1.2盖斯定律及计算 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热的计算，核心围绕盖斯定律展开，通过无法直接测定的反应（如C生成CO）导入，衔接化学反应热效应基础，以虚拟路径法、加和法及步骤总结为学习支架，帮助学生构建反应热计算的知识脉络。 其亮点在于结合火箭燃料反应、CH4不完全燃烧等真实情境实例，运用科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践，通过“找难、同加异减、定系数”等步骤化教学，助力学生掌握计算规律，提升科学思维能力，教师可借助系统例题与习题高效实施教学。

第一章化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 1.2盖斯定 一、 盖斯定律 多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法 直接测定的。例如，对于化学反应： C(s)+2O.(g)-CO(g) 海拔400m B 实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成 的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯 定律。 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只 海拔100m 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这 图1-7人的势能变化与上山的途径无关 利用盖斯定律，可以间接地将它们的反应热计算 .虛以塔径空 C6)+202g)=C0(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应 的反应热却可以直接测定： △H=△H2+△H3 C(s)+O2(g)=C02(g) △H,=-393.5kJ/mol △H=△H1-△H2 C0g+20,g=C0,g)4H=-283.0kwmo1 =-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol) =-110.5kJ/mol 上述三个反应具有如下关系： 即： CO(g)+0.(g) C(s)+2O:(g)-CO(g)AH=-110.5kJ/mol △H △H2 △H C(s)+0,(g) C0,(g) 练·技买 战 2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有 关，下列各反应热关系中不正确的是(D) △H △H1 A.A→F △H=-△H。 F B B.A→D △H=△H,+△H,+△H3 △H △H, C.△H,+△H2+△H+△H4+△H+△H-0 E C D.△H,+△H。=△H2+△H3+△H4+△H; △Ha △H3 2.法万卖加，灼应心相川 ①C(s)+0,(g)=C0,(g) H1=-393.5kJ/mol ②C0g+0,(g)=C0,(g) 4H,=-283.0kJ/mol ®C肉+20，g=C0(g )4H=? 从方程关系上看：国=①-② 从焓变关系上看：△H,=△H-AH, △H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol 加和法步骤 1、找唯 目标方程式中的物质：在已知方程式中只出现一次 同加异减 目标方程式中的物质： 与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加； 与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减； 3、定系数 把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致 火箭发射时用肼(N,H,,液态)作燃料，O,作氧化剂，二者反应生 成N,和水蒸气。已知： ①N,g)+20,(g)∈2NOg) △g=+66.4kJ/mol ②NHD)母OXgg)g3gL,(gH,O(gH,=-sB41后/mol kJ/mol ②×2-①得：△H=2△H2-△H1=-1134.4kJ/mol ①CH4(g202g)=C02(g+2H,00) △H,=-890.3kJ/mol CHa (g) 20,g)-C0g2H,00 △H2=? 3C0(g) 20,g=C02(g) △H3=-283.0kJ/mol ②=①-③ △H2=△H1-△H3=-607.3kJ/mol 已知298K、101kPa时： 2H0(g)==0,(g)+2H(g) △H1 CL,(g)+H(g--2HCI(g) △H2 2C1(g)+2H0(g)=4HC1(g)+O2(g) △H3 则△H与△H,和△H,间的关系正确的是( A.△H=△H+2△H, B.△H=△H,+△H) C.△H=△H,-2△H, D.△H=△H,-△H, 2Cu(s)+O,(g）-=2CuO(s)△H=-314 kJmol·1 2Cu0(s)+O,(g)=4Cu0(s)△H=-292 kJ.mol·1 则CuO(s)+Cu(S)一Cu,O(S)的△H等于f A.-11 kJ.mol·1B.+11 kJmol·1 C.22 kJmol D.-22 kJmol-1 若有的物质找不到唯一 先找唯一部分，同加异减。固定找到的唯一的系数，消除中间产物 ①2H,S(g)+30,(g)==2S0,(g)+2H20(g) △H,=-1036 kJ.mol1 ②4H,S(g)+2S0,(g)=3S2(g) 4H,O(g) △H2=+94 kJ.mol-i 3 Hg+0,(g)=2H,0(g) △H3=-484kJmo1 2H,0(g)=2H,(g)+02g) ④2H,S(g)g(e(y的△H=kJmol1 △H,=△H2-△H,+3△H=+170kJ-mo1 标准摩尔生成焓 1.在101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准 摩尔生成焓，用符号△H日(kJ·mo厂)表示。已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反 CO2(g）+3H2(g)=CHOH(g)+H,0(1)的焓变判断正确的是B H,O(g) H,O(1) CH,OH(g) CH,OH① e C0,(g) -450-400-350-300-250-200-150-100-50 0 A.△H=(a+d-e)kJ.mol B.△H=(b+c-e)kJ.mol C.△H=(a+c-e)kJ·mor D.△H=(b+d-e)kJ.mol （3)(2分)Z烷在-定条件可发生如下反应：CH(g一CH(g十H(g)△H,相关物质的燃烧热数据如表 所 物质 CH(g) CH.(g) H.(g) 燃烧热△H/(·mol-) -1559.8 -141.0 -285.8 则△H=·mo。 +137 【案例】研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图1-2 所示。 S02+H20、 反应Ⅱ S02 太阳能→热能 H2S04分解 S02催化反应 S燃烧 →热能 →电能 反应I 反应Ⅲ 02 图1-2太阳能的转化与存储过程示意图 反应I:2H2S04①)=2S02(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g）)△H3=-296kJ/mol 写出反应Ⅱ的热化学方程式： 0加里2g+5A-9