第2章 第1节 第1课时 共价键的特征与类型-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（鲁科版）

第2章|微粒间相互作用与物质性质

第1节　共价键模型

第一课时　共价键的特征与类型

新知探究(一)——共价键的形成与特征

 1.共价键的形成及本质

(1)概念

原子间通过共用电子形成的化学键。

(2)形成(以H2为例)

随着两个氢原子逐渐接近,它们的原子轨道会相互重叠,使电子在核间区域出现的概率增大,原子核对两个电子都产生吸引作用,使体系的能量逐渐下降,形成共价键。

[微点拨]　形成共价键的氢原子不能无限靠近,因为靠得过近时,原子核以及电子之间的排斥作用会导致体系能量上升,导致分子不稳定。

(3)本质

高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

(4)形成元素

通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子之间。

(5)表示方法

用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键,如H—H、H—Cl;“==”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键);“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价三键)。

[微点拨]　共价键的本质是电性作用,但这种电性作用是不能用经典的静电理论来解释的,它是通过量子力学用原子轨道的重叠来说明的。

2.共价键的特征

(1)饱和性

一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的,这称为共价键的饱和性。显然,共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如氨分子的结构可表示为。

(2)方向性

共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,即共价键具有方向性。除s轨道是球形对称外,其他原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时,原子轨道重叠得多,电子在核间出现的概率大,所形成的共价键就牢固。共价键的方向性与分子的空间结构密切相关。

[微点拨]　共价键都有饱和性,s⁃s共价键没有方向性。

[题点多维训练]

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)所有物质中的原子间都存在化学键。 (×)

(2)共价键是一种电性吸引。 (×)

(3)水分子的非直线结构是由共价键的饱和性决定的。 (×)

(4)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。 (×)

(5)CO2 分子内共价键可表示为O==C==O。 (√)

2.下列不属于共价键成键因素的是 (　　)

A.共用电子在两原子核之间高概率出现

B.成键原子的原子轨道在空间重叠

C.成键后体系能量降低,趋于稳定

D.两原子核体积大小要适中

解析:选D　成键原子的原子轨道在空间重叠,形成稳定的共价键后体系能量降低,共用电子在两原子核之间高概率出现是共价键的成键因素,A、B、C正确;成键原子的原子核体积的大小对共价键的形成没有影响,D错误。

3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是 (　　)

A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的