贵州省遵义市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024年秋季高二年级期末考试试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 考古工作者常利用对文物进行年代测定和研究，还利用和分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 和具有相同的中子数 B. 和互为同分异构体 C. 与具有相同的电子数 D. 元素位于元素周期表的第二周期第V族 2. Fe是人体必需的微量元素，下列说法正确的是 A. FeO和Fe2O3均为酸性氧化物 B. 可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 C. Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色分别为红褐色和浅绿色 D. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作橡胶的红色颜料 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．加水稀释至刻度线 B．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 C．氨气的收集 D．氧气的制备 A. A B. B C. C D. D 4. 漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气发生的反应为。下列说法正确的是 A. HClO在光照下所得的氧化产物为HCl B. 该反应中，每消耗4.4g CO2，同时生成0.1mol CaCO3 C. 常温下，0.01mol CO2与足量的H2O反应，可得到0.01mol H2CO3 D. 漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，是由于Ca(ClO)2具有较强的还原性 5. 国家规定了饮用水中余氯含量的标准，目前使用的自来水消毒剂有ClO2和O2等。下列说法错误的是 A. 原子半径：Cl>O B. 热稳定性：HCl<H2O C. 同素异形体：O3和O2 D. 核电荷数：Cl<O 6. 类比是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是 A. 常温下，MgCO3微溶于水，则Li2CO3也微溶于水 B. 加热条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS C. 加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，则Li与O2反应生成Li2O2 D. 将NaCl溶液蒸发时，可得到NaCl晶体，则将AlCl3溶液蒸发时，可得到AlCl3晶体 7. 灵芝为中药材，M是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 能发生加成反应 C. 能与NaHCO3溶液反应 D. 仅由M不能合成高分子 8. 工业废水中含有的有毒，必须处理达标后才能排放，常用作处理剂。下列说法正确的是 A. 离子半径：Fe3+>Fe2+ B. 沸点：H2O>H2S C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为3d54s1 D. 上述反应的离子方程式为 9. 在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。下列说法正确的是 A. 中含有极性共价键 B. 基态Si原子含有的未成对电子数为4 C. 基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态 D. 该反应中，每转移0.4mol电子，同时消耗4.48L H2(g) 10. 利用和反应生成，再与反应制备。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和中，所含的氧原子总数均为 B. 常温下，溶液中，所含的数为 C. 标准状况下，中，所含的氧原子数为 D. 常温下，溶液中，所含的数为 11. 哈伯因发明工业合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖。在某密闭容器中，合成氨反应达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数随温度、压强的变化曲线如图，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。下列说法错误的是 A. 反应速率：v(a)<v(c) B. 平衡常数：K(a)>K(b) C. 混合气体的平均相对分子质量： D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 12. 工业回收铅酸蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分为PbSO4)获得PbCO3：。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再进一步转变为Pb．下列说法错误的是 已知：T℃下，(X代表或)与的关系如图所示，。 A. B. 曲线Ⅰ表示与的关系 C. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 D. T℃下，的平衡常数 13. 电渗析法淡化海水的工作原理如图所示，将净化后的海水（主要成分为、）送入电解槽。装置工作时，下列说法正确的是 A. M电极上发生还原反应，失去电子 B. 相同时间内，出口处a、b溶液中氯化钠浓度：c(a) > c(b) C. c溶液能使紫色石蕊试剂变红 D. 纯净的在盛满的集气瓶中剧烈燃烧，且在瓶口有烟雾产生 14. 常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a点溶液中，水电离出的 B. b点溶液中， C. 向c点溶液中加入过量的Al粉，发生反应的离子方程式为 D. a、b、c三点溶液中，所含Cl-的物质的量：n(a)>n(b)>n(c) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯化二硫(S2Cl2)常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂。S2Cl2的沸点为138℃，遇水会发生化学反应。向熔融的硫中通入氯气可反应生成S2Cl2，实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置如图(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置b用于吸收HCl，则溶液1为______。 （2）S与Cl2反应生成S2Cl2(S2Cl2中S为+1价)时，S作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，每生成1mol S2Cl2，转移______mol电子。 （3）实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________，当______________________________(描述现象)时，点燃d处酒精灯。 （4）e中大烧杯装有冰水，其作用是____________________，f可以选用______(填标号)装置。 （5）S2Cl2遇水发生反应，反应中每转移1.5mol电子，生成的SO2在标准状况下的体积为______L。 16. 汽车等机动车往往需要配备电池，人造卫星、宇宙飞船等必须携带电池，回答下列问题： （1）铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用： ①铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为___________(填“电能”或“化学能”，下同)转化为___________。 ②铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为___________。 （2）工业上利用电解熔融的氯化钠的方法生产钠，装置如图所示，电池工作时： ①M为铅蓄电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②左侧石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ③右侧石墨电极上的电极反应式为___________，每转移电子，该电极上生成气体的体积为___________mL(换算成标准状况下)。 （3）燃料电池因反应物、产物基本上对环境不产生污染而备受青睐。下图所示燃料电池工作时： ①电解质溶液中的往___________(填“左”或“右”)侧电极迁移。 ②左侧电极上的电极反应式为___________。 ③每消耗，消耗空气的体积为___________L[换算成标准状况下，]。 17. 钒具有广泛用途。黏土钒矿石中，钒以+3、+4、+5价的化合物形式存在，还含有钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4.采用如图工艺流程可由黏土钒矿石制备NH4VO3. 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(常温下)： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.0 8.9 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 4.7 10.9 10.1 已知：①“酸浸氧化”中，需要加热，且VO+和VO2+被氧化成； ②“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O。 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸氧化”速率，常将黏土钒矿石粉碎，其目的是__________________。 （2）“酸浸氧化”中： ①该条件下，Fe2+被MnO2氧化成Fe3+的离子方程式为__________________，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 ②检验“滤液1”中是否含有Fe2+的操作和方法为__________________。 （3）“滤渣1”的主要成分为H2SiO3、MnO2和______(填化学式)。 （4）根据表中数据，可求得Ksp[Al(OH)3]=______(当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1，视为沉淀完全)。 （5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl： ①NH4Cl溶液显酸性的原因为__________________(用离子方程式表示)。 ②析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因为__________________。 18. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ．的K3=___________(用K1、K2表示)，___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，其理由是___________。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为___________%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：N点v逆(NO2)___________(填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 2024年秋季高二年级期末考试试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. 还原剂 ②. 2 （3） ①. ②. d中硬质玻璃管内充满黄绿色气体 （4） ①. 冷凝并收集 ②. BD （5）11.2 【16题答案】 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 电能 ③. PbSO4+2e-=Pb+SO （2） ①. 负极 ②. 还原 ③. 2Cl--2e-= Cl2 ④. 1120 （3） ①. 左 ②. ③. 33.6 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （2） ①. ②. 1：2 ③. 取少许滤液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无(或其他合理答案) （3）SiO2 （4） （5） ①. ②. 利用同离子效应，使NH4VO3尽可能析出(或其他合理答案) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 1.6×10-5 ②. a ③. 其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大 ④. 45 （3） ①. < ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $