精品解析：重庆市彭水第一中学校2024-2025学年高二下学期月考化学试卷

彭水一中高2026届高二(下)第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：(本题14个小题，每个小题3分，共42分；每个小题只有一个选项符合题意) 1. 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰吸收能量转化成水，故相同质量的水和冰，水的能量高，A正确； B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，B正确； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，C错误； D．原子中电子吸收能量，发生跃迁，当跃迁回基态时吸收的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D正确； 故选：C。 2. 以下关于能层和能级的描述，正确的是 A. 能层越高，电子能量越低 B. 每一能层中的能级数等于该能层的序数 C. s能级总是比p能级能量高 D. 同一能层中不同能级的电子能量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．能层按照电子能量高低划分，能层越高，电子能量越高，A错误； B．第能层的能级数等于，如时只有1能级，时有2、2共2个能级，因此每一能层的能级数等于该能层序数，B正确； C．仅同一能层的能级能量低于该能层的能级，不同能层时低能层的能级能量远低于高能层的能级，如2能量低于3，C错误； D．同一能层中不同能级的能量按的顺序升高，能量不相同，D错误； 故选B。 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CO2分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=2，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，故A不选； B ．SO中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，故B不选； C． BeCl2中Be的价层电子对数==2，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，故C不选； D．NH3分子中N原子的价层电子对数是3+=4，包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D选； 故选：D。 4. 下列说法中错误的是 A. 基态N原子的核外电子有7种不同空间运动状态 B. 在和中都存在配位键 C. 基态氯原子的最高能级电子云轮廓图为哑铃形 D. 共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态数目等于原子轨道数目，共种，7是包含自旋的电子总运动状态数目，A错误； B．中的提供孤电子对、提供空轨道形成配位键；中提供空轨道、的提供孤电子对形成配位键，二者均存在配位键，B正确； C．基态原子的最高能级为，能级电子云轮廓图为哑铃形，C正确； D．共价晶体中原子以共价键结合，共价键键能大，因此共价晶体具有熔点高、硬度大的特性，D正确； 故选A。 5. 下列对分子性质的解释中，错误的是 A. 青蒿素结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子为连接4个互不相同原子或原子团的饱和碳原子，根据青蒿素的结构可判断，该分子中共有7个符合要求的手性碳原子：，A正确； B．、均为非极性分子，为非极性溶剂，为极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，符合“相似相溶”规律，B正确； C．的结构式为，含有极性键和非极性键，分子空间结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子，C正确； D．水的热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能很大决定，氢键是分子间作用力，仅影响水的熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，D错误； 故选D。 6. 下列各组元素中，第一电离能大小顺序错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，失电子难度大于，故第一电离能，A正确； B．的3s轨道为全充满稳定结构，失电子难度大于，故第一电离能，B正确； C．同周期从左到右元素核电荷数增大、原子半径减小，失电子难度增大，故第一电离能，所述顺序错误，C错误； D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能，D正确； 故选C。 7. 下列分子的空间构型为平面三角形的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中中心原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意； B．中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意； C．中中心原子的价层电子对数为，含2对孤电子对，空间构型为V形，C不符合题意； D．中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，D不符合题意； 故选B。 8. 关于元素周期表的说法错误的是 A. 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小 B. 第VIIA族元素的最高正价均为＋7 C. 金属与非金属分界线附近的元素具有半导体性质 D. 过渡元素包括d区和ds区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，原子半径逐渐减小，A正确； B．第族中元素非金属性最强，不存在正化合价，B错误； C．金属与非金属分界线附近的元素同时具有一定的金属性和非金属性，具有半导体性质，可制作半导体材料，C正确； D．根据周期表知识可知，区和区元素属于过渡元素范畴，D正确； 故选B。 9. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　） A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的沸点比P4（白磷）的高 C. 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池 D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高 【答案】D 【解析】 【详解】N4属于单质，故A错误；N4相对分子质量比P4小，所以沸点比P4（白磷）的低，故B错误；N4转化为N2属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；1mol N4生成2mol N2的反应热是167×6－942×2= - 882kJ/mol，反应放热，1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高，故D正确。 10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2 为直线形分子 CO2 分子中C=O是极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是混合型晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，氮原子的核外电子排布为，能级半充满，结构更稳定，因此氮原子第一电离能大于氧原子，A正确； B．为直线形分子的原因是中心原子的价层电子对数为2，无孤电子对，采取杂化，与是极性键无关，B错误； C．金刚石属于共价晶体，不是分子晶体，其熔点低于石墨是因为石墨中键键长更短、键能更大，C错误； D．的沸点高于是因为分子间存在氢键，和相对分子质量大小无关，D错误； 故选A。 11. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 (　　) A. C3N4晶体是分子晶体 B. C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 C. C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 【答案】B 【解析】 【详解】A项、根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”可知C3N4晶体与金刚石结构类似，原子间通过共价键形成原子晶体，故A错误； B项、氮原子的半径比碳原子的半径小，所以C－N键的键长比C－C键的键长短，故B正确； C项、C3N4晶体中，原子间以单键结合，所以碳原子形成4个共价键，氮原子形成3个共价键，C、N原子个数之比应为3∶4，故C错误； D项、C3N4晶体中，原子间通过共价键相结合，故D错误； 故选B。 12. 对的说法正确的是 A. O原子采取杂化 B. 中心原子上有两对孤电子对 C. 离子中存在配位键 D. 离子中存在非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子的价层电子对数为，因此原子采取杂化，A错误； B．经计算，中心原子的孤电子对数为，仅存在1对孤电子对，B错误； C．中原子有孤电子对，有空轨道，二者通过配位键结合形成，因此离子中存在配位键，C正确； D．中所有共价键均为极性共价键，不存在非极性键，D错误； 故选C。 13. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示。则x值为 A. 12 B. 24 C. 60 D. 8 【答案】D 【解析】 【详解】可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=，故碳原子数和钾原子数之比是4:=8:1，化学式可写作C8K，x为8，故答案为D。 14. 理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是 A. 图a中Ge晶胞的俯视图为 B. X晶体的化学式为 C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 D. X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中Ge晶胞中Ge在顶点、面心和体对角线四分之一处，其俯视图为 ，故A正确； B．X晶体中Ge个数为个，Sb个数为8个，Hg个数为，其化学式为，故B正确； C．因为X的晶体可视为Ge晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，X晶胞中Ge与Sb原子间的最近距离，与Ge晶胞中两个Ge原子之间的最近距离相等，而Ge晶胞中两个Ge原子之间的最近距离为Ge晶胞体对角线的1/4，约为，故X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离亦约为，故C正确； D．以X晶体中间面心Ge分析，与Ge距离最近的Ge原子数目为4，故D错误。 综上所述，答案为D。 二、填空题(本题共有4个小题，共58分) 15. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式_______。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_______。 【答案】 ①. 1s22s22p63s23p2 ②. O>C>Si ③. sp3 ④. 共价键 ⑤. Mg ⑥. Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 ⑦. Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 【解析】 【分析】(1)Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，F的电负性最大(为4.0)； (2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键； (3)根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低； (4) C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。 【详解】(1)Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O>C>Si， 因此，本题正确答案是：1s22s22p63s23p2；O>C>Si； (2)SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键， 因此，本题正确答案是：sp3；共价键； (3)MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高； 因此，本题正确答案是：Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大； (4) π键是由p-p轨道肩并肩重叠形成的，且π键的强弱与重叠程度成正比。Si原子的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键。 因此，本题正确答案是：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。 16. 氮和氧是构建化合物的常见元素。 （1）铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有、、、、等氧化物。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是________。 ②下列比较正确的是________。 A．第一电离能 B．熔点： C．离子半径： D．键角： （2）VIA族元素的气态氢化物中沸点最高的原因是______________________________。 （3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是________、________。 （4），其中的N原子杂化方式为________；比较键角：中的________中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由__________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. B （2） 分子间存在氢键 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 中的 N 原子有一对孤电子对，而 中的 N 原子没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致键角较小 【解析】 【小问1详解】 ① 题干氧化物涉及的元素有、、、、、。其中位于第 IIIA 族，位于第 VIA 族，二者最后填入的电子均在 p 轨道，属于 p 区元素。、、 属于 s 区， 属于 d 区； ② A．的 3s 轨道处于全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能，A错误； B．和同主族，的原子半径较小，金属键较强，熔点较高，B正确； C．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，C错误； D．中O原子有两对孤电子对，中 N 原子有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角，D错误； 故选B； 【小问2详解】 分子间能形成氢键，氢键的作用力强于普通的范德华力，使得其沸点在同主族元素气态氢化物中反常偏高； 【小问3详解】 根据图示，分子甲和分子乙均有一对孤电子对，且空间结构同为三角锥形，但分子甲键角为，分子乙键角为。P电负性小，成键电子对离P远、偏向H，成键电子对之间离得远，成键电子对之间斥力较小，键角被压得很小，因此分子甲为；N电负性大，成键电子靠近N，成键电子对之间距离近，成键电子对之间斥力大，键角更大，因此分子乙为。 【小问4详解】 中的 N 原子形成 3 个 键且含有 1 对孤电子对，价层电子对数为 4，采用杂化。中的 N 原子有一对孤电子对，而中的 N 原子孤电子对与形成配位键，无孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故中的键角小于中的 键角。 17. 金属材料在生活中应用广泛。 （1）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是________原子。该晶体密度为___________(写出最简表达式)。(底边长为a nm，高为c nm，设阿伏加德罗常数的值为，) （2）锰氧化物具有较大应用价值 ①Mn在元素周期表中位置是____________________；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是________(填元素符号)。 ②Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为________。 （3）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。 ①偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________。 ②现有含的配合物，化学式为，该配合物的配体是________。 【答案】（1） ①. Al ②. （2） ①. 第四周期第VIIB族 ②. Cr ③. （3） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 根据晶胞结构图，深色球位于8个顶点和1个中心（体心），其个数为 ；浅色球位于8个棱和2个在体内，其个数为 ，由于化学式为 ，原子个数比为 ；晶胞中深色球有2个，浅色球有4个，因此深色球代表 原子，浅色球代表 原子；即顶点为 原子； 晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，密度 ； 【小问2详解】 ① 的原子序数为25，位于元素周期表第四周期第VIIB族；基态 原子的价电子排布为 ，未成对电子数为5。同周期中，基态原子未成对电子数比 多的元素只有 （价电子排布为 ，未成对电子数为6）； ② 根据图2的四方晶胞结构， 原子（黑球）位于8个顶点和体心，个数为 ， 原子（白球）位于晶胞内部，共有4个（从投影图可以看出，4个 原子均在晶胞内部），因此 与 的原子个数比为 ，该氧化物的化学式为 ； 【小问3详解】 ① 根据图3偏钛酸钡的晶胞结构， 原子（带网格的球）位于体心，个数为1； 原子（黑球）位于8个顶点，个数为 ； 原子（白球）位于12条棱的中心，个数为 ，因此 、、 的原子个数比为 ，化学式为 ； ② 配合物 的内界为 ，中心离子为 ，配体是直接与中心离子形成配位键的分子或离子，即方括号内的 和 。 18. I．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答： （1）A元素的名称是________，C的元素符号是________； （2）E元素的+2价离子的电子排布式为_____________； （3）从图中可以看出，B跟D形成的离子化合物的化学式为__________；该离子化合物晶体的密度为，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。 II．元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现不同的特性。回答下列问题： （4）基态与中未成对电子数之比为________。 （5）检验时，以N原子配位而不以S原子配位的原因是_____________________。 （6）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有_______________(填字母)。 A．范德华力 B．键 C．键 D．氢键 E．配位键 【答案】（1） ①. 氢 ②. （2） （3） ①. ②. cm3 （4） 5:2 （5） 半径较小，电荷较高， 原子半径较小，两者形成的配位键更稳定 （6） BCE 【解析】 【分析】 已知  是周期表中1~18列中的第7列元素，即  族，且在前36号元素中，故  为 （25号）。  的原子序数比  小5，则  为 （20号）。 和  都在第四周期，符合题意。 由晶胞结构图可知， 原子位于顶点和面心，个数为 ； 原子位于晶胞内部，个数为8。 与  的原子个数比为 。因为  为 ，化合价为 ，故  的化合价为 ， 为第  族元素。  和  属同一主族，且原子序数 ，故  为 （9号）， 为 （17号）。  与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，且原子序数最小，故  为 （1号）。 【小问1详解】  为 ，元素名称为氢； 为 ，元素符号为 。 【小问2详解】  为 ，原子序数为25，失去最外层两个  电子形成  价离子，其  的电子排布式为 。 【小问3详解】   与  形成的离子化合物为氟化钙，化学式为 。一个晶胞中含有4个  和8个 ，即相当于4个  微粒。晶胞的质量 ，已知密度 ，则晶胞体积 cm3。 【小问4详解】 基态  的价电子排布为 ，根据洪特规则，5个电子分占5个轨道，未成对电子数为5；基态  的价电子排布为 ，未成对电子数为2。两者未成对电子数之比为 。  【小问5详解】   中  和  均有孤电子对，但  半径较小，电荷较高， 原子半径较小，两者轨道重叠程度更好，形成的配位键更稳定。 【小问6详解】 观察血红素的结构，分子中的碳碳单键、碳氢单键等均为  键；碳碳双键、碳氮双键中含有  键；中心铁离子与周围的氮原子之间形成配位键。范德华力和氢键属于分子间作用力，不属于化学键范畴。故该化合物中的化学键有  键、 键和配位键，选BCE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭水一中高2026届高二(下)第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：(本题14个小题，每个小题3分，共42分；每个小题只有一个选项符合题意) 1. 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 2. 以下关于能层和能级的描述，正确的是 A. 能层越高，电子能量越低 B. 每一能层中的能级数等于该能层的序数 C. s能级总是比p能级能量高 D. 同一能层中不同能级的电子能量相同 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3 4. 下列说法中错误的是 A. 基态N原子的核外电子有7种不同空间运动状态 B. 在和中都存在配位键 C. 基态氯原子的最高能级电子云轮廓图为哑铃形 D. 共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5. 下列对分子性质的解释中，错误的是 A. 青蒿素结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 6. 下列各组元素中，第一电离能大小顺序错误的是 A. B. C. D. 7. 下列分子的空间构型为平面三角形的是 A. B. C. D. 8. 关于元素周期表的说法错误的是 A. 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小 B. 第VIIA族元素的最高正价均为＋7 C. 金属与非金属分界线附近的元素具有半导体性质 D. 过渡元素包括d区和ds区元素 9. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　） A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的沸点比P4（白磷）的高 C. 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池 D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高 10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2 为直线形分子 CO2 分子中C=O是极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是混合型晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A. A B. B C. C D. D 11. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 (　　) A. C3N4晶体是分子晶体 B. C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 C. C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 12. 对的说法正确的是 A. O原子采取杂化 B. 中心原子上有两对孤电子对 C. 离子中存在配位键 D. 离子中存在非极性键 13. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示。则x值为 A. 12 B. 24 C. 60 D. 8 14. 理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是 A. 图a中Ge晶胞的俯视图为 B. X晶体的化学式为 C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 D. X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6 二、填空题(本题共有4个小题，共58分) 15. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式_______。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_______。 16. 氮和氧是构建化合物的常见元素。 （1）铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有、、、、等氧化物。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是________。 ②下列比较正确的是________。 A．第一电离能 B．熔点： C．离子半径： D．键角： （2）VIA族元素的气态氢化物中沸点最高的原因是______________________________。 （3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是________、________。 （4），其中的N原子杂化方式为________；比较键角：中的________中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由__________________。 17. 金属材料在生活中应用广泛。 （1）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是________原子。该晶体密度为___________(写出最简表达式)。(底边长为a nm，高为c nm，设阿伏加德罗常数的值为，) （2）锰氧化物具有较大应用价值 ①Mn在元素周期表中位置是____________________；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是________(填元素符号)。 ②Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为________。 （3）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。 ①偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________。 ②现有含的配合物，化学式为，该配合物的配体是________。 18. I．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答： （1）A元素的名称是________，C的元素符号是________； （2）E元素的+2价离子的电子排布式为_____________； （3）从图中可以看出，B跟D形成的离子化合物的化学式为__________；该离子化合物晶体的密度为，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。 II．元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现不同的特性。回答下列问题： （4）基态与中未成对电子数之比为________。 （5）检验时，以N原子配位而不以S原子配位的原因是_____________________。 （6）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有_______________(填字母)。 A．范德华力 B．键 C．键 D．氢键 E．配位键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $