广东省深圳市部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024～2025学年度高一上学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A. 生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 2. 已知、、均属于碳元素。近日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了最新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和具有不同的核外电子排布 C. 、均为碳元素的同素异形体 D. 和的化学性质有很大差异 3. 下列物质中既含共价键又含离子键的是 A. B. C. NaOH D. 4. 常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是 A. 加入铁粉产生的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列图或表中，表示正确的是 A．物质的分类 B．金属的性质 C．地壳中元素含量顺序 D．氧的“价-类”二维图 A. A B. B C. C D. D 6. 可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A. “类钫”原子半径小于铯 B. “类钫”单质有较高的熔点 C. “类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D. “类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 7. 下列有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是 A. 与水反应得到 B. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果 D. 、均不可以通过化合反应制得 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为0.5 的NaCl溶液中，含有的数目为0.5 B. 0.1 mol Fe在0.1 mol 中充分燃烧，转移电子数为0.3 C. 2.24 L 中含有的分子数目为0.1 D. 足量与标准状况下22.4 L 充分反应，转移电子数为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的NaOH溶液中： B. NaOH溶液与反应： C. 粉末与水反应： D. 向溶液中加入过量盐酸： 10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．鉴别纯碱与小苏打 B．在中燃烧 实验装置 实验目的 C．制取少量的沉淀 D．制备胶体 实验装置 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W分别位于不同周期，Y和Z属于同周期相邻元素，X、Y、Z三种元素的原子序数之和等于16，Y和W同主族。下列说法正确的是 A. 元素非金属性：W>Z>Y B. 原子半径：W>Z>Y>X C. Z与X只能形成一种化合物 D. 简单氢化物的稳定性：Y>W 12. 类推的思维方法可预测许多物质的性质。下列类推分析结果正确的是 A. 通入溶液中有沉淀生成，则通入溶液中也有沉淀生成 B. 能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出 C. Fe能从溶液中置换出Cu，Na比Fe活泼，也能从溶液中置换出Cu D. 、等属于酸性氧化物，非金属氧化物都属于酸性氧化物 13. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 14. 明矾可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为NaOH溶液 B. 滤渣为Mg、Fe C. 试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适 D. 相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾 15. 下列实验设计能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧观察 B 验证氯气是否有漂白性 将干燥的氯气通入装有潮湿的有色布条的试管中 C 检验久置的粉末是否完全变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，观察是否产生气体 D 测定和混合物中的质量分数 取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加b g A. A B. B C. C D. D 16. 某离子反应涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 反应过程中溶液的pH变小 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 D. 若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）i的化学式为__________。 （2）写出f转化为e和g的离子方程式：__________________________。 （3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为________________________________________。 （4）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：_______________________。 （5）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_____________________。 （6）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：___________________。 18. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。元素周期表的表达形式有多种，如图是某圆环形元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）画出①的简单离子的结构示意图：____________________。 （2）写出②的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________。 （3）②的单质在中燃烧形成的化合物中含有的化学键类型为__________（若含有共价键，要注明是极性共价键还是非极性共价键），元素②和⑥可形成原子个数比为1∶1的化合物M，用电子式表示M的形成过程：____________________。 （4）元素①～⑥中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________（填化学式）。 （5）下列能证明元素②比③金属性强的事实有__________（填字母）。 a．②的原子半径比③大 b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能 c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强 d．②单质的熔点比③单质的低 （6）已知：氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质，将少量新制氯水滴入盛有溶液的试管中，观察到溶液变浑浊，写出该反应的化学方程式：_____________。 19. 绿矾（）可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣（主要含、FeO，还有一定量的）可用于制绿矾晶体，其工艺流程如下： 查阅资料：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）操作X的名称为____________________。 （2）“浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为____________________、________________。 （3）试剂Y的作用是将转化为。 ①若试剂Y是，转化原理用离子方程式表示为，属于__________（填“氧化产物”或“还原产物”）。 ②若试剂Y是Fe，转化原理用离子方程式表示为________________，生产中②比①好，从物质利用率角度考虑，其原因是__________________________________________________。 20. 离子反应在生产、生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由Ca(NO3)2、K2CO3、KNO3、KCl中的一种或几种物质组成，为检验其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1和2可确定原营养液中一定没有的物质是_____(填化学式，下同)，可能含有的物质是_____，写出实验1生成白色沉淀的离子方程式：_____。 （2）有一瓶盐酸酸化的FeCl2溶液，置于空气中一段时间后，发生变质(溶液的体积变化忽略不计)，现设计实验探究Fe2+的变质程度并测定该溶液中Fe2+变质的百分率(η)，已知。 已知：①溶液中c(H+)=0.1mol·L-1 (假设该溶液中的H+全部来自HCl)； ②Cl-具有还原性，可被酸性KMnO4等强氧化剂氧化。 Ⅰ．定性探究 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取适量盐酸酸化的该FeCl2溶液于试管中，滴加少量试剂X 溶液呈血红色 该FeCl2溶液部分变质 步骤2 取适量盐酸酸化的该FeCl2溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ①试剂X为_____。 ②步骤2的目的是检验_____(填离子符号)是否存在，不能将“K3[Fe(CN)6]溶液”更换为“KMnO4溶液”，其原因是_____。 Ⅱ．定量探究 ③140mL该变质的FeCl2溶液中，Fe2+和Fe3+的总物质的量为_____，原溶液中Fe2+变质的百分率(η)为_____。 2024～2025学年度高一上学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）Na在中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟（合理即可） （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 离子键和非极性共价键 ②. （4） （5）bc （6） 【19题答案】 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. （3） ①. 氧化产物 ②. ③. 铁消耗掉过量的稀硫酸生成硫酸亚铁，有利于提高物质利用率 【20题答案】 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. KNO3 ③. Ca2++CO＝CaCO3↓ （2） ①. KSCN溶液(合理即可) ②. Fe2+ ③. Cl-在酸性条件下也能还原MnO，使KMnO4溶液褪色(合理即可) ④. 0.04mol ⑤. 15% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $