精品解析：2026年山东青岛市局属高中自主招生考试化学试卷

2026年青岛市局属高中自主招生考试化学试卷 （时间：60分钟，满分：80分） 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分； 第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35．5，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾。下列说法错误的是 A. 木柴架空燃烧会更旺 B. 糯米酿酒过程涉及化学变化 C. 油脂只含C、H元素 D. 加碘盐可以补充微量元素碘 【答案】C 【解析】 【详解】A.木柴架空能增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，因此燃烧更旺，说法正确，不符合题意。 B.糯米酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意。 C.油脂属于酯类有机物，组成元素为、、，并非只含、元素，说法错误，符合题意。 D.碘是人体必需的微量元素，加碘盐中添加了含碘化合物，食用可补充碘元素，说法正确，不符合题意。 2. 《天工开物》记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度…”下列说法错误的是 A. “乌金纸”的“乌”可能是炭黑 B. “巨竹”中含有纤维素 C. 豆油点灯是利用了豆油的助燃性 D. 打金成箔说明金具有良好的延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A.豆油在密闭空间内不完全燃烧会生成炭黑，熏染后纸张呈黑色，因此“乌”指炭黑，正确； B.竹子属于植物，含有纤维素，正确； C.豆油是可燃物，点灯利用的是豆油的可燃性，助燃性是支持燃烧的物质（如氧气）的性质，错误； D.金属能被拉成丝或拍成片，体现了金属的延展性，正确。 3. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于氧化物的是 A. 冰水、干冰 B. 糖水、生石灰 C. 碘酒、烧碱 D. 石油、石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰水是的不同状态混合，仅含一种物质，属于纯净物；干冰是固态，由C、O两种元素组成，属于氧化物，符合要求； B.糖水是糖和水的混合物，前者不符合纯净物要求，错误； C.碘酒是碘和酒精的混合物，且烧碱（）含三种元素，不属于氧化物，错误； D.石油是多种有机物的混合物，石灰石主要成分为还含杂质，也属于混合物，错误。 4. 下列关于仪器使用的说法错误的是 A. ①、④不可直接加热 B. ②可量取5.85 mL水 C. ③、④可用于过滤操作 D. ⑤中滴管使用后不需清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A.锥形瓶、烧杯底面积大，直接加热易受热不均炸裂，需垫石棉网加热，不可直接加热，说法正确。 B.初中实验室常用量筒的精确度为，无法量取精度达的水，说法错误。 C.过滤操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，③漏斗、④烧杯是过滤的必需仪器，说法正确。 D.滴瓶配套的滴管为专瓶专用，使用后无需清洗，直接放回原瓶即可，清洗反而会稀释或污染瓶内试剂，说法正确。 5. 下列关于实验室安全或试剂保存的说法错误的是 A. 少量白磷可保存在冷水中 B. 高锰酸钾固体可盛放在广口瓶中 C. 做食盐水蒸发结晶实验时，应佩戴护目镜 D. 若眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A.白磷着火点仅约40℃，在空气中易自燃，保存在冷水中可隔绝，同时温度低于其着火点，做法正确，不符合题意。 B.固体试剂通常存放在广口瓶中，方便用药匙取用，高锰酸钾为固体，存放方式正确，不符合题意。 C.蒸发结晶过程中易发生液滴飞溅，佩戴护目镜可避免液体溅入眼睛，符合实验安全要求，做法正确，不符合题意。 D.眼睛溅入酸液，大量水冲洗后需用弱碱性的3%~5%（碳酸氢钠）溶液冲洗；饱和（碳酸钠）溶液碱性过强，会加重眼部腐蚀损伤，做法错误，符合题意。 6. 磷酸亚铁锂（）作为刀片电池的正极材料，涉及四种元素。四种元素在元素周期表中的相关信息及磷原子的原子结构示意图如下。下列说法错误的是 A. Li的核电荷数为3 B. 一个氧原子比一个锂原子的质量多9.06 g C. P位于元素周期表第三周期， D. 铁原子的核外电子数等于其它三种原子的核外电子数之和 【答案】B 【解析】 【详解】A.Li的原子序数为3，原子序数=核电荷数，因此Li核电荷数为3，说法正确。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，且单个原子实际质量极小，不可能相差9.06g，说法错误。 C.P质子数为15，原子中核外电子数=质子数，因此，解得；P原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，说法正确。 D.原子中核外电子数=原子序数，Fe核外电子数为26，Li、O、P核外电子数之和为，二者相等，说法正确。 7. 现有溶液、溶液、稀硫酸三种溶液，下列试剂不能一次性鉴别的是 A. 紫色石蕊试液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钠溶液，呈中性，氢氧化钡溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、中性溶液不变色，三种溶液现象分别为紫色、蓝色、红色，现象不同可鉴别，不符合题意； B.与不反应无明显现象；与反应：，生成白色沉淀；与稀反应：，产生气泡，三种现象不同可鉴别，不符合题意； C.与不反应无明显现象；与反应：，生成白色沉淀和刺激性气味气体；与稀反应：，仅产生无色无味气泡，三种现象不同可鉴别，不符合题意； D.仅与反应生成白色沉淀，与、稀均不反应无明显现象，无法区分和稀硫酸，不能一次性鉴别，符合题意。 8. 提纯粗盐（含少量、和）得到晶体，操作如图。下列说法错误的是 A. 粗盐溶解过程玻璃棒的作用是增大的溶解度 B. 滴加试剂的先后顺序可以是溶液、溶液、溶液 C. 调pH的目的是除去和 D. 调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时，停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A.固体溶解度仅由温度、溶质和溶剂的固有性质决定，溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速NaCl溶解，无法改变NaCl的溶解度，A错误。 B.除杂规则要求必须在之后加入，以除去过量的，题给顺序满足该要求，B正确。 C.过滤后滤液中残留过量的和，加稀盐酸调pH可将二者转化为、和而除去，不引入新杂质，C正确。 D.蒸发操作时，待蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可避免晶体受热飞溅，D正确。 9. 化学兴趣小组测定纯碱样品（杂质为）中的质量分数，称取样品进行实验。下列实验方案不可行的是 A. 向样品中加入过量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀 B. 向样品中依次加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀b g C. 将样品与足量稀盐酸反应，得到的气体直接被碱石灰吸收，碱石灰增重b g D. 将样品加水溶解，滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，消耗盐酸b g 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钙仅与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，根据沉淀b g可直接计算碳酸钠的质量，方案可行。 B.过量稀硝酸先除去避免其与反应，后续生成的沉淀中全部来自原杂质，可计算质量进而得到质量，方案可行。 C.稀盐酸与样品反应生成的中混有挥发的和水蒸气，碱石灰会同时吸收这三种物质，增重的不是纯的质量，无法准确计算质量，方案不可行。 D.仅与盐酸反应，反应为，根据消耗的质量（）可计算质量，方案可行。 10. 乳酸在人体内有重要的作用，其代谢的微观示意图如下。当消耗6.4 g物质乙时，生成8.8 g物质丙和3.6 g物质丁。下列说法正确的是 A. 参加反应的乳酸质量为8.0 g B. 图示中共有三种氧化物 C. 乳酸中碳氢氧元素的质量比为 D. 反应前后氧元素的化合价不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，乳酸与氧气反应生成了二氧化碳和水。 【详解】A.根据质量守恒定律，参加反应的乳酸质量=生成物总质量-参加反应的质量=，不是，A错误。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，仅、两种氧化物，B错误。 C.根据元素守恒： 乳酸中C元素全部来自生成的，质量为； 乳酸中H元素全部来自生成的，质量为； 乳酸中O元素质量=； 因此碳、氢、氧元素质量比为，C正确。 D.反应前氧气中氧元素化合价为0，反应后和H2O中氧元素为-2价，化合价发生变化，D错误。 11. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通电生成氢气和氧气——原子重新组合成分子 B. “雨水”节气过后雨量增多，空气湿度增大——温度升高，空气中的水分子间隔增大 C. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、的作用不同 D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，溶液变浑浊——溶液中与结合成 【答案】B 【解析】 【详解】A.水通电分解是化学变化，过程中水分子分裂为氢、氧原子，原子重新组合为氢分子、氧分子，解释正确。 B.空气湿度增大的本质是空气中水分子的数目增多，和水分子间隔增大无关，解释错误。 C.溶解能力取决于溶剂分子对溶质粒子的作用，水分子和油分子对、作用不同，因此氯化钠在水和植物油中溶解性差异大，解释正确。 D.该反应的微观本质是溶液中与结合生成难溶的白色沉淀，因此溶液变浑浊，解释正确。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去中的 将气体通过灼热的木炭 B 比较红磷和白磷的着火点 将红磷和白磷分别置于热水中 C 比较铁、铜、银的金属活动性 将铜片分别插入溶液和溶液中 D 证明氢氧化钠能与反应 将氢氧化钠溶液倒入盛满的塑料瓶，迅速拧紧瓶盖，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.灼热木炭与反应生成气体，会引入新杂质，无法达到除杂目的，错误。 B.热水中的红磷和白磷均未与氧气接触，都不能燃烧，无法比较二者着火点，错误。 C.铜插入溶液无明显现象，说明金属活动性；铜插入溶液，铜表面析出银白色固体、溶液变蓝，说明金属活动性，可得出三者活动性顺序，正确。 D.能溶于水且可与水反应，也会导致塑料瓶变瘪，未设置对照实验排除水的干扰，无法证明与发生反应，错误。 13. 硫酸是重要的化工原料，工业上制备硫酸及获取铁的流程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 反应①中FeS₂发生氧化反应 B. 反应②、③均为氧化还原反应 C. 反应④为置换反应 D. 该流程中共有三种元素化合价发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应①中的为+2价、S为-1价，反应后中为+3价，中S为+4价，、S化合价均升高，因此发生氧化反应，表述正确； B.反应②转化为，有化合价变化，属于氧化还原反应；反应③为，所有元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，表述错误； C.反应④为，反应物均为化合物，不符合置换反应“单质与化合物反应生成新单质和新化合物”的特征，表述错误； D.该流程中化合价发生变化的元素有、S、O、C共4种，表述错误。 14. 元素X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均由X、Y、Z中的两种或三种元素组成，乙是常见溶剂，丁是最简单的有机物，转化关系如图（反应条件略）。下列说法错误的是 A. Z是地壳中含量最多的元素 B. Y的单质都是由原子构成的 C. X和Z形成的化合物不止一种 D. 丙属于糖类，是人体的主要供能物质 【答案】B 【解析】 【分析】最简单的有机物丁是，常见溶剂乙是；甲、乙、丙、丁均由X、Y、Z中的两种或三种元素组成，元素X、Y、Z原子序数依次增大，因此X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素； Z的单质和丁（甲烷）反应生成甲和乙（水），甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，因此Z的单质是，甲是； 二氧化碳和水反应生成丙和氧气，该反应为光合作用，丙是葡萄糖。 【详解】A.Z为氧元素，氧是地壳中含量最多的元素，说法正确； B.Y为碳元素，碳的单质中由分子构成，并非都由原子构成，说法错误； C.X和Z分别为氢元素和氧元素，氢和氧可形成、两种化合物，说法正确； D.丙是葡萄糖，属于糖类，是人体主要供能物质，说法正确。 15. 时，将40.0 g和40.0 g 分别加入盛有100.0 g水的甲、乙两个烧杯中。不同温度下和的溶解度如表。下列说法正确的是 温度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 A. 时，可配制溶质质量分数为30%的溶液 B. 升温至时，甲烧杯中无固体剩余 C. 获取应采用蒸发结晶的方法 D. 之间，和的溶解度曲线存在交点 【答案】D 【解析】 【详解】A．20℃时溶解度为36.0g，该温度下饱和溶液溶质质量分数为： 无法配制30%的溶液，A错误。 B． 40℃时溶解度为36.6g，即100g水最多溶解36.6g ，加入40.0g 仍有固体剩余，B错误。 C．溶解度随温度升高变化较大，且蒸发时温度过高易失去结晶水，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）法获取，C错误。 D．20℃时溶解度：；30℃时溶解度：，因此20~30℃范围内两者溶解度相等，溶解度曲线存在交点，D正确。 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16. 下列关于各组实验装置说法错误的是 A. 实验室用制取氧气，发生装置只能选择甲 B. 选用溶液和制氧气时，若要控制滴加速率，发生装置可选丙 C. 用石灰石和稀盐酸制备时，乙和丁均可以控制反应的发生和停止 D. 选用戊收集时，进气口为m，若戊装满水进气口仍为m 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，属于固固加热型，而乙、丙、丁三个发生装置属于固液常温型，正确； B.丙装置使用分液漏斗，过氧化氢溶液由分液漏斗加入，分液漏斗可以控制液体滴下的快慢，从而控制反应速率，正确； C. 乙装置单独使用长颈漏斗，无法将固体和液体分离，不能控制反应的发生和停止；丁装置有多孔隔板，可以通过活塞的开关，实现固液接触和分离，从而控制反应的发生和停止 ，所以装置丁可以控制反应的发生和停止，而装置乙不能，错误； D. 氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，用万能瓶采用排空气法收集时，要短管进长管出，从m进气；装满水用排水法收集氢气，气体从m通入，氢气在液面上方聚集，气压增大，将水从长导管n压出去，氢气被收集在集气瓶中，正确。 17. 元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的重要思路。部分含铁、硫物质的化合价和物质类别的关系如图。下列说法正确的是 A. a与NaOH溶液反应生成相应的钠盐 B. h与c的稀溶液反应生成浅绿色溶液 C. f在纯氧中燃烧生成i D. c的稀溶液与f反应生成g的盐溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A.a为SO2，和NaOH反应生成的是亚硫酸钠（Na2SO3），硫化合价为+4价，是生成相对应的钠盐e，A正确。 B.h是FeO，和稀硫酸反应生成FeSO4和水，Fe2+的溶液为浅绿色，B正确。 C.f是铁，在纯氧中燃烧生成Fe3O4，并非+3价的Fe2O3，C错误。 D.c为稀硫酸，和铁单质反应生成的是+2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，D错误。 18. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加溶液 B. 将的硝酸钾饱和溶液冷却至室温 C. 向饱和澄清石灰水中加入少量生石灰 D. 向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A.向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加溶液，先发生：，此时没有沉淀，盐酸反应完之后发生反应：，沉淀质量增加，氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，图像正确； B.硝酸钾溶解度随温度降低明显减小，降温析出硝酸钾晶体，溶质质量不断减小，温度不变后，溶质质量不再改变，图像错误； C.向饱和澄清石灰水中加入少量生石灰，发生反应：，反应放热；生石灰消耗水，同时温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶质质量减小；反应结束，温度恢复至室温，溶解度回升，溶质质量部分恢复；因为水被消耗，最终溶质质量小于初始质量，图像正确； D.横坐标表示的是金属质量而不是反应时间，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，且由于稀盐酸的量相等，金属足量，故最终氢气的质量是相等的，故图像正确； 19. 废旧手机中含有贵金属金（Au），回收Au的流程如图。下列说法错误的是 A. 溶液的作用是除去油脂 B. “滤液A”中阳离子主要有、和 C. 向“滤液B”中滴加足量NaOH溶液，会出现蓝色沉淀 D. 通过该流程可以判断出金属的活动性顺序为 【答案】BD 【解析】 【详解】A.碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液可以去除油脂，该说法正确。 B.加入过量稀硫酸后，Zn、Fe都能和稀硫酸反应分别生成可溶的ZnSO4、FeSO4，同时稀硫酸过量，因此滤液A的阳离子是生成的Zn2+、Fe2+，以及过量硫酸中的H+，不存在Fe3+，该选项描述错误。 C.固体C包含Au和Cu，在加热条件下Cu和氧气反应生成CuO，CuO和过量稀硫酸反应生成CuSO4，因此滤液B中含有Cu2+，滴加足量NaOH溶液会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，该说法正确。 D.流程中Zn、Fe能和稀硫酸反应，而Cu与稀硫酸不反应，说明Zn、Fe活动性强于氢，Cu活动性弱于氢，可得出Zn>H、Fe>H>Cu，无法确定Zn、Fe的活动性，该说法错误。 20. 某化合物M由两种金属元素和氧元素组成，化学兴趣小组开展以下探究实验。 下列说法正确的是 A. “混合气体”中还含有和 B. 化合物M中Ba的质量为2.74 g C. “无色溶液B”的溶质为 D. 化合物M的化学式为 【答案】AD 【解析】 【详解】A.反应通入的是过量NH3并加热，生成固体混合物，氮气和水蒸气，因此“混合气体”中含有N2、NH3和H2O，A正确。 B.第一步加稀硫酸生成的2.33g白色沉淀是BaSO4，Ba的质量为：2.33g×，不是2.74g，B错误。 C.无色溶液B是无色溶液A和稀硫酸反应后的体系，溶质含有过量的盐酸和过量的硫酸，并非只有H2SO4，C错误。 D.根据题意，化合物中Cu的质量为1.92g，Ba的质量为1.37g，则M中氧元素质量 = 3.93g - 1.92g-1.37g=0.64g，设化合物的化学式为，则137x：64y：16z=1.37g：1.92g：0.64g，x：y：z=1：3：4，因此M的化学式为。D正确。 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分） 21. 丙午马年春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为核心主题，展现多元地域文化与科技特色。 Ⅰ．合肥——流光溢彩，科技自强 （1）22580架无人机表演向世界展现中国之美，同时刷新吉尼斯世界纪录。无人机芯片多用硅制成，制备高纯硅的其中一步反应为，则X的化学式为_________。 Ⅱ．义乌——窗开万象，同筑梦想 （2）中欧班列将义乌商品运往全球，其车头采用的玻璃钢属于________（填“复合”或“合成”）材料，车身主体使用了铝合金，下列关于铝合金性能的说法正确的是______。 A．强度高 B．质地柔软 C．耐腐蚀 （3）列车依靠车顶受电弓滑板与接触网接触以获取电能。受电弓滑板常用石墨制造，主要利用了石墨的_________性。 Ⅲ．主会场——武动乾坤，智启华章 （4）机器人表面的防锈涂层可防止金属锈蚀，其原理是____________。钛合金适用于制造机器人关节，工业上可利用镁和四氯化钛（）高温下发生置换反应制备金属钛，该反应的化学方程式为____________。 （5）能量密度是单位体积电池所具有的能量，几种常见电池的能量密度如图。提供相同能量时，体积最小的电池是_______，更适合智能机器人使用。电池充电过程中主要的能量转换形式为__________。 【答案】（1） （2） ①. 复合 ②. AC （3） 导电 （4） ①. 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水蒸气） ②. （5） ①. 三元锂电池 ②. 电能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个Si、3个H、3个Cl，反应后除3X外仅含1个Si，因此3X含3个H、3个Cl，推得X为。 【小问2详解】 玻璃钢由无机非金属材料和有机合成材料复合制成，属于复合材料； 铝合金作为合金，具备强度高、耐腐蚀的特点，质地不柔软，因此选AC。 【小问3详解】 受电弓滑板需要传输电能，该用途利用了石墨的导电性。 【小问4详解】 金属锈蚀需要同时接触氧气和水，防锈涂层通过隔绝这两种物质达到防锈目的； 置换反应中单质镁置换出中的钛，配平后得到对应化学方程式。 【小问5详解】 能量密度越高，提供相同能量所需体积越小，图中三元锂电池能量密度最高，因此体积最小； 充电过程中电能转化为化学能储存在电池内。 22. 过氧化氢性质不稳定，易受外界条件影响而分解。化学兴趣小组在下图实验的基础上，探究影响过氧化氢分解的部分因素。 【分析推理】 （1）甲同学提出猜想Ⅰ：促进的分解，其依据的实验现象为________。 乙同学质疑甲同学的观点，提出新的猜想。猜想Ⅱ：促进的分解； （2）猜想Ⅲ：____________促进的分解。因此小组继续探究。 【实验探究一】 （3） 实验 猜想 操作 现象 ③ 猜想Ⅰ 向3 mL溶质质量分数为30%的溶液中加入少量_____ 无明显现象 ④ 猜想Ⅱ 向3 mL溶质质量分数为30%的溶液中加入少量固体 产生大量气泡 【反思交流】 （4）丙同学认为实验④设计不严谨，做出改进：_____，也观察到实验④的现象。 【得出结论】 （5）按照改进方案进行实验，结合现象得出结论：_______促进了的分解。 【实验探究二】 （6）为了验证猜想Ⅲ正确，设计实验⑤：______________（写出具体操作、现象、结论）。 【分析解释】 （7）实验②中铜片溶解的原因为___________________（用化学方程式表示）。 【拓展应用】 （8）过氧化氢溶液的保存条件是________________________。 【答案】（1）实验②中产生少量无色气泡，实验①无明显现象 （2）和 （3）稀硫酸 （4）将固体换成固体 （5） （6）向3mL溶质质量分数为30%的溶液中，同时加入少量稀硫酸和硫酸铜固体；观察到产生大量气泡；证明和共同促进过氧化氢分解 （7） （8）密封、避光、阴凉低温处保存 【解析】 【小问1详解】 甲同学提出猜想Ⅰ促进的分解，对比①②，①没有氢离子，无气泡，②加入稀硫酸引入氢离子，产生少量无色气泡，对比即可得到实验依据； 【小问2详解】 猜想Ⅰ为促进的分解，猜想Ⅱ为促进的分解，猜想Ⅲ是和共同作用促进的分解； 【小问3详解】 实验③的目的是验证猜想Ⅰ，需控制其它条件不变，只向过氧化氢中加入稀硫酸，只引入氢离子，无明显现象，即可证明单独氢离子不能促进过氧化氢溶液分解； 【小问4详解】 实验④向3 mL溶质质量分数为30%的溶液中加入少量固体，溶液中同时存在铜离子和氯离子，无法判断是铜离子还是氯离子起作用，换成硫酸铜，阴离子为硫酸根离子，排除氯离子的干扰； 【小问5详解】 改进后实验只有铜离子为变量，观察到大量气泡，说明铜离子促进过氧化氢溶液的分解； 【小问6详解】 验证猜想Ⅲ是和共同作用促进的分解，需控制变量，同时提供氢离子和铜离子，因此向3mL溶质质量分数为30%的溶液中，同时加入少量稀硫酸和硫酸铜固体，观察到产生大量气泡，证明和共同促进过氧化氢分解； 【小问7详解】 铜不能和稀硫酸单独反应，过氧化氢在酸性条件下具有强氧化性，可将铜氧化，生成硫酸铜和水，所以铜片溶解，溶液变蓝。生成的铜离子又催化过氧化氢分解产生氧气。化学方程式为：； 【小问8详解】 过氧化氢受热、光照易发生分解，所以需要密封，放在阴凉避光环境保存。 23. 重铬酸钾（）凭借纯度高、结晶稳定等独特性质，在科学技术研究中具有不可替代的作用。以铬铁矿[主要成分有，，和]为原料生产重铬酸钾。工艺流程如图。 已知：“高温焙烧”时、分别转化为和，两者遇碳酸可生成沉淀和沉淀。 回答下列问题： （1）中铬元素的化合价为__________。 （2）“高温焙烧”前将原料粉碎的目的是________。“高温焙烧”过程反应的化学方程式为________，补全化学方程式。 （3）“滤渣1”的主要成分除、外还有__________（填化学式）。 （4）“酸化”过程需加压的原因为__________，反应的化学方程式为__________。 （5）可循环利用的物质为__________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分 ②. 8K2​CrO4​  （3）、 （4） ①. 增大二氧化碳在溶液中的溶解度，让反应更充分 ②.   （5） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，列式，解得。 【小问2详解】 略； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物里有Fe原子4个、Cr原子8个、K原子16个、H原子16个、O原子46个，对比产物侧已知物质的原子，缺16个K、8个Cr、32个O，对应产物为​。 【小问3详解】 由题干已知信息，焙烧生成的、遇碳酸分别转化为和沉淀，进入滤渣1。 【小问4详解】 气体溶解度随压强增大而升高，加压可促进溶解，提高反应转化率； 结合反应物、生成物配平得到反应方程式。 【小问5详解】 流程中“浸取除杂”步骤投入溶液，“蒸发过滤”“分离”步骤又得到溶液，可循环使用。 24. 光电材料是光与电转化的物质基础，可用于合成光电材料。常温下为气体，沸点为，有毒，水溶液显酸性。实验室根据反应，利用如图装置制备液态产品（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为__________。装置B中饱和溶液的作用为__________。 （2）下列干燥剂可用于装置C中的是________（填标号）。 A. 浓硫酸 B. 无水氯化钙 C. 碱石灰 （3）D为收集装置，接口e、g、h、f的连接顺序为e→_____→f。 （4）G中反应的化学方程式为__________。 （5）产品纯度测定：取产品，与足量溶液发生复分解反应，将处理后的置于质量为的坩埚中，灼烧生成至质量不再变化，称其总质量为。产品的纯度为__________（用含，，的代数式表示）。若灼烧不充分，测定结果会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中混有的杂质 （2）B （3）h→g （4） （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 略； 装置A中盐酸具有挥发性，制得的中混有杂质，装置B中的饱和溶液可以与反应； 【小问2详解】 A.浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能干燥，错误； B.无水氯化钙属于中性固体干燥剂，与不反应，可以干燥，正确； C.碱石灰是与的混合物，呈碱性，会与酸性气体发生反应，不能干燥，错误； 【小问3详解】 装置D中含有冷却剂，气体从长管h端进入，短管g端导出，更有利于与冷却剂接触，充分冷凝液化； 【小问4详解】 有毒，可以用溶液吸收，对应的化学方程式为：； 【小问5详解】 生成的质量=总质量-坩埚质量=，中铜元素的质量为，在化学变化中元素质量不变，则中铜元素质量为，质量为, 设质量为x 则产品的纯度为； 若灼烧不充分，固体中残留，相同质量的铜元素所对应的质量大于，会使得称量的总质量偏大，代入公式计算出的质量偏大，最终测定结果偏大。 四、附加题（共1小题，共10分） 25. 草酸亚铁是新能源、纳米催化材料等现代科技领域的关键前驱体。草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）可通过硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O]与草酸反应制得。制备并测定其中Fe的含量的实验如下（部分夹持装置略）。已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；Fe²⁺在空气中易被氧化为Fe³⁺。回答下列问题： Ⅰ．制备硫酸亚铁铵晶体 实验步骤： ⅰ．连接仪器，检验装置气密性； ⅱ．添加试剂； ⅲ．打开d、c，加热，一段时间后，停止加热，关闭d； ⅳ．打开止水夹b，加入稀硫酸，一段时间后，进行操作1； ⅴ．反应充分后，将乙中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵晶体。 （1）装置丙试管中反应的化学方程式为__________。 （2）步骤ⅳ“打开止水夹b”的目的是__________。“操作1”为__________。 （3）步骤ⅴ“系列操作”为__________、过滤、洗涤。采用热重分析法测定硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O]所含结晶水数，将晶体加热到某温度时失去1.96个结晶水，失重9.0%，则x=__________[已知(NH₄)₂Fe(SO₄)₂相对分子质量为284]。 （4）图中装置存在的一处缺陷为__________。 Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定Fe的含量 将制得的硫酸亚铁铵晶体与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀、过滤、洗涤得草酸亚铁晶体粗品。取m g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）粗品[含Fe₂(C₂O₄)₃和H₂C₂O₄·2H₂O]，用KMnO₄测定该粗品中Fe的含量，反应的微观实质为： ， ， 。 实验过程如下，两次反应消耗KMnO₄的质量分别为m₁ g，m₂ g。已知“还原”是将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。 （5）粗品中Fe的质量分数为__________（用代数式表示，无需化简）。 【答案】（1） （2） ①. 排尽装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化 ②. 关闭止水夹b，同时打开止水夹a （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 6 （4）乙装置通入氨气缺少防倒吸措施 （5） 【解析】 【小问1详解】 装置丙为实验室固固加热制氨气的经典装置，氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，在加热的条件下生成氯化钙、氨气和水，对应的化学方程式为； 【小问2详解】 甲装置中铁粉与稀硫酸反应生成氢气，打开止水夹b后，氢气充满整套装置，可排尽内部的空气，避免被空气中的氧气氧化为，保证产物纯度； 关闭止水夹b的同时打开止水夹a，甲装置持续产生氢气，压强逐渐增大，将甲中生成的硫酸亚铁溶液沿导管压入乙装置，与氨气、硫酸充分反应生成硫酸亚铁铵； 【小问3详解】 从溶液中获得带结晶水的晶体，需先蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再降温冷却，使溶质晶体析出，后续经过过滤、洗涤得到晶体； 设硫酸亚铁铵晶体的总相对分子质量为，失去个结晶水，失重质量为，失重比例为，可列比例式，解得； 【小问4详解】 尾气中含有氨气，氨气具有刺激性气味，会污染空气，且氨气极易溶于水，若导管直接插入尾气吸收液中，装置内压强会快速减小，导致液体倒吸入热的反应试管，使试管炸裂，因此必须加装防倒吸的尾气处理装置； 【小问5详解】 第一次滴定时，在酸性条件下，高锰酸钾会氧化样品中的所有还原性物质，包括、、，无法通过单独计算铁元素的质量； 加入适量还原剂，将溶液中全部的重新转化为，此时溶液中所有铁元素均以形式存在； 第二次滴定时，高锰酸钾仅与溶液中全部的发生反应，对应样品中所有铁元素，因此用第二次滴定的计算铁元素的质量； 根据反应，可知每反应1份，对应5份（即5份铁元素），则铁元素的质量，则粗品中Fe的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年青岛市局属高中自主招生考试化学试卷 （时间：60分钟，满分：80分） 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分； 第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35．5，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾。下列说法错误的是 A. 木柴架空燃烧会更旺 B. 糯米酿酒过程涉及化学变化 C. 油脂只含C、H元素 D. 加碘盐可以补充微量元素碘 2. 《天工开物》记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度…”下列说法错误的是 A. “乌金纸”的“乌”可能是炭黑 B. “巨竹”中含有纤维素 C. 豆油点灯是利用了豆油的助燃性 D. 打金成箔说明金具有良好的延展性 3. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于氧化物的是 A. 冰水、干冰 B. 糖水、生石灰 C. 碘酒、烧碱 D. 石油、石灰石 4. 下列关于仪器使用的说法错误的是 A. ①、④不可直接加热 B. ②可量取5.85 mL水 C. ③、④可用于过滤操作 D. ⑤中滴管使用后不需清洗 5. 下列关于实验室安全或试剂保存的说法错误的是 A. 少量白磷可保存在冷水中 B. 高锰酸钾固体可盛放在广口瓶中 C. 做食盐水蒸发结晶实验时，应佩戴护目镜 D. 若眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 6. 磷酸亚铁锂（）作为刀片电池的正极材料，涉及四种元素。四种元素在元素周期表中的相关信息及磷原子的原子结构示意图如下。下列说法错误的是 A. Li的核电荷数为3 B. 一个氧原子比一个锂原子的质量多9.06 g C. P位于元素周期表第三周期， D. 铁原子的核外电子数等于其它三种原子的核外电子数之和 7. 现有溶液、溶液、稀硫酸三种溶液，下列试剂不能一次性鉴别的是 A. 紫色石蕊试液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 提纯粗盐（含少量、和）得到晶体，操作如图。下列说法错误的是 A. 粗盐溶解过程玻璃棒的作用是增大的溶解度 B. 滴加试剂的先后顺序可以是溶液、溶液、溶液 C. 调pH的目的是除去和 D. 调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时，停止加热 9. 化学兴趣小组测定纯碱样品（杂质为）中的质量分数，称取样品进行实验。下列实验方案不可行的是 A. 向样品中加入过量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀 B. 向样品中依次加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀b g C. 将样品与足量稀盐酸反应，得到的气体直接被碱石灰吸收，碱石灰增重b g D. 将样品加水溶解，滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，消耗盐酸b g 10. 乳酸在人体内有重要的作用，其代谢的微观示意图如下。当消耗6.4 g物质乙时，生成8.8 g物质丙和3.6 g物质丁。下列说法正确的是 A. 参加反应的乳酸质量为8.0 g B. 图示中共有三种氧化物 C. 乳酸中碳氢氧元素的质量比为 D. 反应前后氧元素的化合价不变 11. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通电生成氢气和氧气——原子重新组合成分子 B. “雨水”节气过后雨量增多，空气湿度增大——温度升高，空气中的水分子间隔增大 C. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、的作用不同 D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，溶液变浑浊——溶液中与结合成 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去中的 将气体通过灼热的木炭 B 比较红磷和白磷的着火点 将红磷和白磷分别置于热水中 C 比较铁、铜、银的金属活动性 将铜片分别插入溶液和溶液中 D 证明氢氧化钠能与反应 将氢氧化钠溶液倒入盛满的塑料瓶，迅速拧紧瓶盖，振荡 A. A B. B C. C D. D 13. 硫酸是重要的化工原料，工业上制备硫酸及获取铁的流程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 反应①中FeS₂发生氧化反应 B. 反应②、③均为氧化还原反应 C. 反应④为置换反应 D. 该流程中共有三种元素化合价发生变化 14. 元素X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均由X、Y、Z中的两种或三种元素组成，乙是常见溶剂，丁是最简单的有机物，转化关系如图（反应条件略）。下列说法错误的是 A. Z是地壳中含量最多的元素 B. Y的单质都是由原子构成的 C. X和Z形成的化合物不止一种 D. 丙属于糖类，是人体的主要供能物质 15. 时，将40.0 g和40.0 g 分别加入盛有100.0 g水的甲、乙两个烧杯中。不同温度下和的溶解度如表。下列说法正确的是 温度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 A. 时，可配制溶质质量分数为30%的溶液 B. 升温至时，甲烧杯中无固体剩余 C. 获取应采用蒸发结晶的方法 D. 之间，和的溶解度曲线存在交点 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16. 下列关于各组实验装置说法错误的是 A. 实验室用制取氧气，发生装置只能选择甲 B. 选用溶液和制氧气时，若要控制滴加速率，发生装置可选丙 C. 用石灰石和稀盐酸制备时，乙和丁均可以控制反应的发生和停止 D. 选用戊收集时，进气口为m，若戊装满水进气口仍为m 17. 元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的重要思路。部分含铁、硫物质的化合价和物质类别的关系如图。下列说法正确的是 A. a与NaOH溶液反应生成相应的钠盐 B. h与c的稀溶液反应生成浅绿色溶液 C. f在纯氧中燃烧生成i D. c的稀溶液与f反应生成g的盐溶液 18. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加溶液 B. 将的硝酸钾饱和溶液冷却至室温 C. 向饱和澄清石灰水中加入少量生石灰 D. 向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 19. 废旧手机中含有贵金属金（Au），回收Au的流程如图。下列说法错误的是 A. 溶液的作用是除去油脂 B. “滤液A”中阳离子主要有、和 C. 向“滤液B”中滴加足量NaOH溶液，会出现蓝色沉淀 D. 通过该流程可以判断出金属的活动性顺序为 20. 某化合物M由两种金属元素和氧元素组成，化学兴趣小组开展以下探究实验。 下列说法正确的是 A. “混合气体”中还含有和 B. 化合物M中Ba的质量为2.74 g C. “无色溶液B”的溶质为 D. 化合物M的化学式为 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分） 21. 丙午马年春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为核心主题，展现多元地域文化与科技特色。 Ⅰ．合肥——流光溢彩，科技自强 （1）22580架无人机表演向世界展现中国之美，同时刷新吉尼斯世界纪录。无人机芯片多用硅制成，制备高纯硅的其中一步反应为，则X的化学式为_________。 Ⅱ．义乌——窗开万象，同筑梦想 （2）中欧班列将义乌商品运往全球，其车头采用的玻璃钢属于________（填“复合”或“合成”）材料，车身主体使用了铝合金，下列关于铝合金性能的说法正确的是______。 A．强度高 B．质地柔软 C．耐腐蚀 （3）列车依靠车顶受电弓滑板与接触网接触以获取电能。受电弓滑板常用石墨制造，主要利用了石墨的_________性。 Ⅲ．主会场——武动乾坤，智启华章 （4）机器人表面的防锈涂层可防止金属锈蚀，其原理是____________。钛合金适用于制造机器人关节，工业上可利用镁和四氯化钛（）高温下发生置换反应制备金属钛，该反应的化学方程式为____________。 （5）能量密度是单位体积电池所具有的能量，几种常见电池的能量密度如图。提供相同能量时，体积最小的电池是_______，更适合智能机器人使用。电池充电过程中主要的能量转换形式为__________。 22. 过氧化氢性质不稳定，易受外界条件影响而分解。化学兴趣小组在下图实验的基础上，探究影响过氧化氢分解的部分因素。 【分析推理】 （1）甲同学提出猜想Ⅰ：促进的分解，其依据的实验现象为________。 乙同学质疑甲同学的观点，提出新的猜想。猜想Ⅱ：促进的分解； （2）猜想Ⅲ：____________促进的分解。因此小组继续探究。 【实验探究一】 （3） 实验 猜想 操作 现象 ③ 猜想Ⅰ 向3 mL溶质质量分数为30%的溶液中加入少量_____ 无明显现象 ④ 猜想Ⅱ 向3 mL溶质质量分数为30%的溶液中加入少量固体 产生大量气泡 【反思交流】 （4）丙同学认为实验④设计不严谨，做出改进：_____，也观察到实验④的现象。 【得出结论】 （5）按照改进方案进行实验，结合现象得出结论：_______促进了的分解。 【实验探究二】 （6）为了验证猜想Ⅲ正确，设计实验⑤：______________（写出具体操作、现象、结论）。 【分析解释】 （7）实验②中铜片溶解的原因为___________________（用化学方程式表示）。 【拓展应用】 （8）过氧化氢溶液的保存条件是________________________。 23. 重铬酸钾（）凭借纯度高、结晶稳定等独特性质，在科学技术研究中具有不可替代的作用。以铬铁矿[主要成分有，，和]为原料生产重铬酸钾。工艺流程如图。 已知：“高温焙烧”时、分别转化为和，两者遇碳酸可生成沉淀和沉淀。 回答下列问题： （1）中铬元素的化合价为__________。 （2）“高温焙烧”前将原料粉碎的目的是________。“高温焙烧”过程反应的化学方程式为________，补全化学方程式。 （3）“滤渣1”的主要成分除、外还有__________（填化学式）。 （4）“酸化”过程需加压的原因为__________，反应的化学方程式为__________。 （5）可循环利用的物质为__________。 24. 光电材料是光与电转化的物质基础，可用于合成光电材料。常温下为气体，沸点为，有毒，水溶液显酸性。实验室根据反应，利用如图装置制备液态产品（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为__________。装置B中饱和溶液的作用为__________。 （2）下列干燥剂可用于装置C中的是________（填标号）。 A. 浓硫酸 B. 无水氯化钙 C. 碱石灰 （3）D为收集装置，接口e、g、h、f的连接顺序为e→_____→f。 （4）G中反应的化学方程式为__________。 （5）产品纯度测定：取产品，与足量溶液发生复分解反应，将处理后的置于质量为的坩埚中，灼烧生成至质量不再变化，称其总质量为。产品的纯度为__________（用含，，的代数式表示）。若灼烧不充分，测定结果会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 四、附加题（共1小题，共10分） 25. 草酸亚铁是新能源、纳米催化材料等现代科技领域的关键前驱体。草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）可通过硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O]与草酸反应制得。制备并测定其中Fe的含量的实验如下（部分夹持装置略）。已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；Fe²⁺在空气中易被氧化为Fe³⁺。回答下列问题： Ⅰ．制备硫酸亚铁铵晶体 实验步骤： ⅰ．连接仪器，检验装置气密性； ⅱ．添加试剂； ⅲ．打开d、c，加热，一段时间后，停止加热，关闭d； ⅳ．打开止水夹b，加入稀硫酸，一段时间后，进行操作1； ⅴ．反应充分后，将乙中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵晶体。 （1）装置丙试管中反应的化学方程式为__________。 （2）步骤ⅳ“打开止水夹b”的目的是__________。“操作1”为__________。 （3）步骤ⅴ“系列操作”为__________、过滤、洗涤。采用热重分析法测定硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O]所含结晶水数，将晶体加热到某温度时失去1.96个结晶水，失重9.0%，则x=__________[已知(NH₄)₂Fe(SO₄)₂相对分子质量为284]。 （4）图中装置存在的一处缺陷为__________。 Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定Fe的含量 将制得的硫酸亚铁铵晶体与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀、过滤、洗涤得草酸亚铁晶体粗品。取m g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）粗品[含Fe₂(C₂O₄)₃和H₂C₂O₄·2H₂O]，用KMnO₄测定该粗品中Fe的含量，反应的微观实质为： ， ， 。 实验过程如下，两次反应消耗KMnO₄的质量分别为m₁ g，m₂ g。已知“还原”是将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。 （5）粗品中Fe的质量分数为__________（用代数式表示，无需化简）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $