第1章 原子结构与元素性质 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册教师用书word（鲁科版 山东专版双选版）

一、主干知识——在微点判断中澄清

 1.判断下列有关原子结构模型叙述的正误

(1)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。 (×)

(2)“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点。 (√)

(3)处于s能级的电子能量一定比处于p能级的电子能量低。 (×)

(4)当电子层数n=2时,有2s、2px、2py、2pz四个原子轨道。 (√)

(5)只要电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定,就能准确表示电子的运动状态。              (×)

(6)同一原子中,2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多。 (×)

(7)p轨道沿x、y、z轴的方向分布,p轨道电子绕核做“∞”形运动。 (×)

(8)原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着。 (×)

2.判断下列有关原子结构与元素周期表叙述的正误

(1)p能级能量不一定比s能级的能量高。 (√)

(2) 表示的原子能量处于最低状态。 (×)

(3)基态O原子轨道表示式为,违反了洪特规则。 (√)

(4)基态Sc原子的电子排布式可表示为

1s22s22p63s23p64s23d1。 (×)

(5)铁位于第4周期ⅧB族,价电子排布式为3d64s2。 (×)

(6)最外层电子排布为ns2的元素一定是ⅡA族元素。 (×)

(7)基态原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是过渡元素。 (√)

(8)钛元素在周期表中处于第4周期第ⅡB族。 (×)

(9)碳的基态原子轨道表示式: 。 (×)

(10)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第ⅧB族。              (×)

(11)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p区元素。 (√)

(12)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4,短周期元素中分别为C、Si和O、S。              (√)

3.判断下列有关元素性质及其变化规律叙述的正误

(1)化合物中相邻的两个原子核间距为两个原子的半径之和。 (√)

(2)O、N、S、P的非金属性依次减弱。 (√)

(3)同一周期中,主族元素原子第一电离能从左到右越来越大。 (×)

(4)第一电离能小的元素的金属性一定强。 (×)

(5)M(g)→M2+(g)+2e-所需能量不是第二电离能。 (√)

(6)Cr的电负性比K高,Cr原子对键合电子的吸引力比K大。 (√)

(7)Al和Cl的电负性值分别为1.5、3.0,则二者形成离子键。 (×)

 

二、综合思维——在知识融会中贯通

 (一)原子结构模型

　　[综合训练]

1.(2025·北京一零一中学上学期月考)下列表述不正确的是 (　　)

A.原子轨道能量:1s<2s<3s<4s

B.M电子层存在3个能级、9个原子轨道

C.焰色试验中产生的火焰颜色是因为电子从基态跃迁到了激发态

D.同一周期,碱金属元素的第一电离能最小,最容易失电子

解析:选C　原子轨道能量:1s<2s<3s<4s,故A正确;M电子层存在3s、3p、3d 3个能级、9个原子轨道,故B正确;焰色试验中产生的火焰颜色是因为电子从基态跃迁到了激发态,再从激发态跃迁到基态以光的形式释放能量,故C错误;同一周期,碱金属元素的第一电离能最小,最容易失电子,D正确。

2.(2025·上海市南汇中学月考)下列与氢原子有关的说法中,错误的是 (　　)

A.氢原子电子云图中小点的疏密表示电子在该区域出现的概率密度

B.霓虹灯的发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同

C.利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱

D.氢原子核外只有一个电子,它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线

解析:选D　氢原子电子云图中小点的疏密表示电子在核外空间出现概率的大小,小点越密,表示电子出现的机会越多,反之,出现的机会越少,A正确;霓虹灯能够发出五颜六色的光,其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同,都是电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的,B正确;玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱的事实提出,只引入一个量子数就成功地解释了氢原子光谱为线状光谱,C正确;氢原子核外只有一个电子,但是它的激发态有多种,当电子跃迁回较低状态时释放能量,发出多条不同波长的光,所以它产生的原子光谱中不只有一根或明或暗的线,D错误。