江苏省淮安市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年度第一学期期末高二调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共7页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ⅰ卷(选择题 共39分) 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关化学用语，表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 苯的最简式： 2. 下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 常温下，1mL pH=1的CH3COOH溶液稀释到10mL时pH<2 B. 反应2NO2(g)N2O4(g)，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 3. 下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 饱和Na2CO3溶液处理重晶石BaSO4 B. NH4Cl溶液除铁锈 C. 加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 D. 饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液制泡沫灭火器 4. 下列装置或仪器的使用能达到相应实验目的的是 A．验证苯和液溴的反应为取代反应 B．测定溶液pH C．蒸干溶液制取无水氯化镁 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 铁及其化合物具有广泛的用途。Fe(s)和反应生成1 mol 放出822 kJ的热量。纳米铁粉可用于水体中的去除。铁触媒可催化合成氨反应。纳米是重要的储氢材料，储氢反应为。工业上，溶液常用于蚀刻电路板上的铜；也可水解生成有较强吸附能力的FeOOH用于净水。以铁为阳极，在碱性条件下电解制得的可作高效水处理剂。 5. 下列有关反应描述正确的是 A. 相同条件下纳米铁粉中混有适量活性炭，对水体中的去除效率没有影响 B. 使用铁触媒催化合成氨反应能增大反应所需活化能 C. 其他条件不变，储氢反应可通过降温或减压的方式释放 D. 改变条件使储氢反应平衡常数K增大时，正反应速率先增大后减小 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. Fe和反应生成： B. 溶液蚀刻电路： C. 水解生成FeOOH： D. 电解法制的阳极反应： 7. 如图是一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是 A. 左室电极作阴极，发生氧化反应 B. 右室电极产生的气体是氢气 C. 电解一段时间后溶液的浓度减小 D. 每生成1molFe，有从交换膜右侧移动到左侧 8. 室温下，下列表述正确的是 A. 向0.1mol/L pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式： B. 水电离的的溶液中：一定能大量共存 C. 溶液加水稀释时，的比值减小 D. pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液中水的电离程度相同 9. 关于有机物的说法正确的是 A. 正丁烷属于直链烷烃，分子中所有的碳原子均可在同一条直线上 B. 质谱法测得某烃的分子离子峰的质荷比为72，可推断其分子式为 C. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 D. 除去溴苯中的溴的方法是向其中加入NaOH溶液，充分反应后过滤 10. 已知有机物M、N、W能发生下列反应。下列说法正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和N C. N分子存在顺反异构体 D. W与足量反应后的产物分子中不含有手性碳原子 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL 1mol·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] B 分别测定等物质的量浓度的NaF与Na2SO3溶液的pH，后者pH大 Ka(HF)>Ka() C 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀 H2CO3酸性强于HClO D 用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，CH3COOH溶液的导电性弱 CH3COOH为弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 环保工作者分别利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25℃时，，。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1 NaHS溶液中： B. 0.001mol·L-1 Na2S溶液中： C. 用足量FeS处理水样中Cd2+，反应为，废水中Cd2+的浓度增大时，Cd2+的去除率不变 D. 25℃时，反应的平衡常数 13. 工业上可利用制备硫酰氯(SO2Cl2)，它是一种重要的磺化试剂。恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的随进料比的变化如图1(，为体系初始压强，=240kpa，p为体系平衡压强)。下列说法正确的是 A. 在任何温度下都能自发 B. 温度由高到低的顺序为T3>T2>T1 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高SO2的平衡转化率 D. 图2中能准确表示T1温度下随进料比发生变化的是曲线C Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. 一种利用氨浸工艺从矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中提取钴、镍并获得高附加值化工产品的工艺流程如下图所示： 已知： ①氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制而成。 ②碱性介质中，Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。 ③25℃，金属离子(起始浓度均为0.01mol/L)开始沉淀和完全沉淀(离子浓度≤10-5mol/L)的pH如下表： Co2+ Co3+ Ni2+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 7.6 0 x 4.0 9.4 完全沉淀的pH 9.2 1.1 8.4 5.2 10.9 回答下列问题： （1）“滤渣1”主要成分是Al(OH)3、______(填化学式)。 （2）表中Ni2+开始沉淀的pH即x的值=______。 （3）“氨浸”时氨性溶液中的(NH4)2CO3会使“滤渣1”中的Al(OH)3胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物NH4Al(OH)2CO3、(NH4)2CO3能提高Ni、Co的浸取速率的原因是__________________。 （4）“滤液2”的主要成分是[Ni(NH3)4]2+和[Co(NH3)6]2+，写出Co(OH)3与氨性溶液中(NH4)2SO3反应生成[Co(NH3)6]2+的离子方程式：__________________。 （5）“镍钴分离”先获得含有Ni2+，Co2+的溶液，向其中加入有机物萃取剂P507(用HA表示)萃取出Co2+，再向含钴的有机相加盐酸反萃取获得含CoCl2的水溶液。常温下，反萃取时水溶液中含钴微粒分布分数(δ)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化如图所示。该温度下反应的平衡常数K=______(HA不进入水相)。 （6）从CoCl2的水溶液获得CoCl2·6H2O时需要通一种气体，该气体的化学式为____________。 （7）“晶体A”为结晶水合物，“高温热解”在该流程中的意义是__________________。 15. 异戊二烯(下图中物质E)是橡胶工业的重要原料。一种制备异戊二烯并由其制取有机物G的流程如下： 已知：①烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。 反应可表示为： ②D-A反应又称Diels-Alder反应，是共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应可表示为： （1）C→D的反应类型为______；G中官能团的名称是______。 （2）A、B均为单烯烃，A分子中有6个碳原子，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，B分子有4个碳原子。下列说法不正确的有______。 A. 有机物A分子的所有原子共面 B. 有机物B的系统命名为2-丁烯 C. 有机物E与Br2发生加成反应的产物最多有2种(不考虑顺反异构) D. 有机物E发生加聚反应的产物能使酸性高锰酸钾褪色 （3）F的结构简式为__________。 （4）G的一种同分异构体符合以下条件： ①是芳香烃 ②核磁共振氢谱有四个吸收峰且峰面积之比为9：2：2：3 则该同分异构体的结构简式为__________。 （5）设计一条从丙烯合成的合成路线(其他试剂任选，题干流程中的信息均可使用)，模仿下图的合成路线，将合成路线补充完整：__________。 16. 离子交换树脂在化工生产中应用极其广泛。 Ⅰ．淡化海水 （1）常温下，向一定体积的模拟海水(假设只含Na+、Mg2+、Cl-、)中加入离子交换树脂(NaR)，其原理是，测得海水中c(Na+)变化如图1所示。 ①4～8min内用Mg2+表示该反应的平均反应速率v(Mg2+)=______mol·L-1·min-1 ②6min时的逆反应速率______4min时的逆反应速率(填“>”“=”或“<”) （2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。图2是电渗析法的示意图，淡水从______(填“A”、“B”或“C”)口流出，甲为______离子交换膜(填“阴”或“阳”) Ⅱ．离子交换法除铬 （3）含重金属铬(VI)的废水有较强的毒性，羟型离子交换树脂(ROH)可将废水中的和吸附至树脂上除去。原理为：、。调pH使溶液呈酸性可以提高树脂对铬(VⅠ)的去除率，原因是________________________。(已知：废水中存在平衡) Ⅲ．测定PbCl2的溶度积常数(即Ksp) 某兴趣小组采用氢型离子交换树脂，设计了如下实验： 步骤1：装柱及氢型离子交换树脂的预处理 将氢型离子交换树脂随蒸馏水一起注入离子交换柱中，用硝酸通过树脂，然后用蒸馏水淋洗树脂除去多余的硝酸。 步骤2：交换和洗涤 取100mL PbCl2饱和溶液分几次转移到离子交换柱中，PbCl2在离子交换柱中发生转化：。用锥形瓶盛接流出液。待饱和溶液略高于树脂时，用蒸馏水淋洗树脂，洗涤液一并放入锥形瓶。 步骤3：滴定 锥形瓶中的溶液用c mol·L-1的标准NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准NaOH溶液VmL。 （4）①滴定时选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为__________________。 ②根据实验数据计算出PbCl2的Ksp=______。(写出计算过程) ③查阅资料发现实验获得的溶度积常数比文献值大，原因可能是______(填字母)。 A．交换和洗涤过程中，流出液有部分损失 B．装柱过程中，硝酸的使用量过少 C．盛装NaOH标准液的碱式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗 D．滴定读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17. CO2甲烷化反应为：，该反应又称Sabatier反应，能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）已知相关的化学键键能数据如下表所示，则Sabatier反应的=______kJ/mol 化学键 H-H H-O H-C C=O E(kJ/mol) a b c d （2）在恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2和H2，一定温度下发生Sabatier反应，下列事实一定能说明该反应达到化学平衡状态的有______。 A. CO2的物质的量分数不变 B. 相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等 C. 混合气体的密度不变 D. CO2和H2的物质的量之比不变 （3）Sabatier反应可解决载人航天器中CO2的清除问题，配合水的电解可实现氧气的再生，循环图如图1. ①富集装置中，用K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，测得溶液中，此时溶液中的c(H+)=______。(已知：H2CO3的) ②Sabatier反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO2的转化效率，原因是__________________。 （4）Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图2所示(吸附在催化剂活性位点的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图3所示。 ①根据反应历程图，写出CO2与H2发生的副反应：__________________。 ②图3中，温度介于260℃～360℃之间，升高温度，甲烷的物质的量将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol CO2和不同量的H2，在Ni-CeO2催化剂存在条件下反应相同时间时CO2的转化率随n(H2)/n(CO2)的增大呈现先增大后减小的趋势，其中减小的原因可能是__________________。 2024-2025学年度第一学期期末高二调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共7页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ⅰ卷(选择题 共39分) 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5~6题答案】 【答案】5. D 6. A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B Ⅱ卷(非选择题 共61分) 【14题答案】 【答案】（1）Ni(OH)2、Co(OH)3 （2）6.9 （3）(NH4)2CO3会减少胶状物质对钴、镍的氢氧化物的包裹，增大“滤渣1”与氨性溶液的接触面积，提高Ni、Co的浸取速率 （4） （5）1014 （6）HCl （7）产物MgO和硝酸可以循环利用 【15题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键 （2）AC （3） （4）或 （5）①CH2ClCH=CHCH2Cl；②H2/催化剂，Δ；③NaOH/醇，Δ；④ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 1.05 ②. > （2） ①. B ②. 阴 （3）由原理可知：、，等物质的量的树脂去除的效率高，因此控制酸性使上述平衡()正向移动，使转化为 （4） ①. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色 ②. 或()/2 ③. C 【17题答案】 【答案】（1）2d+4a-4c-4b （2）BD （3） ①. ②. 前段加热可以加快化学反应速率，后段冷却可以使反应正移，提高CO2转化率 （4） ①. CO2+H2⇌CO+H2O ②. 增大 ③. H2太多，占据太多活性位点，使吸附在活性位点上的CO2变少，从而反应速率降低 H2还原了Ni-CeO2催化剂，使得催化剂失活 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $