精品解析：湖南省张家界市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

张家界市2024年普通高中一年级第一学期期末联考 化学试题卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A. 储氢合金 B. 青花瓷 C. 不锈钢地铁列车车体 D. 钛合金耐压壳 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢合金属于合金，合金是金属材料的一类，A不符合题意； B．青花瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B符合题意； C．不锈钢是铁碳合金，属于金属材料，C不符合题意； D．钛合金属于合金，为金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质名称与化学式对应关系正确的是 A. 苛性钠—NaClO B. 纯碱— C. 磁性氧化铁— D. 碱石灰— 【答案】C 【解析】 【详解】A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为，是次氯酸钠的化学式，A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，是小苏打的化学式，B错误； C．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，化学式为，对应关系正确，C正确； D．碱石灰是和的混合物，是熟石灰的化学式，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素比的电子数多4 C. 的电子式： D. 溴化氢的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，核外电子数等于质子数，电子层排布为2、8、7，与所给结构示意图一致，A正确； B．和互为同位素，质子数相同，原子的电子数等于质子数，故二者电子数相等，中子数相差4，B错误； C．是离子化合物，的电子式需要标出最外层8个电子并用方括号括起，标注所带负电荷，所给电子式中书写错误，应为，C错误； D．是共价化合物，形成过程中氢原子和溴原子通过共用电子对结合，不存在离子，所给形成过程写成离子形式，应为，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，离子不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．与反应生成弱电解质，与反应生成气体和，离子不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，离子不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有氧原子数目为 B. 0.2 mol/L盐酸溶液中阴、阳离子总数为 C. 2.3 g金属钠在空气中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.8g 的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，数目为，A错误； B．题目未给出盐酸溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，也无法计算阴、阳离子总数，B错误； C．2.3g金属钠的物质的量为，钠在反应中转化为+1价钠离子，故转移电子物质的量为0.1mol，数目为，C正确； D．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，氯气与水的反应为可逆反应，部分氯气与水反应，故溶液中氯分子数小于，D错误； 故选C。 6. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A Cu B Fe C Mg (稀) D S A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成，为还原剂，化合价从0升高到+2失去电子，为氧化剂，化合价从0降低到-1得到电子，符合图示电子转移，A正确； B．与反应生成，为还原剂，化合价从0升高到+2失去电子，为氧化剂，化合价从+3降低到+2得到电子，符合图示电子转移，B正确； C．与稀反应生成和，为还原剂，化合价从0升高到+2失去电子，稀中为氧化剂，化合价从+1降低到0得到电子，符合图示电子转移，C正确； D．与反应生成，为氧化剂，化合价从0降低到-2得到电子，为还原剂，化合价从0升高到+4失去电子，电子转移方向为到，与图示不符，D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸： B. 过氧化钠与水反应： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 铝与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸为非氧化还原反应，产物应为，正确离子方程式为，A错误； B．过氧化钠与水反应的离子方程式原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．小苏打为，参与反应的离子为，正确离子方程式为，C错误； D．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，D正确； 故选D。 8. 某溶液中存在、、，四种阳离子，向其中加入过量的过氧化钠固体并充分搅拌，再加入过量的稀盐酸后，溶液中大量减少的阳离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入过量固体时，与水反应生成和，与反应生成，被氧化为，加过量稀盐酸后溶解为，原有的大量减少，A正确； B．与反应生成沉淀，加过量稀盐酸后溶解重新生成，量几乎不变，B错误； C．与过量反应生成，加过量稀盐酸后与反应重新生成，量几乎不变，C错误； D．原有与反应生成，加稀盐酸后溶解为，且氧化生成的也会溶解为，量增加，D错误； 故选A。 9. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。下列说法错误的是 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 A. Ⅰ中钠与水反应时浮在水面 B. Ⅰ中钠熔化成小球说明钠与水反应放热和钠的熔点低 C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水的密度，因此Ⅰ中钠与水反应时浮在水面，A正确； B．钠的熔点较低，钠与水反应放热，放出的热量使温度达到钠的熔点，故钠熔化成小球，该现象可说明反应放热和钠的熔点低，B正确； C．Ⅱ中装置加热时，试管内的空气受热膨胀也会吹出肥皂泡，因此有肥皂泡产生不能直接说明有生成，需要点燃肥皂泡有爆鸣声才可证明生成氢气，C错误； D．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 10. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. 反应一段时间后，溶液中增大 C. 在标准状况下，每脱除64 g ，消耗5.6 L D. “反应Ⅰ”的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应Ⅰ中作为反应物，在反应Ⅱ中作为生成物，参与反应但反应前后质量和化学性质均不变，属于催化剂，A正确； B．总反应为，作催化剂，反应前后物质的量保持不变，但水被消耗一部分，因此增大，B正确； C．64g 的物质的量为，根据总反应的计量关系，消耗的物质的量为，标准状况下体积为，C错误； D．反应Ⅰ为酸性条件下被氧化为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选C。 11. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 金属钠着火 用二氧化碳灭火器灭火 B 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 C 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 先用大量水冲洗皮肤，再用3-5%的溶液冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成，、均可与反应，且反应生成的会加剧燃烧，不能用二氧化碳灭火器灭火，应用干燥沙土盖灭，处理方法不合理，A错误； B．氯化钡属于重金属盐，会使人体蛋白质变性，鲜牛奶或鸡蛋清富含蛋白质，可与钡离子结合，减少人体蛋白质受到的损伤，处理方法合理，B正确； C．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗稀释残留的酸，再用的溶液冲洗中和残余酸，处理方法合理，C正确； D．不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭可以隔绝氧气同时起到降温作用，处理方法合理，D正确； 故答案为A。 12. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E五种短周期元素的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径在同周期中最小（不考虑稀有气体原子）。下列说法正确的是 A. 只含极性键 B. 非金属性：W>Z C. 元素原子的简单离子半径：E>W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子半径最小的元素，故X为H；Z的K层有2个电子，L层有6个电子，故Z为O；Y的原子序数介于H和O之间，且最高正价与最低负价的绝对值相等，故Y为C；W、E在各自同周期中原子半径最小（不考虑稀有气体原子），二者均为卤素，结合原子序数关系可知W为F、E为Cl。 【详解】A．X为H、Z为O，故该物质为，其结构为H-O-O-H，其中O-H键为极性键，O-O键为非极性键，因此该物质并非只含极性键，A错误； B．W为F、Z为O，F和O位于同一周期，F在O的右侧，同周期从左到右非金属性增强，因此W的非金属性大于Z，B正确； C．E、W、Z对应的简单离子分别为、、，E对应的离子有3个电子层，半径最大；W与Z对应的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则元素原子的简单离子半径：，即E>Z>W，C错误； D．X为H，H原子在分子中形成1个共价键，最外层达到2电子稳定结构，而不是8电子结构，D错误； 故选B。 13. 为除去粗盐水中的、、某小组同学设计了如下流程。下列说法错误的是 A. 试剂a可选用溶液 B. NaOH溶液的作用是除去 C. 加入试剂顺序也可以是试剂盐酸 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【解析】 【分析】为除去粗盐水中的，先向粗盐水中加入过量的溶液将除尽，再向滤液1中加入溶液将除尽，加入NaOH溶液将除尽，滤液2中含有NaCl、、NaOH，向其中加入盐酸可将、NaOH转化为NaCl，最后得到精盐水。 【详解】A．据分析可知，试剂a可选用溶液，A正确； B．据分析可知，的作用是除去，B正确； C．除杂过程中只要保证溶液在钡试剂之后加入，即可除去过量的，溶液加入顺序不影响除杂效果，因此该加入顺序可行，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，不能达到目的，D错误； 故选D。 14. 某种天然碱的化学式为取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 若Q点时溶液体积为5 L，溶液中的物质的量浓度为0.8 mol/L C. P点处溶液中 D. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 【答案】B 【解析】 【分析】天然碱溶于水，得到含Na2CO3、NaHCO3的溶液，随着稀盐酸的滴入，依次发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（MN段）、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（NQ段）。 【详解】A．MN段发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗HCl物质的量为1 mol，则原Na2CO3物质的量为1 mol、该过程生成NaHCO3物质的量为1 mol，结合图示，原NaHCO3物质的量为3 mol-1 mol=2 mol，则a∶b=1 mol∶2 mol=1∶2，A错误； B．Q点溶液中的Na+物质的量与原溶液中Na+物质的量相等，即Q点溶液中Na+物质的量为2×1 mol+2 mol=4 mol，Na+的物质的量浓度为=0.8mol/L，B正确； C．P点溶液中的Na+物质的量与原溶液中Na+物质的量相等，为4 mol，P点加入2 molHCl，Cl-物质的量为2 mol，Na+与Cl-物质的量之比为4 mol∶2 mol=2∶1，在同一溶液中，则c(Na+)∶c(Cl-)=2∶1，C错误； D．结合A项，该天然碱中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1∶2，设所取天然碱中Na2CO3物质的量为3 mol、则NaHCO3物质的量为6 mol，加入盐酸中HCl物质的量共9 mol，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（离子方程式为+H+=），3 molNa2CO3消耗3 molHCl、生成3 mol NaHCO3，此反应完全时，溶液中有9 mol NaHCO3；接着加入9 mol-3 mol=6 mol HCl，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（离子方程式为+H+=H2O+ CO2↑），此过程中6 mol HCl完全消耗、消耗6 mol NaHCO3、生成6 mol CO2；根据计算结果，整个过程的离子方程式为3+3+9H+=6CO2↑+6H2O，即该离子反应可能，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，总计58分。) 15. 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，回答下列有关元素与物质的问题： Ⅰ．现有下列六组物质：①、；②金刚石、石墨；③、；④、；⑤二氧化碳、一氧化碳；⑥H、D、T。 （1）互为同位素的是________（填序号，下同），互为同素异形体的是________。 Ⅱ．冬季燃煤排放的大量活性溴化物BrCl能通过光解释放溴自由基()和氯自由基()，从而影响大气中自由基(、等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基()的电子式可表示为。 （2）BrCl中Cl元素在周期表中的位置是________；BrCl能与水反应，反应前后无价态变化，该反应化学方程式为________。 （3）HBrO的结构式为________。 （4）由可知，溴自由基具有强________（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）下列说法正确的是________（填字母）。 a．一个自由基有18个电子 b．排放大量BrCl会造成臭氧层破坏 c．溴氧自由基()中氧元素的化合价为−1价 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ②③ （2） ①. 第三周期ⅦA族 ②. （3）H—O—Br （4）氧化性 （5）bc 【解析】 【分析】BrCl光解生成溴自由基和氯自由基；图中溴自由基可与臭氧作用，并参与把零价汞氧化为二价汞，溴氧自由基又可经HBrO等转化回BrCl。资料说明自由基含未成对电子，圆点表示未成对电子。 【小问1详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。第①组两种锂原子的质子数均为3，中子数分别为3和4；第⑥组H、D、T的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，故互为同位素。 同素异形体是同一种元素形成的不同单质。金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，氧气与臭氧是氧元素形成的不同单质，故第②③组互为同素异形体； 【小问2详解】 Cl原子核外电子分层排布为2、8、7，有3个电子层且最外层有7个电子，因此位于第三周期ⅦA族。 Cl的非金属性强于Br，BrCl中Cl为−1价、Br为+1价；反应前后无价态变化，产物分别为HCl和HBrO。根据原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 H和Br通常各形成1个共价单键，O形成2个共价单键，因此O位于H与Br之间，结构式为H—O—Br； 【小问4详解】 题给反应中，Hg元素的化合价由0价升高到+2价，失去2个电子；两个溴自由基所对应的Br元素由0价降低到−1价，共得到2个电子。溴自由基作氧化剂，具有强氧化性； 【小问5详解】 a．氢过氧自由基不带电，电子总数为1+2×8=17，未成对电子不是额外增加的电子，a错误； b．图中BrCl光解生成溴自由基，溴自由基参与臭氧向溴氧自由基的转化，直接消耗臭氧；相关物质又可转化回BrCl并继续该过程，因此大量排放BrCl会造成臭氧层破坏，b正确； c．溴氧自由基为中性粒子，Br与O之间的共用电子对偏向O，Br为+1价，根据化合价代数和为0可知O为−1价，c正确； 故选bc。 16. 化学与生活息息相关，密不可分。回答下列生活中有关化学问题： Ⅰ．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 已知： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌 115.92 66-200 2 铁 6.95 7.52-11.82 3 钙 1.78 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童________(填元素符号)元素含量偏低。 （2）不易被人体吸收，硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议补铁剂与维生素C同服，有利于的吸收，体现了维生素C的________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下： ①称取40.0 g硫酸亚铁颗粒，溶于水配成100 mL待测液； ②配制0.1000 mol/L的酸性溶液； ③取待测液25.00 mL，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为22.00 mL。 （3）上述实验中常用于酸化溶液的酸是________ A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 （4）由固体配制250 mL酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、胶头滴管、________(填仪器的名称)。 （5）配制0.1000 mol/L的酸性溶液的部分操作如图，其中正确的是________。 A． B． C． （6）以下操作对所配溶液浓度无影响的有________。 a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中 （7）假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）Fe （2）还原性 （3）B （4）250 mL容量瓶 （5）B （6）ad （7）6.16% 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，该儿童铁的检测结果为，低于参考范围，故元素含量偏低。 【小问2详解】 维生素C能将不易被人体吸收的转化为易吸收的（或防止被氧化），在此过程中维生素C失去电子被氧化，体现了其还原性。 【小问3详解】 酸性溶液具有强氧化性，能将稀盐酸氧化为氯气，而稀硝酸具有强氧化性，能将待测液中的氧化，干扰实验测定，故常用于酸化溶液的酸是较稳定的稀硫酸，故选B。 【小问4详解】 配制酸性溶液，除了天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、胶头滴管外，还需要用于定容的容量瓶。 【小问5详解】 A．加水至容量瓶大半瓶时，需手握瓶颈旋摇容量瓶使溶液初步混匀，A错误； B．转移溶液时，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，图示玻璃棒下端在刻度线以下，B正确； C．定容摇匀时，应一手食指按住瓶塞，另一手托住瓶底，上下颠倒摇匀，C错误； 故选B。 【小问6详解】 a．容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，对浓度无影响，a符合题意； b．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，b不符合题意； c．定容时俯视刻度线，加水量偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c不符合题意； d．定容摇匀后，部分溶液留在刻度线以上的内壁或瓶塞缝隙中，导致液面低于刻度线，属于正常现象，直接转移对浓度无影响，d符合题意； 故选ad。 【小问7详解】 滴定反应方程式为。消耗的物质的量为。根据方程式可知，待测液中。则待测液中铁元素的物质的量为。该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为。 17. 氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na在常温下的反应。 （1）液氯中含有________分子(填化学式)。 （2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为________，试管B中试剂的名称是________。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项错误的是________(填编号)。 A. Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B. 用单线桥表示电子转移： C. 燃烧时火焰为黄色 D. C和E的作用都为防止水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证： （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是________。 （5）为验证特征b，该同学向100 mL新制氯水中通入少量氯气，用pH传感器测得溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；若向100 mL新制氯水中滴入几滴浓硫酸(忽略溶液体积变化)，测得减小，同时________(填“增大”“减小”或“不变”)，变化原因是________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （3）B （4）氯水均呈黄绿色 （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 少量浓硫酸在100 ml溶液中完全电离，生成物浓度增大，反应物浓度从而增大 【解析】 【分析】发生装置A是固液加热型制气装置，利用​和浓盐酸在加热条件下反应制取，装置B盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的杂质，装置C和E的作用都为防止水蒸气进入D中，装置D用来收集氯气，装置F盛有溶液，吸收多余的有毒氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 液氯是氯气的液态单质，仅由分子构成，不含其他粒子。 【小问2详解】 装置A中盛装浓盐酸的带活塞滴加仪器为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸加热制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，装置B中盛放饱和食盐水，用于除去HCl气体，同时降低氯气的溶解度。 【小问3详解】 A．Na可在氯气中燃烧，没有氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气，A正确； B．单线桥的电子转移方向应从失电子的Na指向得电子的Cl，题图中箭头方向错误，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，因此钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，C正确； D．装置C的作用是除去氯气中混有的水蒸气，和装置E的浓硫酸的作用一样，D正确； 故选B。 【小问4详解】 特征a说明可逆反应充分后反应物仍有剩余，氯气是浅黄绿色气体，新制氯水始终呈浅黄绿色，证明体系中存在未和水反应的​，符合反应物剩余的特征。  【小问5详解】 由特征b规律可知，向新制氯水中通入少量氯气，反应物​浓度增大，生成物会增多，生成更多，因此增大；少量浓硫酸滴入溶液中会完全电离，生成物增大，反应物氯气会增多，增大。 18. 覆铜板是一种重要的电子材料，主要用于制作印刷线路板(PCB)。常用的覆铜板蚀刻液有酸性蚀刻液、酸性蚀刻液等。请回答以下问题： Ⅰ．从蚀刻废液中再生蚀刻液的工艺如下所示： （1）请用化学方程式表示溶液蚀刻覆铜板的原理________。 （2）检验蚀刻废液中含有的方法，请简述实验操作与现象________。 （3）滤渣的主要成分为________(写化学式)。 （4）若向滤液中加入的“氧化剂”是双氧水，则该步反应的离子方程式为：________。 Ⅱ．另一种酸性溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下： （5）蚀刻：酸性溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括： 每蚀刻1 mol Cu转移电子________mol。 （6）再生：向失效的酸性蚀刻液中加入，可实现蚀刻液的再生，再生过程中每转化1 mol 至少消耗________； （7）向酸性刻蚀液中加入可以制得晶体，写出该离子方程式________。 【答案】（1） （2）取少量蚀刻废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 （3）Fe、Cu （4） （5）1 （6）0.5 （7） 【解析】 【分析】过量Fe将酸性蚀刻废液中的Cu2+还原为铜单质，Fe3+还原为Fe2+，H+还原为氢气，得到FeCl2溶液，用氧化剂将滤液氧化后，重新得到FeCl3溶液。 【小问1详解】 蚀刻过程中，铜单质被铁离子氧化为铜离子，化学方程式为：； 【小问2详解】 检验铁离子最常用的试剂为硫氰化钾溶液，硫氰化钾溶液遇铁离子将溶液染成血红色； 【小问3详解】 过量Fe将酸性蚀刻废液中的Cu2+还原为铜单质，故滤渣的主要成分为Cu和Fe； 【小问4详解】 亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，离子方程式为：； 【小问5详解】 Cu单质被氧化为Cu+，化合价由0价升高到+1价，故每蚀刻1 mol Cu单质转移1 mol 电子； 【小问6详解】 被氧化为，铜原子由+1价升高到+2价，故每转化1 mol转移1 mol电子，H2O2被还原为H2O，氧原子由-1价降低到-2价，每消耗1 mol H2O2转移2 mol电子，故每转化1 mol 至少消耗0.5 mol H2O2； 【小问7详解】 铜离子被还原为亚铜离子，作氧化剂，亚硫酸根作还原剂，被氧化为硫酸根离子，铜离子和亚硫酸根离子的反应比为2:1，据此写出离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家界市2024年普通高中一年级第一学期期末联考 化学试题卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A. 储氢合金 B. 青花瓷 C. 不锈钢地铁列车车体 D. 钛合金耐压壳 2. 下列物质名称与化学式对应关系正确的是 A. 苛性钠—NaClO B. 纯碱— C. 磁性氧化铁— D. 碱石灰— 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素比的电子数多4 C. 的电子式： D. 溴化氢的形成过程： 4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有氧原子数目为 B. 0.2 mol/L盐酸溶液中阴、阳离子总数为 C. 2.3 g金属钠在空气中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯分子数为 6. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A Cu B Fe C Mg (稀) D S A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸： B. 过氧化钠与水反应： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 铝与NaOH溶液反应： 8. 某溶液中存在、、，四种阳离子，向其中加入过量的过氧化钠固体并充分搅拌，再加入过量的稀盐酸后，溶液中大量减少的阳离子是 A. B. C. D. 9. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。下列说法错误的是 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 A. Ⅰ中钠与水反应时浮在水面 B. Ⅰ中钠熔化成小球说明钠与水反应放热和钠的熔点低 C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 10. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. 反应一段时间后，溶液中增大 C. 在标准状况下，每脱除64 g ，消耗5.6 L D. “反应Ⅰ”的离子方程式为 11. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 金属钠着火 用二氧化碳灭火器灭火 B 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 C 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 先用大量水冲洗皮肤，再用3-5%的溶液冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 12. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E五种短周期元素的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径在同周期中最小（不考虑稀有气体原子）。下列说法正确的是 A. 只含极性键 B. 非金属性：W>Z C. 元素原子的简单离子半径：E>W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 13. 为除去粗盐水中的、、某小组同学设计了如下流程。下列说法错误的是 A. 试剂a可选用溶液 B. NaOH溶液的作用是除去 C. 加入试剂顺序也可以是试剂盐酸 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 14. 某种天然碱的化学式为取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 若Q点时溶液体积为5 L，溶液中的物质的量浓度为0.8 mol/L C. P点处溶液中 D. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 二、非选择题(本题共4小题，总计58分。) 15. 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，回答下列有关元素与物质的问题： Ⅰ．现有下列六组物质：①、；②金刚石、石墨；③、；④、；⑤二氧化碳、一氧化碳；⑥H、D、T。 （1）互为同位素的是________（填序号，下同），互为同素异形体的是________。 Ⅱ．冬季燃煤排放的大量活性溴化物BrCl能通过光解释放溴自由基()和氯自由基()，从而影响大气中自由基(、等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基()的电子式可表示为。 （2）BrCl中Cl元素在周期表中的位置是________；BrCl能与水反应，反应前后无价态变化，该反应化学方程式为________。 （3）HBrO的结构式为________。 （4）由可知，溴自由基具有强________（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）下列说法正确的是________（填字母）。 a．一个自由基有18个电子 b．排放大量BrCl会造成臭氧层破坏 c．溴氧自由基()中氧元素的化合价为−1价 16. 化学与生活息息相关，密不可分。回答下列生活中有关化学问题： Ⅰ．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 已知： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌 115.92 66-200 2 铁 6.95 7.52-11.82 3 钙 1.78 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童________(填元素符号)元素含量偏低。 （2）不易被人体吸收，硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议补铁剂与维生素C同服，有利于的吸收，体现了维生素C的________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下： ①称取40.0 g硫酸亚铁颗粒，溶于水配成100 mL待测液； ②配制0.1000 mol/L的酸性溶液； ③取待测液25.00 mL，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为22.00 mL。 （3）上述实验中常用于酸化溶液的酸是________ A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 （4）由固体配制250 mL酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、胶头滴管、________(填仪器的名称)。 （5）配制0.1000 mol/L的酸性溶液的部分操作如图，其中正确的是________。 A． B． C． （6）以下操作对所配溶液浓度无影响的有________。 a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中 （7）假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为________(保留三位有效数字)。 17. 氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na在常温下的反应。 （1）液氯中含有________分子(填化学式)。 （2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为________，试管B中试剂的名称是________。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项错误的是________(填编号)。 A. Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B. 用单线桥表示电子转移： C. 燃烧时火焰为黄色 D. C和E的作用都为防止水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证： （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是________。 （5）为验证特征b，该同学向100 mL新制氯水中通入少量氯气，用pH传感器测得溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；若向100 mL新制氯水中滴入几滴浓硫酸(忽略溶液体积变化)，测得减小，同时________(填“增大”“减小”或“不变”)，变化原因是________。 18. 覆铜板是一种重要的电子材料，主要用于制作印刷线路板(PCB)。常用的覆铜板蚀刻液有酸性蚀刻液、酸性蚀刻液等。请回答以下问题： Ⅰ．从蚀刻废液中再生蚀刻液的工艺如下所示： （1）请用化学方程式表示溶液蚀刻覆铜板的原理________。 （2）检验蚀刻废液中含有的方法，请简述实验操作与现象________。 （3）滤渣的主要成分为________(写化学式)。 （4）若向滤液中加入的“氧化剂”是双氧水，则该步反应的离子方程式为：________。 Ⅱ．另一种酸性溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下： （5）蚀刻：酸性溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括： 每蚀刻1 mol Cu转移电子________mol。 （6）再生：向失效的酸性蚀刻液中加入，可实现蚀刻液的再生，再生过程中每转化1 mol 至少消耗________； （7）向酸性刻蚀液中加入可以制得晶体，写出该离子方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $