第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册教师用书word（鲁科版 山东专版双选版）

第二课时　元素的电负性及其变化规律

新知探究(一)——元素的电负性及其变化规律　　

 1.电负性

2.电负性的变化规律

观察分析元素的电负性柱状示意图:

(1)金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大。

(2)对主族元素而言,同一周期从左到右,元素的电负性递增。

(3)同一主族自上而下,元素的电负性递减。

(4)电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。

3.电负性的应用

(1)判断金属性和非金属性的强弱

通常,电负性小于2的元素为金属元素(大部分);电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。

(2)判断化合物中元素化合价的正负

化合物中,电负性大的元素易呈现负价;电负性小的元素易呈现正价。

(3)判断化学键的类型

电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键;电负性相同或差值小的非金属元素原子之间主要形成共价键。

4.原子半径、第一电离能、电负性与元素性质

原子半径、第一电离能和电负性都随着原子序数的递增表现出周期性的变化。随着原子序数的递增,第一电离能呈现出起伏变化,而电负性的规律性则更强;同时,电负性随金属活动性顺序的变化规律性也更强。电负性是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。

　　[典例]　有短周期A、B、C、D四种元素,A、B同周期,C、D同主族,已知A的阳离子与D的阴离子的电子层结构相同,B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同,且C离子的核电荷数大于B离子的核电荷数,元素电负性由大到小的顺序正确的是              (　　)

A.A>B>C>D B.D>C>B>A

C.C>D>B>A D.A>B>D>C

[解析]　根据题意可知A、B、C处于同一周期,且原子序数:C>B>A,C、D处于同一主族,且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为,然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律,即可确定其电负性由大到小的顺序:D>C>B>A。

[答案]　B

|思维建模|电负性大小的判断方法

①利用非金属元素的电负性>金属元素的电负性判断;

②利用同周期、同主族电负性变化规律判断;

③利用气态氢化物的稳定性判断;

④利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断;

⑤利用单质与H2化合的难易判断;

⑥利用单质与水或酸反应置换氢的难易判断;

⑦利用化合物中所呈现的化合价判断;

⑧利用置换反应判断。

[题点多维训练]

题点(一)　电负性的理解及大小比较

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)在元素周期表中,元素的电负性从左到右越来越小。 (×)

(2)主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大。 (×)

(3)金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性。 (×)

(4)在形成化合物时,电负性越小的元素越容易呈现正价。 (√)

(5)两种元素的电负性差值越大,越容易形成共价化合物。 (×)

2.下列各元素按电负性大小排列正确的是 (　　)

A.F>N>O B.O>Cl>F

C.As>P>N D.Cl>S>As

解析:选D　A项应为F>O>N;B项应为F>O>Cl;C项应为N>P>As。

3.下列说法不正确的是 (　　)

A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大