精品解析：重庆市育才中学校2025-2026学年高二下学期五月定时作业 化学试题

高2027届高二(下)五月定时作业 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号： 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列关于有机物的用途，说法不正确的是 A. 体积分数为75%的乙醇可用作消毒酒精 B. 乙炔燃烧产生的氧炔焰可用于切割和焊接金属 C. 2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，可用于国防、采矿等方面 D. 氟利昂可用于保护臭氧层 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙酸分子的实验式： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 水分子的模型： 3. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 4. 下列分子的空间结构是平面三角形的是 A. CO2 B. BF3 C. NH3 D. SO2 5. 下列物质间的比较关系正确的是 A. 酸性： B. 沸点： C. 键角： D. 分子极性： 6. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Ti原子核外未成对电子数为4个 B. Co元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族 C. 该化合物的化学式为 D. 该晶胞中填充在构成的正八面体空隙中 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石中含有的碳碳键数目为 B. 1 mol甲基中含有的电子数为 C. 1 mol乙炔分子中含有的键数目为 D. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有极性键数目为 8. 常温下，关于化学式为的配合物，下列说法不正确的是 A. 配体为和 B. 中含有键 C. 该配合物中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 D. 向含1 mol该配合物的溶液中加入足量溶液，最多可得到沉淀 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，与为同主族元素，在同周期元素中原子半径最大，其中、、组成的化合物的结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. 、形成的化合物中不可能含有共价键 10. 以下有机物命名正确的是 选项 有机物的结构 有机物的命名 A 2，3-二乙基戊烷 B 2-甲基-4-戊烯 C 2-甲基-1，3-丁二烯 D 1，3-二甲苯 A. A B. B C. C D. D 11. 使用下列实验装置，能达到实验目的的是 A．分离和水 B．验证发生了取代反应 C．分离苯与硝基苯 D．配制混酸溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有两种官能团 C. 可发生加成和消去反应 D. 莽草酸中的碳原子杂化类型全为sp2 13. 分子式为的有机物，属于醇的芳香化合物共有(不考虑立体异构) A. 9种 B. 12种 C. 15种 D. 20种 14. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究溴乙烷水解后的产物 向试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取上层水溶液于试管中，加入2滴硝酸银溶液 观察到淡黄色沉淀，水解后有生成 C 探究甘油在水中的溶解能力 将甘油与水混合 甘油与水互溶，其主要原因可能是甘油分子与水分子之间形成了分子间氢键 D 探究甲苯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 向盛有甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡，静置 溶液不褪色，甲苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题包括4个小题，共58分) 15. 以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势，它广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。可用、和抗坏血酸为原料制备，其熔点为。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）的熔点约为，请分析的熔点高于的原因：_______________________。 （3）抗坏血酸的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，该分子中含有_______个手性碳原子。 （4）若向溶液中滴加氨水，还可形成如下图所示的配离子，该配离子的配位数为___________。 （5）的晶胞结构如下图所示，该晶胞中距最近且等距的有___________个，已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(结果化为最简式)。(已知) 16. 某有机物W的分子式为，它对应的固态形式为非晶态，现利用下图装置测定其实验式。 （1）若用X射线衍射仪测定固态有机物W，___________(填“能”或“不能”)在谱图中观察到明锐的衍射峰。 （2）某同学认为E装置和空气相通，会影响测定结果的准确性，应改进的方法为____________________。 （3）若装置A的作用是提供氧气，则装置B中试剂为___________。 （4）在对装置进行改进后，准确称取有机物样品进行测定，最终发现装置D增重，装置E增重，则有机物W的实验式为___________。 （5）有机物W的质谱图如图所示，则有机物W的相对分子质量为___________。 （6）有机物W的红外光谱图中有、不对称的振动吸收峰，其核磁共振氢谱如图所示，有机物W的结构简式可能为___________。(填选项字母) A. B. C. HCOOCH3 D. 17. 正丁醚常用作有机反应的溶剂，实验室制备正丁醚的实验原理与主要实验装置如下： 实验原理： 实验装置： 已知： Ⅰ．反应物和产物的相关数据如下： 相对分子质量 沸点/℃ 密度/() 水中的溶解性 正丁醇 74 117.2 0.81 微溶 正丁醚 130 142.0 0.77 几乎不溶 Ⅱ．分水器常用于分离反应生成的水，提高反应物利用率与产物产率。 实验步骤： ①将浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石； ②加热A中反应液，迅速升温至，维持反应一段时间； ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物； ④粗产品依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约无水氯化钙颗粒，静置一段时间后过滤，弃去滤渣； ⑤将上述处理过的粗产品进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。请回答： （1）仪器B的名称为___________，加热A前，需先从___________(填“a”或“b”)口向B中通入冷凝水。 （2）步骤③的目的是初步洗去___________，振摇后静置，粗产品应从___________(填“上”或“下”)口倒出。 （3）为了分离出产品，步骤⑤加热蒸馏时应收集___________左右的馏分。(填选项字母) A. B. C. D. （4）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，下层为水层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A中。分水器中上层液体的主要成分为___________。(写出物质名称) （5）本实验中，正丁醚的产率为___________%(结果保留整数)。 18. 有机物E是一种重要的有机合成中间体，它只含有C、H、O三种元素，以下是有机物E的一种合成路线。 已知芳香族化合物A的分子式为，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1。请回答： （1）A的化学名称为___________。 （2）已知B为单卤代烃，B的结构简式为___________，B的官能团名称为___________。 （3）反应B→C中，反应类型为___________。 （4）写出反应C→D的化学反应方程式_____________________________。 （5）E是由D氧化得到的羧酸类物质，其结构为。现有E粗品(杂质为少量氯化钠和泥沙)，则实验室中提纯E的操作方法是_____________________________。 （6）A、C均可以和某种试剂反应生成E，该试剂最可能为___________。(填选项字母) a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH的乙醇溶液 c．浓硝酸和浓硫酸的混合溶液 （7）C的同分异构体中属于芳香族化合物，且满足核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________。(任写一种) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届高二(下)五月定时作业 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号： 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列关于有机物的用途，说法不正确的是 A. 体积分数为75%的乙醇可用作消毒酒精 B. 乙炔燃烧产生的氧炔焰可用于切割和焊接金属 C. 2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，可用于国防、采矿等方面 D. 氟利昂可用于保护臭氧层 【答案】D 【解析】 【详解】A．体积分数为75%的乙醇可使蛋白质变性，常用作医用消毒酒精，A正确； B．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于切割和焊接金属，B正确； C．2，4，6-三硝基甲苯(TNT)是烈性炸药，可用于国防、采矿等领域，C正确； D．氟利昂会释放氯自由基催化臭氧分解，是破坏臭氧层的主要物质之一，不能保护臭氧层，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙酸分子的实验式： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 水分子的模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸分子的分子式为，乙酸分子的实验式为，故A错误； B．乙醇的球棍模型为，故B错误； C．乙炔是直线型分子，乙炔的空间填充模型为，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，有对孤电子对，模型为，故D正确； 选D。 3. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】B 【解析】 【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，A正确； B．根据分析可知：R元素可能是Mg或Be，电子排布式为或，B错误； C．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，C正确； D．根据分析可知：R元素同周期第ⅡA族核外电子排布式为，其能级处于全充满状态，能量低，稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，D正确； 故答案选B。 4. 下列分子的空间结构是平面三角形的是 A. CO2 B. BF3 C. NH3 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子中C原子的价层电子对数，无孤电子对，为直线形，A错误； B．，BF3分子中B原子的价层电子对数，没有孤电子对，为平面三角形，B正确； C．NH3分子中N原子的价层电子对数，含有1对孤电子，为三角锥形，C错误； D．SO2分子中S原子的价层电子对数，含有1对孤电子，空间构型为V形， D错误； 故选B。 5. 下列物质间的比较关系正确的是 A. 酸性： B. 沸点： C. 键角： D. 分子极性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性远大于H，中的吸电子诱导效应使羧基中键极性更强、更易电离出，酸性：，A错误； B．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，减弱分子间作用力，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力更强、沸点更高，故沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸，B错误； C．为正四面体结构，无孤电子对，键角为；为三角锥形，N原子有1对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，键角被压缩至约，故键角：，C正确； D．是直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子；是V形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性：，D错误； 故选C。 6. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Ti原子核外未成对电子数为4个 B. Co元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族 C. 该化合物的化学式为 D. 该晶胞中填充在构成的正八面体空隙中 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子核外电子排布式为，轨道的2个电子分占不同简并轨道，未成对电子数为2，不是4，A错误； B．原子序数为27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B正确； C．用均摊法计算：顶点的个数为，体心的个数为1，面心的个数为，三者物质的量之比为，故化合物化学式为，C正确； D．体心的周围有6个距离最近且相等的面心，构成正八面体结构，故填充在构成的正八面体空隙中，D正确； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石中含有的碳碳键数目为 B. 1 mol甲基中含有的电子数为 C. 1 mol乙炔分子中含有的键数目为 D. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有极性键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中每个原子与周围4个原子形成碳碳键，每个碳碳键由2个原子共用，12g金刚石即1mol，所含碳碳键数目为，A错误； B．1个甲基（）含有的电子数为，故1mol甲基含有的电子数为，B正确； C．乙炔（）的碳碳三键中含有2个键，故1mol乙炔分子中键数目为，C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定极性键数目，D错误； 故选B。 8. 常温下，关于化学式为的配合物，下列说法不正确的是 A. 配体为和 B. 中含有键 C. 该配合物中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 D. 向含1 mol该配合物的溶液中加入足量溶液，最多可得到沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．该配合物内界中的和均为配体，因此配体是和，A正确； B．1mol该配离子中，6个配位键均为键，同时每个配位的内部还含有2个键,5个配位的共含有10个键，总键物质的量为，B错误； C．内界配离子与外界之间存在离子键，配体内部存在共价键，中心离子与配体之间存在配位键，因此该配合物含离子键、共价键、配位键三种化学键，C正确； D．配合物中只有外界的可电离与反应，内界作为配体的不电离，1mol该配合物外界有2mol，因此最多生成2mol沉淀，D正确； 故选B。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，与为同主族元素，在同周期元素中原子半径最大，其中、、组成的化合物的结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. 、形成的化合物中不可能含有共价键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，Y在同周期中原子半径最大且从化合物的结构中可看出Y形成了+1价阳离子，故Y为；W与Z同主族，结合M的结构可知中心Z可形成6个共价键，因此Z为，与为同主族元素，因此W为；短周期主族元素W（）、X、Y（）、Z（）的原子序数依次增大，X介于和之间，则X为； 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，即，A错误； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；和核电荷数依次是11、8，它们的核外均为10电子；因此离子半径，即，B错误； C．的最简单氢化物分子间存在氢键，的最简单氢化物无氢键，故沸点，即，C正确； D．和形成的中含有共价键，而形成的中只含离子键，因此、形成的化合物中可能含有共价键，D错误； 故答案选C。 10. 以下有机物命名正确的是 选项 有机物的结构 有机物的命名 A 2，3-二乙基戊烷 B 2-甲基-4-戊烯 C 2-甲基-1，3-丁二烯 D 1，3-二甲苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃命名需选取最长碳链为主链，该有机物2位连有乙基，说明主链选择错误，最长碳链含7个碳原子，正确命名应为3,5-二甲基庚烷，A错误； B．烯烃命名应从距离碳碳双键更近的一端编号，该有机物双键位于1位，甲基位于4位，正确命名为4-甲基-1-戊烯，B错误； C．该有机物主链为含4个碳原子的二烯烃，双键位于1、3位，2位连有甲基，命名2-甲基-1,3-丁二烯符合命名规则，C正确； D．该有机物苯环上两个甲基处于对位，正确命名应为1,4-二甲苯，D错误； 故答案选C。 11. 使用下列实验装置，能达到实验目的的是 A．分离和水 B．验证发生了取代反应 C．分离苯与硝基苯 D．配制混酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水不互溶、分层，可通过分液操作分离，图示为分液装置，A正确； B．苯与溴反应放热，溴易挥发，挥发的也可与溶液反应生成沉淀，无法证明生成了，不能验证取代反应发生，B错误； C．蒸馏分离沸点不同的互溶液体时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下口进上口出，C错误； D．浓硫酸密度大于浓硝酸，且稀释时放热，配制混酸应将浓硫酸缓慢注入浓硝酸中，图示操作会导致液体飞溅，操作错误，D错误； 故选A。 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有两种官能团 C. 可发生加成和消去反应 D. 莽草酸中的碳原子杂化类型全为sp2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据莽草酸的结构简式可知其分子式为，不是，A错误； B．分子中含有碳碳双键、羧基、醇羟基共3种官能团，不是2种，B错误； C．分子中的碳碳双键可发生加成反应，醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢，可发生消去反应，C正确； D．分子中除双键碳原子、羧基碳原子为杂化外，其余饱和碳原子均为杂化，杂化类型不全都为，D错误； 故选C。 13. 分子式为的有机物，属于醇的芳香化合物共有(不考虑立体异构) A. 9种 B. 12种 C. 15种 D. 20种 【答案】D 【解析】 【详解】该醇的芳香化合物不饱和度为，恰好等于苯环的不饱和度，因此侧链均为饱和结构，题目要求有机物的类别是醇，因此羟基不能直接连在苯环上； 若苯环上只连一个取代基：侧链为含羟基的丙基，共5种结构，侧链分别是、、、、； 若苯环上连2 个取代基，侧链组合有和、和、和共3种情况，每一个组合在苯环上的相对位置都有邻间对3种情况，所以苯环上有2个取代基的醇类结构共有种； 若苯环上连三个取代基：取代基为两个和一个，两同一异的苯环三取代共6种，分别是、、、、、； 总计种； 故答案选D。 14. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究溴乙烷水解后的产物 向试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取上层水溶液于试管中，加入2滴硝酸银溶液 观察到淡黄色沉淀，水解后有生成 C 探究甘油在水中的溶解能力 将甘油与水混合 甘油与水互溶，其主要原因可能是甘油分子与水分子之间形成了分子间氢键 D 探究甲苯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 向盛有甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡，静置 溶液不褪色，甲苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与乙醇共热过程中，浓硫酸可将乙醇碳化，进一步反应生成，也能与溴水反应使溴水褪色，无法证明消去产物为乙烯，A错误； B．反应后上层水溶液中含有过量，直接加入硝酸银会生成沉淀，干扰的检验，需先加稀硝酸酸化后再加硝酸银，B错误； C．甘油（丙三醇）分子含有多个羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此甘油与水互溶，方案设计、现象和结论均正确，C正确； D．甲苯的甲基受苯环活化，可被酸性氧化，酸性溶液会褪色，现象和结论均错误，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题包括4个小题，共58分) 15. 以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势，它广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。可用、和抗坏血酸为原料制备，其熔点为。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）的熔点约为，请分析的熔点高于的原因：_______________________。 （3）抗坏血酸的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，该分子中含有_______个手性碳原子。 （4）若向溶液中滴加氨水，还可形成如下图所示的配离子，该配离子的配位数为___________。 （5）的晶胞结构如下图所示，该晶胞中距最近且等距的有___________个，已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(结果化为最简式)。(已知) 【答案】（1） （2）Cu2O和Cu2S均可看作离子晶体，由于氧离子(O2-)的半径小于硫离子(S2-)，Cu2O的晶格能更大，破坏其离子键需要消耗更多的能量，因此Cu2O的熔点高于Cu2S （3） ①. sp2、sp3 ②. 2 （4）6 （5） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu 的原子序数为29，根据构造原理及洪特规则特例，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价层电子排布式为3d104s1。在画轨道表示式时，3d轨道的5个方框均填满成对电子(自旋相反)，轨道的1个方框填入1个单电子，则基态Cu原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 Cu2O和Cu2S均可看作离子晶体，由于氧离子(O2-)的半径小于硫离子(S2-)，Cu2O的晶格能更大，破坏其离子键需要消耗更多的能量，因此Cu2O的熔点高于Cu2S； 【小问3详解】 观察抗坏血酸的分子结构，分子中形成碳碳双键和碳氧双键(羰基)的碳原子采用sp2杂化，而形成单键的饱和碳原子采用sp3杂化；手性碳原子是指连有四个互不相同的原子或基团的碳原子，该分子中五元环上的饱和碳原子以及侧链上连有羟基的次甲基()碳原子均连有四个不同的基团，如图星号标注：，故这2个碳原子为手性碳原子； 【小问4详解】 由图2的配离子结构可知，中心原子(Cu2+)在平面上与4个NH3分子配位，在轴向上与2个H2O分子配位，直接相连的配位原子总数为4+2=6，故该配离子的配位数为6； 【小问5详解】 根据晶胞结构图，白色球位于8个顶点和1个体心，其个数为 ；黑色球全部位于晶胞内部，个数为4。结合化学式Cu2O可知，黑色球代表Cu+，白色球代表O2-，故图中距Cu+最近且等距的O2-有2个；一个晶胞中含有2个Cu2O单元，一个晶胞的质量m= = ，晶胞的边长为a pm=a×10-10 cm ，体积 V=(a×10-10)3 cm3，则该晶体的密度 ==。 16. 某有机物W的分子式为，它对应的固态形式为非晶态，现利用下图装置测定其实验式。 （1）若用X射线衍射仪测定固态有机物W，___________(填“能”或“不能”)在谱图中观察到明锐的衍射峰。 （2）某同学认为E装置和空气相通，会影响测定结果的准确性，应改进的方法为____________________。 （3）若装置A的作用是提供氧气，则装置B中试剂为___________。 （4）在对装置进行改进后，准确称取有机物样品进行测定，最终发现装置D增重，装置E增重，则有机物W的实验式为___________。 （5）有机物W的质谱图如图所示，则有机物W的相对分子质量为___________。 （6）有机物W的红外光谱图中有、不对称的振动吸收峰，其核磁共振氢谱如图所示，有机物W的结构简式可能为___________。(填选项字母) A. B. C. HCOOCH3 D. 【答案】（1）不能 （2）在装置E后连接一个装有碱石灰的球形干燥管(答案合理即可) （3）浓硫酸 （4） （5）88 （6）A 【解析】 【分析】装置A为氧气发生装置，一般通过固体+液体不加热的方式制取（例如过氧化钠与水反应、双氧水在催化剂作用下分解）；生成的氧气中混有水蒸气，装置B的作用是干燥，除去氧气中混有的水汽，避免后续干扰有机物燃烧生成水的质量测定。有机物和在CuO作催化剂的作用下完全氧化生成、，利用无水氯化钙吸收，利用碱石灰吸收；利用原子守恒，可求出W的最简式，再根据质谱、红外、核磁共振氢谱等得到其结构简式。 【小问1详解】 X射线衍射产生明锐衍射峰是晶体的特征，该有机物固态为非晶态（无规则排列的微观结构），因此无法观察到明锐的衍射峰。 【小问2详解】 E装置用于吸收有机物燃烧生成的，直接连通空气时，空气中含有的和水蒸气会进入E中，使测定的质量偏高，在E后加装隔绝空气的吸收装置即可排除该干扰。 【小问3详解】 A中生成的氧气会混有水蒸气，后续需要准确测定燃烧生成水的质量，因此B中试剂用于干燥氧气，浓硫酸可除去中混有的水蒸气，避免干扰后续水的质量测定。 【小问4详解】 装置D增重7.2g是燃烧生成水的质量，，则，H元素质量为； 装置E增重17.6g是燃烧生成的质量，，则，C元素质量为； 有机物中O元素质量为，； 因此，实验式为。 【小问5详解】 质谱图中质荷比的最大值对应有机物的相对分子质量，该图中最大质荷比为88，因此W的相对分子质量为88。 【小问6详解】 该有机物分子式为，结合相对分子质量88可知n=2，分子式为​；核磁共振氢谱有3组吸收峰，说明分子中只有3种化学环境的氢原子。 A．有3种氢且氢原子个数比为3:2:3，对应谱图峰面积比与图相符，A正确； B．分子式为，不符合分子式要求，B错误； C．分子式为，不符合分子式要求，C错误； D．​含有3种氢，氢原子个数比为6:1:1，对应谱图峰面积比与题图不符，D错误； 故选A。 17. 正丁醚常用作有机反应的溶剂，实验室制备正丁醚的实验原理与主要实验装置如下： 实验原理： 实验装置： 已知： Ⅰ．反应物和产物的相关数据如下： 相对分子质量 沸点/℃ 密度/() 水中的溶解性 正丁醇 74 117.2 0.81 微溶 正丁醚 130 142.0 0.77 几乎不溶 Ⅱ．分水器常用于分离反应生成的水，提高反应物利用率与产物产率。 实验步骤： ①将浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石； ②加热A中反应液，迅速升温至，维持反应一段时间； ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物； ④粗产品依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约无水氯化钙颗粒，静置一段时间后过滤，弃去滤渣； ⑤将上述处理过的粗产品进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。请回答： （1）仪器B的名称为___________，加热A前，需先从___________(填“a”或“b”)口向B中通入冷凝水。 （2）步骤③的目的是初步洗去___________，振摇后静置，粗产品应从___________(填“上”或“下”)口倒出。 （3）为了分离出产品，步骤⑤加热蒸馏时应收集___________左右的馏分。(填选项字母) A. B. C. D. （4）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，下层为水层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A中。分水器中上层液体的主要成分为___________。(写出物质名称) （5）本实验中，正丁醚的产率为___________%(结果保留整数)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2） ①. 浓硫酸 ②. 上 （3）D （4）正丁醇 （5）40 【解析】 【分析】正丁醇与浓硫酸混合加热135℃发生取代反应产生正丁醚和水，为防止加热过程中产生暴沸现象，加入几粒沸石；为使反应物尽可能多转化为生成物，要采用球形冷凝管冷凝回流，维持反应一段时间，使物质充分反应，然后待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得密度比水小的上层液体产物的粗品，再将粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，吸收多余水分，静置一段时间后弃去氯化钙。然后将粗产物进行蒸馏，收集温度为142℃的馏分，实际得到纯净的正丁醚13 g，根据实际值与理论值的比计算物质的产率。 【小问1详解】 仪器B是球形冷凝管，作用是冷凝回流汽化的反应物；冷凝水需采用“下进上出”的通水方式，保证冷凝管充满冷却水、冷凝效果充分，因此从a口通入冷凝水； 【小问2详解】 反应体系中混有作为催化剂的浓硫酸，以及未完全反应的正丁醇，浓硫酸易溶于水、正丁醇微溶于水，步骤③加水可初步洗去浓硫酸；由表格数据可知正丁醚密度（0.77 g/cm3）小于水，有机层位于分液漏斗上层，因此粗产物从上口倒出； 【小问3详解】 本实验的目标产物是正丁醚，其沸点为142.0℃，因此蒸馏时收集142℃左右的馏分即可得到纯净正丁醚，故选D； 【小问4详解】 反应过程中汽化的正丁醇（及少量正丁醚）经冷凝后进入分水器，正丁醇密度小于水、微溶于水，因此位于分水器上层，水在下层，上层液体满后流回反应容器继续参与反应，提高原料利用率； 【小问5详解】 正丁醇的物质的量为 ，根据反应方程式，2mol正丁醇生成1mol正丁醚，因此理论上生成正丁醚的物质的量为0.25mol，理论质量为 ； 实际得到13g正丁醚，产率为 。 18. 有机物E是一种重要的有机合成中间体，它只含有C、H、O三种元素，以下是有机物E的一种合成路线。 已知芳香族化合物A的分子式为，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1。请回答： （1）A的化学名称为___________。 （2）已知B为单卤代烃，B的结构简式为___________，B的官能团名称为___________。 （3）反应B→C中，反应类型为___________。 （4）写出反应C→D的化学反应方程式_____________________________。 （5）E是由D氧化得到的羧酸类物质，其结构为。现有E粗品(杂质为少量氯化钠和泥沙)，则实验室中提纯E的操作方法是_____________________________。 （6）A、C均可以和某种试剂反应生成E，该试剂最可能为___________。(填选项字母) a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH的乙醇溶液 c．浓硝酸和浓硫酸的混合溶液 （7）C的同分异构体中属于芳香族化合物，且满足核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________。(任写一种) 【答案】（1）甲苯 （2） ①. ②. 碳氯键(氯原子) （3）水解反应(取代反应) （4） （5）重结晶 （6）a （7）或 【解析】 【分析】芳香族化合物A分子式为，核磁共振氢谱4组峰峰面积比3:2:2:1，可确定A为甲苯；光照下甲苯侧链甲基发生单氯代得到B（），B在NaOH水溶液加热条件下发生卤代烃的水解（取代）反应生成C苯甲醇；苯甲醇在Cu、加热条件下被氧气催化氧化得到D苯甲醛，最终苯甲醛经氧化得到E苯甲酸。 【小问1详解】 A的分子式为，根据分析，A的化学名称为甲苯； 【小问2详解】 光照条件下甲苯与发生侧链卤代，B为单卤代烃，水解后得到C（苯甲醇），因此B是，官能团为氯原子； 【小问3详解】 B（卤代烃）在水溶液、加热条件下，氯原子被羟基取代生成苯甲醇，属于水解反应（取代反应）； 【小问4详解】 C为苯甲醇，在铜催化加热下被氧气氧化，羟基脱去两个氢生成醛基，得到D（苯甲醛），配平后得到反应方程式：； 【小问5详解】 E为苯甲酸，杂质是泥沙和氯化钠，苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化小、泥沙不溶，通过重结晶操作，可除去两类杂质提纯苯甲酸； 【小问6详解】 a．酸性高锰酸钾溶液为强氧化剂，可以将甲苯的侧链甲基、苯甲醇的羟甲基都氧化为羧基，直接得到苯甲酸，a符合题意； b．NaOH的乙醇溶液是卤代烃消去反应的条件，无法得到羧酸，b不符合题意； c．浓硝酸和浓硫酸的混合溶液是硝化反应试剂，会引入硝基，无法得到苯甲酸，c不符合题意； 故答案选a； 【小问7详解】 C的分子式为，属于芳香族化合物、氢谱峰面积比3:2:2:1的同分异构体，要求含1个甲基（3个等效氢），苯环上有4个氢且分为两组各2个等效氢，剩余1个氢为羟基或醚键的特征氢，则符合条件的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $