新疆生产建设兵团第二中学2026-2027学年高二上学期周测（0913）化学试题

**基本信息** 聚焦高二化学核心内容，通过14道选择题实现基础巩固与能力梯度考查，体现物质结构决定性质的化学观念及证据推理的科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|物质组成与分类、化学反应规律|基础题考查物质类别判断，提升题涉及反应本质推理，适配周测即时反馈需求|

2026-2027学年兵团二中2028届高二年级上学期化学周测(0913) 1.已知某化学反应A(g)+2B,(g)=2AB(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B), 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A.该反应的进行一定需要加热或点燃 2 mol AB,(g) B.该反应若生成2 molAB2(g),则放出热量(E1-E2)kJ 1 mol A,(g)+2 mol B(g) 反应过程 C.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D.反应过程中，E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，△H=(E2-E1)kJ/mol 2.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A.25C、101kPa,氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol,则2H2(g)+02(g)=2H20①△H=-285.8kJ/mol B.同温同压条件下，H(g)+C12(g)=2HCI①)在光照和点燃条件下的△H相同 C.在一定条件下，将1molS02和0.5molo2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化 学方程式为2S02(g+02(g)÷2S03(g)△H=-158.4kJ/mol D.己知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量bkJ,则该反应的热化学方程式 可表示为：H(aq)+OHr(aq)=HO)△H=-bkJ·moP 3.反应A(g)+B(s)三2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A.v(A)=0.3 mol.L.s-B.v(B)=1.8 mol.L.s-C.v(C)=0.7 mol.L.s D.v(D)=2.0 mol.L.s 4.反应H(g)+2ICI(g=2HCI(g十(g)△H的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应B.若加入催化剂可降低反应热 能上反应①反应② C.热化学方程式为H2(g+2ICI(g)=2HCI(g)+H(g）)△H=+218 kJ-mol- H (g)2ICI(g) 中间态 218kJ D.若反应为H(g+2ICI(g)=2HCI(g)+H(s)△H,则反应热△H<△H 1,(g2HC1(g) 反应进程 5.己知：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH)、v(NO)、v(N2)、v(H,O)表示，则下 列关系式正确的是 A.v(NH,)=v(NO)B.Sv(NO)-v(N)C.v(NH)=v(N)D.v(NH)=v(HO) 6.一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH,+5024N0+6H,0,在0-2min内，N0的 物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A.在0~lmin内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06molL.minJ B.在0-2min内，用NH3表示的平均速率v(NH)=0.06molL.min C.其他条件不变，降低温度，（正）增大，v(逆)减小 D.其他条件不变，增大NH3浓度，NH3的活化分子百分数不变 7.己知化学反应：NO,+C0=NO+C02,①当t<250℃时，v=kc2NO2),②当t>250℃时， v=k·cNO,)C(CO)。以上两式中y为反应速率，k为速率常数（一定温度下为定值）。下列叙述正确的是 A.当NO2和CO的浓度不变时，升高或降低温度，反应速率不变 B.因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C.增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率可能变为原来的2倍 D.当温度低于250℃时，改变C0的浓度，反应速率增大 8.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠NS2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表 所示系列实验。下列说法错误的是 Na2S20: 稀硫酸 H2O 闻 序号 温度/C V/ml c/(mol-L-) V/ml c/(mol-L-) V/ml ① 25 5 0.1 10 0.1 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A.x=5 B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C.实验①②对比可说明Na2S2O,浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D.实验②中：tmin时Na2S2O恰好消耗完全，则tmin内Na2S,03的平均反应速率为0,2 mol.L.min 9.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)=2COz(g)十N2(g)△H<0。若该反应在恒温恒容的密闭体 系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到1时刻达到平衡状态的是 个（物质的量） 4a(质量分数) +△H 0.3 、(CO) B.0.2 0(NO) 0.1 (C0) 10.一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g), 经5min后，测得容器内B的浓度减小了0.2moL。下列叙述不正确的是 A.5min内用C的浓度变化表示该反应速率为0.02mol/Lmin)B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol/ C.该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐增大 D.5min时容器内气体总物质的量为3mol 11.下列说法正确的是 A.对于反应CaCO3与稀盐酸的反应，用H2O和CO2表示的化学反应速率数值相同 B.对于反应：CO(g)+HS(g)户COS(g+H(g),可以在温度、体积一定时，测量单位时间内体系压强变 化描述其反应速率 C.5%的HO2溶液中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快的原因是降低了反应的焓变，活化分子数 增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 D.20C时，mg锌粉分别与2L1molL1HS04溶液和1L3 nol-L-HCI溶液反应，生成H2的速率①<② 12.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O,反应过程的能量变化如图所示。下列说 法错误的是 100 过渡态1 0N0+0,1415 过渡态W -18.92 中间产物X -12.16 -100 过渡态 -153.58 过渡态Ⅲ 产物P1(H-0-0-N=O) -200 200.59 -202.00 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 -300 *8d A.NO自由基与O,生成产物P1和P2的反应均为放热反应B.产物的稳定性：P1<P2 C.相同条件下，反应速率：v(P1>v(P2)D.该历程中正反应的最大活化能E=215.49 kJ.mol1 13.乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应：C,H,OH(g)+CO(g)≥C,H,COOH(g)△H1=-122kJ/mol 副反应：C,H,OH(g)=CH,CHO(g)+H2(g)△H2=+68.7kJ/mol 己知298K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CH3CHO(g) H2(g) cO(g) 相对能量/kJ/mol) -166.2 0 -110.5 下列说法错误的是 A.主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B.C,H,OH(g)+CO(g)≥C,H,COOH(①△H<-122kJ/mol C.C,H,C0OH(g)的相对能量为467.4kJ/mol D.C,H,OH(1)CH,CHO(g)+H,(g)AH>+68.7 kJ/mol 14.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生反应：①X(g)三Y(g)△H,<0、Y(g)三Z(g)△H2<0, 测得各气体浓度与反应时间的关系如图。下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ代表c(亿随时间的变化关系 1.00 0.80 B.反应①达到N点时，v(X)=0.26molL.min 1-jow)/ 0.60 0.48 M 0.40 C.反应②达到M点时，v(Z)正>v(Z)逆 0.20 D.体系内气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达平衡 46 8 10 时间/min 15.(共16分)L.用如图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：0.50molL盐酸、0.55 mol.L'NaOH溶液、0.55mol.L氨水。 (1)配制该氢氧化钠溶液100mL需要的定量仪器是 ,A仪器的 名称是 ，还缺少的仪器名称是 内筒 杯盖 隔热层 (2)装置中隔热层的作用是 盐酸 外壳 浓度小于NaOH和氨水浓度的原因是 (3)将浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各25ml混合（溶液密度均为1gml),溶液的比 热容为，4.18Jg1.℃-1忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度t/℃ 最高温度t/℃ 甲组(HCI+NaOH) 20.0 23.3 乙组(HCI+氨水) 20.0 23.1 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是 ②HCl(aq)+NH3HO(aq)=NH,Cl(aq)+H,O()的△H= (保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，他测得反应热△H偏大，可能的原因是 (不定项)。 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性倒入，没有分次加入 Ⅱ.如图1将打磨后的0.24g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中100mL0.3mol.L的盐酸压入锥形瓶中，通过 数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。 稀盐酸 压强传感器 个压强/Pa 1234567 连接电路 时间6上 图1 图2 (4)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为点。 (⑤)若2min时镁条刚好溶解（溶液体积不变)，下列表示该反应的反应速率正确的是 (不定项)。 A.v(Mg)=0.05mol.min B.v(HCI)=0.05mol.L'.min C.v(MgCl,)=0.05mol.L.min 16.(15分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 (1)下列变化中，化学反应速率增大对人类有益的的是 A金属腐蚀 B氨的合成 C塑料老化 D食物腐败 E工业合成尿素 (2)某反应过程的能量变化如图所示 该反应为 (放热、吸热)反应，反应过程 (a或b)有催化剂参与，该反应 (反应物或生成物)的总键能更大， (反应物或生成物)的总能量更高。反应热为」 (3)已知： 反应过程 化学键 H-H 0=0 O-H 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 则2H2(g)+02(g)=2H,0g）△H kJ/mol。 (4)已知在25℃、101kPa时： 2Na(s)+jO:(g)=Na,O(s) △H=-414 kJ.mol ②2Na(s)+O2(g)=Na,0,(s)△H=-511kJ·molr 写出Na2O2与Na反应生成Na20的热化学方程式： (5)在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示H2燃烧 热的热化学方程式为 。 SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆 炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O,已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.5kJ,写出室温下SiH4(g) 自燃的热化学方程式 17.(13分)第19届亚运会在中国举行。主火炬用零碳甲醇”(CH3OH田作为燃料，“零碳甲醇”是以烟气 中捕集的CO2为原料，与H2在一定条件下反应制得，实现了CO2的零排放。为使火焰更明艳，燃料中 添加了少量NaCl和CaCl2 (1)“零碳甲醇”在空气中完全燃烧时，下列说法正确的是 A.甲醇中的碳元素转化为CO B.甲醇中的氢元素转化为HO2 C.该甲醇燃烧时不产生CO2 D.化学能转化为热能和光能 (2)利用合成气（主要成分CO、CO2和H)在催化剂的作用下合成甲醇(CHOH田。发生的主要反应如下： I.C0与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)放热反应 Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：C0(g)+3H,(g)≥CH,OH(g)+H,O(g) 放热反应 ①正确表示反应合成甲醇反应中能量变化的图像是 能 能 能 量 熊 反应物 生成物 反应物 C D 生成物 反应物 反应物生成物 生成物 反应历程 反应历程 反应历裤 反应历程 ②在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是 (填字母)。 A.恒温恒容下，再充入CO B.升高温度 C.恒温恒压下，向其中充入Ar D.恒温恒容下，向其中充入Ar E.恒温条件下将容器扩大为原来两倍 ③一定温度，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是（填字母）。 A.单位时间内消耗3molH2,同时生成1mol的CH3OH B.3v(CO2)=v(H2) C.CHOH的体积分数不再发生变化 D.容器气体压强不再改变 催化剂 (3)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生反应，CH4+2NO2 N2+C02+2H20在容积固定的密闭容器中， △ 每次实验均加入1.0mol/LCH4和2.0mol/LNO2,在不同条件下进行反应，测得体系数据随时间的变化情 况如下表（实验1、2温度相同）： 实验序号 时间/min 10 20 30 40 50 1 c(CH4)/mol/L 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 c(CH4)/mol/L 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 ①实验1中，在10~20min内，v(NO2)= 30min时v(正) v(逆)（填“><”或=”）。 ②0~20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是 18.(14分)化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 (1)下列变化发生吸热反应的是 (填序号) 能量 ①Ba(OH28H0与NH4CI反应 ②铁粉与稀盐酸反应 110 kJ-mol" ③NaOH固体溶于水④二氧化碳通过炽热的木炭⑤生石灰溶于水 III211 kJmol 2)物质)、与合存在如图所示的能量变化关系。 x kJ-mol 三种物质中最稳定的是 (键线式)，反应Ⅲ是 (填“吸热”或“放热反应。 (3)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，常用单位为kJg已知某些燃料的燃烧热如 燃料 H2 CO CH4 C8H1s(辛烷，1) 下表所示： 燃烧热△H/kJ-mol- -285.8 -283.0 -890.0 -5518.0 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式： ②上表所列燃料的热值最大的是 (填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为 能源的优点： (至少两点)。 (4)黄砷(As4)质地较软，呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空 气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6,结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则 化学键 As-As As-O 0=0 黄砷的燃烧热△H= kJ.mol-。 键能/kJmo) a 6 (5)H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成C02(g)和H2O①，若实验测得反应放出 3845.8kJ的热量，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 0 A.4:1 B.1:4 C.1:2 D.2:1 2026-2027学年兵团二中2028届高二年级上学期化学周测（答案) 1-5 CBDDD 6-10 CCDCD 11-14 DDCC 15.(共16分)(1)100ml容量瓶(1分) 温度计(1分) 玻璃搅拌器(1分) (2)减少实验过程中热量损失 使HCI完全反应 (3)一水合氨为弱碱，电离吸热 -51.8 kJ/mol AC (4)a(1分) (5)c 16.(15分)(1)BE (2)放热(1分)b(1分) 生成物(1分)反应物(1分)4H(1分) (3)-483.6kJ/mol (4)Na202(s)+2Na(s)=2Na2O(s)4H=-317kJ/mol (5) H,(g)+20,(g)=H,00AH=-285.8kJ/mol SiH,(g)+202(g)=Si02(S)+2H200△H=-1427kJ/mol 17.（13分) (1.D (1分) (2) ①B ②cE ③cD (3). 0.026 mol.L.min > 实验2使用了催化剂 18.(14分) (1)①④ (2) (1分) 放热(1分) (3) CH.0+50,(g)-8c0,(e)+9H,00AH=51801or H2 热值高、无污染、可再生、原料丰富等 (4)6a+3c-12b (5)B