四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高三上学期开学测试 化学试题

泸县五中高2024级高三上期开学检测 化学 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75 分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64C1-35.5Ag-108 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求。 1.下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是 A.钠与氧气反应条件不同，产物不同 B.氯气、液氯都是纯净物 C.氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D.Na,CO3溶液呈碱性，将盐酸滴加到Na,CO3溶液中，立即产生气体 2.下列说法中，不正确的是 A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B.1mol CO2中含有的原子数为Na C.0.5molN2含有的分子数约为3.01×10 D.一个水分子的质量约为18 ×10-23g 6.02 3.下列离子方程式表示正确的是 A.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe+ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH+H=H,O C.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+CI=AgCl+NO D.碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO;+H=H,O+CO,个 4.下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是 A.X的还原性依次为F<CI<Br<I B.火都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C.卤素单质的颜色由耳→I随相对分子质量增大而变深 试卷第1页（共9页） D.卤素单质与水反应均可用X,+HO=KO+HX表示 5.LH是制备有机合成的重要还原剂LAH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图所示 装置制备LH: 纯锌 浓硫酸 A B 下列说法正确的是 A.装置B中盛装浓硫酸 B.装置A中加入少量硫酸铜，可加快反应速率 C.装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D.实验中，先点燃酒精灯，再通入H 6.下列说法正确的是 A.符号为L的能层所含的能级有3种 B.发生1s22s22p3s→1s22s22p°变化需要吸收能量 Is 2s 2p C.B原子电子排布如图下十□， 其能量处于最低状态 D.基态Cr原子的价层电子排布式为4s3d5 7.根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 g Q 农 T 原子半径m 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点为HT<HR B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的简单离子的半径：M<T D.L+与R2的核外电子数相等 8.下列说法正确的是 OH CHOH 互为同系物 COOH COOH 试卷第2页（共9页） B.H-8-0-T 属于醛类，官能团为一CHO H,C一CHCH2CH一CH C. 的名称为2,4-二甲基己烷 CH; CH2-CH; CH: CH; D.CI-C一CH,和C1-C一CI是两种不同的物质 CH, 9.按下图装置进行实验。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 稀H2SO4 ○气球 湿润的蓝色 湿润的品红试纸 石蕊试纸 Na2S,O,溶液 热水浴 A.反应需要热水浴，说明该反应△H>0 B.适当提高稀硫酸的浓度，气球膨胀速度变快 C.Na,S,O,溶液变浑浊，说明HSO4体现氧化性 D.品红试纸褪色，说明有SO,生成，石蕊试纸也会褪色 10.己烯雌酚是人工合成的激素药物，其衍生物M结构如图。下列有关叙述错误的是 C.H Br HO OH C,Hs A.M存在顺反异构体 B.M可以发生加成、氧化、水解和消去反应 C.1molM最多可以与7molH2发生加成反应 D.1molM与足量溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 11.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变 化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是 试卷第3页（共9页） ◆nl/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 B 0.4 D 0.2 2 46 A.在06s内，C的化学反应速率约为0.067mol.L1.s1 B.6s时，物质B的转化率为40% C.该反应的化学方程式为3B+4C三6A+2D D.在04s内，v(A)=3(D) 12.抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物ā 需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 -COOH ON C.H OH COOC,H. HS04.4 CH. b A.化合物a的分子式为C2H4NO; B.化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C.化合物b与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 D.HSO4的加入提升了该反应活化分子的百分数 13.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所 示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含Cro号的溶液并制备NaOH。己知c1<c2。下列说法正确的是 Cu(I) Cu()惰性电极(I) 惰性电极（Ⅱ） 膜a 膜b 膜c c mol.L c mol.L- INa,SO NaOH CuSO,溶液 CuSO,溶液 溶液 含Na,CrO,浆液 稀溶液 A.膜c为阳离子交换膜 B.Cu①的电极反应式为Cu+2e=Cu 试卷第4页（共9页） C.电池工作时，Co:移向阳极失电子被氧化成CO D.导线中通过0.1mole,理论上电解池的阴极产生1.12L气体 14.HCO,和HCO4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。 下列说法错误的是 组成百分率 HCO;CO号 组成百分率H,C0,HC,OC,0? 1.0 1.00 0.5 0.5 034567891011121314 00123456 6.37 10.25 pH 1.30 4.27 PH 图1 图2 A.由图可知，酸性HCO4>HC,O4>H,CO3>HCO3 B.反应CO号+H0=HCO+OH的平衡常数为10375 C.0.1mol/L NaHC,O4溶液中c(HC2O4)>c(H)>c(CO4)>c(HCO4) D.往Na,CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应Co}+H,C,0,=C02个+C,O+H,0 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.利用硫铁矿（主要成分为FeS2)生产NaSO3和绿矾(FeSO,·7H,O)的工艺流程如图所示： Na2CO3 NaOH 溶液 溶液 气体 净化 吸收塔 中和器 结晶 干燥 离心机 Na2SO3成品 +O2、高温 空气、焙烧 铁 沸腾炉 固体 烧渣（含 (S、SiO2) FeS、 反应釜 Fe2O3、 过量20%H2S0: Si02等) 固体X 操作a 和H2O2 溶液1 溶液Ⅱ 绿矾 过滤 已知：Na,SO3溶液显碱性，NaHSO,溶液显酸性。 (1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是 还可以采取 方法，达到此目的。 试卷第5页（共9页） (2)吸收塔中反应的化学方程式为 (3)检验成品Na,SO3是否含有NaSO4,可以选用的试剂是 (④)写出烧渣中FeS在反应釜中参加反应的离子方程式 (⑤)在溶液I中加入的固体X是 (⑥操作a的主要步骤为 、洗涤、干燥。 16.IC13是一种无机卤素互化物，化学性质与卤素单质相似。请回答下列问题： (①)C1在元素周期表中的分区为 区（填g”、p”、“d”、“ds或“f)0 (2)一定条件下IC13与KOH溶液反应，其中一种产物的晶胞如图所示， K 该产物的化学式为 ,与K紧邻的O的个数为。 (3)己知水能发生自偶电离：2H0三H,0*+0H。 两分子的©，在液态下也能发生自偶电离，产生一种空间构型为V形的阳离子和一种带一个单位负电荷的 阴离子。请写出ICl,自偶电离的方程式 (④两分子ICL易结合形成I,Cl,二聚体，碘与氯原子之间可形成配位键，已知1molL,Cl。中最多含有2mol配 位键，画出IC的结构式 (⑤)IC,的一种简易制备方式如图所示： →C 等物质的量的 冰水浴 L,KCIO,固体过量浓HC →溶液A 列C回加热 」操作 →IC1 已知：①IC1熔点为13.9℃，沸点为97.4℃：②IC13的熔点为33℃，沸点为73℃，在77℃会分解为IC1和 Cl2o ①下列说法正确的是 A.基态碘原子的核外电子排布式为[K]5s25p B.冰水浴有利于减少I2的升华损耗和浓盐酸的挥发 C.一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 试卷第6页（共9页） D.根据电负性可推测，苯和IC1反应生成 I和HCI ②已知IC1的氧化性强于I2,请说明理由 ③写出制备C,的离子方程式一。 ④设计实验检验溶液A中的金属阳离子」 17.S和C的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (1)某KS固体样品中含有NaCl和一些难溶杂质。 ①KS溶解度随温度升高迅速增大，NaC1溶解度随温度变化不大，提纯KS的操作依次包括加热溶解、趁 热过滤、 (按顺序选取以下部分操作并填写编号)。 a.过滤 b.蒸馏 c.冷却结晶 ②欲配制250mL0.lmol/LKS溶液，需用托盘天平称取提纯后K,S固体 g。 (2)已知：I.常温下，K1(H,S)=1097,K2(H,S)=1020,K(CdS)=1010。 Ⅱ离子浓度小于10mol/L时，可认为该离子已被除尽。 ①污水中加KS至c(S2-）=10mol/L,(填能”或“不能)除尽Cd2+。 ②稀释得到0.01ol/LKS溶液，该溶液中c(K*)、c(S2-)、c(OH)按由大到小排列的顺序为 (3)So2常用作漂白剂和还原剂，通入水中得H,So3。常温下，取mL0.1mol/LHSO,溶液，加水稀释，溶液 pH和c(S0)随总体积的变化如图所示，已知，常温下：K(H,S0)=1018,K,(H,S0)=109”。 pH c(SO2 )/(mol/L) a+x 109.22 10V 溶液总体积 ①x 1(填>”、“<”或=)。 试卷第7页（共9页） ②加少量蒸馏水稀释前后，c(SO)数值上一直与K2(HSO,)接近，原因是 (4)水煤气变换可实现利用C0制H2,反应a:COg)+H,O(g)三C0,(g)+H(g)。 ①C0和H2均可冶炼Co,H冶炼Co时，发生反应b:H2(g)+CoO(S)≥H,O(g)+Co(s)。721℃将1molH 通入盛有过量CoO(s)的密闭容器中，平衡后将气体压出冷却并通过无水CaCl2,无水CaCl,增重17.55g,则 反应b的平衡常数K=。 ②欲测定721C时反应a的平衡常数K,因缺传感器，甲同学设计了如下实验： 实验：721℃时，向容器中通入一定量的C0和H,0,充分反应后，向容器中加入吸水剂X,X的质量不再 变化后，根据X增加的质量得出(H,O),进而计算出平衡常数K。 实验i:实验i容器内达到平衡后，将气体冷却至室温并加入无水CaCl,,根据无水CCl,增加的质量得出 平(H,O),进而计算出平衡常数K。 乙同学认为甲同学的方案均不合理，理由是 ③结合①②的实验过程，请设计实验测定反应a的平衡常数K: 18.茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合 成路线如下： CH:Mg NCS,Yb(OTf) THF TO! THF OH B CHo→C,H,0,→ COOC2Hs 1)CH,CH2CH2COOC2H:/NaH C00C,H,2HH,0,△ F G c8-c2 K2CO; CHCN 茚草酮 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 (2)写出B→C的化学方程式 (3)C→D的反应类型为 E→F的反应所需试剂为 试卷第8页（共9页） (4)G的化学名称为 (⑤)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种。 ①与FCl3溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为 (⑥)利用原子示踪技术追踪G一→H的反应过程： COOC,H,i.CH,CH,"CH,COOC.H,/NaH i.H/H20△ CHCH,CH, COOC,H COOC,H; 利用上述信息，写出以乙醇和 为原料合成 的路线 。 (用流程图 COOC,H 表示，其他无机试剂任选) 试卷第9页（共9页） 1.D 【详解】A.钠常温下与氧气反应生成NaO,加热或点燃条件下生成NaO2,反应条件不同产物不同，A 正确： B.氯气、液氯都是C2的不同聚集状态，均为纯净物，B正确： C.氯水中含HC1O,次氯酸钠可反应生成HCIO,HClO具有强氧化性，因此二者都有漂白和消毒作用， C正确： D.将盐酸滴加到Na,CO3溶液中，首先发生反应H+CO=HCO;,待CO完全转化为HCO;后，继续加 盐酸才会产生CO2气体，不会立即产生气体，D错误： 故选D。 2.B 【详解】A.“物质的量”是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，A正确： B.1个C02分子含有3个原子，1molC02中含有的原子数为3Na,而非Na,B错误： C.0.5molN2含有的分子数约为0.5mol×6.02×102mol1=3.01×103,C正确： D.1m0lH,0的质量为18g,含约602×10个水分子，因此一个水分子的质量约为18×10g,D正 6.02 确： 故答案选B。 3.D 【详解】A.该离子方程式电荷不守恒，反应的正确离子方程式为2Fe+Fe=3Fe+,A错误： B.该反应还会生成BaSO4沉淀，离子方程式漏掉了Ba+与SO:的反应，正确离子方程式为 Ba2+20H+2H+S0子=BaS04↓+2H,0,B错误： C.AgNO,为可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为Ag和NO?,且AgCI为沉淀需标注↓，正确离子 方程式为Ag*+CI=AgCI↓，C错误； D.HCO;为弱酸的酸式酸根，不可拆分，其与反应生成HO和CO2,离子方程式书写正确，D正确： 故选D。 4.D 【详解】A.卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F<C<B<I,故A正确： B.卤素元素的原子的得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数 的增加而减小，所以X热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确： 试卷第1页（共11页） C.卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F-L2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确： D.卤素单质中，氟气和水之间反应生成亚和氧气，不符合：X+HO=HXO+HX,故D错误； 故选：D。 5.B 【分析】由实验装置图可知，装置A中锌与盐酸反应制备氢气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氢气 中混有的氯化氢，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置D中氢气与锂共热反应制备氢化锂，装置E 中盛有的浓硫酸用于防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验的装置。 【详解】A.由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氢气中混有的氯化氢，故A错误； B.装置A中加入少量硫酸铜，锌与置换出的铜在盐酸中构成原电池，原电池反应可以加快反应速率，故 B正确： C.由分析可知，装置E中盛有的浓硫酸用于防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验的装置，故C错误： D.实验时，应先通入氢气排尽装置内的空气，防止氧气和水蒸气与锂反应干扰实验，故D错误： 故选B。 6.B 【详解】A.符号为L的能层，能层序数为2，所以含有s、p两个能级，A错误： B.3s能级的电子吸收能量后脱离原子核的束缚而形成1s22s22p°，B正确： Is 2s 2p C.基态B原子电子排布式为1s22sp,依据能量最低原理应先排2s再排2p,所以团日1☐不 是能量最低状态，C错误： D.基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s,D错误： 故选B。 7.C 【分析】T只有-2价且原子半径最小，为O;R有+6、2价，为$；L、Q均为+2价属于ⅡA族，原子半径 L>S,故L为Mg,Q原子半径小于S,故Q为B;M为+3价、原子半径介于Mg和S之间，故M为 Al。 【详解】A.HT为HO,HR为HS,HO分子间存在氢键，沸点HO>H,S,即HT>HR,A错误； B.金属性g>B,金属性越强与稀盐酸反应速率越快，故反应速率L>Q,B错误； C.M的简单离子为A+,T的简单离子为O2,二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故 离子半径A+<O2,即M<T,C正确： D.2+为Mg2+,核外电子数为10，R2为S2，核外电子数为18，二者核外电子数不相等，D错误： 故选C。 试卷第2页（共11页） 8.c 【详解】A.前者羟基直接与苯环相连属于酚类，后者羟基连在侧链饱和碳原子上属于醇类，二者官能团 种类不同、结构不相似，不互为同系物，A错误； B.该物质为甲酸苯酚酯，属于酯类，官能团为酯基，不属于醛类，B错误； C.该烷烃最长碳链含6个碳原子，从离取代基更近的一端编号，2、4位各连1个甲基，名称为2,4-二 甲基己烷，C正确： D.中心碳原子为sp杂化的四面体结构，两个结构旋转后可完全重合，属于同一种物质，D错误： 故答案选C。 9.B 【详解】A.热水浴用于升高温度以加快反应速率，是否需要热水浴不能说明反应是吸热还是放热，因而 不能据此判断△H>0,A错误： B.适当提高稀硫酸的浓度，浓度增大，反应速率加快，单位时间内生成的SO2增多，气球膨胀速度变 快，B正确： C.溶液变浑浊是因为生成了硫，反应的离子方程式为S,O+2H-$O,个+S↓+H,0。氧化还原变化发生在 硫代硫酸根中不同价态的硫之间，HSO4只提供酸性环境，不体现氧化性，C错误： D.SO,能使湿润的品红试纸褪色；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红而 不是褪色，D错误： 故选B。 10.B 【详解】A.该有机物碳碳双键两端的碳原子各连接两个不同的基团，满足顺反异构的存在条件，存在顺 反异构体，A正确： B.有机物含碳碳双键可发生加成反应，含碳碳双键、酚羟基可发生氧化反应，含卤原子可发生水解反应， 但卤原子直接与苯环相连，且结构中无醇羟基，无法发生消去反应，B错误： C.1mol该有机物含2mol苯环（最多与6molH2加成）、1mol碳碳双键（最多与mo2加成），共可消耗7molH2, C正确： D.酚羟基邻位和对位氢可与Br发生取代反应，两个苯环各有1个可被取代的酚邻位氢，消耗2oBr,, 碳碳双键与Br,加成消耗moBr,共消耗3 nolBr,D正确； 故选B。 11.B 试卷第3页（共11页） 0.8mol 【详解】A.0-6s内，C的物质的量减少08n0l,反应速率v(C)=2孔0.067mol,Lg,A正确： 6s B.6s时，B反应消耗的物质的量为10mal-00l=06ml,转化率为106=606，不是4096， B错误； C.0-6s内，△n(B):△n(C):△n(A):△n(D)=0.6:0.8:1.2:0.4=3:4:6:2,反应速率之比等于化学计量数 之比，故反应方程式为3B+4C≥6A+2D,C正确： D.同一反应中不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，v(A):v(D)=6:2=3:1,故v(A)=3v(D), D正确； 故选B。 12.D 【详解】A.化合物a的分子式应为CHsN,O5,A错误； B.化合物ā中的含氧官能团为硝基、酰胺基、羧基，不存在酮羰基，B错误； C.化合物b与足量H加成后为 C00C,H,产物中仅含有4个手性碳原子（图 CH 中星号标注)，C错误： D.HSO,是该反应的催化剂，可降低反应活化能，提升活化分子的百分数，D正确； 故选D。 13.A 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池。因为c2>G,浓度大的CSO4溶液中的Cu电极 (四为正极，则Cu①极为负极。那么惰性电极四为阴极，惰性电极①为阳极。NaOH稀溶液中水得电子生 成氢气和氢氧根离子，钠离子向阴极区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，膜c为阳离子交换 膜；阳极上水失电子生成氧气和氢离子，CO}向阳极区移动与氢离子反应生成CO。 【详解】A.根据分析可知，膜c为阳离子交换膜，A正确： B.Cu①为负极，其电极反应式为Cu-2e=Cu2+,B错误； C.惰性电极①为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，CO:向阳极区移动与氢离子反应生成 CO,CrO未发生氧化反应，C错误： D.阴极发生还原反应生成H2,0.1mole对应0.05molH,但未说明是标准状况，故不能确定气体体积， D错误； 试卷第4页（共11页） 故选A。 14.D 【分析】根据图像可直接得到各级电离常数：对于HCO:交点处c(HCO3)=c(HCO)时pH=6.37,故 K1(H,C0)=106”;交点处c(HCO3)=c(CO)时pH=10.25,故K2(H,C0)=1005。对于H,C,04: 交点处c(HCO4)=c(HCO)时pH=1.30,故Ka1(HC04)=1010;交点处c(HCO4)=c(C,O)时 pH=427,，故K2(H,C,04)=1042”。 【详解】A.弱酸的酸性可通过对应电离常数大小判断，电离常数越大酸性越强，由上述分析知： K1(HCO4)>K2(H,C,O4)>K1(HCO3)>K2(HC03),对应酸性H,CO4>HCO4>HCO3>HCO, A正确； B.该水解反应的平衡常数 K=cHco)小c(o.cHco)c(or)cHr） 1014 c(co) c(cO).c(H*) K2(H,C0)1005=103”,B正确， C.aiC,0,溶液中，H1C,0,的电离常数K=10,水解常数K,KHC,0 K =1012?,电离程度远 大于水解程度，溶液显酸性：因此主体粒子HCO4浓度最大，电离生成的C,O浓度大于水解生成的 H,C,O4,且H来自HC,O4电离和水的电离，H+的浓度大于CO?的浓度，故 c(HCO)>c(H)>c(CO)>c(H,CO4),C正确： D.往NaCO3溶液中加入少量草酸时，CO过量，反应只能生成HCO?,不会直接生成CO2 (CO}+C02+H,0=2HCO),正确反应为2C0}+H,C,04=2HCO+C,O},该反应方程式错误，D错 误， 故选D。 15.(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 升高温度（或增大氧气浓度等） (2) 2S0,Na CO+H,O=2NaHSO,+CO, (3) 稀盐酸和BaC,溶液 试卷第5页（共11页） (4) 2FeS+3H,02+6H=2Fe3++2S+6H,0 (5) Fe(或铁粉) (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 【分析】硫铁矿在沸腾炉中反应生成二氧化硫、硫化亚铁和氧化铁等物质，二氧化硫和碳酸钠反应生成酸 式盐，再加入氢氧化钠溶液在中和器中反应，生成亚硫酸钠，结晶得到成品，硫化亚铁在反应釜中被过氧 化氢氧化生成硫单质和铁离子，再加入铁反应生成硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶得到晶体，据 此回答： 【详解】(1)粉碎固体的核心作用是增大接触面积，从而加快反应速率、让原料反应更完全，还可以采取 鼓入过量的空气、适当提高反应温度等； (2)吸收塔中是净化后的SO,与Na,CO3溶液反应，结合后续中和器加入NaOH得到Na,SO3的流程，可知 吸收塔生成酸性的NaHSO,符合已知信息中NHSO溶液显酸性的设定，反应的方程式为： 2S02+NaCO+H,O=2NaHSO+CO,: (3)检验Na,SO,的本质是检验SO,需先加足量稀盐酸除去SO(避免其与B2+生成亚硫酸钡沉淀干 扰检验)，再加入BaC,溶液，若产生白色沉淀则说明存在NaSO4: (4)反应釜的酸性环境下，HO,作为氧化剂将FeS中的Fe+氧化为Fe3+、s2氧化为单质S,结合酸性 环境补全H与产物水，配平得到该离子方程式：2FS+3H,O2+6H=2Fe3++2S+6H,0; (5)因为在溶液I中含有铁离子，还含有过量的硫酸，操作a得到硫酸亚铁晶体，所以加入的固体X是 铁，将铁离子还原为亚铁离子； (6)绿矾是带结晶水的亚铁盐，高温下易失结晶水、且F+易被氧化，因此不能直接蒸发结晶，需通过 蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出绿矾晶体，之后经过滤分离出晶体，后续再进行洗涤、干燥。 16.(1p (2) KIO, 12 (3)2ICl ICI;+ICI 试卷第6页（共11页） (5) BD ICI中CI的电负性强于I,I为+1价，具有强氧化性，得电子能力更强 C10+I2+6Ht+5CI=2ICL+3H,0 用洁净的铂丝蘸取少量溶液A进行焰色试验（在火焰上灼烧），若 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含有K 【分析】该流程以等物质的量的I2、KCO3为原料，在冰水浴的低温环境下加入过量浓盐酸，既避免I2升 华、HCI挥发，也防止产物C提前分解，酸性体系中ClO将I氧化为+3价的IC得到含KC1等杂质的 溶液A;后续通过低温分离操作得到纯C,最后加热ICl3利用其热分解特性，在77℃以上分解为Cl2和 低氧化态的ICL,实现产物的分步转化。 【详解】(1)C1的核外价电子排布为3s23p,最后填充的电子在p轨道，因此属于p区元素。 (2)用均排法计算晶胞粒子数：K位于晶胞顶点，数目为8×。=1：I位于晶胞体心，数目为1：0位于晶 8 随面心，数目为6号3，因此产物化学式为0，。以顶点的K原子为中心，0在面心上，每个候裁面的 面心有4个，共三个横截面，因此与K紧邻的0的个数为4×3=12。 (3)参考水的自偶电离，两分子ICl断裂一个I-C1键，一个IC?,结合1个C1形成带1个负电荷的阴离子 IC,另一个1C马失去1个cr形成阳离子1C5,该阳离子中心1价层电子对数为2+7-1,214，含2 2 对孤对电子，空间构型为V形，符合题意，因此IC自偶电离的方程式为：2ICL3三ICI+IC。 (4)1 mol I2Cl6含2mol配位键，两个I原子各提供1个空轨道，两个桥Cl各提供一对孤对电子形成配 位键，每个I周围共连4个C1,其结构式为： C1 (5)①A.I是53号元素，基态核外电子排布式为[]4d05s25p,漏掉了4d轨道的10个电子，A错误： B.I易升华，浓HCI易挥发，冰水浴低温环境可同时减少二者的损耗，B正确： C.IC,77℃就会分解，不能用蒸发结晶的操作，C错误； D.ICI中I的电负性小于Cl,I为+1价、C1为-1价，和苯发生取代反应时，+1价的I取代苯环上+1价的 H,-1价的CI和脱下的+1价的H结合生成HCl,符合产物要求，D正确：。 故选BD。 ②氧化性对比：IC1中I为+1价，得电子能力远强于0价的I2,因此氧化性更强。 试卷第7页（共11页） ③酸性条件下C1O将L氧化为+3价的IC马，自身被还原为C1,结合电荷守恒和原子守恒配平得到该离子 方程式：C10?+I2+6H+5CI=2IC13+3H20。 ④溶液A的金属阳离子为K+,通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃滤去黄光排除干扰，观察到紫色火焰即可 验证，具体方法为用洁净的铂丝蘸取少量溶液A进行焰色试验（在火焰上灼烧），若透过蓝色钴玻璃观察 到紫色火焰，则含有K。 17.(1) ca2.8 (2)能 c(K+)>c(oH)>c(s2-) (3) < 稀释前后均以第一步电离为士，c任r)cs0)K,)c60cS0） c(HSO) (4) 39 吸水和降温平衡均会移动 721C下将1molC0通入盛过量氧化钴CoO(s)的密闭容器 中，平衡后将气体压出冷却并通入足量澄清石灰水，根据沉淀质量计算=(CO2),可得 C0(g)+CoO()=C0,e)+Co)的平衡常数K,由盖斯定律可知，K=S 【详解】(I)①除去K,S固体中的NaCI,加热溶解并趁热过滤除去难溶杂质，因K,S的溶解度随温度变 化大，NāCI溶解度随温度变化小，冷却结晶后可析出KS,NaC1几乎不析出，过滤得到纯KS固体，该 过程不需要蒸馏操作，后续需要的操作包括ca: ②需K,S的物质的量为：n=c.V=0.1mol/L×0.25L=0.025mol,质量为 m=nM=0.025mol×110gmol=2.75g,因托盘天平最小刻度为0.1g,故应称量2.8g: 2)0cS)片-0iaL.ce)S9-10L-10emL10ramn,k集R行 水中的Cd2+; ②0.01mol/LKS溶液中c(Kt)不水解，其浓度为0.02mol/L:s2-发生水解，水解得到cHS)的小于 0.01mol/L,则 cS）cs2)cH）Kcs）_100xcs）-10xc(as)<1,故 c(OH) K 1014 c(OH)>c(S-),这三种离子浓度从大到小排列的顺序为c(K)>c(OH)>c(S-): (3)①亚硫酸为弱酸，稀释时反应HSO3三H+HSO3正向进行，溶液体积稀释10倍，pH变化小于1， 因此x<1: ②稀释前后均以亚硫酸的第一步电离为主，根据HSO3三H+HSO?,c(H)≈c(HSO),则 试卷第8页（共11页） c(H)c(So =c(so); c(HSO3) (4)①nH,0)=m.0=755号=0975mol,根据氢原子守恒，利余nH)=Q025ml,则 M(H,O)18 g/mol K=eL0）-n,0-097-=39, c(H2)n(H2)0.025 ②吸水和降温平衡均会移动，实验吸水和冷却吸水的过程中都会导致平衡移动，所测=(HO)不准确： ③721℃下将1olC0通入盛过量氧化钴Co0(s)的密闭容器中，平衡后将气体压出冷却并通入澄清石灰水， 根据沉淀质量计算-(CO2),可得CO(g)+CoO(S)三CO2(g)+Co(⑤)的平衡常数K2,由盖斯定律可知， K=K2 18.(1)碳氯键、羰基（酮羰基） CI (2) Ts +HO OH (3) 取代反应 酸性KMnO4溶液 (4)邻苯二甲酸二乙酯 CH; (5) 13 HO -CI CH; (6) COOC,H /NaH CH,CH,OHo,H→CH,CO0HcH,CHoH→CH,C00C,H, COOC,H, 浓硫酸，△ iH/H,0,△ 【分析】 CI CI )发生加成反应生成B( ),B发生消去反应生成C( C发生取代反应， OH CH3 生成D( ),根据G的结构简式，E为 ,E发生氧化反应生成F CH3 ci 试卷第9页（共11页） COOH COOC2Hs ,F发生酯化反应，生成G 再经过一系列反应，得到产品。 ◆COOH COOCHs 【详解】(1)根据A的结构简式，含有的官能团名称为：碳氯键、羰基（酮羰基）。 (2) B发生消去反应生成C,化学方程式为： +H0。 OH (3) CI CI CH3 生成「 发生取代反应；E( )在酸性KMO4溶液等氧化剂的条件下，生 CH; COOH 成F( )。 COOH (4) COOH 与乙醇发生酯化反应生成G,G的名称为邻苯二甲酸二乙酯。 COOH (5) CI OH B的结构简式： ①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有 ②含有2个甲基，且连在同一 OH 个碳原子上；若苯环上有-OH、-C(CH),C1两个取代基，共有邻、对、间3种结构；若苯环上有-OH、 -Cl、-CH(CH)2三个取代基，羟基与氯原子有邻、间、对3种位置关系，对应的-CH(CH)2分别有4 种、4种、2种位置，该情况有10种位置异构，共3+10=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之 比为6：2：2：1的结构简式为：H0 CH; COOC,H (6)乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和 发生己知反应原理 COOC,Hs 生成产品，故流程为：CH,CH,0Hmo,m→CH,C00HO→CH,C00C,H, COOC,H COOCH/NaH ii.H/H,O,△ 试卷第10页（共11页） 试卷第11页（共11页）