精品解析：河南省开封市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

河南省开封市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色黑水签字毛在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质的分类正确的组合是 选项 酸 碱 电解质 A 纯碱 B C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程中发生的变化涉及化学变化的是 A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 胶体净水 3. 在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A. Xe位于第四周期 B. 代表的是质子 C. 中有52个中子 D. 与互为同素异形体 4. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 5. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2∙ CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2∙2CuCO3]。下列说法正确的是 A. 孔雀石、蓝铜矿颜料热稳定性较好 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中易被氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2∙ CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3 6. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 7. 下列有关的相关性质比较中，错误的是 A. 离子半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 沸点： 8. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 可以与反应 也可以与反应 B 在中燃烧生成 在中燃烧也生成 C 可以从溶液中置换出 也可以从溶液中置换出 D 溶液可以使酚酞试液变红 溶液也可以使酚酞试液变红 A. A B. B C. C D. D 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的HCl C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D. 化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 11. 三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是 选项 X Y A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 与发生置换反应生成： C. 酸性条件下溶液与溶液发生反应生成： D. 溶液与溶液反应： 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的阳离子数目为 B. 与足量完全反应转移电子数目为 C. 常温常压下，中含有的共价键数目为 D. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 14. 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌 B. “煅烧”过程中发生了氧化还原反应 C. 若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 D. “还原1”时反应的离子方程式为 15. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M与Q形成的化合物中含有共价键 B. X的单质在M的单质中燃烧产生白烟 C. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 工业制漂白粉是将M的单质通入中 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：__________。 （2）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为__________。 （3）SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。 （4）有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为__________。 （5）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 （6）安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为__________(为阿伏加德罗常数的值)。 17. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金 回答下列问题： （1）元素A和E形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。 （2）元素B在元素周期表中的位置为___________，其原子结构示意图为___________。 （3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为___________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为___________。 （4）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。 A. 酸性： B. 通入溶液能产生黄色沉淀 C. 氢化物稳定性： D. 常温下，E的单质为气态，S的单质为固态 18. 实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （6）写出装置的作用：______。 19. 以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1） “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有____________________（答出2条）；加入少量的目的是____________________，此过程最终生成的产物是__________（填名称）。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。 （3）若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有____________________。 （4）“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是____________________。 （5）根据的性质，“烧渣分离”可用__________法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省开封市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色黑水签字毛在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质的分类正确的组合是 选项 酸 碱 电解质 A 纯碱 B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是盐，不是碱，是非电解质，项错误； B．是盐，不是酸，项错误； C．是盐，不是碱，是单质，不是电解质，项错误； D．CH3COOH是酸，NaOH是碱，BaSO4是电解质，D正确； 故答案为：D； 2. 下列过程中发生的变化涉及化学变化的是 A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 胶体净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．高炉炼铁涉及一氧化碳还原氧化铁生成铁单质过程，有新物质产生，属于化学变化，A符合题意； B．干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，无新物质产生，B不符题意； C．海水晒盐是水分蒸发的过程，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，C不符题意； D．胶体净水是利用了胶体具有吸附性的性质，无新物质产生，不是化学变化，D不符题意； 答案选A。 3. 在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A. Xe位于第四周期 B. 代表的是质子 C. 中有52个中子 D. 与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为54，即原子序数为54，位于第五周期，A错误； B．代表的是中子，B错误； C．中的中子数为，C正确； D．与互为同位素，D错误； 故选C。 4. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确； B．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，B项正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C项错误； D．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，D项正确； 故选C。 5. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2∙ CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2∙2CuCO3]。下列说法正确的是 A. 孔雀石、蓝铜矿颜料热稳定性较好 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中易被氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2∙ CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶性碳酸盐和难溶性碱受热都易分解，所以孔雀石、蓝铜矿颜料热稳定性较差，A项错误； B．孔雀石、蓝铜矿颜料中的Cu元素、C元素均为最高价态，不易被氧化，B项错误； C．孔雀石、蓝铜矿颜料都由难溶性碱和碳酸盐构成，它们都能与酸反应，不具有耐酸性，C项错误； D．Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数为=，Cu(OH)2∙2CuCO3中铜的质量分数为≈＜，所以Cu(OH)2∙ CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D项正确； 故选D。 6. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意； B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意； D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意； 故选C。 7. 下列有关的相关性质比较中，错误的是 A. 离子半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数增多，离子半径增大，则离子半径： Cl−<Br−<I−，正确； B．同一主族从上到下，非金属逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确； C．氧化性：Cl2>Br2>I2,，氧化性越强，对应的阴离子(气态氢化物)还原性越弱，则还原性： HCl < HBr < HI，正确； D．常温常压下，分别为气态、液态、固态，则沸点：，D错误; 故选D。 8. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 可以与反应 也可以与反应 B 在中燃烧生成 在中燃烧也生成 C 可以从溶液中置换出 也可以从溶液中置换出 D 溶液可以使酚酞试液变红 溶液也可以使酚酞试液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性，与不反应，故错误； B．Li的活泼性小于Na，在中燃烧生成，故B错误； C．通入溶液中，先与水反应，F2不能从溶液中置换出，故错误； D．和溶液均呈碱性，可以使酚酞试液变红，故正确； 选D。 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的HCl C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备沉淀时，将钠块放入试管内，与蒸馏水反应生成NaOH等，NaOH与反应生成等，由于装置内溶液上方用苯密封，所以沉淀能持续一段时间不变色，A项正确； B．和HCl都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误； C．固体溶于水时吸热，会使红墨水左高右低，C项正确； D．放在外管，不稳定的放在温度较低的内管进行实验，可以比较二者的热稳定性，D项正确； 故选B。 10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D. 化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定由金属和氧气反应生成，如CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C等，A错误； B．在水中能电离出氢离子的物质不一定是酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如NaHSO4，B错误； C．是电解质，但在熔融状态下不能导电，C错误； D．含有不同种元素的纯净物一定是化合物，D正确； 故选D。 11. 三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是 选项 X Y A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以通过实现转化，A项正确； B．可以通过实现转化，B项正确； C．不能一步转化为，C项错误； D．可以通过实现转化，项正确； 故选C。 12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 与发生置换反应生成： C. 酸性条件下溶液与溶液发生反应生成： D. 溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与过量溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故错误； B．与反应生成氯化钾和溴单质，反应的离子方程式为，故B正确； C．酸性条件下溶液与溶液发生反应生成，反应的离子方程式为，故错误； D．与反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的阳离子数目为 B. 与足量完全反应转移电子数目为 C. 常温常压下，中含有的共价键数目为 D. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为，中含有的阳离子数目为，A项错误； B．与反应生成，的物质的量为，与足量完全反应转移电子数是，B项错误； C．的电子式为，的物质的量为，中含有的共价键数目为错误；C项正确； D．由和组成的混合气体中含有的氧原子为，氧原子数目为，D项错误； 故答案为：C。 14. 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌 B. “煅烧”过程中发生了氧化还原反应 C. 若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 D. “还原1”时反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】酸性含铬废水中加入Na2S2O5固体、少量H2SO4，被还原为Cr2(SO4)3；加入Na2CO3溶液，发生反应，生成Cr(OH)3和CO2等；过滤后，将滤渣洗涤、煅烧得Cr2O3。 【详解】A．“过滤”时需用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌，A项错误； B．煅烧时发生反应，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，B项错误； C．和中S的化合价相同，还原等量的，消耗与的物质的量之比应为1∶2，C项错误； D．用还原，依据得失电子守恒，二者的物质的量关系应为3——2，再利用电荷守恒和质量守恒，可得出转化为的离子方程式为，D项正确； 故选D。 15. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M与Q形成的化合物中含有共价键 B. X的单质在M的单质中燃烧产生白烟 C. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 工业制漂白粉是将M的单质通入中 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价可知，X只有+1且半径最小，则X为H，Y只有-2价，则Y为O，Z的最高价为+5，最低为-3，则Z为N，M最低为-1，最高为+7，则M为Cl，Q的正价为+1且半径大，则Q为Na，R最高正价为+2且半径最大为Ca，以此分析； 【详解】A．M与Q形成的化合物为NaCl，含有的化学键为离子键，A项错误； B．X的单质为H2，M的单质为Cl2，纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，B项错误； C．NH4NO3为离子化合物，C项错误； D．工业制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，D项正确； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：__________。 （2）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为__________。 （3）SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。 （4）有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为__________。 （5）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 （6）安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为__________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）H++=H2O+CO2↑ （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3）SO2+OH-= （4）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O （5）N和S （6） ①. 15:1 ②. 1.25 【解析】 【小问1详解】 小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，即NaHCO3和H+反应，则用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故答案为：H++=H2O+CO2↑； 【小问2详解】 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问3详解】 SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，则过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：SO2+OH-=，故答案为：SO2+OH-=； 【小问4详解】 84消毒液的主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒黄绿色气体Cl2，试管内可观察到的现象有黄绿色气体生成，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 已知黑火药的爆炸反应为，该反应中S和N的化合价降低，故被还原的元素是N和S，故答案为：N和S； 【小问6详解】 根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则标准状况下生成44.8L即=2molN2时转移电子个数为=1.25NA，故答案为：15:1；1.25。 17. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金 回答下列问题： （1）元素A和E形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。 （2）元素B在元素周期表中的位置为___________，其原子结构示意图为___________。 （3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为___________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为___________。 （4）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。 A. 酸性： B. 通入溶液能产生黄色沉淀 C. 氢化物稳定性： D. 常温下，E的单质为气态，S的单质为固态 【答案】（1） ①. ②. 共价键(极性共价键) （2） ①. 第二周期IVA族 ②. （3） ①. ②. （4）BC 【解析】 【分析】A元素的某种原子不含中子，即该原子为，则A为H；根据B元素简单氢化物的结构模型可知其分子式为CH4，则B为C；C元素在人体中含量最多，则C为O；D元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色，则D为Na；E元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体，该气体为Cl2，则E为Cl；F元素形成的合金是目前我国用途最广的合金，该合金是钢，则F为Fe，据此分析解答。 【小问1详解】 A为H，E为Cl，则元素A和E形成的化合物为HCl，其电子式为，HCl是共价化合物，含有的化学键类型是共价键(极性共价键)； 【小问2详解】 B为C元素，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，则元素B在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，其原子结构示意图为：； 【小问3详解】 D为Na，C为O，则元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为：；元素D形成的单质(金属钠)在空气中易被氧气氧化成Na2O，然后Na2O与空气中的水反应生成NaOH， NaOH易潮解，NaOH溶液与空气中的CO2反应生成晶体，最后晶体风化，失去结晶水，变成Na2CO3，则元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为Na2CO3； 【小问4详解】 A．H2SO3不是S(硫)的最高价氧化物对应的水化物，则根据酸性：HEO4>H2SO3，不能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性，A不符合题意； B．E2通入H2S溶液能产生黄色沉淀，即H2S被E2氧化生成S，则单质氧化性：E2>S，即非金属性：E>S，B符合题意； C．氢化物稳定性：HE>H2S，则非金属性：E>S，C符合题意； D．常温下物质的状态与非金属性无关，D不符合题意；  故选BC。 18. 实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （6）写出装置的作用：______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）A （3） ①. 除去中的杂质 ②. 长颈漏斗内液面上升 （4）乙 （5） （6）吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中 【解析】 【分析】A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗；仪器b中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯气，离子方程式为：； 【小问2详解】 实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，应先点燃A处酒精灯； 【小问3详解】 装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体；若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升； 【小问4详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。故答案为：乙； 【小问5详解】 装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 产物氯化铁易和水反应，氯气有毒，且可以和碱石灰反应，则装置的作用为：吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中。 19. 以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1） “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有____________________（答出2条）；加入少量的目的是____________________，此过程最终生成的产物是__________（填名称）。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。 （3）若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有____________________。 （4）“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是____________________。 （5）根据的性质，“烧渣分离”可用__________法。 【答案】（1） ①. 升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可） ②. 吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染 ③. 硫酸钙 （2） （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） （5）磁选（用磁铁吸引，合理即可） 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量FeS2，通入空气并加入少量氧化钙焙烧，得到Fe2O3、Al2O3、CaSO4的混合物；加氢氧化钠溶液“碱浸”，氧化铝和氢氧化钠溶液反应会生成Na[Al(OH)4]，过滤，滤液中含有偏铝酸钠，滤渣中含有Fe2O3、CaSO4的混合物，滤渣中加适量的FeS2把Fe2O3还原生成Fe3O4，磁选得到Fe3O4。 【小问1详解】 ①“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可） ②“焙烧”时加入少量CaO，加入的CaO和生成的SO2反应生成CaSO3， CaO的主要作用为吸收SO2，减小对环境的污染。 ③生成的亚硫酸钙与空气中氧气反应生成硫酸钙。 故答案为： ①升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可） ②吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染 ③硫酸钙 【小问2详解】 碱浸过程中发生的是氧化铝和氢氧化钠溶液的反应。 故答案为： 【小问3详解】 过滤步骤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。 故答案为： 烧杯、漏斗、玻璃棒 【小问4详解】 “隔绝空气焙烧”是在隔绝空气高温的条件下，FeS2和Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4。 故答案为： 【小问5详解】 根据Fe3O4的性质，“烧渣分离”可用法磁铁吸引的方法。 故答案为：磁选（用磁铁吸引，合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $