新疆生产建设兵团第二师八一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试卷

2026一2027学年第一学期高二年级开学考试 化学试卷 考试时间：90分钟满分：100分 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.《神农本草经》记载，石流黄（即硫黄）能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A.S易溶于乙醇 B.S与Cu加热生成CuS C.S在O,中燃烧生成$O3 D.S的得电子能力强于O 2.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A.水泥属于无机非金属材料 B.制造5G芯片的氨化铝属于传统硅酸盐材料 C.用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D.使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 3有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是() A.可燃冰是一种新型洁净能源 B.石油裂化是为了提高轻质油的产量 C.煤的干馏属于物理变化 D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料 4.下列图示变化为吸热反应的是 能量/kJmo) 能量个 生成物 稀盐酸 B 508 A 600 D 反应物 N+3H 浓硫酸 2NH, 反应过程 反应过程 水 锌粉 5.下列各组物质中，互为同系物的是( A.CH4和CH6 B.金刚石和石墨 C.CH;CH2OH和CH3OCH3 D.12C和14C 6.下列反应中，属于加成反应的是() A.CH4+Cl2光CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br C.CHaCH2OH+O2 CO2 +H2O D.2CH3CHOH+2Na→2 CH3CH2ONa+H↑t 7.分子式为C4H的有机物，其同分异构体的数目为() A.1种B.2种C.3种D.4种 象 8.在2A十B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol/L·s) B.vB)=0.3mol/L·s) C.v(C)=0.8mol/L·s) D.v(D)=1mol/(L·s) 9.下列关于基本营养物质的说法正确的是() A.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物 均已略去，则下列有关说法正确的是 H2O A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B>D B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 A C.工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热 D.若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 11.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A Cu Znf 11 稀硫酸 CuSO4溶液 图1 图2 图3 A.若图1中的Zn、Cu下端接触，可观察到Cu片上有无色气泡产生 B.图2中H向C1片移动 C.图1中气泡产生速度比图2快 D.图3中正极的电极反应式为Cu2++2e=Cu 12.下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 稀盐酸 Na,CO,NaHCO 稀 浓 酸 酸性 球 KMnO 溶液 Na,CO,Na,SiO,溶液 澄清石灰水 甲 丙 入 A.用甲装置验证非金属性：CI>C>Si B.用乙装置深究浓度对化学反应速率的影响 C.用丙装置验证SO2的漂白性 D.用丁装置比较NaHCO3和NaCO3的热稳定性 1页共3页 13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g红棕色)=NO4(g无色)。当NO2、NO4的浓度不再变化时， 下列说法不正确的是 A.NO2全部转化为NO4 B.该反应已达化学平衡状态 C.正、逆反应速率相等，但不等于零D.容器中气体颜色不再发生变化 14.一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)+2Y(g)=W(g)+Z(g),下列物理量不能用于表明反应是 否已达到平衡状态的是 A.Y的物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量 15.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A.由铝土矿治炼铝：铝土矿提能→Al,O,Ho→A1CLl,电解→Al B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿些SO,售化氢化→S0,98%浓散吸收→H,S0。 C.工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→NO D.由石英砂制高纯硅：石英砂售整→粗硅→SiHCl,一>纯硅 16.催化氧化反应2S02(g)+O2(g)一2S03(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密 闭容器中通入10molS02和a mol O2,反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法 正确的是 ↑物质的量/mol 10 8 -SO 6 2 SO 0 →时间/min A.1 mol SO2与O2充分反应后，转移电子的物质的量为2mol B.2min时的反应速率v(S03)=0.5mol.L.min C.2min时，v正(O2)=v逆(O2) D.反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 二、主观题（共4小题，共52分） 17.(本小题满分12分)物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： 第2 ↑化合价 +6 ④ +4 S02 ③ ⑤ HS① 类别 氢化物单质氧化物 酸 (1b为 (填化学式)。 (2)实现①和③的转化需加入 (填“氧化剂或“还原剂)。 (3)HS与$02混合反应，生成含硫元素物质的颜色为 ，氧化产物与还原产物的质量之比为 (4)HS在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为 (5)通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为] 18.(本小题满分16分)I.反应Fe+HSO4=FeSO4+H↑的能量变化如图所示： ↑能量 反应物 生成物 反应过程 (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热）。 (2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负)极。，外电路中电流由 流出。（填电极材料名称）。 (3)若要使该反应的反应速率加快，下生成物列措施可行的是 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸 C.增大压强 D.滴加几滴CuSO4溶液 Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)、三3C(g+D(s)。若经2nin 后测得C的浓度为0.6molL1,则： (4)用物质A表示的反应速率为 (5)2min时物质B的浓度为 。B的转化率为 (6)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC D.混合气体的总物质的量 E.混合气体的平均相对分子质量 F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3 页共3页 19.(本小题满分14分)有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应 条件和部分反应产物已省略。 →H(CH,CHCI) X的酸性溶液 A B D E(CHCOOH) 十CH2-CH2h F (1)A的结构简式是」 B中含有官能团的名称是 有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是 (填字母)。 (2)A→C的反应类型是 B→D的化学反应方程式为 (3F具有浓郁的果香味，B+E→F的化学反应方程式为 反应类型是 20.(本小题满分10分)金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步 骤如下： 溶液 海水 试剂① (含有NaCl和 MgSO,等) Mg(OH)2 试剂② MgCl, 沉淀 溶液 态管。妇 (1)提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取 (2)试剂②用于溶解Mg(O田2沉淀，应该选择 (3)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl,写出反应的化学方程式： (4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4olM发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回 答： ↑n/mol M N t/min 2 34 ①该反应的化学方程式为 ②0~3min,用M表示的化学反应速率为 mol·L1·minl。 第3页共3页 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C A A B B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C C D A B A D 17．(1) (2)还原剂 (3) 黄色或淡黄 (4) (5) 18.(1)放热 (2) 正 铜 (3)AD (4) (5) (6)B、E 19.(1) CH2=CH2 羟基 AG (2) 加聚反应 (3)CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O 酯化反应或取代反应 20.(1)Ca(OH)2 (2)盐酸 (3) (4) ①2M（g） N（g） ②0.5 学科网（北京）股份有限公司 $