1.3.2氧化剂和还原剂课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，通过镁在空气及二氧化碳中燃烧的反应实例，分析化合价变化引出核心概念，衔接前课时氧化还原反应特征，搭建从具体反应到抽象概念的学习支架。 其亮点在于构建“升失氧化——还原剂”口诀等概念模型，结合活动性顺序、反应条件等多维度比较方法，通过例题和氢化钠生氢剂等实例培养科学思维与探究能力。帮助学生系统掌握知识，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 请同学们分析：镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧，选择合适的依据将两个反应中的反应物分类。 一、氧化还原反应中的基本概念 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 0 0 -2 +2 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 0 +4 +2 0 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 还原剂 氧化剂 1.还原剂：所含元素化合价升高 ，失去电子(或电子对偏离)的反应物 一、氧化还原反应中的基本概念 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物 2.氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 0 +4 +2 0 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 （氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物） 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 练习 指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物 和还原产物 还原 产物 氧化 产物 氧化剂 还原剂 ② 2H2S＋ SO2＝ 3S ＋ 2H2O ③MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ① 3NO2+H2O=2HNO3+NO Ⅰ氧化剂和还原剂的个数之比为__________。 Ⅱ.HCl的作用：_______ ___。 1:2 酸性、还原性 【注意事项】 1.氧化剂和还原剂可能是同一物质； 氧化产物和还原产物也可能是同一物质； 同一元素化合价可能既升高又降低。 2.氧化剂与还原剂指的是物质（含离子），不是元素。 一、氧化还原反应中的基本概念 构建氧化还原反应概念模型 升失氧化——还原剂 降得还原——氧化剂 口诀： 元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化剂和还原剂可能是同一物质； 氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，氧化产物具有氧化性 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性，还原产物具有还原性 什么剂具有什么性 什么产物具有什么性 0 4 -2 6 以S元素为例 推测元素所处价态与氧化性、还原性关系 ： 还原性 氧化性 还原性 氧化性 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 一、氧化还原反应中的基本概念 判断物质能否做氧化剂（具有氧化性）或做还原剂（具有还原性）的方法。 【例1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 D 【例2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原 剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ D 常见的氧化剂 还原产物 非金属单质 O2 -2价的氧 Cl2 、Br2 I2 Cl- 、Br- I- S S2- 高价态的氧化物 MnO2 Mn2+ H2O2 H2O 高价态的含氧酸 浓H2SO4 SO2 浓HNO3 NO2 稀HNO3 NO HClO Cl- 高价态的离子 KMnO4(H+) Mn2+ K2Cr2O7(H+) Cr3+ Fe3+ Fe2+ 常见的还原剂 氧化产物 大部分金属单质 K、Ca、Na、Fe 等 K+、Ca2+、Na+、Fe2+ 少数非金属单质 H2 +1价的H（如H2O） C +2价或+4价 低价态的氧化物 CO CO2 SO2 SO4 2- H2O2 O2 低价态 的无氧酸 HCl Cl2 H2S S 低价态的离子 S2-、 S SO3 2-、 SO4 2- I- I2 Fe2＋ Fe3+ Br- Br2 Cl- Cl2 二 常见的还原剂和氧化剂 1、强制弱思想： 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 氧化性： 还原性： 氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 【例1】：Fe+ CuSO4=== FeSO4 + Cu 还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 【例2】根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S D ☆ 口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 三 氧化性和还原性强弱比较 2. 根据元素的活动性顺序判断 注：失电子难并非得电子一定容易，如稀有气体。 非金属 （1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。 （2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 析·典型范例 【例1】比较氧化性还原性强弱 如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 氧化性：Cl2>Br2 在反应中Cl2是_____剂， Br2是_____产物。 如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 还原性：Fe>Cu 在反应中 Fe是_____剂，Cu是_____产物。 还原 还原 氧化 氧化 随堂演练 1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3； 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- D 还原剂 还原产物 还原剂 还原产物 SO2>I- Fe2+>Cl- 还原剂 还原产物 I->Fe2+ 12 3. 根据反应条件的难易来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________ KMnO4＞MnO2 △ 任务三 氧化性和还原性强弱比较 4、根据被氧化(或被还原)的程度比较： ①不同氧化剂 + 同一种还原剂： ②不同还原剂 + 同一种氧化剂： Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe 通过产物化合价判断 氧化性：Cl2>S 还原性：Zn>Cu 氧化产物价态高，该氧化剂氧化性强 还原产物价态低，该还原剂还原性强 Fe: 0 → +3 Fe: 0 → +2 Fe: +3 → +2 Fe: +3 → 0 任务三 氧化性和还原性强弱比较 （5）根据外界条件判断 ①浓度：一般而言，同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如 氧化性 浓H2SO4>稀 H2SO4，浓HNO3>稀HNO3， 还原性 浓HCl>稀HCl。 ②温度：同一种物质温度越高，其氧化性(还原性)越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 任务三 氧化性和还原性强弱比较 1.下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．氧化还原反应中一定存在电子的转移 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．失电子多的金属还原性强 B 2.ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是 A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2 B 随堂演练 16 氧化还原反应与生产生活 氧化还原反应在生产生活中同时具有正、负两方面的影响，掌握规律，趋利避害，为社会发展服务 三 氧化性和还原性强弱比较 题组一　氧化剂和还原剂 1. 下列粒子不具有氧化性的是（　　） A. H＋ B. Mn C. Mg D. Cl2 解析：A项，H＋中氢元素的化合价为＋1价，处于最高价，具有氧化性；B项，Mn 中锰元素的化合价为＋7价，处于最高价，具有氧化性；C项，Mg中Mg元素的化合价为0价，为最低价，具有还原性；D项，Cl2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 √ 化学·必修第一册 目 录 2. （2024·南京六校期中）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才 能实现的是（　　） A. SO2→H2SO4 B. NaHCO3→CO2 C. HCl→Cl2 D. CO2→CO 解析：A中S元素化合价升高，需要加入氧化剂，A错误；B中NaHCO3转化为CO2无元素化合价变化，B错误；C中Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂，C错误；D中C元素化合价降低，需要加入还原剂，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第一册 目 录 3. （2024·无锡锡山高中期中）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其 中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素都被还原 C. NaH被氧化，作还原剂 D. 每生成1个H2转移2个电子 解析：反应物NaH、H2O均为化合物，该反应不属于置换反应，A错误；H2O中的H元素部分被还原，B错误；NaH中H元素化合价升高，被氧化，作还原剂，C正确；反应中每生成1个H2转移1个电子，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第一册 目 录 4. 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（　　） A. 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B. 反应Cl2＋2NaOH NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是 还原剂 C. 反应MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂， MnO2是还原剂 D. 反应2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第一册 目 录 5. 在2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧 化剂与还原剂个数之比为　（　　） A. 1∶8 B. 8∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 解析：该反应中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，KMnO4是氧化剂，HCl中部分Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部分HCl是还原剂，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2∶10＝1∶5。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·必修第一册 目 录 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS $