陕西省汉中中学2027届高三上学期第一次诊断考试 化学试卷

汉中中学2027届高三第一次诊断考试 化学试题（卷) 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂，黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16S:32Ca:40Fe:56Zn:65 第1卷选择题（共42分） 一、选择题（小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1.化学与科技、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A.单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B.脑机接口电极的材料聚二甲基硅氧烷不属于无机物 C.“歼-20？飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.风力发电属于化学变化 2.下列化学用语或图示表述正确的是 20 H Is 2s A.基态碳原子的轨道表示式：问而☐ B.NH4的电子式：H:N:H H C.2-氯乙醇的键线式：H0入一C D.CO2的空间填充模型： 3.N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.2 nol CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NM B.3.2gN2H4中含有N-H的数目为0.4NM C.1mol重水比1mol水多NM个质子 D.标准状况下，2.24LF2中氟原子数目为0.2N4 4.一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅 X、Y位于同一周期：Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：Z>Y B.元素的电负性：Z>Y>X C.简单氢化物的沸点：Y>Z>X D.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 5.下列有关离子方程式书写正确的是 A.向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2032+6H+2S042=4S02↑十3H20 B.工业废水中的Pb+用FeS去除：Pb2++S2==PbSJ C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+5+6H=一3L2十3H20 D.向Na[AI(OH)4]溶液中加入适量NaHCO3:HCO3+[A1(OH)4=CO32+AI(OH)3+H2O 6.蔬菜和水果中富含维生素C。维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是 A.维生素C分子中含有两种官能团 HO H B.该分子的分子式为CH5O6 HO C.分子中含有2个手性碳原子 HO OH D.1mol该分子完全加成消耗2molH2 7.下列实验说法正确的是 NaBr 溶液 新制氯水 碱石灰 一MgCL,溶 Cl2HC） Nal →一 溶液 溴水 A A.比较氯、溴、碘元素的非金属性 B.除去C2中的HCI C.制备无水MgCl2 D.用乙醇萃取CS2中的S 8.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示LiCIO4有 隔膜 机溶 绝缘垫圈 剂作电解质溶液，AgCO4难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A.金属Li为负极 B.放电时，L计从正极向负极移动 负 Ag2CrO4 多 孔 心 C.每消耗7gLi,理论上外电路中通过1mol电子 膜 D.正极反应应为Ag2CrO4+2e=2Ag+CrO42 9.铁基催化剂催化CH4→CHOH的反应，部分反应历 过渡态1 程如图所示（含决速步骤，CH4换成CHD,反应相似， 过渡态2 但反应速率减慢)。下列说法正确的是 A.催化剂能提高CH4平衡转化率 CH,+FeO* [CH,-Fe-OH]" B.升高温度，n(CH3OH)增大 CH,OH+Fe* C.CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低 反应历程 D.CHD发生反应，可能生成两种甲醇分子，其相对分子质量相等 10.KP℉6固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A.每个晶胞中含有6个K B.每个K+周围有12个紧邻的K 。PF6(正八面体) C.PF。之间的最短距离为2 O.o OK -a pm 0 736 0 D.晶体密度表示为P= ×ax1008cm 11.物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A. FeCl3易水解形成红褐色Fe(OHD3胶体 Fe3*电荷高、半径小，易结合水电离出的OH B 酸性：HCI>HF 非金属性：F>CI C. 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲 对苯环活化作用：-OH>CH3 12.用 苯不与溴水反应 如图 D. 氩气性质稳定，不易形成化合物 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 装置 进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错 误的是 铁丝 稀硫酸 盐酸 因饱和 Ca(CIO)2KI溶液 食盐水浓硫酸 NaOH溶液 A.KI溶液变棕黄色，说明盐酸和Ca(CIO2反应制得了Cl2 B.饱和食盐水的作用是除去C12中的HCl C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe2+存在 D.烧杯溶液中最终存在：c(Na十c(H)=c(CI)+c(CIO)十c(OH) 13.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工 艺流程如下： 适量试剂K NaHCO,溶液 工业废料> 富集液，→沉镉→沉锰…> (含Cd2+,Mn2h 滤饼 MnCO, 己知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的Kp:Kp(CS)=8.0×1027、 Ksp(MnS)=2.5×10-l3、Kp(CdC03)=1.0×1012、Kp(MnC03)=2.3×1011。 下列说法错误的是 A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B.试剂X可以是Na2S溶液 C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mm+HCO3=MnCO3↓+H 14.常温下，肼N2H4)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数δ(x)随-lg[c(OH)]变化的关系如图所示， 已知：N2H4+H20=N2H5+OHKb1=8.7×107。下列说法正确的是 6(X)◆ 1.0 P N,H N,H 0.8 N,H2 0.6日 0.4 0.2h ☒14 036a9121518-1g[c(0H)月 A.肼与稀硫酸反应可生成酸式盐N2H6(HSO42 B.a的值为7.94（已知1g8.7=0.94) C.若P点溶液中的溶质为N2HsCI,,则c(CI)=c(N,H)+c(N,H) D.POH=8时，cN2H5>cN2H62)>cN2H4) 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、解答题 15.(14分)一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13C,沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN 制备少量液态HCN,装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： NaCN溶液 N, H,SO- 沸水浴密 (1)仪器a的名称为 装置b的作用为 (2)三颈烧瓶中发生反应的方程式为 (3)装置甲、乙选用的控温物质依次为 (填标号)。 A.水(50C) B.冰盐混合物(-10℃) C.千冰一乙醇(-70℃) D.液氮(-196℃) (4)HCN制备完成后先停止滴加NaCN溶液，然后关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 最后打开阀门K1通N2,通N2的目的为 (5)可用酸性KMnO4溶液处理尾气，合理的处理装置为 (填标号)；装置中发生反应的 离子方程式为 16.(15分)赤铁矿主要成分为Fe2O3(含少量Si、A1、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓 慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁(FPO4)的低碳新工艺流程如下： 0.8%碳 HCI-H,PO4 H2O2 NHH2O 650℃15min△ 酸浸 赤铁矿 预处理 (活化) (液固比 氧化→沉淀→FePO2H,0 650℃ →FePO4 5:1) 煅烧 滤渣 滤液 己知：25C时，HP04的电离常数Ka1=6.92×103;Kp[F(OH]=2.80X1039。 回答下列问题： (1)基态Fe3*的价层电子排布式为 (2)预处理将赤铁矿中部分Fe(⑩转化为Fe(⑩，发生化学反应的方程式是 (3)“酸浸”产生的滤渣主要成分为；混合酸中盐酸的作用是 (答两条即可)。 (4)酸浸液中加HO2,Fe2+被氧化成FeCl4]的离子方程式为 (5)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成FPO42H20沉淀，发生反应的离子方程式为 基于Fe(OHDs(s)=Fe3+(aq)+3OH(aq),无Fe(OHD3沉淀时，该溶液中Fe3浓度不大于 molL1,此 时滤液中的主要成分为 (填化学式)。 17.(共14分)可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中 ③ 通 80 (543,60) 入C3H8、CO2和He(体积比为1：1：2)，维持压强为po kPa,发生反应： 60 丶② 催化剂 C3H(g)+CO2(g)→C,H,(g)+H,O(g)+CO(g)。测得C3Hs的平衡转 40 化 20 率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 0 200400600 800 (①)该反应是 反应（填"放热"或"吸热")，判断依据是 TIC (2)若减小通入气体中He的占比，C3H3的平衡转化率与温度的关系可能是曲线 。(填“②”或 “③”) (3)543℃下，C02的平衡转化率为60%，则该反应的Kp= kPa。 (用含po的分数表示) (4)富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料可助力丙烷氧化脱氢： 发生反应：C3H8(g)=CHCH=CH2(g)+H(g)△H>0 80于 丙烷氧化脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 p和p2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 50 ①b、c代表 (填“丙烷”或“丙烯”)，p2 (填 三40 “大于“小于”或“等于"p1 30 20 ②若将Q点对应反应容器先恒压升温后等温增大容器体积， 10 D 500510520530540550560570580590 重新达到平衡状态，丙烷的物质的量分数可能是图中E、F、G、 温度/℃ H中的 点。 18.(15分)有机物I是合成新型降血压药物美卡素的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： CH CH, D CH日 NO, CH,OH B ]一定条件 NH2 C.H,OCI CH 反应1 HOOC 浓H,SO/△C,H,NO CH,OOC CH,OOC A @ E CH,H CH CH CH CH H2、Pd/C CH,COOH CH C1H16N,O2△ CH,OOC CHOOC NH HOOC a I OH 己知：C=0+R-N H CH;COOH C-NH-R-HO C=N-R。 H (1)A中官能团的名称为 D的结构简式为 (2)A→B的化学方程式为 (3)反应1的反应类型为 (4)G中碳原子的杂化方式为 1molI可与4molH2发生反应，其产物的结构简式为。 (⑤)C的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不包含立体异构）。 ①苯环上有两个取代基 ②含有酚羟基，不存在N-H键 ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为 (填一种)。 参考答案 1-5.BCCBD 6-10.CABDA 11-14.BCDA 15.(14分) (1)直形冷凝管(2分)；干燥HCN气体(2分)(2)2NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN(2分) (3) AB(2分)(4)使装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，避免有毒HCN泄漏污染空气(2分) (5)A(2分)2MnO4+2HCN+6H=2Mn2+2CO2↑+N2↑+4H0(2分) 16.(15分) 650℃ (1)3d(1分)(2)3Fe203+C===2e304+C0(2分) (3)SO2(2分)提供大量H,增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供CI,与F®+形成 稳定配离子，促进铁元素浸出（其他合理答案亦可）(2分) (4)2Fe2++H2O2+2H+8C1=2[FeCl4]+2H0(2分) (5)[FeCl4]+3NH3H2O +H3PO4=FePO42H2O+3NH4+4CI-+H2O (2) 2.8×103(2分)；NH4C1、MgC2、AIC3(2分) 17.(14分) (1)1)吸热(2分)；随着温度升高，C3H的平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，故正反应为 吸热反应。(2分) (2)②(2分)(3)27p0/92(2分)(4)丙烯 (2分)小于(2 分)H(2分) 18.(15分) (1)硝基、羧基 (2分) 0 CH.CH.CH.CCI (2分) CH CH (2) +CH,OH 浓H2S04S △ N0,+H0 (2分) HOOC H.COOC (3)取代反应或硝化反应 (1分) CH, (4sp2、sp (2分) 一CH (2分) HOOC OH (5) 6(2分) (2分)