精品解析：河南省开封市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

2024—2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 4.非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 5.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列开封市博物馆的镇馆之宝中，属于合金材料制成的是 A B C D “大晟夷则”铜编钟 玫瑰紫窑变瓷碗 三彩抱鸭女俑瓶 “开封府题名记”碑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“大晟夷则”铜编钟为青铜制品，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．玫瑰紫窑变瓷碗属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．三彩抱鸭女俑瓶属于陶制品，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．“开封府题名记”碑主要成分为石材（碳酸盐等），属于无机非金属材料，不属于合金，D错误； 故选A。 2. 分类是一种重要的学习方法。下列说法正确的是 A. 胶体属于碱 B. 胆矾、盐酸、液氯都属于混合物 C. 金刚石、石墨和互为同素异形体 D. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体含有分散质氢氧化铁和分散剂水，属于混合物；碱属于化合物，因此氢氧化铁胶体不属于碱，A错误； B．胆矾的化学式为，是具有固定组成的化合物，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态氯单质，属于纯净物，B错误； C．金刚石、石墨和都是由碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，互为同素异形体，C正确； D．干燥的固体中没有可自由移动的离子，所以不导电。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；硝酸钾在这两种状态下均有可自由移动的离子，能够导电，因此属于电解质，D错误； 故选C。 3. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于化学键的说法错误的是 A. 化学键是一种作用力 B. 分子间作用力是一种较弱的化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，因此化学键属于作用力，A正确； B．化学键是相邻粒子间强烈的相互作用，分子间作用力是分子之间的较弱相互作用，不属于化学键，B错误； C．化学键包含离子键、共价键等类型，离子键可使离子相结合，共价键可使原子相结合，C正确； D．化学反应的过程本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，D正确； 故选B。 5. 实验室配制的溶液。下列有关叙述错误的是 A. 需要选用250mL的容量瓶 B. 固体完全溶解后，直接注入容量瓶 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线导致配制溶液浓度偏小 D. 容量瓶在使用前，里面有少量蒸馏水，对配制结果无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室不存在240mL规格的容量瓶，需配制250mL同浓度溶液以满足需求，因此选用250mL容量瓶，A正确； B．固体溶解后需先冷却至室温，再经玻璃棒引流转移至容量瓶，且需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移至容量瓶，不能直接注入容量瓶，B错误； C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致实际加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，根据，溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏小，C正确； D．定容步骤仍需要加入蒸馏水，因此容量瓶使用前残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，对配制结果无影响，D正确； 故选B。 6. 能使人体血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与结合的能力，使人中毒，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法正确的是 A. 美蓝具有还原性 B. 美蓝不可能被氧化 C. 中毒时发生氧化反应 D. 在中毒过程中血红蛋白被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．美蓝能解毒，需使血红蛋白中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，使其恢复与氧气结合的能力，因此美蓝起还原作用，具有还原性，A正确； B．能使血红蛋白中的铁元素由+2价升高到+3价，具有氧化性；美蓝具有还原性，可以被其氧化，“不可能”的说法错误，B错误； C．中毒时，血红蛋白中铁元素的化合价升高，血红蛋白失去电子，而得到电子，作氧化剂，发生还原反应，C错误； D．中毒过程中，血红蛋白中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，血红蛋白失去电子，被氧化，D错误； 故选A。 7. 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、Cl2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=n·Vm=·Vm，可知：相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比。CH4、CO2、O2、Cl 2分别是摩尔质量是16 g/mol、44 g/mol、32 g/mol、71 g/mol，可见CH4的摩尔质量最小，因此其相应的体积在相同条件下最大，故合理选项是D。 答案选D。 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，放回原试剂瓶中 B. 、都是强氧化剂 C. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 D. 可用澄清石灰水鉴别和 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水反应引发安全隐患，实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，A正确； B．中氧元素为-2价，无强氧化性，不属于强氧化剂，B错误； C．氢氧化钠为碱性物质，可与酸性气体发生反应，不能用于干燥二氧化碳，C错误； D．澄清石灰水与、反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，D错误； 故选A。 9. 下列实验仪器和药品配制不能达到相应实验目的的是 选项 实验仪器或药品配制 实验目的 A 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcfe C 验证热稳定性 D 收集铁粉与水蒸气反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可通过控制三通阀，先关闭止水夹，得到干燥氯气，干燥红纸不褪色，再打开止水夹通入潮湿氯气，干燥红纸褪色，能够验证二者漂白性差异，A正确； B．净化氯气时先通过饱和溶液除去，长进短出，进出；再通过浓硫酸除去水蒸气，长进短出，进出；氯气密度大于空气，收集时采用长进短出，进出，装置连接顺序为，B正确； C．验证热稳定性时，需将热稳定性更强的置于温度更高的外管，置于温度更低的内管，若外管物质不分解、内管物质分解可证明结论；该装置中二者放置位置相反，无法排除温度干扰，不能证明热稳定性强弱，C错误； D．加热水产生水蒸气，与铁粉在高温下反应生成氢气，经干燥剂干燥后用向下排空气法收集氢气，可收集反应的气体产物，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 4g含有的原子数为 B. 1L溶液中为 C. 0.1mol与足量反应生成，转移电子为 D. 标准状况下，11.2Ｌ和的混合气体含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，该气体的物质的量为，每个分子含2个原子，故所含原子数为，A错误； B．溶液中的物质的量为，为强电解质完全电离，1个可电离出2个，故数目为，B正确； C．与反应生成时，元素化合价从0价升高到+1价，每个反应失去1个电子，故反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积为，混合气体的物质的量为，所含分子数为，D错误； 故选B。 11. 下图是某84消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容。下列说法正确的是 A. 密封保存的目的是防止分解 B. 该84消毒液的密度为 C. 该84消毒液中含的质量为252.50g D. 该84消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．密封保存的目的是防止与空气中的、反应生成易分解的，并非防止自身分解，A错误； B．根据，该消毒液密度为，不是，B错误； C．是消毒液的总质量，并非的质量，C错误； D．氯元素总质量为，根据氯元素守恒，含氯微粒总物质的量，浓度为，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： C. 与水反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确的应为，A错误； B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，铁元素化合价不变，应为，产物错误，B错误； C．与水反应生成和，为弱酸不能拆写，且反应为可逆反应，离子方程式书写正确，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，阴离子为，正确的离子方程式为，反应物使用错误，D错误； 故选C。 13. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由上述分析知，①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，因此两点溶液均呈中性，C正确； D．e点时，①中过量，溶液含大量；②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的物质的量不相等，D错误； 故选D。 14. 向3.44g、、的混合物中加入一定量的盐酸至固体完全溶解，收集到22.4mL气体（标准状况），实验测得消耗的物质的量为0.1mol。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将1.72g该混合物在高温下与足量的充分反应，残留固体的质量为 A. 0.028g B. 0.056g C. 1.4g D. 2.8g 【答案】C 【解析】 【详解】混合物与盐酸反应后滴加无明显现象，说明溶质仅为，根据守恒，，即3.44g混合物中铁元素总物质的量为0.05mol，质量为；1.72g为原混合物质量的，所含铁元素质量为，与足量反应后残留固体为铁单质，质量为1.4g，故选C。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①~⑥表示元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①在周期表中的位置是_______，元素③的符号为_______。 （2）元素②的名称为_______，其原子结构示意图为_______。 （3）①②④⑤形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。 （4）金属性：④_______⑥（填“>”或“<”），从原子结构角度解释其原因是_______。 （5）元素①最常见的氢化物的化学式是_______，该氢化物在常温下与⑥对应的单质发生反应的化学方程式为_______，所得溶液的pH_______7（填“>”或“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. 第二周期第Ⅵ A族 ②. Ne （2） ①. 氟 ②. （3） （4） ①. < ②. 钠与钾最外层电子数相同，但钠的电子层数比钾少，钠的原子半径比钾小，原子核对最外层电子的吸引能力比钾强，失去最外层电子能力比钾弱，所以金属性钠小于钾（合理即可） （5） ①. ②. ③. > 【解析】 【分析】根据元素周期表的排布规律确定各元素：①是O、②是F、③是Ne、④是Na、⑤是Mg、⑥是K。 【小问1详解】 O元素在周期表的位置为第二周期第ⅥA族，③是10号元素氖，元素符号为Ne。 【小问2详解】 ②是9号元素氟，核外电子排布为2、7，原子结构示意图：； 【小问3详解】 ①②④⑤的简单离子分别为、、、，四种离子电子层结构完全相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径最小的是。 【小问4详解】 钠与钾最外层电子数相同，但钠的电子层数比钾少，钠的原子半径比钾小，原子核对最外层电子的吸引能力比钾强，失去最外层电子能力比钾弱，所以金属性钠小于钾。 【小问5详解】 O最常见的氢化物为，常温下K和水剧烈反应生成强碱KOH和氢气，化学方程式为；所得溶液呈碱性，因此。 16. 铝和铝合金是一类重要的金属材料。铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题： （1）在铝与氢氧化钠溶液的反应中，还原剂是_______。 （2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得到的在同温同压下的体积之比为_______，消耗和的物质的量之比为_______。 （3）某同学在实验室用铝土矿（含有，和，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为________，________；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及到的操作是________________________。 ②滤渣B的主要成分是________（填化学式，下同），滤液B中的溶质除外，还含有________。 ③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）铝（或Al） （2） ①. 1：1 ②. 3：1 （3） ①. ① ②. ③. 过滤 ④. ⑤. 、 ⑥. 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解铝土矿，氧化铝和氧化铁被溶解到溶液中，不溶性的二氧化硅形成滤渣被过滤除去。向滤液加入过量氢氧化钠，中和硫酸，同时铝离子转化为四羟基合铝离子，铁离子转化为氢氧化铁沉淀。再向滤液通入二氧化碳，将其转化为氢氧化铝沉淀。灼烧后氢氧化铝分解为氧化铝，电解氧化铝得到铝单质。 【小问1详解】 铝和氢氧化钠反应的离子方程式为，铝原子由0价升高到+3价，作还原剂； 【小问2详解】 两份铝的质量相等，转移的电子数也相等，故生成的氢气的物质的量相等，体积比为1:1；铝溶解在盐酸中的离子方程式为，故铝与氢离子的反应比为1:3，与氢氧根离子的反应比为1:1，等质量的两份铝消耗和的物质的量之比为3:1； 【小问3详解】 ①氧化铝和氧化铁溶解在硫酸中，转化为铝离子和铁离子，离子方程式分别为和；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需将滤渣与滤液分离，涉及到的操作是过滤； ②向含有铁离子和铝离子的溶液中加入过量氢氧化钠，形成的滤渣为氢氧化铁沉淀；铝离子被转化为四羟基合铝离子，故滤液中的溶质还包括以及过量的； ③氢氧化铝受热分解为氧化铝，化学方程式为。 17. 某化学兴趣小组为探究元素的非金属性递变规律，用下图所示装置（夹持仪器已略去，气密性已检验），设计了系列实验来验证非金属性的变化规律。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_______________________。 （2）为了证明非金属性，B中加，E中加溶液，则A中应加________（填试剂名称），B中发生反应的化学方程式为________，当观察到E中溶液出现________现象，即可证明。从环境保护的角度考虑，可用________（填化学式）溶液吸收尾气。 （3）为了继续证明非金属性Cl>S，将E中药品换为溶液。当观察到E中有淡黄色沉淀生成时，即可证明，E中发生反应的离子方程式为________。 （4）根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用该装置一次性完成C、N、Si三种元素的非金属性强弱比较。 ①C、N、Si三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）。 ②实验时A中选用的物质为硝酸，B中为碳酸钙固体，E中为硅酸钠溶液，B中出现的现象为________________________。 ③有同学认为该装置有缺陷，改进方法为________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 （2） ①. 浓盐酸 ②. ③. 橙黄色 ④. （3） （4） ①. ① ②. ②有气泡产生，固体物质逐渐溶解 ③. ③在B、D之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【解析】 【小问1详解】 仪器A为常见的分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免E中液体倒吸进入发生装置B中； 【小问2详解】 和浓盐酸常温下即可反应生成，因此A中加浓盐酸，化学方程式为：；生成的通入NaBr溶液后置换出，使溶液变为橙黄色；有毒，常用NaOH溶液吸收尾气防止污染。 【小问3详解】 和发生置换反应生成S单质淡黄色沉淀，离子方程式：； 【小问4详解】 ①元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C>Si，因此酸性顺序为；② 硝酸和碳酸钙反应生成气体，因此现象为有气泡产生，固体物质逐渐溶解。 ③硝酸具有挥发性，生成的中会混有蒸气，也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸和硅酸的酸性比较，因此需要在B、D之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 18. 中学常见物质A~G之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 回答下列问题： （1）物质C的化学式为________。 （2）G溶液中加入A，反应的离子方程式为________。 （3）E在空气中转变成F的化学方程式为________。 （4）A与水蒸气反应的化学方程式为________，氧化产物是________（填化学式）。A的一种红棕色氧化物的用途是________（填一种即可）；另一种氧化物在高温下能被CO还原为单质，反应中转移的电子与生成的A的物质的量之比为14∶5，则该氧化物的化学式为________。 （5）G溶液中含有少量的B杂质，除去杂质所用试剂为________，反应的离子方程式为________。 【答案】（1）KOH （2） （3） （4） ①. ②. ③. 炼铁（或作红色颜料） ④. 或 （5） ①. 氯气/新制氯水（或） ②. （或） 【解析】 【分析】根据“溶液焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色”可知溶液含K⁺，结合D与AgNO3稀硝酸反应生成白色沉淀H（AgCl），可知D为KCl；由“白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F”，可推出E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3；F与盐酸反应生成G溶液，则G为FeCl3；B溶液与C溶液反应生成KCl和Fe(OH)2，可推出B为FeCl2、C为KOH；A与盐酸反应生成气体和FeCl2，且A与水蒸气反应可参与后续转化，可知A为Fe（Fe与盐酸反应生成H2和FeCl2，Fe与FeCl3反应可回到FeCl2）。 【小问1详解】 由上述推断，C为氢氧化钾，化学式为KOH 【小问2详解】 G为FeCl₃溶液，A为Fe，与发生归中反应生成，离子方程式为： 【小问3详解】 E为，在空气中被氧化为，化学方程式为： 【小问4详解】 ① Fe与水蒸气在高温下反应生成和，化学方程式为： ② 该反应中Fe被氧化，对应氧化产物为。 ③ A的红棕色氧化物为，其用途为炼铁（或作红色颜料）。 ④ 设该氧化物为，生成5mol Fe时转移14mol电子，说明5mol Fe从价被还原为0价，转移电子总量为，解得，故该氧化物化学式为或 【小问5详解】 G为FeCl3溶液，杂质B为FeCl2，需将氧化为且不引入新杂质：① 所选试剂为氯气（或新制氯水、等合理氧化剂）。② 对应离子方程式（以为例）为： 若选，则离子方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 4.非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 5.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列开封市博物馆的镇馆之宝中，属于合金材料制成的是 A B C D “大晟夷则”铜编钟 玫瑰紫窑变瓷碗 三彩抱鸭女俑瓶 “开封府题名记”碑 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是一种重要的学习方法。下列说法正确的是 A. 胶体属于碱 B. 胆矾、盐酸、液氯都属于混合物 C. 金刚石、石墨和互为同素异形体 D. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 3. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列关于化学键的说法错误的是 A. 化学键是一种作用力 B. 分子间作用力是一种较弱的化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 5. 实验室配制的溶液。下列有关叙述错误的是 A. 需要选用250mL的容量瓶 B. 固体完全溶解后，直接注入容量瓶 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线导致配制溶液浓度偏小 D. 容量瓶在使用前，里面有少量蒸馏水，对配制结果无影响 6. 能使人体血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与结合的能力，使人中毒，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法正确的是 A. 美蓝具有还原性 B. 美蓝不可能被氧化 C. 中毒时发生氧化反应 D. 在中毒过程中血红蛋白被还原 7. 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、Cl2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A. B. C. D. 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，放回原试剂瓶中 B. 、都是强氧化剂 C. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 D. 可用澄清石灰水鉴别和 9. 下列实验仪器和药品配制不能达到相应实验目的的是 选项 实验仪器或药品配制 实验目的 A 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcfe C 验证热稳定性 D 收集铁粉与水蒸气反应的产物 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 4g含有的原子数为 B. 1L溶液中为 C. 0.1mol与足量反应生成，转移电子为 D. 标准状况下，11.2Ｌ和的混合气体含有的分子数为 11. 下图是某84消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容。下列说法正确的是 A. 密封保存的目的是防止分解 B. 该84消毒液的密度为 C. 该84消毒液中含的质量为252.50g D. 该84消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为 12. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： C. 与水反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 13. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 14. 向3.44g、、的混合物中加入一定量的盐酸至固体完全溶解，收集到22.4mL气体（标准状况），实验测得消耗的物质的量为0.1mol。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将1.72g该混合物在高温下与足量的充分反应，残留固体的质量为 A. 0.028g B. 0.056g C. 1.4g D. 2.8g 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①~⑥表示元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①在周期表中的位置是_______，元素③的符号为_______。 （2）元素②的名称为_______，其原子结构示意图为_______。 （3）①②④⑤形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。 （4）金属性：④_______⑥（填“>”或“<”），从原子结构角度解释其原因是_______。 （5）元素①最常见的氢化物的化学式是_______，该氢化物在常温下与⑥对应的单质发生反应的化学方程式为_______，所得溶液的pH_______7（填“>”或“<”或“=”）。 16. 铝和铝合金是一类重要的金属材料。铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题： （1）在铝与氢氧化钠溶液的反应中，还原剂是_______。 （2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得到的在同温同压下的体积之比为_______，消耗和的物质的量之比为_______。 （3）某同学在实验室用铝土矿（含有，和，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为________，________；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及到的操作是________________________。 ②滤渣B的主要成分是________（填化学式，下同），滤液B中的溶质除外，还含有________。 ③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为________。 17. 某化学兴趣小组为探究元素的非金属性递变规律，用下图所示装置（夹持仪器已略去，气密性已检验），设计了系列实验来验证非金属性的变化规律。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_______________________。 （2）为了证明非金属性，B中加，E中加溶液，则A中应加________（填试剂名称），B中发生反应的化学方程式为________，当观察到E中溶液出现________现象，即可证明。从环境保护的角度考虑，可用________（填化学式）溶液吸收尾气。 （3）为了继续证明非金属性Cl>S，将E中药品换为溶液。当观察到E中有淡黄色沉淀生成时，即可证明，E中发生反应的离子方程式为________。 （4）根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用该装置一次性完成C、N、Si三种元素的非金属性强弱比较。 ①C、N、Si三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）。 ②实验时A中选用的物质为硝酸，B中为碳酸钙固体，E中为硅酸钠溶液，B中出现的现象为________________________。 ③有同学认为该装置有缺陷，改进方法为________________________。 18. 中学常见物质A~G之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 回答下列问题： （1）物质C的化学式为________。 （2）G溶液中加入A，反应的离子方程式为________。 （3）E在空气中转变成F的化学方程式为________。 （4）A与水蒸气反应的化学方程式为________，氧化产物是________（填化学式）。A的一种红棕色氧化物的用途是________（填一种即可）；另一种氧化物在高温下能被CO还原为单质，反应中转移的电子与生成的A的物质的量之比为14∶5，则该氧化物的化学式为________。 （5）G溶液中含有少量的B杂质，除去杂质所用试剂为________，反应的离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $