1.2 课时1 盖斯定律 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盖斯定律，课堂导入通过“如何测定C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)反应热”的问题，连接可直接测定的反应热知识，引导学生思考间接测定方法，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于以问题驱动结合类比模型，用山的高度类比反应热与途径无关，通过分步例题（如C燃烧生成CO的两种计算方法）和“四步解题法”总结，培养科学思维与化学观念。学生能提升反应热计算能力，教师可依托清晰逻辑高效教学。

盖斯定律 第一章 化学反应的热效应 Chemical Thinking 作者编号：35004 1.从能量守恒角度理解盖斯定律； 2.能运用盖斯定律解决具体问题； 3.利用盖斯定律和热化学方程式等进行有关反应热的计算。 ////////////////////////////////////////////// 学习目标 作者编号：35004 课堂导入 许多反应热可以通过实验直接测定 思考：如何测定反应：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)的反应热ΔH？ ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 作者编号：35004 反应热的计算 盖斯定律 1836 年，化学家盖斯 (G. H. Hess，1802—1850) 从大量实验中总结出一条规律： 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 理解：如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。 终态 始态 反应热 H2SO4 H2SO4·H2O H2SO4·2H2O H2SO4·3H2O ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 ΔH 作者编号：35004 反应热的计算 盖斯定律的应用 1.已知在298 K 时，C(s)、CO(g) 燃烧的热化学方程式如下： C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH1= -393.5 kJ·mol-1 ① CO(g) + O2(g)=CO2(g) ΔH2= -283.0 kJ·mol-1 ② 请运用盖斯定律计算反应C(s) + O2(g)= CO(g)的焓变∆H3。 分析：方法一 C(s)与O2(g) 生成CO2(g)的反应可以一步完成（即ΔH1）； 也可以看成两步完成：先生成 CO(g)（即ΔH3），CO(g) 再与O2(g)反应生成CO2(g)（即ΔH2）。 根据盖斯定律可以得到ΔH1 ＝ΔH2＋Δ H3（图1-7），则反应C(s) ＋ 1/2 O2(g)=CO(g)的焓变ΔH3 ＝∆ H1－ΔH2。 作者编号：35004 反应热的计算 1.已知在298 K 时，C(s)、CO(g) 燃烧的热化学方程式如下： C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH1= -393.5 kJ·mol-1 ① CO(g) + O2(g)=CO2(g) ΔH2= -283.0 kJ·mol-1 ② 请运用盖斯定律计算反应C(s) + O2(g)= CO(g)的焓变∆H3。 分析：方法二 根据盖斯定律，直接将热化学方程式①、②左右两边分别相减，也可以求得C(s)与 O2(g) 反应生成 CO(g) 的焓变： C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH1 － CO(g)＋ 1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH2 C(s) ＋ 1/2 O2(g) =CO(g) ΔH3 ＝ΔH1 －ΔH2 = -393.5 kJ·mol-1 - (-283.0 kJ·mol-1) = -110.5 kJ·mol-1 答： 反 应 C( s ) + O 2(g ) = CO ( g ) 的焓 变 Δ H3为-110.5 kJ·mol-1。 作者编号：35004 例1.已知：2Zn（s）+ O2(g) = 2ZnO（s） ∆ H1 = -701.0kJ·mol-1 　　 2Hg（l）+ O2（g）= 2HgO（s） ∆ H2 = -181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的∆H为？ 例2.已知下列反应的反应热： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g) = CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)H2(g)＋ 1/2O2(g) = H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)　ΔH＝___________。 -259.7kJ·mol-1 -488.3kJ·mol-1 巩固练习 作者编号：35004 1.确定目标方程式。 2.目标方程中找唯一。目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次。 3.同加异减，化系数。根据目标方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减。 4.检验。实施叠加并检验上述分析的正确与否。 用盖斯定律解题的一般步骤 反应热的计算 作者编号：35004 特别提醒 热化学方程式可以像一个代数式一样进行移向、变向和加减乘除等多种数学运算。 反应热的计算 作者编号：35004 巩固练习 例3.已知：① C（s）+O2（g）═CO2（g）　 ΔH1 ② 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）　 ΔH2 ③ TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）　ΔH3 则反应 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的 ΔH为（　　） A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2 C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2 D 作者编号：35004 巩固练习 例4.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 2S（g）═ S2（g）ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为________________________。 H2S（g）+ O2（g）═ SO2（g）+H2O（g） ΔH1 2H2S（g）+ SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g） ΔH2 H2S（g）+ O2（g）═ S（g）+H2O（g） ΔH3 ΔH4＝ ΔH1+ ΔH2﹣2ΔH3 作者编号：35004 应用盖斯定律，可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢/很快。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应往往有副反应发生。 意义 反应热的计算 作者编号：35004 $