北京市顺义区第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

顺义一中2026一2027学年高三8月月考化学试卷 (考试时间90分钟满分100分) 第一部分（选择题） 本部分共21题，每题2分，共42分。每题选出最符合题目要求的一项。 1.下列化学用语或图示表达正确的是 A.N2的结构式：N≡N B.顺-2-丁烯的球棍模型： CC02的空间填充模型：③D基态氮原子的轨道表示式：由向□ 2.生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是 A.咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B.向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 3.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A.木糖醇(CsH1205) B.DNA的两条多 C.1965年中国科学家 D.烷基磺酸钠（表面 是一种天然甜味 聚核苷酸链间 人工合成的结晶牛 活性剂)在水中聚 剂，属于糖类化 通过氢键形成 胰岛素是一种蛋白 集形成的胶束属 合物 双螺旋结构 质 于超分子 4.下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A.核苷酸聚合生成核酸 B.油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 C氨基酸缩合生成多肽 D 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 5.下列有机物的命名正确的是 A2-乙基丙烷 B.2-甲基-3-丁醇 C.2-乙基-1-丁烯 D.2-甲基-2,4-三己烯 6.下列事实不能由电负性数值解释的是 元素 0 CI C Si Na 电负性 3.5 3.0 2.5 2.1 1.8 0.9 A.非金属性：O>C>H B. C02是非极性分子 C.SiH4中H的化合价是一1价 D.NaCI中存在离子键 7.下列事实与氢键无关的是 A.沸点：NH3>PH3 B.0℃下的密度：水>冰 C.热稳定性：H20>H2S D.水中的溶解度：CHCH2CH2OH>CH3CH2CH3 第1页（共10页） 8.香豆素类化合物可以调控植物的生长过程。某种香豆素类化合物的结构表示如下，下列 说法正确的是 A.该分子中含有手性碳原子 B.该分子中含有3种官能团 C.1mol该分子最多能与2 mol NaOH发生反应 D.可以用酸性高锰酸钾检验该分子是否含有碳碳双键 CH,CH, 9.酒石酸(CH06)是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是 料 A酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B酒石酸中碳原子有sp2、$p3两种杂化方式 C.1mol酒石酸最多能与4mol金属钠发生反应 D.常温下，酒石酸氢钾水溶液pH<7,说明酒石酸氢根的电离程度小于其水解程度 10.烷烃(CH)2 CHCH2CH2C(CH33是由一种单烯烃与H2反应生成的，则该单烯烃可能的 结构有几种（不考虑立体异构） A.2 B.3 C.4 D.5 11.化合物K与L反应可合成生物基聚酯PEF,转化关系如下。 HOOC、 COOH →H20 一定条件 HO -04方h PEF 下列说法不正确的是 A.L是乙醇的同系物 B.K分子中碳原子均为sp杂化 C,K与L合成PEF的反应属于缩聚反应 D.PEF完全水解可得到K和L 12.3-0-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关 于3-0-咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 0 OH A。存在顺反异构现象 B.至少有7个碳原子在同一个平面内 OH HO C,能发生取代反应和消去反应 OH D.1mol3-O-咖啡酰奎尼酸能与7 mol NaOH恰好完全反应 13.西替利嗪是一种抗过敏药，·其结构简式如右图。 下列关于西替利嗪的说法正确的是 HO A.极易溶于水 B.可以发生取代反应和加成反应 G分子内含有2个手性碳原子 D.能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应 第2页（共10页） 14.下列实验中，能达到相应实验目的的是 乙醇 先加几满0.lmol/L NaCl NaOH乙醇溶液 乙酸 落液，再加几滴0.1mo/L 涣乙炕 Na,S溶液 稀酸 3 I mL0.1 mol/L Na SiO, 39 饱和Na2C0,溶液 AgNO,溶谁 美溶液 酸性KMmO,溶液 Na.CO A.制备并收集乙酸 D证明氯化银溶 C 验证溴乙烷的 D.推断S、C、Si的 乙酯 解度大于硫化银 消去产物是乙烯 非金属性强弱 15.甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下（均为放热反应）： HCHO+H2OHO-CH2-OH HO-CH2-OH HOCH2OH +(n-1)H2O 低聚甲醛 下列说法不正确的是 A 生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应 B.低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊 C.在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生 D.向久置的甲醛溶液中加入酸性KM如O4溶液，若褪色证明甲醛有剩余 16.蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： HO. CHO 0 nC HO 、+H0 甲苯→H0 回流 。。 CAPE 下列说法不正确的是 A.CAPE存在顺反异构 B.I与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇 C.CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D.1 mol CAPE与足量饱和溴水反应，消耗4 mol Br2 17.5-羟甲基糠醛(5-HMF)的一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是 0 C-H CH2OH H-0H C=0 ①H0十H. ② HOH2C CH2OH (CoHIoOs) HO- -H ③ ④ HO HOH2C- CHO 纤维素 H-0H H-0H OH -H0 H--0H H-OH OH CH,OH CH2OH 曲萄糖 链式果糖 环式果糖 5-羟甲基糠醛 OH 0 已知：RCH=C-H专一RC-&-H A.①的反应是水解反应 B.由②可知，一定条件下链式果糖也能发生银镜反应 C葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体 D.④中生成5-HMF与H20的物质的量之比为1：2 第3页（共10页） 18.我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下（部分试剂和 反应条件略去)。 0Br Zn ZnBr 反应① 催化剂 反应③ 反应② BrZno △ RCHO Ⅲ 下列说法不正确的是 A,反应①中，标记*的碳原子被氧化B.可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C.反应②和反应③都发生了π键的断裂D.聚合物V充分水解后的产物仍为高分子 19.橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L(图中r表示链延长)。 0 0 OH 0 橡胶a 交联剂b CN C=O HO Q CN C=0 nnn 交联橡胶1 下列说法不正确的是 A.由1,3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH可制备橡胶a B在一定条件下水解交联橡胶L,橡胶a可回收再利用 C.交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇 D.制备交联橡胶L的反应是缩聚反应 20.交联聚合物P的结构片段如右图所示（图中表示链延长，R为一(CH)n一)。 CH2-CHLCH2-CH-CH2-CH-CH2-CH COONa R COONa CH2-CHCH2-CH+-CH2-CH-CH2-CHm COONa COONa 下列说法不正确的是 A.聚合物P难溶于水，但有高吸水性 B.合成聚合物P的反应为加聚反应 C.聚合物P的单体中之一存在顺反异构现象 D,1,5-己二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物P骨架的交联结构 第4页（共10页) 21.聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中八表示链延 长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂， 通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知：i,n0 Y8本M>P+rO .《+三 △H<0 下列说法不正确的是 A.M为L4-丁二酸 B交联剂Q的结构简式为 C.合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n一1 D.通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 第5页（共10页） 第二部分（非选择题） 本部分共5题，共58分。 22.(12.分) 亚克力又称有机玻璃，化学名称聚甲基丙烯酸甲酯，是一种优良的高分子透明材料， 在建筑业中有着广泛应用。一种合成有机玻璃的流程如下。 CH3 Br2/CCl4>A NaOH溶液 △>B 02 02 >D CH3-C=CH2 Cu,△ 催化剂，△ ① ② ③ 浓硫酸， ④ △ CH3 催化剂 CH3OH +CH2-C F← E 浓硫酸，△ COOCH ⑧ ⑤ 写出步骤①~⑥的化学方程式。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ 第6页（共10页 23.(9分) 聚乳酸(PLA)具有良好的生物相容性，用聚乳酸制成的手术缝线缝合伤口，伤口愈 合后不用拆线，缝线能自动降解成乳酸被人体吸收，尤其是体内手术缝合，可以免除 二次手术拆线的麻烦。一种制备PLA的流程如下： 淀粉 葡萄糖 乳酸 浓硫酸 C6HsO4 >十o-CH-cn (C6H10Os)n C6H1206 C3H603 △ (含六元环) CH 中间体 PLA (1)淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖的反应方程式为 (2)乳酸的结构简式为 (3)乳酸生成中间体的反应方程式为 (4)中间体在一定条件下生成PLA的反应方程式为 (5)乳酸的一种同分异构体A,含六元环且核磁共振氢谱只有1组峰，则A的结构简 式为 (6)乳酸的另一种酯类同分异构体B,核磁共振氢谱也只有1组峰，则B的结构简式 为 第7页（共10页） 24.(13分) 褪黑激素的前体K的合成路线如下。 CH,0加成 一CH M 0CH 试剂a G□ CH,COOH- 浓硫酸划△CH,O C.HOH +ROH(R表示烃基或氢) (1)A能发生银镜反应。A中所含的官能团有 (2)D→E的反应类型是 (3)试剂W的分子式是C8H5O2N,其结构简式是 (4)G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是 (5)F的分子式为CH1oO2NBr。M的结构简式是 0 CHCH N (6)由K合成Q(CH,0 0 Q再经下列过程合成褪黑激素。 COOC2H CH,CH,NHCOCH NaOH溶液 X 一定条件 CH30. 试剂h Q △ Cn2HIN2O;Na △ CHHuN2O H (褪黑激素) ①X的结构简式是 ②Z的结构简式是 ®试剂b是 第8页（共10页）一 25.（12分) 精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、AgSe、Au等物质，回收流程示意图如下。 浸铜液 HS04、H202 适量NaCl 阳极泥 浸金液 浸铜 浸铜渣 HCl、NaCIO: 没金 漫金渣 水水合肼 Ag 过银 已知：当溶液中Cr浓度较高时，CT会与Ag结合形成AgC、[AgC2-等配离子。 (1)“浸铜”过程，H202及其分解产生的·OH,都有助于阳极泥氧化浸出。 ①H202的电子式 ②Cu与·OH反应的化学方程式为 ③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为 ④硒以HSe03的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2SO3溶液将硒以单质形式 析出的离子方程式为 (2)“浸金”过程，金以AuC4形式存在于“浸金液”中。 ①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中C、H的作用 ②AuC4浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入c1moL1V1 mLFeSO4溶液， 使Au完全沉淀后，用c2molL-1KzCr2O,标准溶液滴定剩余的FeS04溶液， 消耗KzCr2O,溶液V2mL。该方案测定AuC广浓度是否准确，理由是 (3)结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用 第9页（共10页） 26.(12分) 对比CuSO4与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。 编号 溶液A 现象 2ml,0.2mol·1- a Nal溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 溶液A b NaS溶液 生成大量黑色沉淀 2nl0.2mol·L CuSO,溶液 NaSO3溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：Cu(aq)不稳定，达到一定浓度时会歧化为Cu和Cu2+;+1价铜的沉淀或配离子 较稳定，如Cul（白色)、【CuC2-(溶液显棕黄色)等。 (1)证实a中有2生成：取a的上清液，滴加 溶液变蓝。a中 反应的离子方程式是 (2)确定b中黑色沉淀成分：根据CuS和Cu2S的 不同，进行 X射线衍射实验，所得谱图表明，黑色粉末含CuS,不含CuS。 (3)经检测c的棕黄色沉淀中含Cu*、Cu2+、SO子好，不含SO?。 实验1 稀硫酸 振荡 静置 洗净的棕 沉淀完全浴解，得到浅蓝 逐渐析出 黄色沉淀 色溶液，产生刺激性气味 红色固体 实验2 BaCL溶液 稀盐酸 振荡 振荡 静置 洗净的棕 无明显变化 沉淀立即完全溶解， 逐渐出现 黄色沉淀 得到蓝绿色溶液， 白色浑浊 产生刺激性气味 ①证实棕黄色沉淀中有$O的实验现象是 ②对比实验1和实验2，解释实验2中未出现红色固体的原因是 ③已排除空气的影响。实验2证实棕黄色沉淀中含C2*,不含SO},理由是 (4)已知相同条件时还原性：S2->SO?>I,但a中发生了氧化还原反应，b中未发 生氧化还原反应。推测沉淀反应对Cu*的氧化性有影响，基于半反应Cu2++e 亡Cu+进行分析。 ①a中加入Nal, 使该半反应正向进行的趋势增大，C+的氧化性增强。 ②已知Kp(CuS)=1035,2,Kp(Cu2S)=104.6,解释b中未发生氧化还原反应的原 因：当c(S2-)=0.1moL时， ,使半反应正向进行的趋势减小，Cú2+氧化性减弱。 第10页（共10页） 顺义一中高三8月月考答案 第一部分（共42分） 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 A B C C B O A D B A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D B D D B D A D C C 第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。 22.（12分) CH CH3 ①Cag-C=CH2+Br2→CH3-C-CH2 (2分) Br Br CH CH ②CH,-C-CL+2Na0HA→GH,-C-Ca2+2NaB (2分) BrBr OHOH CH3 CH ©204，-Gg4,+0,82cL,-。-c0+24,0 (2分) OHOH OH CH CH ④ C耳，-C-C00H*酸cH,=C-C00H+H,0 (2分) △ OH ⑤ CH3 CH CH,=C-C0OH+CH,0H巡愈cH,=C-C00CHg+H,0 (2分) CH, CH3 ⑥nCH,=C-c00CH,化剂，tCH,-C士 (2分) COOCH; 23.(9分) (1)(CsH10Os)n+n H2O 酶今nC6Hn06 (2分) 淀粉 葡萄糖 (2)CH3CH(OH)COOH (1分) (3) OH 浓疏酸C3一HC (2分) 2 CH CHCOOH +2H20 -CH CH-HC c=0 (4)2 0=C n-CH 定条件+0-CH-+ (2分) CH, 0 (5) (1分) (6)CH30-C-0CH, (1分) 25.（12分)除标注外每空2分。 (1)①H:δ：δ：H(1分) 2Cu+2-OH+H2S04=CuS04+2H2O ③AgCI(1分) ④H2Se03+2S03=2S0子+Se+H0 (2)①氧化反应：Au-3e=Au+,加入C,Au++4Cr一LAuC,Au+浓度 1 降低，提高了Au的还原性：还原反应：C05+6e+6H+一C+3H0,加 入H,提高了CIO5的氧化性。 ②不准确。浸金液中C105与Fe2+反应，C与Cr0子反应，影响测定结果。 (3)AgCI(s)≥Ag*(aq)+Cr(aq),加入氨水，NH与Ag生成Ag(NH3)2]*,Ag浓度 降低，平衡正移，促进AgCI的溶解。 24.（13分) (1)碳碳双键、醛基 (2分) (2)取代反应 (1分) (2分) 浓硫 (4)CH3COOH+CH3CH2OH= =CH3COOCH2CH3+H2O (2分) (2分) (5) 09 CH2CCH2COCH2CH3 CH2CH2NH2 CH3O (2分) (6)① -COONa CH2CH2NH2 CH:O (1分) ② 0 CH3一 ③ (CHaCO)O[或CH;COOH、CH,C0CI等] (1分) CH- 26.（12分)除标注外每空2分。 (1)淀粉液(1分) 2Cu2++4I-=2CuIl +I2 (2)晶体结构(1分) (3)①产生刺激性气味(1分) ②实验2中生成了稳定的CuCl2,降低了cCu*(aq ③“沉淀立即完全溶解”说明棕黄色沉淀中不含SO?;BaS04中的SO?是H2SO? 被C2+氧化产生的，实验2中+1价铜未歧化，所以棕黄色沉淀中一定含C2+ (实验2中+1价铜未歧化，“得到蓝绿色溶液”，所以棕黄色沉淀中一定含 Cu2+) (4)①r能结合Cu+生成Cul沉淀，使Cu浓度下降（1分) ②Cu2+和Cu均能与S2-结合生成沉淀，由Ksp可知Cu2+更易与S2-形成沉淀 2