专题01 过氧化钠与二氧化碳、水反应的问题（重难点讲义）化学鲁科版必修第一册

本高中化学讲义聚焦Na₂O₂与CO₂、H₂O反应这一核心知识点，系统梳理反应方程式、实验现象及产物检验方法，衔接氧化还原反应与物质的量计算，通过类比推导其他金属过氧化物反应，构建完整知识支架。 资料以真实情境（航天供氧、防毒面具）为载体，设计实验现象分析（如酚酞褪色原因）、五大重要关系归纳及类比迁移训练，突出科学思维中的证据推理与模型建构，强化科学探究与实践能力。课中辅助教师高效授课，课后助力学生通过典例对练查漏补缺，巩固核心素养。

专题01 Na2O2与CO2、H2O反应的问题 重难目标 1、熟记Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式、离子方程式； 2、掌握Na2O2与水反应实验现象、产物检验方法，理解酚酞先红后褪色的双重原因（生成显碱性、中间产物具有漂白性）； 3、类比其他金属过氧化物，推导同类反应。 考情分析 本专题是高一上期中、期末必考重难点，同时贯穿高一同步、高三一轮复习，是金属元素化合物板块高频核心考点，承接氧化还原反应、物质的量计算两大模块，是衔接定性性质与定量计算的典型载体。 1.情境化命题：结合航天供氧、防毒面具、水产增氧真实工业生活场景，弱化纯机械计算，强化信息提取能力； 2.跨模块综合：融合氧化还原、物质的量、实验操作、离子反应四大知识点，一道题同时考查方程式、电子转移、定量计算、装置评价； 3.陌生物质迁移：由类比拓展其他过氧化物，考查知识迁移与类比推理能力； 4.探究型设问增加：侧重实验方案改进、误差分析、对照实验设计，突出化学核心素养考查。 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，化学方程式为_________________ 二、过氧化钠与水的反应 1、过氧化钠与水反应实验 实验操作 实验现象 现象解释 实验结论 大量气泡产生 反应剧烈，有气体产生 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2 带火星的木条复燃 有氧气产生 试管外壁发热 反应放热 pH试纸变蓝 有碱生成 2、化学方程式：_________________ 3、离子方程式：_________________ 4、过氧化钠与水反应的实质 ①_________________ ②_________________ ①×2+②得_________________ 特别提醒： ①该反应前后有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型。 ②过氧化钠在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者个数比为1:1；NaOH既不是氧化产物，也不作还原产物；反应过程中会产生过氧化氢，若滴加酚酞溶液，溶液先变红后退色。 三、过氧化钠与二氧化碳、水反应的五大重要关系 先后顺 序关系 一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气混合气体反应，可以看作过氧化钠先与________反应，二氧化碳反应完全后再与_________反应。 分子个 数关系 无论是二氧化碳还是水蒸气的单一气体，还是两者的混合气体，通过足量的过氧化钠时，二氧化碳或水蒸气或二者混合气体与生成的氧气分子个数比为_________。 电子转 移关系 当过氧化钠与二氧化碳或水反应时，每产生1个氧分子，转移_________个电子，每消耗1个过氧化钠转移_________个电子。 气体体 积关系 同温同压下，若二氧化碳和水蒸气混合气体通过足量的过氧化钠时，气体体积减少量或原混合气体（或单一气体）体积的_________即为生成氧气的体积。 固体质 量关系 若可燃物CxHyOz可变形为(CO)m(H2)n，则充分燃烧后的产物与足量过氧化钠完全反应，则_________的质量即为可燃物的质量。 四、类比过氧化钠深挖其他过氧化物 1、过氧化锂(_____) ①与二氧化碳的反应：__________________ ②与水的反应：__________________ 2、过氧化钙(_____) ①与酸的反应：__________________ ②与水的反应：__________________ 题型01 过氧化钠与二氧化碳的反应 【典例1】（25-26高一上·河北衡水·期中）过氧化钠()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，发生的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．中氧元素的化合价为-2 B．上述反应中，氧化剂是，氧化产物是 C．上述反应中，1 mol参加反应转移2 mol电子 D．该反应中每转移1 mol电子生成32 g的 【对练1】（25-26高一上·江苏徐州·期中）与反应可生成和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．原子的结构示意图为 C．该过程不属于四大基本类型 D．的电离方程式： 【对练2】（25-26高一下·浙江·期中）下列过程对应的方程式书写不正确的是 A．曾青得铁则化为铜： B．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源： C．氧化亚铁与稀硝酸反应： D．实验室制氨气： 题型02 过氧化钠与水的反应 【典例2】（25-26高一下·北京·期中）Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2为白色固体 C．Na2O2与二氧化碳反应有1 mol O2生成时，转移电子数为2 D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为 【对练1】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是 A．中阴阳离子个数比为，中为 B．二者都是碱性氧化物 C．1 mol 与反应时，作还原剂，转移电子数为1 mol D．2 mol 完全分解产物与反应，产生总质量为212 g 【对练2】（25-26高一上·湖北黄石·期中）某溶液中含有、、、四种离子，向其中加入少量后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 题型03 过氧化钠的计算 【典例3】（25-26高一上·北京·期中）过氧化钠用于呼吸面具供氧，发生反应：。下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．中阴、阳离子的物质的量之比为 B．中含有氧原子的物质的量为 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．参加反应，转移电子个 【对练1】（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）Na2O2可以做供氧剂，下列说法错误的是 A．Na2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂 B．在标准状况下，1 mol Na2O2完全反应会放出22.4 L O2 C．当2 mol Na2O2与足量CO2反应时，固体质量增加56 g D．Na2O2会和水反应： 【对练2】（25-26高一上·宁夏银川·期末）将7.8g Na2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，请回答： (1)该反应放出的气体在标准状况下的体积是多少？______。 (2)反应后溶液的物质的量浓度是多少？______。 一、单选题 （25-26高一上·江苏南京·期中）阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素有多种重要的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等，它们在生产生活中被广泛应用。是淡黄色粉末，在空气中久置后会变质：时，可与产生。侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备和。 1．下列有关的说法不正确的是 A．固体中阴阳离子个数比为 B．向酚酞溶液中加，溶液先变红后褪色 C．与足量水反应转移电子数约为 D．取久置后的，滴加盐酸，产生的气体主要是氧气 2．某同学为验证450℃~550℃时与能发生反应，设计如下装置，下列说法错误的是 A．装置不可以用于与反应制氧气 B．装置中的药品可以选择碱石灰 C．应先打开，且在装置末端收集到较纯的后再点燃装置中的酒精灯 D．装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C 3．实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A．除 B．制 C．制 D．制纯碱 4．（2017高三·江苏·专题练习）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A．钠燃烧产生黄色火焰，产物为 B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C．和均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D．和中阳离子和阴离子的个数比均为 6．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 Ⅰ对，Ⅱ错，无关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质最终生成Na2O 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 Na2O与Na2O2中氧元素均为-3价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·北京丰台·期中）将包有少量Na2O2的脱脂棉放入坩埚，向脱脂棉上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。下列分析正确的是 A．脱脂棉燃烧的原因是O2具有可燃性 B．该实验证明Na2O2与水反应是放热反应，且反应产生的热量达到了棉花的着火点 C．若将Na2O2替换为NaOH，向脱脂棉上滴加水，脱脂棉也能燃烧 D．Na2O2与CO2反应的离子方程式 2Na2O2 +2CO2= 4Na+ + 2+ O2 8．（25-26高一上·山西·期中）使用下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与水反应放热 B．测定氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一下·山东日照·期中）防毒面具利用与的反应提供，下列化学用语错误的是 A．反应的化学方程式： B．的电子式：   C．用电子式表示中化学键的形成过程：   D．用电子式表示中化学键的形成过程：   10．（24-25高一下·安徽蚌埠·期中）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①和②中水均发生氧化反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 11．（25-26高一下·北京·期中）探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液 ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀() ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色() 下列说法不正确的是 A．①中可能发生：，， B．②中与④中的作用不同 C．③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D．④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 12．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 二、综合题 （25-26高一下·上海·期中）过氧化钠在生活中有广泛的用途，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 13．过氧化钠___________碱性氧化物。 A．是                    B．不是 14．中正离子和负离子的个数比与___________。 A．相同                    B．不同 15．过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和反应的化学方程式___________，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子数目为___________。 样品中混有杂质，某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料： Ⅰ．遇H₂O反应生成，催化分解产生。 Ⅱ．BaCl₂与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： 16．该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为___________(填化学名称)。 17．若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197 g。该样品中的质量分数为___________%。 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(初读数)。 18．室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，___________(填操作)，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(末读数)。数据处理，测得气体的体积为672 mL(已折算为标准状况)。 19．该样品中的质量分数约为___________%(保留3位有效数字)。 20．（25-26高一上·浙江杭州·期中）学校化学兴趣小组对过氧化钠的相关反应进行了探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 实验1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 实验2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出与反应的化学方程式_______。 (3)装置③中存放的试剂是_______。 (4)若本小组的假设正确，本实验预期的现象是_______。 (5)实际做实验时，两次实验均没有看到带火星的木条复燃的现象。同学们经过讨论，将装置⑥中的试剂改成_______后，顺利看到了预期的现象。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 Na2O2与CO2、H2O反应的问题 重难目标 1、熟记Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式、离子方程式； 2、掌握Na2O2与水反应实验现象、产物检验方法，理解酚酞先红后褪色的双重原因（生成显碱性、中间产物具有漂白性）； 3、类比其他金属过氧化物，推导同类反应。 考情分析 本专题是高一上期中、期末必考重难点，同时贯穿高一同步、高三一轮复习，是金属元素化合物板块高频核心考点，承接氧化还原反应、物质的量计算两大模块，是衔接定性性质与定量计算的典型载体。 1.情境化命题：结合航天供氧、防毒面具、水产增氧真实工业生活场景，弱化纯机械计算，强化信息提取能力； 2.跨模块综合：融合氧化还原、物质的量、实验操作、离子反应四大知识点，一道题同时考查方程式、电子转移、定量计算、装置评价； 3.陌生物质迁移：由类比拓展其他过氧化物，考查知识迁移与类比推理能力； 4.探究型设问增加：侧重实验方案改进、误差分析、对照实验设计，突出化学核心素养考查。 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、过氧化钠与水的反应 1、过氧化钠与水反应实验 实验操作 实验现象 现象解释 实验结论 大量气泡产生 反应剧烈，有气体产生 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2 带火星的木条复燃 有氧气产生 试管外壁发热 反应放热 pH试纸变蓝 有碱生成 2、化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 4、过氧化钠与水反应的实质 ①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ②2H2O2=2H2O+O2↑ ①×2+②得2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 特别提醒： ①该反应前后有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型。 ②过氧化钠在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者个数比为1:1；NaOH既不是氧化产物，也不作还原产物；反应过程中会产生过氧化氢，若滴加酚酞溶液，溶液先变红后退色。 三、过氧化钠与二氧化碳、水反应的五大重要关系 先后顺 序关系 一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气混合气体反应，可以看作过氧化钠先与二氧化碳反应，二氧化碳反应完全后再与水蒸气反应。 分子个 数关系 无论是二氧化碳还是水蒸气的单一气体，还是两者的混合气体，通过足量的过氧化钠时，二氧化碳或水蒸气或二者混合气体与生成的氧气分子个数比为2:1。 电子转 移关系 当过氧化钠与二氧化碳或水反应时，每产生1个氧分子，转移2个电子，每消耗1个过氧化钠转移1个电子。 气体体 积关系 同温同压下，若二氧化碳和水蒸气混合气体通过足量的过氧化钠时，气体体积减少量或原混合气体（或单一气体）体积的1/2即为生成氧气的体积。 固体质 量关系 若可燃物CxHyOz可变形为(CO)m(H2)n，则充分燃烧后的产物与足量过氧化钠完全反应，则固体增加的质量即为可燃物的质量。 四、类比过氧化钠深挖其他过氧化物 1、过氧化锂(Li2O2) ①与二氧化碳的反应：2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2 ②与水的反应：2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2↑ 2、过氧化钙(CaO2) ①与酸的反应：CaO2+2H+=H2O2+Ca+ ②与水的反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 题型01 过氧化钠与二氧化碳的反应 【典例1】（25-26高一上·河北衡水·期中）过氧化钠()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，发生的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．中氧元素的化合价为-2 B．上述反应中，氧化剂是，氧化产物是 C．上述反应中，1 mol参加反应转移2 mol电子 D．该反应中每转移1 mol电子生成32 g的 【答案】B 【详解】A．Na2O2中，钠元素为+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，2×(+1) + 2x = 0，解得x = -1，因此氧元素化合价为-1，故A错误； B．反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2中，Na2O2的氧元素部分从-1价升至0价生成O2，部分从-1价降至-2价生成Na2CO3，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂是Na2O2，氧化产物是O2，故B正确； C．由反应方程式可知，2 mol Na2O2参加反应时，生成1 mol O2，其中2 mol氧原子从-1价升至0价，共失去2 mol电子；因此1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子，故C错误； D．由反应可知，每生成1 mol O2转移2 mol电子，2 mol氧原子从-1价升至0价，每转移1 mol电子生成0.5 mol O2，质量为16 g，故D错误； 选B。 【对练1】（25-26高一上·江苏徐州·期中）与反应可生成和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．原子的结构示意图为 C．该过程不属于四大基本类型 D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误； B．Na原子核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误； C．与反应可生成和，反应物是两种化合物，生成物是一种化合物和一种单质，该过程不属于四大基本类型，C正确； D．的电离方程式：，D错误； 故答案选C。 【对练2】（25-26高一下·浙江·期中）下列过程对应的方程式书写不正确的是 A．曾青得铁则化为铜： B．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源： C．氧化亚铁与稀硝酸反应： D．实验室制氨气： 【答案】C 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式为，A不符合题意； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，可用于潜水艇供氧，B不符合题意； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中+2价的Fe元素氧化为+3价，反应的离子方程式为，C符合题意； D．实验室用氢氧化钙与氯化铵加热反应制氨气，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 题型02 过氧化钠与水的反应 【典例2】（25-26高一下·北京·期中）Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2为白色固体 C．Na2O2与二氧化碳反应有1 mol O2生成时，转移电子数为2 D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．Na在空气中加热时，与氧气反应生成，反应方程式为，A正确； B．为淡黄色固体，B错误； C．与反应的方程式为，反应中生成1 mol 时，转移2 mol电子，电子数为，C正确； D．与反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 【对练1】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是 A．中阴阳离子个数比为，中为 B．二者都是碱性氧化物 C．1 mol 与反应时，作还原剂，转移电子数为1 mol D．2 mol 完全分解产物与反应，产生总质量为212 g 【答案】D 【详解】A．是由和组成，阴阳离子个数比为，A错误； B．是碱性氧化物，是过氧化物而不是碱性氧化物，B错误； C．与反应时，既是氧化剂又是还原剂，中H元素和O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．2 mol完全分解发生反应产生1 mol、和，先与1 mol发生反应恰好又生成，故产生的总物质的量为，质量为212 g，D正确； 故答案选D。 【对练2】（25-26高一上·湖北黄石·期中）某溶液中含有、、、四种离子，向其中加入少量后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将少量Na2O2加入水中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。 【详解】A．会与生成的OH⁻反应生成，使离子数目减少，A不符合题意； B．Na2O2与水反应生成NaOH等，引入大量Na⁺，Na⁺数目增加，B不符合题意； C．在反应中未参与任何氧化还原或酸碱反应，数目基本不变，C符合题意； D．与OH-反应，转化为，使数目增加，D不符合题意； 故选C。 题型03 过氧化钠的计算 【典例3】（25-26高一上·北京·期中）过氧化钠用于呼吸面具供氧，发生反应：。下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．中阴、阳离子的物质的量之比为 B．中含有氧原子的物质的量为 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．参加反应，转移电子个 【答案】D 【详解】A．Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，每个Na2O2含2个Na+和1个，阴、阳离子的物质的量之比为1：2，A正确； B．10.6 g Na2CO3的物质的量为10.6 g/106 g·mol-1=0.1 mol，每个Na2CO3含3个O原子，总氧原子物质的量为0.3 mol，B正确； C．Na2O2中O的化合价从-1部分升至O2中的0（被氧化），部分降至中的-2（被还原），故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，每mol Na2O2反应转移1 mol电子（因1个O被氧化失去1e-，1个O被还原得到1e-，总转移1 mol），故0.1 mol转移0.1 NA个电子，D错误； 故选D。 【对练1】（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）Na2O2可以做供氧剂，下列说法错误的是 A．Na2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂 B．在标准状况下，1 mol Na2O2完全反应会放出22.4 L O2 C．当2 mol Na2O2与足量CO2反应时，固体质量增加56 g D．Na2O2会和水反应： 【答案】B 【详解】A．Na2O2与CO2或H2O反应时，氧元素发生歧化反应(部分氧从-1价升至0价，部分降至-2价)，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．1 mol Na2O2与CO2或H2O完全反应时，根据化学方程式(如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)，产生0.5 mol O2；在标准状况下，0.5 mol O2的体积为11.2 L，而非22.4 L(22.4 L对应1 mol O2)。B错误； C．2 mol Na2O2与足量CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应前固体Na2O2质量为2 × 78 g = 156 g，反应后固体Na2CO3质量为2 × 106 g = 212 g，固体质量增加212 g-156 g=56 g，C正确； D．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应正确，D正确； 故答案选B。 【对练2】（25-26高一上·宁夏银川·期末）将7.8g Na2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，请回答： (1)该反应放出的气体在标准状况下的体积是多少？______。 (2)反应后溶液的物质的量浓度是多少？______。 【答案】(1)1.12L (2)2.0mol/L 【详解】（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为，的质量为7.8 g，其摩尔质量为 ，其物质的量为：。根据方程式，2mol生成1mol，因此 0.1 mol生成的物质的量为：，故标准状况下氧气的体积为：。 （2）根据方程式可知，2mol过氧化钠 生成4 mol氢氧化钠，因此0.1 mol过氧化钠生成 氢氧化钠的物质的量为：，又因为反应后溶液体积为 100 mL = 0.1 L，则所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：。 一、单选题 （25-26高一上·江苏南京·期中）阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素有多种重要的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等，它们在生产生活中被广泛应用。是淡黄色粉末，在空气中久置后会变质：时，可与产生。侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备和。 1．下列有关的说法不正确的是 A．固体中阴阳离子个数比为 B．向酚酞溶液中加，溶液先变红后褪色 C．与足量水反应转移电子数约为 D．取久置后的，滴加盐酸，产生的气体主要是氧气 2．某同学为验证450℃~550℃时与能发生反应，设计如下装置，下列说法错误的是 A．装置不可以用于与反应制氧气 B．装置中的药品可以选择碱石灰 C．应先打开，且在装置末端收集到较纯的后再点燃装置中的酒精灯 D．装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C 3．实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A．除 B．制 C．制 D．制纯碱 【答案】1．D 2．D 3．B 【解析】1．A．由Na+和构成，1个中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，A正确； B．与水反应生成NaOH和O2（反应方程式：2+2H2O = 4NaOH + O2↑），NaOH呈碱性，能使酚酞溶液变红；同时具有强氧化性，可将红色的酚酞氧化为无色物质，因此溶液会先变红后褪色，B正确； C．的物质的量为，与水反应生成NaOH和O2（反应方程式：2+2H2O = 4NaOH + O2↑），反应转移电子的物质的量为0.1mol，即电子数约为，C正确； D．久置的易与空气中的CO2、H2O反应变质，可能含有Na2CO3等杂质，向其中滴加过量盐酸时，与盐酸反应生成O2，而Na2CO3与盐酸反应生成CO2，所以产生的气体不止O2，D错误； 答案选D。 2．A．装置A是简易的启普发生器，是粉末与水反应剧烈，不能达到随用随停，故不可以用于与H2O反应制氧气，故A正确； B．装置B中的药品可以选择碱石灰除去挥发出来的HCl和水蒸气，故B正确； C．H2是可燃性气体，应先打开，一段时间排出装置内空气，防止爆炸，且在D装置末端收集到较纯的H2后再点燃装置C中的酒精灯，故C正确； D．该反应产物为NaOH，不生成水，故D装置的目的不是检验水。D项说法本身不准确，因为装置末端的主要作用是处理尾气，故D错误； 答案选D。 3．A．二氧化碳与氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，无法达到除杂的效果，不能达到实验目的，A错误； B．图B为气体发生装置，利用大理石与稀盐酸反应可以制备二氧化碳气体，能达到实验目的，B正确； C．应先使氨气通入饱和食盐水中，因氨气在溶液中的溶解度更大，再通入CO2，得到NaHCO3固体，C错误； D．加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D错误； 答案选B。 4．（2017高三·江苏·专题练习）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确； 故答案选A。 5．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A．钠燃烧产生黄色火焰，产物为 B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C．和均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D．和中阳离子和阴离子的个数比均为 【答案】D 【详解】A．钠燃烧时产物为过氧化钠，不是氧化钠，A错误； B．钠性质活泼，投入溶液中会先和水反应生成，无法置换出单质铁，B错误； C．碱性氧化物的定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，和酸反应还会生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．中阳离子是，阴离子是过氧根离子，中阳离子是，阴离子是，二者阳离子和阴离子的个数比均为，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 Ⅰ对，Ⅱ错，无关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质最终生成Na2O 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 Na2O与Na2O2中氧元素均为-3价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1∶2，Na2O为碱性氧化物，但Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，Ⅰ对，Ⅱ错，且无因果关系，A正确； B．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，因此可用作供氧剂，Ⅰ和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B错误； C．金属钠在空气中最终变质产物是Na2CO3而非Na2O，Ⅰ错，Ⅱ对，C错误； D．等量钠和足量的氧气反应时生成Na2O或Na2O2，失去的电子数由钠的量决定，因钠量相等，故失电子数目相同，Ⅰ正确，但Na2O中O为-2价，Na2O2中O为-1价，Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 7．（25-26高一上·北京丰台·期中）将包有少量Na2O2的脱脂棉放入坩埚，向脱脂棉上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。下列分析正确的是 A．脱脂棉燃烧的原因是O2具有可燃性 B．该实验证明Na2O2与水反应是放热反应，且反应产生的热量达到了棉花的着火点 C．若将Na2O2替换为NaOH，向脱脂棉上滴加水，脱脂棉也能燃烧 D．Na2O2与CO2反应的离子方程式 2Na2O2 +2CO2= 4Na+ + 2+ O2 【答案】B 【详解】A．氧气本身不可燃，而是助燃剂，脱脂棉燃烧是因为反应放热使其达到着火点，A错误； B．Na2O2与水反应剧烈放热，产生的热量使温度升至棉花着火点，同时生成O2助燃，B正确； C．NaOH溶于水放热较少，不足以使棉花燃烧，C错误； D．Na2CO3为固体，离子方程式中不应拆分为Na+、，正确写法应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，D错误； 故选B。 8．（25-26高一上·山西·期中）使用下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与水反应放热 B．测定氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．与水反应为放热反应，向包有的脱脂棉滴加水，反应放热使温度升高，若热量足够甚至可引发脱脂棉燃烧，该装置能验证反应放热，A正确； B．氯水中含有的，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定氯水pH，应使用pH计，B错误； C．碱石灰为含有NaOH和CaO的碱性干燥剂，会与发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性强的放在高温处，热稳定性弱的放在低温处。该装置中在试管底部的高温区、在低温区，加热后分解产生的会使澄清的石灰水变浑浊，但无法证明更稳定，装置错误，D错误； 故选A。 9．（25-26高一下·山东日照·期中）防毒面具利用与的反应提供，下列化学用语错误的是 A．反应的化学方程式： B．的电子式：   C．用电子式表示中化学键的形成过程：   D．用电子式表示中化学键的形成过程：   【答案】D 【详解】A．与的反应生成碳酸钠和，可用于防毒面具提供，化学方程式为：，A正确； B．的电子式为，B正确； C．为共价化合物，用电子式表示形成的过程为，C正确； D．中是Na+和形成的离子化合物，在形成过程中，两个Na原子各失去1个电子，两个O原子共用1对电子并各获得1个电子，形成，形成过程为，D错误； 故选D 。 10．（24-25高一下·安徽蚌埠·期中）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①和②中水均发生氧化反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．中存在与之间的非极性共价键，中只有和之间的离子键，不含非极性共价键，A错误； B．反应①中的H、化合价均未变化，水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②中的H从+1价降为0价，发生还原反应，B错误； C．由和构成，阴、阳离子个数比为；由和构成，阴、阳离子个数比为，C正确； D．反应①每生成1mol O2转移电子，反应②每生成2mol H2转移电子，转移电子数相同时，产生和的物质的量之比为，不相同，D错误； 故答案选C。 11．（25-26高一下·北京·期中）探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液 ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀() ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色() 下列说法不正确的是 A．①中可能发生：，， B．②中与④中的作用不同 C．③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D．④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 【答案】C 【详解】A．①中与水反应的主反应为，反应过程中会生成中间产物，对应反应，部分会分解为氧气和水：，三个反应均可能发生，A正确； B．②中作为催化剂，加速分解产生；④中作为氧化剂，被还原为，二者作用不同，B正确； C．③中与的氧化还原反应中，生成与的物质的量之比为3：2，但反应生成的会作为催化剂进一步催化溶液中剩余分解，产生更多，因此实际产生气体与的物质的量之比大于3：2，C错误； D．④为对照实验，相同pH的溶液中褪色慢且产物为，与③中快速褪色、生成的现象不同，排除了③中使溶液褪色的可能，D正确； 故答案选C。 12．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 【答案】C 【分析】变质的（含）与稀硫酸反应，生成（来自​）和（来自），干燥管中碱石灰吸收​和水蒸气，最后排水法测定的体积，计算的纯度。 【详解】A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确； B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确； C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误。 D．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确； 故选C。 二、综合题 （25-26高一下·上海·期中）过氧化钠在生活中有广泛的用途，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 13．过氧化钠___________碱性氧化物。 A．是                    B．不是 14．中正离子和负离子的个数比与___________。 A．相同                    B．不同 15．过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和反应的化学方程式___________，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子数目为___________。 样品中混有杂质，某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料： Ⅰ．遇H₂O反应生成，催化分解产生。 Ⅱ．BaCl₂与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： 16．该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为___________(填化学名称)。 17．若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197 g。该样品中的质量分数为___________%。 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(初读数)。 18．室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，___________(填操作)，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(末读数)。数据处理，测得气体的体积为672 mL(已折算为标准状况)。 19．该样品中的质量分数约为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】13．不是 14．相同 15． 2 NA 16．二氧化锰 17．10 18．冷却至室温 19．88.3 【详解】13．碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物； 14．Na2O2是由2个Na+和1个构成，离子个数为2:1，Na2O是由2个Na+和1个构成，离子个数为2:1，因此比例相同； 15．过氧化钠与CO2反应方程式为，O元素从-1价部分升至0价，部分降至-2价，每生成1 mol O2，转移2 mol电子，即2 NA； 16．该同学通过实验步骤2，目的在于排除H2O2对Na2CO3测定的干扰，该方案中加入试剂A是为了催化H2O2分解，因此黑色粉末试剂A为二氧化锰； 17．根据题中信息，设样品中Na2CO3的质量为m，计算如下，则，解得m=0.106 g；样品溶液配制了500 mL，但只取用了100 mL，因此，该样品中Na2CO3的质量分数为； 18．室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，为了测得准确体积，需要明确温度和压强，因此后续操作为冷却至室温； 19．该实验中产生O2的体积在标准状况下为0.672 L(即0.03 mol)，则样品中Na2O2为0.06 mol，该样品中Na2O2的质量分数为。 20．（25-26高一上·浙江杭州·期中）学校化学兴趣小组对过氧化钠的相关反应进行了探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 实验1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 实验2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出与反应的化学方程式_______。 (3)装置③中存放的试剂是_______。 (4)若本小组的假设正确，本实验预期的现象是_______。 (5)实际做实验时，两次实验均没有看到带火星的木条复燃的现象。同学们经过讨论，将装置⑥中的试剂改成_______后，顺利看到了预期的现象。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)浓硫酸 (4)步骤1中不会使木条复燃；步骤2中使带火星的木条复燃 (5)碱石灰 【分析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” ，就要分别观察有水、无水时的实验现象，①盐酸和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，②中饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的盐酸，K1打开时观察到的是有水时的实验现象，那么K2过程就要去除水，则③可以用浓硫酸吸收水。 【详解】（1）盛放盐酸的a仪器是分液漏斗； （2）过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气：； （3）由分析，装置③中存放的试剂是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体； （4）步骤1无水参与，根据题意不会和过氧化钠反应，则不会使木条复燃；步骤2是二氧化碳与水接触时和过氧化钠反应，过氧化钠和二氧化碳反应生成O2，使带火星的木条复燃；故若本小组的假设正确，本实验预期的现象是：步骤1中不会使木条复燃；步骤2中使带火星的木条复燃； （5）实验中过量的二氧化碳会影响带火星木条的复燃，故将装置⑥中的试剂改成碱石灰，吸收过量的二氧化碳后，顺利看到了预期的现象。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 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