个 12.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A.无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、 B.强碱性的溶液中：K+、Na+、Cl-、 C.强酸性的溶液中：Na+、K+、-、 D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Fe3+、Ba2+、SCN-、Cl- 13.探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（ ） A.蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B.两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C.品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D.酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 14.某工业废水中可能含有Na+、Cu2+、Cl-、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol； ②另取0.1 L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是（ ） A.Cl-的浓度一定是0.2 mol·L-1 B.溶液中可能存在的离子是、Na+、Cl- C.溶液中一定含有的离子只有Cu2+、 D.溶液中一定存在Cl-，可能含有Na+ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.（15分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥C2H5OH 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于弱电解质的有______（填序号）。 （2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由________________________。 （4）为配制450 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有______，若按照如图所示方式定容，则所配______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）某200 mL NaCl溶液含少量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中随溶液体积V的变化情况。 c1=______mol·L-1，原溶液中Cl-浓度为______mol·L-1。 16.（13分）NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示（夹持装置略）： 已知：①2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O； ②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，装置连接顺序为________________________（按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次）。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）②中NaOH溶液的作用是______；打开K通入足量空气的目的是________________________。 （4）产物NaClO2中氯元素的化合价为______，ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的______倍。 17.（16分）某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： （1）步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。 （2）步骤②中加入过量氯水发生反应的离子方程式为__________________。 （3）步骤④中一系列操作为______、洗涤、灼烧、______、称量。 （4）若实验中无Fe元素的损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。 （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1.00 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。 ①取少量滤液滴加______（填化学式）溶液，溶液变红，说明该补血剂已部分变质。 ②检验滤液中是否含有Fe2+应选用的试剂是______（填序号）。 a.酸性KMnO4溶液 b.FeCl3溶液 c.硫酸溶液 （6）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常选用硫酸亚铁，硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是______。 18.（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）该装置加入药品之前应进行的操作是________________________。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是__________________。 （3）装置②的作用是______，其中所发生反应的化学方程式是__________________。 （4）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是______。 （5）该小组得出结论所依据的实验现象是______________________________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。 这些方案中可行的是______（填序号）。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 渭南市2024~2025学年度第一学期高一年级期末联考 化学试题参考答案及评分标准（鲁科版） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B 13.D 14.D 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.（1）③ （2） （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （4）5.9 胶头滴管、500 mL容量瓶 偏低 （5）1 7 16.（1）分液漏斗 fabedc（fbaedc） （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O （3）吸收ClO2，防止污染环境（合理即可） 稀释ClO2，防止爆炸 （4）+3 2.5 17.（1）漏斗 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）过滤 冷却 （4） （5）①KSCN ②a （6）作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化 18.（1）检验装置的气密性 （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3）将NO2转化为NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）3 mol·L-1稀硝酸、浓硝酸 （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）ac 学科网（北京）股份有限公司 $