1.3 物质的分散系 第1课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分散系，系统讲解分散系的概念、分类及胶体的性质应用，通过生活中明亮光路现象提问导入，借助自主梳理、实验对比等学习支架，衔接分散系构成与分类、胶体性质与生活实例的知识脉络。 其亮点是以科学探究与实践为核心，通过丁达尔效应实验、Fe(OH)₃胶体制备等活动培养科学思维，结合明矾净水、血液透析等实例落实化学观念。知识脉络清晰，帮助学生构建物质分类框架，教师可高效开展概念教学与应用拓展。

nullnullnull第三单元　物质的分散系 第1课时　常见的分散系 学习目标 1.通过对分散系的学习,了解分散系的概念,能说出分散系的分类。 2.通过对胶体的学习,熟悉常见胶体及性质,能解释生活中与胶体有关的现象。 从化学角度分析，这些明亮光路形成的本质原因是什么？ 思考 学习任务一 常见的分散系及分类　 阅读课本P17，完成大本P18自主梳理，落实： 分散系的概念 分散系的构成 分散系的分类并能举出例子 限时6min 概念 把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，称为分散系。 分散质 被分散的物质（以粒子形式存在） 分散剂 容纳分散质的物质（起分散介质作用） CuSO4溶液 蒸馏水 + CuSO4晶体 分散质 分散剂 分散系 生活常见实例 溶液 —— 蔗糖溶液 分散质：蔗糖分子 分散剂：水 浊液 —— 泥水 分散质：泥土颗粒 分散剂：水 2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。 (2)按照分散质粒子的直径大小分类 溶液 胶体 浊液 1nm 100nm 分散质粒子直径 直径大小不同是三者的本质区别！ 分散系及其分类 CuSO4溶液 蒸馏水 + CuSO4晶体 　　一种物质或几种物质均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 学习任务二 胶体的性质及应用 阅读课本P18-19，完成大本P18自主梳理，落实： 胶体的分类（提示：根据分散剂的状态分） 胶体的性质 Fe(OH)3胶体的制备和净化 胶体的应用 1.概念：分散质粒子的直径为1-100 nm的分散系称为胶体 。 胶体 胶体 根据分散剂的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 2.胶体的树状分类 3.胶体的性质 (1)实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 一条光亮的“通路” 无明显现象 (2)应用：区分胶体和溶液。 原因分析 胶体中粒子直径1～100 nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射 溶液中粒子直径小于1 nm，散射极微弱 丁达尔效应 【生活中的丁达尔效应】 电影院投射在银幕的光柱 树林中光线透过树叶间隙形成光束 了解：电泳 由于胶粒带有电荷，在电场的作用下，胶粒在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳。 应用：静电除尘 Fe(OH)3胶粒、Al(OH)3胶粒、金属氧化物胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒、金属硫化物胶粒及土壤胶粒带负电荷，淀粉胶粒不带电 Fe(OH)3胶粒带正电 了解： 聚沉 胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀(或冻状物)从分散剂中析出的现象叫聚沉。 聚沉方法有： ①加入酸碱盐（电解质） ②加入带相反电荷的胶粒的胶体 ③加热或搅拌 应用：卤水点豆腐 (2) 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在。 原因： ①部分胶体粒子可以吸附离子而带电，同种胶体粒子电性相同，相互排斥 ②胶体粒子不断作无规则运动(布朗运动)。 人教版： 【实验1-1】取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLNaCI溶液。 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 把盛有NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 方法：将胶体装入半透膜中，置于蒸馏水中静置一段时间，多次重复，或放置于流动的蒸馏水中，达到净化胶体的目的。 胶体的净化提纯——渗析法 原理：由于胶粒直径较大不能透过半透膜，而离子、小分子能透过半透膜； 胶体应用 明矾净水 明矾在水中电离出的 Al³⁺ 水解生成 Al(OH)₃ 胶体，可吸附水中悬浮的杂质并沉降，达到净水目的。 雾天车灯通路 雾属于气溶胶，汽车灯光照射时产生丁达尔效应，形成可见光路。 血液透析 利用半透膜原理，使血液中的毒性小分子透过半透膜除去，而胶体粒子（如蛋白质）无法透过，实现血液净化。 三角洲形成 江河中泥沙胶体粒子带负电，入海口处海水中的电解质（如 NaCl）中和胶体电荷，使泥沙聚沉，长期积累形成三角洲 知识脉络 分散系及其分类 - 分散系定义与分类 分散系组成：分散质、分散剂 分类标准：分散质粒子直径 三类分散系：溶液 < 1nm 胶体 1-100nm、浊液 > 100nm - 胶体的制备 胶体制备方法 制备注意事项 - 胶体的性质 本质特征：粒子直径 1-100nm 丁达尔效应 介稳性 其他性质（电泳、聚沉，选学） - 胶体的应用 丁达尔效应区分溶液与胶体 净水应用 生活实例：雾、豆浆、有色玻璃 下 课 Lavf61.7.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf61.7.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 $将淀粉和水的混合液体过滤，取滤液。往滤液中滴加碘水，观察现象。 胶体的电影。将氢氧化铁胶体装入U型管中。用滴管缓慢注入氯化钾辅助液，使胶体和溶液具有清晰界面，并且在同一水平线上。盖上橡胶塞插入电极，注意电极不能接触胶体。接通电源，调节电压至30服。一段时间之后，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场的作用下，胶体粒子向阴阴极做定向移动。这种现象称为电泳。 胶体的制备与性质，向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，可制得氢氧化铁胶体，同时生成氯化氢。取一个100毫升的小烧杯，加入40毫升蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水置于酒精灯上进行加热，直至沸腾。向沸水中逐滴，加入5至6滴氯化铁饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色。停止加热。可观察到制得的氢氧化铁胶体为红褐色透明液体。把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光速垂直的方向进行观察。可以发现当光束通过硫酸铜溶液时，无光现象产生。当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路。这条光亮的通路就是由胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。